2023學(xué)年四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA2、已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示（圖中坐標(biāo)單位均為mol）。下列說法不正確的是A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18molD．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I23、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．負(fù)極的電極反應(yīng)是：Ag+I-－e-=AgIC．電池的總反應(yīng)是Ag++I-=AgID．鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動(dòng)4、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．新制氯水長時(shí)間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率5、下列關(guān)于有機(jī)物命名和分類的敘述正確的是A．的名稱為2-羥基丁烷B．的名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．、的都屬于芳香烴D．乙二醇和丙三醇互為同系物6、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol7、利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C．該物質(zhì)能與強(qiáng)酸和強(qiáng)醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D．僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體8、下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水9、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)10、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管11、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是()A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2～3次C．定容時(shí)，仰視凹液面最低處到刻度線D．按照上述步驟配制的溶液(沒有涉及的步驟操作都正確)，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高12、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋13、某烴的分子式為C8H10，該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A． B． C． D．14、天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)15、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)16、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。18、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液19、I．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI20、欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高）。21、氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuCl的保存方法是_______。（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_____。②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計(jì)算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積無法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.5mol?L-1

CuCl2溶液中含有的溶質(zhì)氯化銅的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意只有分子晶體中存在分子，在離子晶體和原子晶體中均不存在分子。2、C【答案解析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2。【題目詳解】A、根據(jù)圖像可知，0～b間沒有單質(zhì)碘生成，所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I—的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2，D正確。答案選C。3、D【答案解析】

圖中沒有外接電源，反而是有個(gè)電流表，且電路中有電子的移動(dòng)方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應(yīng)，所以電池的總反應(yīng)是Ag++I-=AgI，負(fù)極反應(yīng)為：Ag+I--e-=AgI，正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag?！绢}目詳解】A.經(jīng)分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.根據(jù)電子的移動(dòng)方向，可以推斷出左側(cè)電極為負(fù)極，該電極反應(yīng)為：Ag+I--e-=AgI，B正確；C.該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應(yīng)，所以總反應(yīng)是Ag++I-=AgI，C正確；D.左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，NO3-帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動(dòng)，所以應(yīng)該是從右向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】題中涉及的原電池反應(yīng)是不常見的反應(yīng)，也未告知正極和負(fù)極，所以需要仔細(xì)觀察。可以通過電子的轉(zhuǎn)移方向判斷出正、負(fù)極；再結(jié)合圖中給出的物質(zhì)，可以推出總的反應(yīng)方程式，再推出正極反應(yīng)，兩式相減可得負(fù)極反應(yīng)。由此可見，對于此類題目，一定要認(rèn)真觀察圖。4、D【答案解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動(dòng)，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進(jìn)鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應(yīng)的進(jìn)行，但不是可逆反應(yīng)，故選D。點(diǎn)睛：本題考查勒夏特列原理，解題關(guān)鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)。5、B【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的命名，難度較小。詳解：A.該有機(jī)物的名稱應(yīng)該為2-丁醇，故錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物的名稱應(yīng)該為2,2,3-三甲基戊烷，故正確；C.該有機(jī)物為苯和環(huán)烯烴，環(huán)烯烴不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；D.乙二醇和丙三醇的羥基數(shù)目不同，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。所說的結(jié)構(gòu)相似是指屬于同類物質(zhì)，即官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)相同。如醇和酚類不可能屬于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。6、A【答案解析】試題分析：A、32克氧氣是2摩爾，含有2摩爾原子，錯(cuò)誤，選A；B、每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，所以2．5摩爾水含有2．5摩爾，正確，不選B；C、2摩爾水含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，正確，不選C；D、2．5NA個(gè)氧氣的物質(zhì)的量=2．5NA/NA=2．5mol，正確，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的換算7、D【答案解析】

A．該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．－NH2為堿性官能團(tuán)，可與強(qiáng)酸反應(yīng)；—COOH為酸性官能團(tuán)，可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。8、C【答案解析】分液漏斗適用于兩種互不相溶物質(zhì)的分離，A.乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分離；B.溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分離；C.苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分離；D.汽油和水不相溶，可用分液漏斗分離；故答案選C。9、A【答案解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．由于SO2溶于水后可生成亞硫酸，其水溶液可導(dǎo)電，但其自身并不能電離出離子，為非電解質(zhì)，A選；A．金屬鈉為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不選；B．CaO熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，C不選；D．葡萄糖為非電解質(zhì)，水溶液也不能導(dǎo)電，D不選；答案為A。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，兩者的區(qū)別在于給定條件下能否導(dǎo)電，具體做題的時(shí)候可以根據(jù)其含義或根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的常見分類來判斷。例如電解質(zhì)包括有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)包括有非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物、氨氣等。10、A【答案解析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。11、B【答案解析】

A、由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且稱量時(shí)應(yīng)放到小燒杯里，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故應(yīng)冷卻至室溫，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B正確；C、定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，仰視會導(dǎo)致體積偏大，故C錯(cuò)誤；D、仰視刻度線，會導(dǎo)致體積偏大，則溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【答案解析】

A.OH－、HCO3－不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合題意，B正確；C.Al3＋、HCO3－不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.OH－與NH4＋、Fe2＋不能大量共存，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。13、A【答案解析】

A.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分別為：和，A正確；B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有三種，分別為：、、和，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有一種，為：，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有三種，分別為：、和，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。14、C【答案解析】分析：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)，4個(gè)酚羥基、羰基、碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。詳解：A．R為甲基，根據(jù)維生素P的結(jié)構(gòu)簡式可以得出其分子式為：C16H12O7，故A錯(cuò)誤；B．維生素P結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；C．維生素P結(jié)構(gòu)中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8mol，維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，每1mol維生素P結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)-OH的鄰、對位氫原子能夠被取代，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【答案解析】

A.用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過量，C、D溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。16、C【答案解析】

由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點(diǎn)，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個(gè)數(shù)為8×=1，含Cl－個(gè)數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【答案解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答。【題目詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。18、CO32-、SiO32-b共價(jià)鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【答案解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②。【答案點(diǎn)睛】本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。19、ECDAB＜降溫a①③⑤【答案解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點(diǎn)不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時(shí)，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體。【題目詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物，互溶但沸點(diǎn)差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長進(jìn)短出方式，即從a進(jìn)氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項(xiàng)中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強(qiáng)還原性，選項(xiàng)中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強(qiáng)的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤?！敬鸢更c(diǎn)睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。20、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、