2021年浙江省麗水市景寧畬族自治縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年浙江省麗水市景寧畬族自治縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）

A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個(gè)HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略3.如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：B．離子半徑：C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗B．將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，只需使用1次玻璃棒D．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液

參考答案：D

5.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．得到紅褐色沉淀

B．吸收氨氣，并防止倒吸

C．制備并收集少量NO2氣體

D．實(shí)驗(yàn)室制O2參考答案：B略7.背景材料：①2006年5月信息時(shí)報(bào)報(bào)道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強(qiáng)度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍(lán)天工程”；④2008年夏季奧運(yùn)會將在我國舉行，這次奧運(yùn)會要突出“綠色奧運(yùn)科技奧運(yùn)人文奧運(yùn)”的理念，下列相應(yīng)說法不正確的是（

）A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)D．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件之一參考答案：答案：A8.實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是

A．氫氟酸貯存細(xì)口玻璃瓶里

B．濃硝酸應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中并置于黑暗且溫度低的地方

C．溴盛放在帶有橡皮塞的試劑瓶里，并加一些水來防止溴揮發(fā)

D．少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：B9.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．P1<P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1<P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D．P1<P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：B10.下列有關(guān)說法中正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C.由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D試題分析：A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不易一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，C錯(cuò)誤；D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，D正確，答案選D。11.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不_達(dá)到預(yù)期目的的是參考答案：A略12.用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（

）A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20參考答案：B略13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福築14.將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是（）

A．分散系的分類

B．醋酸稀釋

C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸

D．向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

參考答案：答案：B15.分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．在一定條件下與H2完全加成，加成產(chǎn)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與該有機(jī)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系物；分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物．解答：解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系物．該物質(zhì)為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，甲苯有4種不同H原子，故有4種一氯代物，故選A．點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一氯代物的種類二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。

(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解；

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入過量KI溶液；

寫出該步反應(yīng)的離子方程式

。③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在_________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）,滴定至終點(diǎn)現(xiàn)象為_________

；（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解溶液無變化②滴入少量淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化③然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色請推測實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________

；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能價(jià)__________

_

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（3）學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3—而不是I—，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在答卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑；稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水

參考答案：（1）②IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O③堿式滴定管

溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色（2）I-離子在酸性條件下能被溶解在溶液中的氧氣氧化成I2偏大（3）實(shí)

驗(yàn)

步

驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液，充分振蕩。溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無I－，碘元素的存在形式不是I－。步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1~2滴1%淀粉溶液充分振蕩。溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1圖1圖2

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是

．（2）31.05g鉛花用5.00mol?L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol?L﹣1硝酸

mL，同時(shí)產(chǎn)生

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb?nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．①（CH3COO）2Pb?nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=（填數(shù)字）．②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol?L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計(jì)算室溫時(shí)PbI2的Ksp（請給出計(jì)算過程）．參考答案：（1）增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率；（2）80.0；2.24；（3）①3；②（CH3CO）2O；（4）4.000×10﹣9．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；創(chuàng)新題型．【分析】本題以工業(yè)用鉛制碘化鉛流程為載體，主要考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理和原子守恒計(jì)算能力．（1）鉛塊制成鉛花為了增大表面積，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素去分析；（2）鉛溶解于稀硝酸的反應(yīng)方程式為3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O，根據(jù)溶解的鉛的物質(zhì)的量可計(jì)算消耗的硝酸溶液及生成NO的體積；（3）①可假設(shè)起始固體質(zhì)量為100g，則加熱到75℃時(shí)完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量就是固體減輕的質(zhì)量，求算出水的物質(zhì)的量及醋酸鉛的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比可確定n的值；②醋酸鉛繼續(xù)加熱分解剩余固體為鉛的氧化物，可根據(jù)剩余固體質(zhì)量及鉛、碳原子守恒來確定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，推測有機(jī)物的分子組成；（4）根據(jù)酸堿中和的原理可計(jì)算出溶液中的H+的濃度，并結(jié)合關(guān)系式確定溶液里Pb2+的濃度，再計(jì)算Ksp．【解答】解：（1）將鉛塊制成鉛花，是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，故答案為：增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率；（2）31.05g鉛的物質(zhì)的量為=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.4mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol，則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00mol?L﹣1=0.08L=80.0mL，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：80.0；2.24；（3）①假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，75℃時(shí)剩余固體為87.75克，生成的水質(zhì)量為100g﹣87.75g=12.25g，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為：=1：3，則n=3，故答案為：3；②鉛的氧化物質(zhì)量為58.84克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為==mol，根據(jù)鉛原子守恒，鉛的氧化物（PbOx）的物質(zhì)的量為mol，此氧化物的摩爾質(zhì)量為58.84g÷mol=223g/mol，為PbO，有機(jī)物的質(zhì)量為85.75g﹣58.84g=26.91g，此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子，物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為26.91g÷mol=102，根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3CO）2O；（4）n（H+）=n（NaOH）=0.002500mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1=5.000×10﹣5moln[Pb2+（aq）]=n（H+）=2.500×10﹣5molc（Pb2+）==1.000×10﹣3mol?L﹣1Ksp（PbI2）=c（Pb2+）?c2（I﹣）=4c3（Pb2+）=4×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9，故答案為：4.000×10﹣9．【點(diǎn)評】本題以制備碘化鉛為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，難度較大，對學(xué)生的分析問題，解決問題的能力要求較高，建議適當(dāng)訓(xùn)練類似題目．18.釔（Y）元素常見化合價(jià)為+3是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為

▲

。（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則①最好選用鹽酸、

▲

（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2氣

d．HNO3②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（3）檢驗(yàn)草酸釔沉淀是否洗滌干凈的操作方法是

▲

。（4）10mL0.1mol/LH2C2O4溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是

▲

。參考答案：（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2）①b

②BeO22－＋4H＋==Be2＋＋2H2O（3）取少量濾液，測其pH值，若呈中性，則已洗凈（4）c(Na+)>c(HC2O4—)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)略19.某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：溫度360440520K0.0360.0100.0038（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是

．（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是

．A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．加催化劑

D．分離Z（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”），簡述理由：

（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是

．②曲線Ⅲ改變的條件是

．參考答案：（1）放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減?。唬?）B．（3）A．（4）否，此時(shí)濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；（5）①升溫；②加合適的催化劑；考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行；（2）增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，一是增大反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動原理分析判斷；（3）A、對于一定的化學(xué)反應(yīng)，焓變和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，與平衡移動無關(guān)；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，依據(jù)M=分析；C、濃度不變是平衡的標(biāo)志；D、體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)平衡的標(biāo)志；（4）依據(jù)440℃時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合此條件下的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減小；②圖象分析曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，達(dá)到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)；解答：解：（1）分析圖表可知，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減??；（2）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，依據(jù)平衡移動原理分析；A．升高溫度，速率增大，平衡逆向進(jìn)行X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合；

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，速率增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．加催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不動