高三化學(xué)二輪專題限時(shí)集訓(xùn)-化學(xué)能與熱能

試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高考化學(xué)沖刺專題限時(shí)集訓(xùn)05化學(xué)能與熱能（基礎(chǔ)篇）一、單選題，共18小題1．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變2．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是A． B．C． D．3．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）關(guān)于下列的判斷正確的是A． B． C． D．4．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．?dāng)嗔?molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺5．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過(guò)程中，只涉及非極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得6．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)正確的是ABCD手不會(huì)畫，也找不到相似的探究鐵釘?shù)碾娀瘜W(xué)腐蝕類型中和反應(yīng)熱的測(cè)定提純乙酸乙酯干燥HI氣體A．A B．B C．C D．D7．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)敘述不正確的是①在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水汽化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)=H2O(l)

ΔH=+40.69kJ·mol-1②已知25℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的的c(H+)=10-3mol·L-1③電解NaNO3溶液時(shí)，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH減?、艹叵?，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小A．①③ B．③④ C．②④ D．①②8．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1，反應(yīng)過(guò)程可用如圖模擬(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化劑)下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅳ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B．過(guò)程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過(guò)程Ⅲ為吸熱反應(yīng)C．1molSO2和1molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJD．催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使ΔH發(fā)生變化9．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，描述正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備B．用圖乙裝置制備乙酸乙酯C．用圖丙裝置測(cè)定酸堿反應(yīng)中和熱時(shí)不能用環(huán)形鐵棒代替環(huán)形玻璃棒D．用圖裝置丁分離乙酸乙酯和乙醇10．（2022·山東·濟(jì)南市歷城第二中學(xué)二模）二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”，科學(xué)家研究在酸性條件下，用甲醇可合成二甲醚，反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．循環(huán)過(guò)程中，催化劑參與了中間反應(yīng)B．該歷程中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為1.31kJ·mol-1C．制約總反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式為→CH3OCH3+H+D．總反應(yīng)方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O11．（2022·江西九江·二模）與往屆奧運(yùn)會(huì)使用丙烷等氣體作為火炬燃料不同，2022年北京冬奧會(huì)首次使用氫能作為火炬燃料。在火焰區(qū)當(dāng)中植入微量顯色劑，實(shí)現(xiàn)氫氣燃燒時(shí)的淡藍(lán)色火焰變?yōu)榧t色。下列說(shuō)法正確的是A．火炬外殼的主要成分是碳纖維，碳纖維是有機(jī)高分子材料B．顯色劑是一些易燃物，如：甲基橙、酚酞、石蕊等C．顯色劑使淡藍(lán)色火焰變?yōu)榧t色，這一變化為物理變化D．氫氣、天然氣和丙烷均屬于一次、清潔的再生能源12．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是ABCD濃鹽酸與84消毒液制取Cl2濃硫酸與螢石加熱制備HF制備Fe(OH)2中和熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D13．（2022·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家利用鐵銅稀土復(fù)合表面催化劑對(duì)光化學(xué)煙霧的治理進(jìn)行研究并取得了一定的突破，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．是一種綠色氧化劑，可用于化工生產(chǎn)、污水處理等B．均為酸性氧化物C．是放熱的非氧化還原反應(yīng)D．總反應(yīng)可表示為14．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂B．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2OC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供15．（2022·重慶·二模）環(huán)氧乙烷()可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)

?H。己知下列兩個(gè)反應(yīng)，則為①②A． B． C． D．16．（2022·重慶·模擬預(yù)測(cè)）氫能被稱為未來(lái)能源，利用乙醇來(lái)制取氫氣涉及如下反應(yīng)反應(yīng)I：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)

△H1=+173.5kJ·mol-1反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H2=-41.2kJ·mol-1則lmolCH3CH2OH(g)與H2O(g)作用生成CO(g)和H2(g)反應(yīng)的△H為A．+255.9kJ·mol-1 B．-255.9kJ·mol-1C．+132.3kJ·mol-1 D．-132.3kJ·mol-117．（2022·浙江杭州·二模）氯苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)過(guò)程中，生成鄰、間、對(duì)硝基氯苯經(jīng)歷的中間體過(guò)程如圖所示．據(jù)所給信息可得出的結(jié)論是A．氯苯與硝酸發(fā)生一取代反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．相同溫度下，生成間硝基氯苯的速率最大C．反應(yīng)過(guò)程中經(jīng)歷了斷鍵產(chǎn)生的過(guò)程 D．選用合適的催化劑，有利于提高鄰硝基氯苯的選擇性18．（2022·浙江浙江·二模）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol相關(guān)有機(jī)物的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說(shuō)明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)D．己知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，則CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H<0二、非選擇題，共6小題19．（2020·寧夏銀川·一模）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知、、的燃燒熱分別為，,。利用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為。根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計(jì)算________(填“能”或“否”)，理由是________________。(2)在某密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①________，________(填“<”、“>”或“=”)。②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為________。③q點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)________(用含有的表達(dá)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù))。(3)用甲烷和構(gòu)成的燃料電池電解溶液，裝置如下圖所示。反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。則A處通入的氣體是________，x電極的電極反應(yīng)式是________。20．（2020·河南河南·三模）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，對(duì)其有效的回收利用，不僅能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題的雙重意義。(1)和經(jīng)過(guò)催化重整可以得到合成氣（和）；①一定溫度和壓強(qiáng)下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、、。則上述重整反應(yīng)的________。②其他條件相同，甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）達(dá)到平衡狀態(tài)理由是________。(2)與可以用來(lái)生產(chǎn)尿素，其反應(yīng)過(guò)程為：；①時(shí)，在的密閉容器中充人和模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比，如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。則圖中點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率_______。②當(dāng)時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?。用平衡分壓（分?總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。(4)納米二氧化鈦膜中的電對(duì)吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極，以一定濃度的硫酸為介質(zhì)，在一定條件下通入進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，（簡(jiǎn)稱）。電解時(shí)，最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________。21．（2020·湖北·黃岡中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H＝－159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＝+116.49kJ·mol-1③H2O(l)＝H2O(g)△H＝+88.0kJ·mol-1試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＜0①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II，在I中充入1molCO2,和4molH2，在II中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____。②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___，陰極的電極反應(yīng)式為______。22．（2020·安徽合肥·三模）煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：I.煤制天然氣過(guò)程中，存在多種化學(xué)反應(yīng)，其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)①：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+135kJ?mol-1，而在水氣變換裝置中發(fā)生反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H=-41kJ?mol-1(1)煤氣化前，需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：_____________________(2)寫出碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____。(3)如圖表示發(fā)生反應(yīng)①后進(jìn)入反應(yīng)②裝置的n(H2O)/n(CO)與反應(yīng)②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。若n(H2O)/n(CO)為0.8，一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)②所對(duì)應(yīng)的溫度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。Ⅱ.甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來(lái)制備合成氣(CO和h2混合氣體)。現(xiàn)在常(見(jiàn)的重整技術(shù)有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整，其反應(yīng)分別為CH4(g)+3CO2(g)?2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：①過(guò)程(二)實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離，寫出生成H2O(g)的化學(xué)方程式：______②假設(shè)過(guò)程(一)和過(guò)程(二)中各步反應(yīng)均轉(zhuǎn)化完全，則下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。a.過(guò)程(一)和過(guò)程(二)中均含有氧化還原反應(yīng)b.過(guò)程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3C．若過(guò)程(一)投料比，可導(dǎo)致過(guò)程(二)中催化劑失效(5)通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬甲烷——水蒸氣重整實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在操作壓強(qiáng)為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0，溫度為900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。已知該反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k為速率常數(shù)，P為氣體分壓，氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則此時(shí)該反應(yīng)速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。23．（2022·天津西青·高三期末）氣態(tài)亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為________。(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為________。(3)亞硝酸進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。①亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機(jī)理如下：HONO+過(guò)程ⅰ和過(guò)程ⅱ的反應(yīng)類型分別為：________、消去反應(yīng)。②上述反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如圖：亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應(yīng)難度更大的是過(guò)程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。24．（2020·四川遂寧·三模）氫氣是熱量高、無(wú)污染的燃料，天然氣儲(chǔ)量豐富是理想的制氫原料，研究甲烷制氫具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義。（1）甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ?mol-1，溫度1200k，壓強(qiáng)0.2Mpa，水碳起始物質(zhì)的量之比3:1，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,甲烷轉(zhuǎn)化率為____，Kp=____（Mpa）2。理論上近似水碳比為____，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將達(dá)到最大。

（2）①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7：1體積比進(jìn)料（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為0.2），可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)器中能量自給（不需要補(bǔ)充熱量）。甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H2=____kJ?mol-1②實(shí)際生產(chǎn)中，空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進(jìn)料，增加水蒸氣的作用是____，還能發(fā)生____（用化學(xué)方程式表示）反應(yīng)，從而獲得更多的氫氣。（3）甲烷水蒸氣重整過(guò)程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kg?h-1通入容積為1L鎳基催化反應(yīng)器中，2-5s甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)由7.32%變?yōu)?.32%，用甲烷表示2-5s的反應(yīng)速率為____mol?min-1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率會(huì)急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定，造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合則能解決這個(gè)問(wèn)題，原因是____。答案第=page2828頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)參考答案：1．B【解析】A．一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C．反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH318H，故C錯(cuò)誤；D．該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。2．B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會(huì)增大，比較4個(gè)圖像B符合題意，故答案選B。3．B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過(guò)程，則CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過(guò)程中會(huì)吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過(guò)程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B。4．B【解析】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng)，為NO2和N2O4的混合氣體,1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故完全斷開2molNO2分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量少，B項(xiàng)正確；C．氣體體積壓縮，顏色變深是因?yàn)轶w積減小，濃度變大引起的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5．B【解析】A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A正確；B.該過(guò)程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（NN、O=O）的斷裂與生成，B不正確；C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得，D正確。本題選B。6．A【解析】A．由圖可知，鐵釘在飽和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，支管試管內(nèi)氧氣的物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，試管中的紅墨水會(huì)進(jìn)入玻璃導(dǎo)管中，則該裝置能探究鐵釘?shù)碾娀瘜W(xué)腐蝕類型，故A正確；B．由圖可知，測(cè)定中和反應(yīng)熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能使反應(yīng)充分進(jìn)行，大小燒杯中碎泡沫塑料沒(méi)有填平，會(huì)造成熱量散失，則該裝置不能完成中和反應(yīng)熱的測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，則該裝置不能提純乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將碘化氫氣體氧化，則該裝置不能干燥碘化氫氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。7．A【解析】①在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水汽化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)=H2O(l)為放熱過(guò)程ΔH=-40.69kJ·mol-1，①錯(cuò)誤；②已知25℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液中c(H+)=10-11mol·L-1，水電離出來(lái)的的c(H+)=10-3mol·L-1，②正確；③電解NaNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極氫離子放電生成氫氣，陰極氫氧根離子失去電子生成氧氣，實(shí)質(zhì)為電解水，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH不變，③錯(cuò)誤；④常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，NH濃度增大，使電離平衡向逆方向移動(dòng)，則NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小，④正確；綜上所述故選A。8．C【解析】A．過(guò)程Ⅱ發(fā)生SO2、O2中共價(jià)鍵的斷裂，過(guò)程Ⅲ形成SO3中的共價(jià)鍵，過(guò)程Ⅱ、Ⅲ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅱ發(fā)生SO2、O2中共價(jià)鍵的斷裂，為吸熱過(guò)程，過(guò)程Ⅲ形成SO3中的共價(jià)鍵，為放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)可逆，1molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3小于1mol，放出的熱量小于99kJ，故C正確；D．催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能使ΔH發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；選C。9．C【解析】A．鐵比銅活潑，形成原電池后，鋼鐵設(shè)備為負(fù)極，加速氧化，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液會(huì)使生成的乙酸乙酯水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．鐵的導(dǎo)熱性較好，用環(huán)形鐵棒攪拌會(huì)導(dǎo)致更多的熱量散失，C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)放在支管口處，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10．B【解析】A．整個(gè)過(guò)程中是催化劑，先參與第一步反應(yīng)，最后一步生成，故A正確；B．判斷反應(yīng)歷程能壘時(shí)，注意縱坐標(biāo)采用科學(xué)計(jì)數(shù)法，由圖可知該歷程中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為131kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．決定總反應(yīng)速率的是活化能或能壘最高的基元反應(yīng)，由圖可知，該基元反應(yīng)為：→CH3OCH3+H+，故C正確；D．整個(gè)過(guò)程消耗甲醇，生成二甲醚和水，故總反應(yīng)為，故D正確；故選B。11．C【解析】A．碳纖維是無(wú)機(jī)高分子材料，不是有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．顯色劑是金屬化合物，不是酸堿指示劑，故B錯(cuò)誤；C．顯色劑使淡藍(lán)色火焰變?yōu)榧t色是金屬元素的焰色反應(yīng)，屬于物理變化，故C正確；D．氫氣是能通過(guò)一定方法制備的二級(jí)能源，不是一級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；故選C。12．A【解析】A．84消毒液中有次氯酸鈉，與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；B．HF能與玻璃反應(yīng)，該裝置應(yīng)該選擇鉛皿，B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化亞鐵，要把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并且氯化亞鐵溶液應(yīng)該油封，防止氫氧化亞鐵被氧化，C錯(cuò)誤；D．中和熱的測(cè)定中，溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中以測(cè)量溶液的溫度，D錯(cuò)誤；故選：A。13．B【解析】A．作氧化劑時(shí)，自身轉(zhuǎn)化為不會(huì)造成污染的物質(zhì)，通常也不會(huì)引入難分離雜質(zhì)，是一種綠色氧化劑，可用于化工生產(chǎn)、污水處理等，故A正確；B．酸性氧化物和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，與堿反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，因此不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．由知，反應(yīng)是放熱的非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，總反應(yīng)為，故D正確；故答案：B。14．C【解析】A．反應(yīng)HCHO→CO2，HCHO中所有的C-H鍵均斷裂，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題干所示，反應(yīng)物為HCHO和O2，生成物為CO2和H2O，HAP做催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2CO2+H2O，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)與甲醛和氧氣燃燒：HCHO+O2CO2+H2O能量變化大致相同，甲醛燃燒為放熱反應(yīng)，故題中反應(yīng)也為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示反應(yīng)時(shí)HCHO中C-H鍵均斷裂，連接O2提供的一個(gè)O原子形成CO2，則生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D項(xiàng)正確；答案選C。15．B【解析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2-②×2得到反應(yīng)：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)，則其焓變?yōu)椋?1323kJ/mol）×2-（-1218kJ/mol）×2=；故選B。16．A【解析】CH3CH2OH(g)與H2O(g)作用生成CO(g)和H2(g)反應(yīng)方程式Ⅲ為：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=2CO(g)＋4H2(g)；由蓋斯定律可知，I-2×II=Ⅲ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2=(＋173.5kJ·mol-1)-2×(-41.2kJ·mol-1)=＋255.9kJ·mol-1。故選A。17．D【解析】A．圖中只是給出了氯苯和中間體的能量，并沒(méi)有給出最終產(chǎn)物的能量，故無(wú)法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，生成間硝基氯苯的活化能最大，故其反應(yīng)速率應(yīng)該是最慢的，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中經(jīng)歷了斷鍵產(chǎn)生的是硝基，不是，C錯(cuò)誤；D．催化劑具有選擇性，故選用合適的催化劑，有利于提高鄰硝基氯苯的選擇性，D正確；故選D。18．B【解析】A．由題干信息可知，CH4與Cl2的取代反應(yīng)不管生成CH3Cl、CH2Cl2還是CHCl3或者CCl4均為＜0，則CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．由題干信息可知，1molCH4和1molCl2的能量之和比1molCH3Cl和1molHCl的能量之和多99kJ，B錯(cuò)誤；C．由題干圖中信息可知，即△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說(shuō)明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)，C正確；D．已知CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)過(guò)程中斷裂了1molC-H鍵，形成了1mol的H-Cl鍵，己知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，且有：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)=-99kJ/mol，即4E(C-H)+E(Cl-Cl)-3E(C-H)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，即E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，則E(C-H)+243kJ/mol-327kJ/mol-E(H-Cl)=-99kJ/mol，則E(C-H)-E(H-Cl)=-15kJ/mol，即CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H=-15kJ/mol<0，D正確；故答案為：B。19．

否

缺少

>

>0

25%

【解析】（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量；（2）①由可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大；由圖中的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分析可得，隨著溫度的升高，的體積分?jǐn)?shù)減小，即溫度升高，平衡正向移動(dòng)；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大；③q點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為，開始通入和，根據(jù)三段式：始態(tài)轉(zhuǎn)化q點(diǎn)計(jì)算即可；（3）反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明x電極附近生成氫氧根離子，則x是陰極，氫離子放電生成氫氣，y是陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣；x與原電池的負(fù)極相連，y與原電池的正極相連，則a是負(fù)極、b是正極，據(jù)此分析解答。（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量，由反應(yīng)可知，水為氣態(tài)，所以不能由、、的燃燒熱計(jì)算出該反應(yīng)的，缺少

，故答案為：否；缺少

；（2）①由可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，圖中P1時(shí)的的體積分?jǐn)?shù)大于P2時(shí)的的體積分?jǐn)?shù)，所以P1>P2；由圖中的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分析可得，隨著溫度的升高，的體積分?jǐn)?shù)減小，即溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0，故答案為：>；>0；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，溫度大小關(guān)系為：，所以m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為：，故答案為：；③q點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為，開始通入和，根據(jù)三段式：始態(tài)轉(zhuǎn)化q點(diǎn)則，所以q點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為：；該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)，故答案為：；；（3）反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，即生成了氫氧化鎂的白色沉淀，反應(yīng)式為：，則x電極為陰極，a為負(fù)極，甲烷和構(gòu)成的燃料電池中，甲烷作負(fù)極，氧氣作正極，所以A處通入的氣體是，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】在燃料電池中，燃料作負(fù)極，氧化劑作正極；電解池的陰極與原電池的負(fù)極相連，陽(yáng)極與原電池的正極相連。20．

一定未

因?yàn)橄嗤瑴囟葧r(shí)，如果達(dá)平衡，相同溫度時(shí)兩種情況轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等

溫度超過(guò)時(shí)，催化劑的催化效率降低

增大壓強(qiáng)或者增加二氧化碳的濃度

【解析】(1)①反應(yīng)焓變，且單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0是新信息，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可；②催化劑不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡時(shí)，兩個(gè)不同催化劑的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是相同的；(2)轉(zhuǎn)化率，再利用三段式計(jì)算Kp值；(3)由圖獲取信息可得溫度升高而乙酸的生成速率降低，說(shuō)明溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；利用化學(xué)方程式：，判斷若想使的轉(zhuǎn)化率增大，就得使平衡正向移動(dòng)，增加另一反應(yīng)物或增大體系壓強(qiáng)都可以；(4)用電荷守恒來(lái)書寫電極反應(yīng)式。(1)①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0，即H2(g)的為0，反應(yīng)焓變；②c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡；因?yàn)榇呋瘎┎粫?huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，如果達(dá)到平衡，甲催化劑與乙催化劑在相同溫度的點(diǎn)相交，轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等；(2)①B點(diǎn)，設(shè)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的二氧化碳為0.5mol，根據(jù)，則反應(yīng)的氨氣為1.0mol，氨氣的轉(zhuǎn)化率；②當(dāng)x=1.0時(shí)，，若起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的，則平衡總壓強(qiáng)為，設(shè)起始氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，消耗的二氧化碳物質(zhì)的量為x，，氣體總物質(zhì)的量為，氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則；(3)①溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；②將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸的化學(xué)方程式：，為了提高的轉(zhuǎn)化率，可增大壓強(qiáng)或者增加二氧化碳的濃度；(4)，碳的化合價(jià)從+4變?yōu)?2，每個(gè)碳原子得到6個(gè)電子，則共得到12n電子，根據(jù)電荷守恒可得該電極反應(yīng)式為：。21．

2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

△H＝－130.98kJ·mol?1

2mol

8mol

80%

CD

太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑

3CO2+4e－=C+2CO32－【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。(2)①求出改變量，再求起始時(shí)濃度，再求起始的物質(zhì)的量，再計(jì)算CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；②A．由于反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，逆向吸熱反應(yīng)，容器I溫度高于容器II中溫度，因此正反應(yīng)速率不相同；B．兩個(gè)容器是恒溫恒容則兩容器中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，但容器I溫度比容器II中溫度高，容器I相對(duì)恒溫恒容容器，平衡逆向移動(dòng)，容器II相對(duì)恒溫恒容容器，平衡正向移動(dòng)，因此容器I中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大；C．根據(jù)B選項(xiàng)類似分析得出容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多；D．若是恒溫恒容，兩個(gè)容器的中是等效平衡，轉(zhuǎn)化率相加等于1，但對(duì)容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比恒溫時(shí)減小，對(duì)容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率比恒溫時(shí)減小，因此兩者轉(zhuǎn)化率之和小于1。(3)①根據(jù)圖中信息，石灰石高溫電解是吸熱反應(yīng)；②根據(jù)圖中信息陽(yáng)極是熔融鹽中的碳酸根離子得到電子生成氧氣和二氧化碳，陰極是二氧化碳得到電子變?yōu)樘己吞妓岣?1)根據(jù)蓋斯定律①＋②－③得到NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

△H＝－130.98kJ·mol?1；故答案為：2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

△H＝－130.98kJ·mol?1。(2)①達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L?1，H2：0.8mol·L?1，CH4：0.8mol·L?1，H2O：1.6mol·L?1，則CO2改變量為0.8mol·L?1，H2改變量為3.2mol·L?1，因此起始時(shí)CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別為1mol·L?1，4mol·L?1，容器體積為2L，因此充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、8mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；故答案為：2mol；8mol；80%。②A．由于反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，逆向吸熱反應(yīng)，容器I溫度高于容器II中溫度，因此正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)容器是恒溫恒容則兩容器中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，但容器I溫度比容器II中溫度高，容器I相對(duì)恒溫恒容容器，平衡逆向移動(dòng)，容器II相對(duì)恒溫恒容容器，平衡正向移動(dòng)，因此容器I中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)類似分析得出容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多，故C正確；D．若是恒溫恒容，兩個(gè)容器的中是等效平衡，轉(zhuǎn)化率相加等于1，但對(duì)容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比恒溫時(shí)減小，對(duì)容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率比恒溫時(shí)減小，因此兩者轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為CD。(3)①根據(jù)圖中信息，石灰石高溫電解，電能提供能量，太陽(yáng)能在石墨陰極提供能量，因此上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故答案為：太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，根據(jù)圖中信息陽(yáng)極是熔融鹽中的碳酸根離子得到電子生成氧氣和二氧化碳，因此陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32?－4e－=2CO2↑+O2↑，陰極是二氧化碳得到電子變?yōu)樘己吞妓岣?，其陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e－=C+2CO32?；故答案為：2CO32?－4e－=2CO2↑+O2↑；3CO2+4e－=C+2CO32??！军c(diǎn)睛】蓋斯定律在綜合題型中第一問(wèn)是常考題型，利用蓋斯定律對(duì)方程式變性，焓變也相應(yīng)變化。22．

氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)

C(s)+CO2(g)=2CO(g)?H=+176kJ/mol

T3

4H2+Fe3O43Fe+4H2O

ac

4.32×10-2(MPa)2【解析】根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)放出熱量，會(huì)引起C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+135kJ?mol-1平衡移動(dòng)，就可分析解答；對(duì)于本題（3）由已知n(H2O)/n(CO)為0.8，可假設(shè)水蒸氣為4mol，則CO為5mol，根據(jù)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)求出CO的平衡轉(zhuǎn)化率即可解答。對(duì)于本題（4）根據(jù)甲烷—二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理圖示，找出過(guò)程（一）和過(guò)程（二）發(fā)生的反應(yīng)就可解答。(1)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+135kJ?mol?1，是吸熱反應(yīng)，而碳與氧氣反應(yīng)放出熱量，使反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高碳的利用率；答案為氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)。（2）由①：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+135kJ?mol-1，②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H=-41kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，用①-②可得出：C(s)+CO2(g)=2CO(g)?H=+135kJ?mol-1-(-41kJ?mol-1)=+176kJ?mol-1；答案為C(s)+CO2(g)=2CO(g)?H=+176kJ?mol-1；（3）如圖：若n(H2O)/n(CO)為0.8，設(shè)水蒸氣的物質(zhì)的量是4mol、則①生成的CO物質(zhì)的量為5mol，同時(shí)生成5mol氫氣,經(jīng)煤氣化反應(yīng)①和水氣變換反應(yīng)②后,設(shè)反應(yīng)②中CO變化了xmol,則生成xmol氫氣，則(5?x)：(5+x)=1：3，x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，根據(jù)圖知,反應(yīng)溫度為T3；答案為T3。（4）①由上述圖可知，過(guò)程（一）的產(chǎn)物CO、H2、和過(guò)量的CO2進(jìn)入過(guò)程（二）中，與過(guò)程（二）中的Fe3O4、CaO混合發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離，生成H2O(g)的反應(yīng)顯然是H2與Fe3O4反應(yīng)，則化學(xué)方程式為：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；答案為Fe3O4+4H23Fe+4H2O。②a.過(guò)程（一）：CH4+CO2(g)2H2(g)+2CO，碳、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng),過(guò)程（二）：4H2+Fe3O43Fe+4H2O，氫、鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，過(guò)程（一）和過(guò)程（二）中均含有氧化還原反應(yīng)，故a正確；b．過(guò)程(二)中CaCO3是CaO與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的，不符合催化劑的概念，CaO才是催化劑，故b錯(cuò)誤；c．若過(guò)程(一)投料比，CH4與CO2剛好反應(yīng)，CO2無(wú)剩余，則催化劑CaO在過(guò)程（二）中沒(méi)有二氧化碳與之反應(yīng)生成CaCO3，催化劑失效，故c正確；答案為ac。（5）已知n(H2O)/n(CH4)為1.0，可假設(shè)n(H2O)=n(CH4)=1mol，操作壓強(qiáng)為0.1Mpa，溫度為900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，設(shè)達(dá)平衡時(shí)CH4變化了xmol，根據(jù)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==0.6，求出x=mol，則CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==0.1，由反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)?P-1(H2)=k·=k·=，同理可求出H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2；根據(jù)氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總壓為0.1Mpa，則P(CO)=0.1×0.2MPa，P(H2)=0.1×0.6MPa，P(CH4)=0.1×0.1MPa，P(H2O)=0.1×0.1MPa，在900℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp===4.32×10-2(MPa)2；答案為，4.32×10-2(MPa)2?！军c(diǎn)睛】對(duì)于本題（4）甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理圖示，一定弄清楚過(guò)程（一）發(fā)生CH4(g)+3CO2(g)?2H2O(g)+4CO(g)反應(yīng)，過(guò)程（二）發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，分別是CaO+CO2CaCO3，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑，就能準(zhǔn)確快速判斷兩個(gè)過(guò)程均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，催化劑是Fe3O4和CaO。23．

HNO2?H+＋NO2－

加成反應(yīng)

＜

過(guò)程ⅰ【解析】(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知，它是一種一元弱酸；(2)亞硝酸屬于共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式；(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵，過(guò)程ⅰ的反應(yīng)中生成物氮氧雙鍵消失，變?yōu)榈鯁捂I，過(guò)程ⅱ中中脫去一個(gè)羥基和氫原子，形成氮氧雙鍵，結(jié)合有機(jī)物的反應(yīng)類型分析；②根據(jù)蓋斯定律分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)分析判斷；活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的越慢，反應(yīng)難度越大。(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知，它是一種一元弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為HNO2?H+＋NO2－；(2)亞硝酸屬于共價(jià)化合物，分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵，過(guò)程ⅰ的反應(yīng)中生成物氮氧雙鍵消