化學(xué)選修3教案

化學(xué)選修3教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)選修3教學(xué)設(shè)計(jì)17/17化學(xué)選修3教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)選修3授課設(shè)計(jì)【篇一：高中化學(xué)選修3全冊授課設(shè)計(jì)】新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)選修3所有教教學(xué)設(shè)計(jì)第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)教材解析：一、本章授課目的1．認(rèn)識原子構(gòu)造的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。2．認(rèn)識能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在必然條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。3．認(rèn)識原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。4．認(rèn)識原子構(gòu)造與元素周期系的關(guān)系，認(rèn)識元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。5．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。6．從科學(xué)家研究物質(zhì)組成神奇的史實(shí)中領(lǐng)悟科學(xué)研究的過程和方法，在抽象思想、理論解析的過程中漸漸形成科學(xué)的價(jià)值觀。本章知識解析：本章是在學(xué)生已有原子構(gòu)造知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入地研究原子的構(gòu)造，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子構(gòu)造知識的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律?？傊菊乱勒照n程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)確定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)涵養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。經(jīng)過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子構(gòu)造的知識，在原子水平上認(rèn)識物質(zhì)組成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子構(gòu)造知識講解一些化學(xué)現(xiàn)象。注意本章不能夠挖得很深，屬于略微張開。相關(guān)知識回顧（必修2）原子序數(shù)：含義：1）原子序數(shù)與組成原子的粒子間的關(guān)系：原子序數(shù)＝＝＝＝。（3）原子組成的表示方法aa.原子符號：zxazb.原子構(gòu)造表示圖：c.電子式：d.符號表示的意義：abcde4）特別構(gòu)造微粒匯總：無電子微粒無中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒元素周期表：（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞加的序次從左到右排成橫行叫周期；再把不一樣橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞加的序次有上到下排成縱行，叫族。（2）構(gòu)造：各周期元素的種數(shù)0族元素的原子序數(shù)第一周期22第二周期810第三周期818第四周期1836第五周期1854第六周期3286第七周期26118a表示；副族用b表示。8、9、10縱行羅馬數(shù)字：iiiiiiivvviviiviii（3）元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價(jià)數(shù)元素族的別稱：①第Ⅰa族：堿金屬第Ⅰia族：堿土金屬②第a族：鹵族元素③第0族：稀有氣體元素3、相關(guān)看法：（1）質(zhì)量數(shù)：2）質(zhì)量數(shù)（）＝（）＋（）3）元素：擁有相同的原子的總稱。4）核素：擁有必然數(shù)目的和必然數(shù)目的原子。5）同位素：相同而不一樣的同一元素的原子，互稱同位素。（6）同位素的性質(zhì)：①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同②在天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。7）元素的相對原子質(zhì)量：a、某種核素的相對原子質(zhì)量＝b、元素的相對原子質(zhì)量＝練習(xí)：用a質(zhì)子數(shù)b中子數(shù)c核外電子數(shù)d最外層電子數(shù)e電子層數(shù)填以下空格。①原子種類由決定②元素種類由決定③元素有無同位素由決定④同位素相對原子質(zhì)量由決定⑤元素原子半徑由決定⑥元素的化合價(jià)由決定⑦元素的化學(xué)性質(zhì)由決定4、元素周期律：1）原子核外電子的排布：電子層。分別用n＝或來表示從內(nèi)到外的電子層。2）排布原理：核外電子一般總是盡先從排起，當(dāng)一層充滿后再填充。56、比較微粒半徑的大?。?）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越如:h+＜h＜h-;fe＞fe2+＞fe3+na+na;clcl-（2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越．如：①與he電子層構(gòu)造相同的微粒:h-＞li+＞be2+②與ne電子層構(gòu)造相同的微粒：o2-＞f-＞na+＞mg2+＞al3+③與ar電子層構(gòu)造相同的微粒:s2-＞cl-＞k+＞ca2+7、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不一樣的微粒：(1)同主族的元素,半徑從上到下同周期:原子半徑從左到右遞減.如：naclcl-na+比較ge、p、o的半徑大小8、核外電子排布的規(guī)律：1）2）3）第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)第一節(jié)原子構(gòu)造：(第一課時(shí))知識與技術(shù)：、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系4、能用符號表示原子核外的不一樣能級，初步知道量子數(shù)的涵義5、認(rèn)識原子構(gòu)造的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常有元素（1～36號）原子核外電子的排布方法和過程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。感情和價(jià)值觀：充分認(rèn)識原子構(gòu)造理論發(fā)展的過程是一個(gè)漸漸深入圓滿的過程。授課過程：1、原子構(gòu)造理論發(fā)展從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子構(gòu)造模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪?，F(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙出生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，出生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。以后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反響，分期分批地合成其他元素。〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：核外電子排布的尸般規(guī)律核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，爾后由里向外，依次排布在能量漸漸高升的電子層(能量最低原理)。原子核外各電子層最多容納29’個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能夠高出

8個(gè)(k層為最外層時(shí)不能夠高出

2個(gè)電子(4)次外層電子數(shù)目不能夠高出

18個(gè)(k

層為次外層時(shí)不能夠高出

2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能夠高出

32個(gè)。說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能夠孤立地理解。比方；當(dāng)m層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)m層不是最外層時(shí)，最多可排個(gè)電子〖思慮〗這些規(guī)律是怎樣歸納出來的呢？2、能層與能級由必修的知識，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不一樣的，由內(nèi)而外能夠分為：第一、二、三、四、五、六、七??能層符號表示k、l、m、n、o、p、q??能量由低到高比方：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不一樣的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)以下：能層一二三四五六七??符號klmnopq??最多電子數(shù)28183250??2即每層所容納的最多電子數(shù)是：

2n(n

：能層的序數(shù)

)但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不一樣，還可以夠把它們分成能級(s、p、d、f)，就恰似能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣樣的。能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)以下：能層klmno??能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f??最多電子數(shù)2262610261014??各能層電子數(shù)28183250??（1）每個(gè)能層中，能級符號的序次是ns、np、nd、nf??（2）任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)（3）s、p、d、f??可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7??3、構(gòu)造原理

的兩倍依照構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級序次：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s??元素原子的電子排布：（1—36號）1氫h1s??2261鈉na1s2s2p3s??2262611鉀k1s2s2p3s3p4s【ar】4s??有少量元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：51鉻24cr[ar]3d4s101銅29cu[ar]3d4s[課堂練習(xí)]1、寫出17cl（氯）、21sc(鈧)、35br（溴）的電子排布22625氯：1s2s2p3s3p2262612鈧：1s2s2p3s3p3d4s226261025溴：1s2s2p3s3p3d4s4p依照構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。2、寫出1—36號元素的核外電子排布式。總結(jié)并記住書寫方法。4、畫出以下原子的構(gòu)造表示圖：

be、n、na、ne、mg回答以下問題：在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有

，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有

；l層電子數(shù)達(dá)到最多的有，k層與m層電子數(shù)相等的有。5、以下符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的序次排列：1）ekenelem，2）e3se2se4se1s，3）e3se3de2pe4f?！酒焊咧谢瘜W(xué)選修3授課設(shè)計(jì)】篇一：新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)選修3所有教教學(xué)設(shè)計(jì)新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)選修3所有教教學(xué)設(shè)計(jì)第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)教材解析：一、本章授課目的1．認(rèn)識原子構(gòu)造的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常有元素(1～36號)原子核外電子的排布。2．認(rèn)識能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。3．認(rèn)識原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。4．認(rèn)識原子構(gòu)造與元素周期系的關(guān)系，認(rèn)識元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。5．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。6．從科學(xué)家研究物質(zhì)組成神奇的史實(shí)中領(lǐng)悟科學(xué)研究的過程和方法，在抽象思想、理論解析的過程中漸漸形成科學(xué)的價(jià)值觀。本章知識解析：本章是在學(xué)生已有原子構(gòu)造知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入地研究原子的構(gòu)造，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子構(gòu)造知識的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律。總之，本章依照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)確定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)涵養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。經(jīng)過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子構(gòu)造的知識，在原子水平上認(rèn)識物質(zhì)組成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子構(gòu)造知識講解一些化學(xué)現(xiàn)象。注意本章不能夠挖得很深，屬于略微張開。相關(guān)知識回顧（必修2）原子序數(shù)：含義：（1）原子序數(shù)與組成原子的粒子間的關(guān)系：原子序數(shù)＝＝＝＝。（3）原子組成的表示方法a.原子符號：zxazb.原子構(gòu)造表示圖：c.電子式：ad.符號表示的意義：abcde（4）特別構(gòu)造微粒匯總：無電子微粒無中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞加的序次從左到右排成橫行叫周期；再把不一樣橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞加的序次有上到下排成縱行，叫族。（2）構(gòu)造：各周期元素的種數(shù)0族元素的原子序數(shù)不完好周期第七周期26118②族族序數(shù)羅馬數(shù)字用表示；主族用a表示；副族用b表示。個(gè)個(gè)viii族是第8、9、10縱行18縱行阿拉伯?dāng)?shù)字：12345678羅馬數(shù)字：iiiiiiivvviviiviii（3）元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價(jià)數(shù)(4)元素族的別稱：①第ⅰa族：堿金屬第ⅰia族：堿土金屬②第ⅶa族：鹵族元素③第0族：稀有氣體元素3、相關(guān)看法：（1）（2）（3）（4）（5）（6）質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（）＝（）＋（）元素：擁有相同的原子的總稱。核素：擁有必然數(shù)目的和必然數(shù)目的原子。同位素：相同而不一樣的同一元素的原子，互稱同位素。同位素的性質(zhì)：①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同②在天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。7）元素的相對原子質(zhì)量：a、某種核素的相對原子質(zhì)量＝b、元素的相對原子質(zhì)量＝練習(xí)：用a質(zhì)子數(shù)b中子數(shù)c核外電子數(shù)d最外層電子數(shù)e電子層數(shù)填以下空格。①原子種類由決定②元素種類由決定③元素有無同位素由決定④同位素相對原子質(zhì)量由決定⑤元素原子半徑由決定⑥元素的化合價(jià)由決定⑦元素的化學(xué)性質(zhì)由決定4、元素周期律：（1）原子核外電子的排布：電子層。分別用n＝或來表示從內(nèi)到外的電子層。2）排布原理：核外電子一般總是盡先從排起，當(dāng)一層充滿后再填充。5、判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依照6、比較微粒半徑的大小1）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越如:h+＜h＜h-;fe＞fe2+＞fe3+na+na;clcl-（2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越．如：①與he電子層構(gòu)造相同的微粒:h-＞li+＞be2+②與ne電子層構(gòu)造相同的微粒：o2-＞f-＞na+＞mg2+＞al3+③與ar電子層構(gòu)造相同的微粒:s2-＞cl-＞k+＞ca2+7、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不一樣的微粒：(1)同主族的元素,半徑從上到下(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：naclcl-na+(3)比較ge、p、o的半徑大小8、核外電子排布的規(guī)律：（1）（2）（3）第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)第一節(jié)原子構(gòu)造：(第一課時(shí))知識與技術(shù)：1、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系4、能用符號表示原子核外的不一樣能級，初步知道量子數(shù)的涵義5、認(rèn)識原子構(gòu)造的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常有元素（1～36號）原子核外電子的排布方法和過程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。感情和價(jià)值觀：充分認(rèn)識原子構(gòu)造理論發(fā)展的過程是一個(gè)漸漸深入圓滿的過程。授課過程：1、原子構(gòu)造理論發(fā)展從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子構(gòu)造模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪。現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙出生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，出生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。以后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反響，分期分批地合成其他元素。〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：核外電子排布的尸般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，爾后由里向外，依次排布在能量漸漸高升的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能夠高出8個(gè)(k層為最外層時(shí)不能夠高出2個(gè)電子(4)次外層電子數(shù)目不能夠高出18個(gè)(k層為次外層時(shí)不能夠高出2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能夠高出32個(gè)。篇二：高中化學(xué)選修3全套授課設(shè)計(jì)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修3全套授課設(shè)計(jì)第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源——糖類第一課時(shí)授課目的：1、使學(xué)生認(rèn)識糖類的組成和分類2、使學(xué)生掌握葡萄糖的構(gòu)造簡式和重要性質(zhì)，認(rèn)識其在人體內(nèi)的儲蓄方式和氧化分解的生理意義。3、使學(xué)生認(rèn)識淀粉在人體內(nèi)的水解吸取過程和纖維素的生理功能。授課重點(diǎn)：葡萄糖、淀粉的性質(zhì)和生理功能。授課難點(diǎn)：葡萄糖的構(gòu)造。授課方法：研究式授課實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：潔凈的試管、燒杯、鐵架臺、石棉網(wǎng)、agno3（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、naoh溶液(10%)

溶液（h2so4

2%）、稀氨水溶液（20%）、授課過程：[新課導(dǎo)入]“果實(shí)的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。（印度詩人：泰戈?duì)枺┰娙藶槭裁磳Α熬G葉”情有獨(dú)鐘？綠葉利用了廉價(jià)的水和二氧化碳，化腐敗為奇異將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，經(jīng)過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大體75%來自糖類。[知識介紹

]含糖食品與含糖量。用幻燈片顯現(xiàn)教材

p4

表

1-1[

設(shè)問]什么是糖？[教材閱讀]學(xué)生閱讀教材

p4

資料卡片。[板書]1、糖的看法：糖類又叫碳水化合物，大多數(shù)糖吻合通式cn(h2o)m但不是所有的糖吻合這個(gè)通式且吻合這個(gè)通式的也不用然是糖。2、糖的分類：單糖：葡萄糖不能夠水解成更簡單的糖分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖多糖：淀粉、纖維素1mol糖水解生成好多mol單糖一、葡萄糖是怎樣供給能量的[小組實(shí)驗(yàn)]學(xué)生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實(shí)驗(yàn)。[板書]1、物理性質(zhì)：白色晶體，能溶于水，有甜味。[置疑]實(shí)驗(yàn)測得：葡萄糖分子量為180，含c、h、o三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。[板書]葡萄糖分子式為：c6h12o6[設(shè)問]葡萄糖擁有什么構(gòu)造呢？含有氧原子，說明它可能含什么官能團(tuán)呢？[回答]可能含－cho、－cooh、－oh等。[小組實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1-1，葡萄糖的銀鏡反響。[結(jié)論]葡萄糖分子構(gòu)造中含-cho[表達(dá)]葡萄糖除擁有醛的性質(zhì)外，我們還發(fā)現(xiàn)它擁有以下性質(zhì)：（1）1mol該未知物與5mol乙酸完好反響生成酯。2）1mol該未知物與1molh2加成反響時(shí)，被還原成直鏈己六醇[談?wù)揮葡萄糖擁有什么構(gòu)造？[板書]2、構(gòu)造簡式：ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho[設(shè)問]由葡萄糖的構(gòu)造能夠展望葡萄糖有哪些化學(xué)性質(zhì)？[談?wù)揮擁有醇和醛的性質(zhì)。[板書]3、化學(xué)性質(zhì)：-（1）銀鏡反響：ch2oh-(choh)4-cho＋2[ag(nh3)2]＋2oh-+ch2oh-(choh)4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3（2）體內(nèi)氧化：[提問]人生病不能夠正常飲食時(shí)，醫(yī)生一般會注射葡萄糖水溶液這是為什么？[表達(dá)]1g

的葡萄糖完好氧化放出約

的熱量。注射葡萄糖可迅速補(bǔ)充營養(yǎng)。[教材閱讀]學(xué)生閱讀教材p5.回答以下問題：葡萄糖在人體內(nèi)如儲蓄和被氧化？[表達(dá)]?儲蓄：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲蓄起來。需要時(shí)糖元轉(zhuǎn)變成葡萄糖氧化釋放出能量。氧化：c6h12o6(s)+6o22(g)+6h2o(l)[反響練習(xí)]1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是（）a.構(gòu)造簡單b.不能夠水解為最簡單的糖c.分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少d.分子中含碳原子個(gè)數(shù)少答案：b2、把naoh溶液和cuso4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色積淀，說明該尿液中含有（）a.食醋b.白酒c.食鹽d.葡萄糖答案：d[課外作業(yè)]1、結(jié)合p6科學(xué)視野，走訪當(dāng)?shù)蒯t(yī)院相關(guān)科室的醫(yī)生，認(rèn)識對糖尿病怎樣進(jìn)行檢測？2、閱讀p6資料卡片，并查閱相關(guān)蔗糖、麥芽糖的書籍或網(wǎng)站，認(rèn)識它們的性質(zhì)。第二課時(shí)二、淀粉是怎樣消化的[提問]我們平常攝取的食品中哪些含有較豐富的淀粉？[回答]米飯、饅頭、紅薯等。[設(shè)問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？[閱讀教材]p6-p7[表達(dá)]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，誠然屬糖類，但它自己沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。[板書]淀粉在體內(nèi)的水解過程：(c6h10o5)nh10o5)m22o116o6淀粉糊精麥芽糖葡萄糖[補(bǔ)充分驗(yàn)]碘遇淀粉變藍(lán)實(shí)驗(yàn)。[置疑]怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法判斷淀粉可否已水解及水解程度？[方案設(shè)計(jì)]學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。[方案談?wù)揮對學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的可行性進(jìn)行談?wù)撜務(wù)?。[參照方案]硫酸?淀粉液可否有銀鏡[小組實(shí)驗(yàn)]選擇最正確方案后進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。三、纖維素有什么生理功能[顯現(xiàn)]含纖維素的植物的畫面。[表達(dá)]纖維素是綠色植物經(jīng)過光合作用生成的，是組成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。所有植物中都含有纖維素，但不一樣的植物所含纖維素的多少不一樣。[板書]（c6h10o5）n+nh2[顯現(xiàn)]牛、羊或馬等草食動(dòng)物吃草的畫面。催化劑[提問]草中的主要化學(xué)成份是什么？為什么牛、羊、馬等動(dòng)物能以草為生？[閱讀]學(xué)生閱讀教材p9[表達(dá)]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動(dòng)物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最后水解成葡萄糖，葡萄糖在體內(nèi)氧化為這些動(dòng)物供給的生命活動(dòng)所需要的能量。[反響練習(xí)]1、以下物質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的是（）a、kib、i2ckiod、kio32、以下物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是（）a、蔗糖b、麥芽糖c、淀粉d、纖維素3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解程度，需要加入以下試劑中的?naoh溶液?銀氨溶液?新制的cu(oh)2懸濁液?碘水?bacl2溶液，組合正確的選項(xiàng)是（）溶液可否變藍(lán)銀氨溶液溶液呈堿性水浴加熱篇三：新課標(biāo)高中化學(xué)選修3授課設(shè)計(jì)新課標(biāo)高中化學(xué)選修3授課設(shè)計(jì)第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)一.原子構(gòu)造原子的出生:現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙出生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，出生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。以后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反響，分期分批地合成其他元素。宇宙的年齡到此刻有140億年了,但h依舊是宇宙中最豐富的元素.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬,非金屬(包括稀有氣體)僅22種〖復(fù)習(xí)〗核外電子排布的一般規(guī)律核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，爾后由里向外，依次排布在能量漸漸高升的電子層(能量最低原理)。原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能夠高出8個(gè)(k層為最外層時(shí)不能夠高出2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能夠高出18個(gè)(k層為次外層時(shí)不能夠高出2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能夠高出32個(gè)?！妓紤]〗這些規(guī)律是怎樣歸納出來的呢？1、能層與能級我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不一樣的，按電子的能量差異,能夠?qū)⒑送怆娮臃譃椴灰粯拥哪軐?由內(nèi)而外能夠分為：第一、二、三、四、五、六、七??能層比方：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不一樣的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的即每層所容納的最多電子數(shù)是：但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不一樣，還可以夠把它們分成能級(s、p、d、f)，就恰似能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣樣的。能級的符號和所能容納的最多【篇三：高中化學(xué)選修3全套授課設(shè)計(jì)新課標(biāo)人教版】高中化學(xué)選修3全套授課設(shè)計(jì)第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源——糖類第一課時(shí)授課目的：1、使學(xué)生認(rèn)識糖類的組成和分類2、使學(xué)生掌握葡萄糖的構(gòu)造簡式和重要性質(zhì)，認(rèn)識其在人體內(nèi)的儲蓄方式和氧化分解的生理意義。3、使學(xué)生認(rèn)識淀粉在人體內(nèi)的水解吸取過程和纖維素的生理功能。授課重點(diǎn)：葡萄糖、淀粉的性質(zhì)和生理功能。授課難點(diǎn)：葡萄糖的構(gòu)造。授課方法：研究式授課實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：潔凈的試管、燒杯、鐵架臺、石棉網(wǎng)、agno3（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、naoh溶液(10%)

溶液（h2so4

2%）、稀氨水溶液（20%）、授課過程：[新課導(dǎo)入]“果實(shí)的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。（印度詩人：泰戈?duì)枺┰娙藶槭裁磳Α熬G葉”情有獨(dú)鐘？綠葉利用了廉價(jià)的水和二氧化碳，化腐敗為奇異將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，經(jīng)過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大體75%來自糖類。[知識介紹]含糖食品與含糖量。用幻燈片顯現(xiàn)教材p4表1-1[設(shè)問]什么是糖？[教材閱讀]學(xué)生閱讀教材p4資料卡片。[板書]1、糖的看法：糖類又叫碳水化合物，大多數(shù)糖吻合通式cn(h2o)m但不是所有的糖吻合這個(gè)通式且吻合這個(gè)通式的也不用然是糖。2、糖的分類：單糖：葡萄糖不能夠水解成更簡單的糖分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖多糖：淀粉、纖維素1mol糖水解生成好多mol單糖一、葡萄糖是怎樣供給能量的[小組實(shí)驗(yàn)]學(xué)生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實(shí)驗(yàn)。[板書]1、物理性質(zhì)：白色晶體，能溶于水，有甜味。[置疑]實(shí)驗(yàn)測得：葡萄糖分子量為180，含c、h、o三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。[板書]葡萄糖分子式為：c6h12o6[設(shè)問]葡萄糖擁有什么構(gòu)造呢？含有氧原子，說明它可能含什么官能團(tuán)呢？[回答]可能含－cho、－cooh、－oh等。[小組實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1-1，葡萄糖的銀鏡反響。[結(jié)論]葡萄糖分子構(gòu)造中含-cho[表達(dá)]葡萄糖除擁有醛的性質(zhì)外，我們還發(fā)現(xiàn)它擁有以下性質(zhì)：1）1mol該未知物與5mol乙酸完好反響生成酯。2）1mol該未知物與1molh2加成反響時(shí)，被還原成直鏈己六醇[談?wù)揮葡萄糖擁有什么構(gòu)造？[板書]2、構(gòu)造簡式：ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho[設(shè)問]由葡萄糖的構(gòu)造能夠展望葡萄糖有哪些化學(xué)性質(zhì)？[談?wù)揮擁有醇和醛的性質(zhì)。[板書]3、化學(xué)性質(zhì)：-（1）銀鏡反響：ch2oh-(choh)4-cho＋2[ag(nh3)2]＋2oh-+ch2oh-(choh)4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3（2）體內(nèi)氧化：[提問]人生病不能夠正常飲食時(shí)，醫(yī)生一般會注射葡萄糖水溶液這是為什么？[表達(dá)]1g

的葡萄糖完好氧化放出約

的熱量。注射葡萄糖可迅速補(bǔ)充營養(yǎng)。[教材閱讀]學(xué)生閱讀教材p5.回答以下問題：葡萄糖在人體