2021年浙江省麗水市沙溪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021年浙江省麗水市沙溪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08佛山調(diào)研)常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：答案：D2.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B試題分析：A．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，額用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸，B正確；C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液也吸收CO2，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯(cuò)誤，答案選B。4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（

）A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OD．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：D6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D符合題意，答案選D。7.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（

）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗參考答案：答案：D8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．常溫下，1L0.1mol·L-1醋酸溶液中，pH為1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：A略9.下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是

A．CH3CHClCH2CH3

2-氯丁烷

B．CH3COOC2H5

乙酸乙酯

C．CH3CH2CH(CH3)2

2-甲基丁烷

D．2，5-二甲苯參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是()A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C．等物質(zhì)的量的乙酸與甲酸甲酯中的共價(jià)鍵數(shù)相等D．等溫等壓下，3molC2H2(g)與1molC6H6(g)的密度相等參考答案：C略11.能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是

A、增加少量的CaCO3固體

B升高溫度

C、加入MnO2

D增大壓強(qiáng)參考答案：B略12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)參考答案：D略13.生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（）A．過(guò)多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖B．纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉在人體內(nèi)直接被吸收，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D．棉花的主要成分是纖維素參考答案：D考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；淀粉的性質(zhì)和用途．.分析：A．過(guò)多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會(huì)導(dǎo)致人發(fā)胖；B．人體中沒(méi)有消化纖維素的酶；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖；D．棉花的主要成分都是纖維素．解答：解：A．淀粉在人體內(nèi)在淀粉酶的催化作用下先水解成麥芽糖，最終變成葡萄糖；過(guò)多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會(huì)導(dǎo)致人發(fā)胖，故A錯(cuò)誤；B．人體中沒(méi)有消化纖維素的酶，故纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人體組織的營(yíng)養(yǎng)成分，故C錯(cuò)誤；D．棉花的主要成分都是纖維素，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類的性質(zhì)，難度不大，注意淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖．14.取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。D.0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-參考答案：A略15.用下表提供的儀器和藥品，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸

參考答案：D試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2－，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、沒(méi)有給出指示劑，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，故正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）在一硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)，圖中A為NH4HCO3，B為Na2O2，C為Pt絲；石棉絨起隔離藥品的作用。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，隨之又有白煙產(chǎn)生。（1）C處（Pt為催化劑）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）若在NH4HCO3中預(yù)先加入適量的某種藥品，再充分反應(yīng)，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無(wú)白煙，這種藥品是

（填編號(hào)）a、NaOH

b、NaHCO3

c、NH4Cl參考答案：（1）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

（2）

b

（填編號(hào)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應(yīng)開(kāi)始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無(wú)影響，___________________________。參考答案：（每空2分，共10分）（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1（2）0.08mol/(L·min)（3）25

（4）80%

（5）無(wú)影響略18.（16分）（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

．（2）恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498…K4.1×106K1K2…①寫出合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式：②上表中K1

K2（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進(jìn)行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．①下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）．A．圖中曲線表明增大體系壓強(qiáng)（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是bC．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率D．當(dāng)2v正（H2）=3v逆（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為

．（4）在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖C，則正極的電極反應(yīng)式

．（5）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列說(shuō)法正確的是

．A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）大于飽和MgF2溶液中c（F﹣）B．25℃時(shí)，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L﹣1，則溶液的pH=9C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2．參考答案：（1）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）①；②＞；（3）①ABD；②32.61%；（4）N2+6e﹣+6H+=2NH3；（5）BD．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；（2）①化學(xué)平衡常數(shù)，是一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，生成物濃度化學(xué)計(jì)量次數(shù)冪之積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量次數(shù)冪之積所得的比值；②合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；（3）①A．由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大；B．合成氨是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大；C.500℃溫度時(shí)反應(yīng)速率加快及催化劑活性最好，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越高；D．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡；E．容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變；②設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃閚mol，則：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開(kāi)始（mol）：10

40

0轉(zhuǎn)化（mol）：n

3n

2n平衡（mol）：10﹣n

40﹣3n

2n根據(jù)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)方程式計(jì)算n，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；（4）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣；（5）A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，氫氧化鎂的溶度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂；B．根據(jù)鎂離子濃度、氫氧化鎂溶度積計(jì)算溶液中c（OH﹣），再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（H+），再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；C．溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)；D．不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．解答：解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由蓋斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=（+180.5kJ/mol）×2﹣（﹣92.4kJ/mol）×2+（﹣483.6kJ/mol）×3=﹣905.2kJ/mol，故答案為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：；②合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以K1＞K2，故答案為：＞；（3）①A．由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；B．圖B中T=500℃，合成氨是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b，故B正確；C.500℃溫度時(shí)反應(yīng)速率加快及催化劑活性最好，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越高，高溫不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)2v正（H2）=3v逆（NH3），不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；E．容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故E錯(cuò)誤，故選：ABD；②設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃閚mol，則：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開(kāi)始（mol）：10

40

0轉(zhuǎn)化（mol）：n

3n

2n平衡（mol）：10﹣n

40﹣3n

2n則×100%=15%，解得n≈3.261，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%=32.61%，故答案為：32.61%；（4）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e﹣+6H+=2NH3．故答案為：N2+6e﹣+6H+=2NH3；（5）A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，氫氧化鎂的溶度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）小于飽和MgF2溶液中c（F﹣），故A錯(cuò)誤；B．飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561m