弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

選修4第三章《水溶液中的離子平衡》第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：￥.了解電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。.應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。過(guò)程與方法：.通過(guò)實(shí)驗(yàn)3-1,分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，建立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。.通過(guò)實(shí)驗(yàn)3-1,控制實(shí)驗(yàn)條件對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，重視學(xué)科思想的滲透。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：.認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。.通過(guò)合作學(xué)習(xí)，活動(dòng)與探究，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 二、教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。三、教學(xué)方法：采用合作學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法。四、教學(xué)策略.教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，從對(duì)比實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同，再通過(guò)閱讀課本圖3-1、3-2,從微觀分析醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時(shí)加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。五.教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程【引入】：展示海洋、溶洞和各色飲料的圖片?！窘處煛浚簭暮Ｑ?、溶洞、飲料到地球(水球)，我們可以感受到溶液無(wú)處不在，水溶液中的化學(xué)反應(yīng)也無(wú)處不在。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，所以酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征，離子反應(yīng)的條件是反應(yīng)中有沉淀、水或氣體生產(chǎn)，這些條件都和生成物在水中的溶解度或電離程度有關(guān)系，在這一章里，我們將以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)。【教師】通過(guò)必修的學(xué)習(xí)我們知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，但不同的酸和堿有強(qiáng)弱之分，例如：鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，NH3.H2O是弱堿。為什么酸和堿有強(qiáng)弱之分呢鹽酸和醋酸到底有什么區(qū)別呢我們先來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這個(gè)問(wèn)題?！景鍟?shū)】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【探究1】微型實(shí)驗(yàn)3-1：探究對(duì)比等體積、不同濃度的鹽酸與足量鎂條的反應(yīng)速率及等體積，等濃度的鹽酸、醋酸溶液與足量鎂條的反應(yīng)速率。項(xiàng)目與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較實(shí)驗(yàn)結(jié)論■①LHCl溶液由實(shí)驗(yàn)①②可知：由實(shí)驗(yàn)②③可知：(②LHCl溶液③lch3cooh溶液實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)同學(xué)們先思考：1、本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么2、本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鎂條、鹽酸、醋酸取用的量要注意什么}【教師】指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。本實(shí)驗(yàn)的目的在于讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到相同濃度的鹽酸和醋酸中的c(H+)不同，從而得出強(qiáng)酸、弱酸的電離程度不同的結(jié)論。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納結(jié)論：相同濃度的鹽酸和醋酸中c(H+)不同相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度不同鹽酸的電離程度大于醋酸【提問(wèn)】到底鹽酸和醋酸的電離程度有什么不同呢現(xiàn)在我們通過(guò)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下。【探究2】測(cè)等濃度的鹽酸和醋酸的pH項(xiàng)目LHClLCH3COOH測(cè)量的pH范圍。c(H+)【教師】介紹關(guān)于pH的使用一一便攜式pH計(jì)。指導(dǎo)學(xué)生記錄數(shù)據(jù)，給出pH計(jì)算公式pH=-lgc(H+)【分析】LHCl pH=1~LCH3COOH pH=3pH=-lgc(H+)HCl?H+ CH3COOH ? H+LL L <L,【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明什么呢不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH是否相等，即c(H+)是否相【教師】指導(dǎo)學(xué)生理論分析金屬與鹽酸、醋酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與酸電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)。Mg+2H+=Mg2++H2個(gè)同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂反應(yīng)速率要明顯大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率。說(shuō)明鹽酸中的c(H+)大于醋酸，說(shuō)明鹽酸的電離程度大于醋酸。pH的測(cè)定結(jié)果是L鹽酸中的c(H+)為L(zhǎng),LCH3COOH溶液中c(H+)小于L,說(shuō)明鹽酸完全電離，醋酸部分電離。【教師】指導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析，觀察課本的兩幅示意圖，完成下表。根據(jù)以上的學(xué)習(xí)結(jié)論填寫(xiě)下表:鹽酸[醋酸電離程度存在的微粒電離方程式)結(jié)論：.同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大，推斷：在水溶液中，鹽酸易電離，醋酸較難電離。.溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。【板書(shū)】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。強(qiáng)電解質(zhì)一一能全部電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。@弱電解質(zhì)一一只有部分電離的電解質(zhì)，如醋酸、一水合氨等?！咎釂?wèn)】存在的微粒種類相同嗎意味著什么呢能否從平衡的角度去解釋呢在一個(gè)體系中，既存在反應(yīng)物，又存在生產(chǎn)物，這就是一個(gè)平衡體系，既意味這醋酸的電離存在著電離平衡。【板書(shū)】二、弱電解質(zhì)的電離【教師】醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是一個(gè)可逆過(guò)程，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡的有關(guān)原理思考下列問(wèn)題，并與同學(xué)交流討論。思考與交流…1、當(dāng)醋酸溶于水后，在水分子的作用下，部分CH3COOH電離成CH/OO-和H+,同時(shí)，電離出的CH3COO-和H+又會(huì)結(jié)合成CH3COOH分子，隨著電離的進(jìn)行，CH3COOH電離成CH3COO-和H+的速率與CH/OO-和H+結(jié)合成CH3COOH的速率如何變化溶液中各離子及分子的濃度如何變化【講解】醋酸加入水中，在水分子的作用下，ch3cooh會(huì)電離成ch3coo-和H+,與此同時(shí)，電離出的CH/OO-和H+又會(huì)結(jié)合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO-和H+濃度會(huì)逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會(huì)逐漸減小，CH3COO-和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即CH3COOH的電離過(guò)程是可逆的?！景鍟?shū)】ch3【板書(shū)】ch3coo-+h+乙電離（或稱離子化）結(jié)合（或稱分子化）CH3COOH【教師】在一定條件（如溫度，壓強(qiáng)）下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率兩種速率相等，處于電寓平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)分子電禽成離子的速率反應(yīng)速率兩種速率相等，處于電寓平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)分子電禽成離子的速率）【提問(wèn)】電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征【學(xué)生】討論后回答①達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；②動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒(méi)有停止;③達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。【教師】歸納本節(jié)課內(nèi)容六、教學(xué)反思本節(jié)課是越秀區(qū)的區(qū)公開(kāi)課，教案幾易其稿?！度蹼娊赓|(zhì)的電離》在教學(xué)參考中的建議是一個(gè)課時(shí)，但按照我們的學(xué)生實(shí)際，一個(gè)課時(shí)很難實(shí)施，所以我們用兩個(gè)課時(shí)完成教學(xué)。第一課時(shí)主要是構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并初步認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)存在電離平衡，第二課時(shí)主要解決各種因素對(duì)電離平衡的影響和電離平衡常數(shù)。本節(jié)是第一課時(shí)內(nèi)容。如何更好的幫助學(xué)生構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是我在備課時(shí)主要思考的問(wèn)題，本節(jié)課中我主要先通過(guò)鎂條和LHCl溶液、LHCl溶液反應(yīng)的速率對(duì)比讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到c(H+)越大，鎂條和酸反應(yīng)速率越大，接著對(duì)比鎂條和LHCl溶液，LCH3COOH溶液反應(yīng)的速率進(jìn)而知道同濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大，也既是鹽酸的電離程度比醋酸大，但大到何種程度呢課本是通過(guò)兩種酸溶液的微觀圖片把強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離的概念直接灌輸給學(xué)生，但我覺(jué)得應(yīng)該讓學(xué)生通過(guò)數(shù)據(jù)對(duì)比直接去得出結(jié)論，所以我引入了pH的計(jì)算公式pH=-lgc(H