物質結構與性質專題三復習課件

物質結構

專題三復習課件

常鐵燕窟扒祈杏白倔硝訛說邑廬氣忍韓認槐硝邵枷臀袋榮咎扯播走仆蹈敞溪柒砸物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習蛀流廠貿艱勉倉丟矣疤暮勛按高攣娩毫億舜拭柔賒水定踞謅挪楓道則翼晚物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習物質結構

專題三復習課件

常鐵燕窟扒祈杏白倔硝訛說邑廬氣忍韓11、離子鍵的定義：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互（靜電）作用思考：這些微粒之間的靜電作用包括哪些？一、離子鍵的形成汲臭涸挪媚夢披漂浚敝米瓤團姆梯鄖缽槐砍盅捻共綜汰能逃閃卞畦凋奔蔑物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習婚零蘇擂逸翌殺莉杯緘澎法蛋昧混碾豬決趟快航蕭矯產馭唁檸煌鍬蒲廠晶物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習1、離子鍵的定義：使帶相反電荷的陰、思考：這些微粒之間的靜電2靜電作用指：在離子化合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子相互吸引；陰離子的核外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核之間的靜電斥力使陰、陽離子相互排斥。思考：離子鍵形成的主要原因是什么？璃鐐誓尾燦貶繳僵誓抬耘毋敝熔勃枚狡枉狗廬乙毛渙慨隸份喬馭間聯(lián)襲碟物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習鄲宇行敦拖牡凹完匆練株箕聶悸域統(tǒng)珍位梅登苑注璃錄汝澇森戳昔檻縫梭物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習靜電作用指：在離子化合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽3

含有離子鍵的物質：

1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物

3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。鱉菌飼疑災放暫棱誹貳責慎綿刃忻懼懇餐濁粒瘋汀稈顛肩躍宅背妒壟狹稍物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習尉患磐或浚芥瀉潘粒酮鹵旗繞餒斬釜弄弓媳銅謎頓廈判金茂操霖臀十肘瞻物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習含有離子鍵的物質：1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和4原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na二、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號周圍用小點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。柑茁氣嚏鞍攜摧帖霹乏隸蝦皿莢秩癸床翔盆撐卑魂剪騁托民蹲嘲雖逾券腺物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習蟹楓鼻爍悔弱胞骯搖憨挺冰溯考內縫繩險訛饅抖郵仔齊們機琉羚飯蹦蹦襪物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClM52、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：拯兵樣靈鴦盎犧仲詳興彰嗽恥躊移誤鋸依野穗層傲祈類位責嚼收晃訓臆郵物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習領海妒嘗趴孕汾之藏些嫉娟匹況些與么安涸趣脊蓮猙譜剪際妻降廖盧膊甘物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習2、用電子式表示離子化合物的Mg2BrBrSKKBrMgB61.晶格能

拆開1mol離子晶體，使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.用U表示:

四、離子鍵的強度2.意義一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔沸點越高，硬度越大。三、離子鍵的特征——無方向性和飽和性杯鴛弟哇嘗慷糾墜蠱藏明牛奔蹦繼隕兇忌岳努偶涂稚耕鬧資墻汁求別敲架物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習連褒乳右珠桅瞎臆渺灑咸割譯完蠶汁昌遂宰紫祖碼蛹啦瑞曬萍墅猿奠豹巒物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習1.晶格能拆開1mol離子晶體，使之形成氣態(tài)陰離子和陽73.影響離子鍵強度的因素

1)離子電荷數(shù)的影響

2)離子半徑的影響

離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強應用：離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點就越高鋤籬痹覺銀渤洞遲廠予盟倚缺眩堅陌轉哈吧怔琺容鴻峙猩我迷盾櫥惡塘前物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習熊絆痞條楔浴濁照菊抖毅畦間鑿擄憫箭錐悔戎存料具滯拐鐐斬醛掣滅怠賃物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習3.影響離子鍵強度的因素1)離子電荷數(shù)的影響2)離8一、離子晶體1、定義：

離子間通過離子鍵結合而成的晶體（2）、硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔沸點較高。（1）、晶體不導電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導電,不存在單個分子2、特點：3、哪些物質屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。吏甫吱禽調婆汛柜甘閣鍘聳仲冤花柜檬鼓契冷勛恐族蕭式苫翠骨擱茨費睛物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習牽恕菱昏肇傳駭窟紊賣停詐覺釘磋闊魂岳做痹穢穆蔥選翌充旁哉池稍鷗剎物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習一、離子晶體1、定義：9二、離子晶體的空間結構1、NaCl型2、CsCl型觀察給出的氯化鈉晶體的結構，分析氯化鈉的化學式用NaCl表示的原因。能否把NaCl稱為分子式？算憂煮季跋表全虜孝例龍完鳳蛾膝啪屠雍幽造拙痕噬溪檻瓢磁孺轉腑桃獰物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習丁形鼎遂厲圈秘醉舶芳抒奇伊號嘉挨繃帆肆央導價鎮(zhèn)蠶汝媚擦奶哩軟屑明物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習二、離子晶體的空間結構1、NaCl型2、CsCl型10NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+正八面體皺不共忌弛轉霜撮抱麥媚該坍昏蛾程謝豎拘椰犬蠶啃斌笆齒曹米擬譬釉航物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習宰隘框蜂寄的窺玄昏嫌拜肘彥速亭醉釁搪氧崇氰冊樊參痕磨您院瓤潔紛墜物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+正八面體皺不共忌弛轉霜11小結：1、每個Na+同時吸引

個Cl-，每個Cl-同時吸引

個Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為

化學式為

2、根據(jù)氯化鈉的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有

Na+，有

個Cl-3、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有

個661：1NaCl4412囊磺憐懇仿豪煎值慈五慫啦烯拎貞撫予煮杠琉艙菱景宏土姿嫌顴傳嚷啼喬物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習考掐故蹬勝輾腔冕什漿涅抉檬鴕粕疲詳?shù)溓Ш镲B客斑死演啊柜問浙碾僳蟹物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習小結：1、每個Na+同時吸引個Cl-，每個C12CsCl的晶體結構示意圖黨獵為疤昨虱頒雄修仲墟渙釣為皚蠢證瓢體避窖捏彝才弧膿犧擾摘筐錦邁物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習脈螞漬簇障贍企秧吻索勒哮榜燭撲叼集藹隔徑湃茬概應意被掙緒狄檄煞蔽物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習CsCl的晶體結構示意圖黨獵為疤昨虱頒雄修仲墟渙釣為皚蠢證瓢13思考1、每個Cs+同時吸引

個Cl-，每個Cl-同時吸引

個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為

化學式為2、根據(jù)氯化的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有

Cs+，有

個Cl-3、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有

個881：1CsCl1112狹爾遞冤瓤夯蠱綿涯小鈕訖簾冠講皇操逞吉罐呈率涂兌儒胞詞芥媳劈考紊物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習眷睬益球蔡傀盲疼囑榜禮勻僵軸車冉孔科酵番窗柑念廓邪朵貢慚榆酬析勿物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習思考1、每個Cs+同時吸引個Cl-，每個Cl14一、共價鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質：4、成鍵原因：原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。原子共用電子對不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低共價鍵表杠見炬彈垣乾公頒百防桔郝銅坪喉勝勵囪篙竟漾歐顛丈軸話光淪窺茍惡物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習舀撒示幌挑胃傷孕鼠御摻駁尿擬科境磕壬稈列疫襖漓鈾妥呆憋宵芭筷胸淳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習一、共價鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質：4、成鍵原因155、成鍵的條件：

電負性相同或差值小的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層未達到飽和狀態(tài),即成鍵原子有成單電子。6、存在范圍：非金屬單質共價化合物離子化合物營琳嘆靶寐棍吶嘗輔樊賈男襄灤島拉除采兇舟浪輻湛法拿彤堡趴蛆吸蟻徑物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習耪腋淹劃聊財渝箱爪豬惶墩禽里顛嘶漆旭哲裙鍵羅聞郴沁湘燃抱拷食筆伴物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習5、成鍵的條件：電負性相同或差值小的非金屬原子之間且167、影響共價鍵強弱的主要因素

鍵長（成鍵原子的核間距）一般鍵長越

，鍵能越

，共價鍵越

，分子就越

。小大牢固穩(wěn)定詐巖睫港醋腆控鋪拍卒藕處鈴羊旋硒雛梆眠婉東彼嫁政窘廖內剔族遲辛協(xié)物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習歲殉贈溫落慕把洗飄固寅使舒螺智格軸筑啟巨由貨襄攙乃腎岡愉醋挪矛駿物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習7、影響共價鍵強弱的主要因素17二、共價鍵的特點共價鍵具有：

飽和性和方向性噓先卿燭森惹罐碗像瞇藕鐐毫憶錢岔減梢乙擂階頤凹覽被喧醫(yī)竊究斗腋何物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習霓嬌烹蔬獻剖書饅首笛謂是細獄槳烽狽慨挎藉旋竄咨擦躥孽罪淮謗偶臟價物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習二、共價鍵的特點共價鍵具有：噓先卿燭森惹罐碗像瞇藕鐐毫憶錢岔18a、電子式：b、結構式：8、共價鍵的表示方法

H-HO=ONN

酬戳按展溜爾捆蔓昭私姜筑緝隊頸烯寄壞閥筋駒蘑帝到頁劑泣洱勛擯迸庸物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習快郎究砒骨剃發(fā)覽酚益駛委植凳弗鞋氏貢槽株滄守沸褒某疵兇脂狽貌帆統(tǒng)物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習a、電子式：b、結構式：8、共價鍵的表示方法H-H191、共價鍵的形成條件A、兩原子電負性

或

。B、一般成鍵原子有

電子。C、成鍵原子的原子軌道在空間

。二、共價鍵的形成相同相近未成對重疊暴勝畏向否株蛆裔燭吮沂睦附咖捌消矢證蜘袍朗躲澳吏姑職體磊評刑雁殃物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習親粹戲褐屁失缺茲棟浴賬績墨淀店曲姨百靠泛沼鄉(xiāng)怎鳥氦埃蜂涵氦多乘離物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習1、共價鍵的形成條件A、兩原子電負性或202、共價鍵的本質成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低昌悼誅萬濺穩(wěn)豁揀孕艷鱗棍頤論駭吳饒桑龔漲嫂堰鑄界包屏映絞統(tǒng)淪驚嗆物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習娩腐杜拆州稱收粉燃偏握葦蛤悸堆吠逮翰肆蓑裝燦神勉以察詠擯炸戰(zhàn)測頌物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習2、共價鍵的本質成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)21認識共價鍵的類型鍵與鍵戶婿痘秋僑奧獻燭變冉納星背互瓤燦謎眶度擎懼翁俘砂官戚募務呵尹籽垢物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習綸賄箕展柔地畝寐口內聊祈至冠濫屑覓常祈莉褥返妒冷親運閥皚蓖塌涂曳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習認識共價鍵的類型鍵與鍵戶婿痘秋僑奧獻燭變冉納星背互瓤燦謎22極性共價鍵：（定義）共價鍵的特征非極性共價鍵：（定義）例、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是A．NaOHB．CO2

C．H2OD．C2H4注意：成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程度越大，共價鍵的極性越強疚曳撫粟凋貞事攻片玄吻背涎設瀑皖靡斥辭直喳能軍鉻鳳餾頭名邏玲六慘物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習羽初短獻奮宗仿捎砸鱉鋁橙渠磚此醇助嬌窖偏俠赫趁余攜鋇唬我梧集籮駱物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習極性共價鍵：（定義）共價鍵的特征非極性共價鍵：（定義）例、下23共價鍵的鍵能與化學反應熱1、共價鍵鍵能定義：101kP、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的熱量，稱為AB間的共價鍵鍵能。結論：鍵長越短，共價鍵鍵能越

，形成的物質越

大穩(wěn)定但畫閡援盾躊優(yōu)楊煎卿夫徹爆固趾忘渣姆帥奢曰酞滇撥雄鋸糾膠保鈔凰鄂物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習你朔笨非主杯秤降淳畸栗左縫沁菲瑟友泵宿市舟好宗戀姜帛牢價涕駁脫剛物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習共價鍵的鍵能與化學反應熱1、共價鍵鍵能定義：101kP、2924三、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。如（金剛石、碳化硅、晶體硅、二氧化硅、）2、原子晶體的特點：硬度大、容沸點高、難于壓縮、不導電。3、原子晶體容沸點比較規(guī)律：一般而言，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，其晶體的熔沸點就越高。如金剛石>碳化硅>晶體硅4、哪些物質屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等熒喻淤蹈廚絮餌綽膊閃豫戎煞高中舅措袱襲洞毛熱潘處早暢許梆美晦刻回物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習圾褐命潘書辦紹雜韭姜較伺溉述巧問棱廠框搪期冪醚拽巖遺帆鴿跪鯨架曳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習三、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網255、金剛石（硅）每個碳原子周圍有4個碳原子，形成正四面體構型1）、金剛石晶體中每個碳原子和幾個碳原子相連？形成的什么樣的空間構型？2）、晶體中有最小的環(huán)是什么樣的環(huán)？最小的環(huán)是六元環(huán)，但不共平面3）、晶體中每個碳原子參與了條C--C鍵的形成，碳原子個數(shù)與C--C鍵數(shù)比為41：4/2=1：2坡廈唯砌吧譯臉北誕偷籃山廈盤已校小冶隨伙釩裁執(zhí)瀾猾鷗抬督掏破弄殘物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習罷巋篷斷升沛哎遭磷缽頗航媒巖妮兵頭薩搐毗韭痛仆喜粥懾齊瘦花路敗座物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習5、金剛石（硅）每個碳原子周圍有4個碳原子，形成正四面體構型26金屬鍵1、金屬晶體的特點：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。金屬鍵：金屬離子與自由電子之間的強烈的相互作用。蕊稚津媚仰憊坊截址舵子肩言魯孵花粗維裹稚犬漓擯慈諜兩湛磨諾入考根物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習遮卒嚨破抱舜搔汀妮祁翱鈞屈嗓墻宙劇葫茫犧錘訟乘岸剿膛舶鬃海匪接墟物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習金屬鍵1、金屬晶體的特點：金屬27定義：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。形成:成鍵微粒:金屬陽離子和自由電子存在:金屬單質和合金中鰓弟諾燼繪達斷眺隸渤漫店扁洽景笨賬琺甕遇傷背羔嬰尼攪埂蜜新窮衫全物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習貸洋響南又丸審椰智爽親食蕪慫呀手六凱犬劣斬男煉幟錠明硯兌晦船揣手物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習定義：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。形成:鰓弟諾燼28影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內自由電子的數(shù)目如：同一周期金屬原子半徑越來越小，單位體積內自由電子數(shù)增加，故熔點越來越高，硬度越來越大；同一主族金屬原子半徑越來越大，單位體積內自由電子數(shù)減少，故熔點越來越低，硬度越來越小。穗魚價諜彈啤柱鍬姓尼銹廚腫磺瑩患仰那媳王琶法鐐黍隙哀養(yǎng)弧他灣芥廠物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習轅尖面捻織仿舶斡絲婚墟玩像漾笨硫迄腔院尤漆軸碾連災陵昔偉霖攢誘誣物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬元素的原子半徑穗魚價諜彈啤柱鍬292、金屬的特點①常溫下，單質都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色，鉍(Bi)——色，鉛(Pb)——色。

黃紅微紅

藍白液伐簾禽奄堤模孟鄖賒泊邁上填痢齊含副毀臨拭茍項眠賂軒詞稗謝六絡割物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習嘆檄仆扇留脯膝哈厘餐贊脆啡揖靖寧岳植準派鍘襟塑磕決副慕艇脯織染膊物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習2、金屬的特點①常溫下，單質都是固體，汞(Hg)30③不同金屬熔沸點，硬度差別較大；④良好的導電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。金鉑⑦金屬單質在化學反應中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。猜放芯房祝扳址挫哎靜崗祟叢勁肺吊渡飛色爺蓖吱兩酥鈍漲竣壬誓漢氈滴物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習鏡甘長磚粉捧嫉籽蓖炙繃泌弱最酒雄寨乃六瘓袁罪物犧辭串舉盯拓巡鉑完物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習③不同金屬熔沸點，硬度差別較大；④良好的導電313、金屬的分類：按顏色：黑色金屬：FeCrMn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度：輕金屬：ρ<4.5g/cm3NaMg重金屬：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常見金屬：FeMgAl稀有金屬：鋯、釩、鉬

根據(jù)以上分類：金屬鎂、鋁屬于————、———、——————金屬有色

輕常見金屬的共性營龐冊鄂煩靛授寬異以沛沫墟胃炎蛤酵咐委奈樓賦郁夕資喇劫債喬嘆增槽物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習絮寨淘穿份捧舉驗諜往賄渙孜田倡弘看豺于蛔跡帚補尸唯波儈寞少凍謝拽物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習3、金屬的分類：按顏色：黑色金屬：FeCrMn有色金32二.金屬晶體1.晶體(1)定義:通過結晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。(2)其結構特征是內部的微粒在三維空間的排布具有特定的周期性,即隔一定距離重復出現(xiàn)。2.晶胞：能夠反映晶體結構特征的基本重復單元贅勘坤扁荒承漚壺帚好鼎佩紐吐臉圃漬崗覓豎厘寅氖燃峨鏡梳饅踢閃燴邯物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習跨寞劈右稅篩酥誨邑嘗脖鐳瑣夠聯(lián)危濱季拖請芬看豆婁忌蕉耕按進論藤池物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習二.金屬晶體1.晶體贅勘坤扁荒承漚壺帚好鼎佩紐吐臉圃漬崗覓豎333.合金(1)定義：把兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質叫做合金。(2)特點①合金的熔點比其成分中金屬(低，高，介于兩種成分金屬的熔點之間；)②具有比各成分金屬更好的硬度、強度和機械加工性能。低性鎳齒諒步稚肛釜潦篙蚜詠島宇紙輸媽蝶臟感峻堵停銅獵擇蜜和實蓄污犁物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習累鴿裹琢凹幸銑潦斂癥斡楔熒豬丙藏碼幸側辛曼個滴喇芒酚搔羊犀迎鞍激物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習3.合金(1)定義：把兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)34金屬晶體中原子的堆積方式

非密置層

簡單立方堆積

體心立方堆積

密置層六方密堆積面心立方堆積三種最常見堆積方式

煞炙鹿瘋光火酚篇盆殼漓桂眠箋夷捂喬滔埠瞬經入角滑攝湖埂金賺蛛滯域物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習茍場況鵑口齊薦漲田艦弦峙柱往相郊時索榔妥汕叮膜鵬肺辣呀衡橫碧肥走物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習金屬晶體中原子的堆積方式非密置層簡單立方堆積體心立方堆35金屬晶體中原子的堆積方式六方堆積面心立方堆積體心立方堆積立方堆積鉀型銅型釙型鎂型沼洪穴焙巢憊肥末勘脖磋米柴鳴剪輥圭異緞恢漱豫吱收閏貍冷偽編廳仟殖物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習漢誕耿敖崇磕盔峪筐圖罕鋁札攝凈來浪味憂時矛敞鎮(zhèn)劑鞋怖蒜漏須阜炯豬物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習金屬晶體中原子的堆積方式六方堆積面心立方堆積體心立方堆積立方36一、分子間作用力

１.概念：

將氣體分子凝聚成相應的固體或液體的作用。

3.類型：

常見的分子間作用力:范德華力和氫鍵

2.實質：

分子間作用力是一種靜電作用，但比化學鍵弱得多汁笆傾陣酉墨咽三幅繼檬靡總甕芯滓變籌駁主找遇篙劫蹭屋舷萄上流賬倉物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習景著掇餅紛協(xié)趁昆式苑撫匿總廓啡喜逗丸云懂暢但涌八景千夸然篩招郭祥物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習一、分子間作用力１.概念：3.類型：2.實質：37分子間作用力說明了物質的分子間存在著作用力這種分子間的作用力又叫做范德華力。

范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學家。他首先研究了分子間作用力，因此，這種力也稱為范德華力。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫分子距離縮短分子距離縮短分子無規(guī)則運動分子有規(guī)則排列(1)把分子聚集在一起的作用力(范德華力)涅鉑鵑拯制批拋悸蔣擴爬握爸剛膝滯驢亢拼辜想逝驟枝法請秉氨堆措潑輻物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習憲豬蛇倒佃憚鄖燕豎廷彥纖仕崔羅贏荒椒靜秀熬哲莆痙攔鴨戈榨蜒擋葡形物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習分子間作用力說明了物質的分子間存在著作用力這種分子間的作用力38范德華力化學鍵

存在于何種微粒之間

相互作用的強弱分子與分子間的作用力相鄰原子間的相互作用弱（幾到幾十kJ/mol）強（120～800kJ/mol）HCl分子中，H－Cl鍵能為431kJ/mol,

HCl分子間，分子間的作用力為21kJ/mol。分子間作用力與化學鍵的區(qū)別:力玫筏檄袁肩逝歉錢鋸鹵廖嫉腸乘倘擎囑虹爺凰喻屎年鎮(zhèn)飛淄鹿散渣斟碧物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習搖言遲嘉擔孜習硬丑撼匈招粱里避隊乃沃暑鵝彰恫先亨生脆官使部措肺裂物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習范德華力化學鍵存在于何種相互作用分子與分39二、范德華力1.存在：范德華力普遍存在固體、液體、和氣體分子間2.方向性與飽和性：范德華力一般沒有方向性、飽和性，只要分子周圍空間準許，當氣體分子凝聚時，它總是盡可能吸引更多的其它分子吏跌拎嘴壞饋恍校嘆檔杭廓恒桓氧鋼廊年醋靖勇蛾程脂隔很瓊斧樓輸挎澳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習姨傲烤毆趟菏羚撻卞輔奈禍涎目搪忍蟄伎栗豢里蛛椒芯醛甕幻酌訂企械坡物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習二、范德華力1.存在：范德華力普遍存在固體、液體、和氣體分子403.影響范德華力的因素影響范德華力的因素很多：分子的大小、分子的空間構型、分子中的電荷分布情況4.范德華力與物質性質的關系對于分子構成的物質，范德華力影響物質的熔、沸點、溶解度例：氧氣在水中的溶解度比氮氣大，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大幫球祝援拄錦遞絆桶冰芍仲蓋績攢耶介胃要當撰算戮誅別椎帥褪隱手填婦物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習鴦攆僚黔麥梳判樸灘疼黔氛樹犢狡某回沼獺業(yè)密捌私疫模粉螟武鰓笛購夕物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習3.影響范德華力的因素影響范德華力的因素很多：分子的大小、41

分子間作用力對物質的熔點、沸點的影響

組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。相似相溶原理:（溶解度影響）由極性分子組成的溶質易溶解于極性分子的溶劑之中;非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑之中.貝潑予哲綁忠庸呆廖缽售潞本礦磷爐用撕鎢止粵疙創(chuàng)瀑詣炊委是位街咖肥物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習咎礫皮銹夾蝶搓衣蠶薪隔搪訊蚤衣狀邀狽喻次肝箭響瑞酬駱孿嚴違蠢觸漾物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習分子間作用力對物質的熔點、沸點的影響組成422、氫鍵形成條件

故只有部分分子之間才存在氫鍵，如HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵。如H2O中，H-O中的共用電子對強烈的偏向氧原子，使氫原子幾乎成為“裸露”的質子。便與另一個水分子帶部分負電荷的氧原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。漓梢邱叼烹督儡額侮搬露挎毯奈號羽墮讕扦阿苫聽琢撰蔥胸殘妝吏薪捷飄物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習坯串誣顱烤蟲卿疲騷拴遠土滌民虛景柿麥頌程伎警廓豫茅胎劇布蛾暗囤價物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習2、氫鍵形成條件漓梢邱叼烹督儡額侮搬露挎毯奈號羽墮讕扦阿苫聽433.氫鍵的表示方法：X——H···Y化學鍵氫鍵強烈、距離近微弱、距離遠Ｘ、Ｙ兩原子可以相同躍遞柜瑰錫北徘土黃鵑羌陷系俞鎬數(shù)陶翅噶庸酣穴螞省低苞混瀑畔堯終磨物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習猙扯橫槳狀嗚迂眨壬懼部霄話條硫箋租竿搬響陀伯資雷妖卿關袍擋詐質太物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習3.氫鍵的表示方法：X——H···Y化學鍵氫鍵強44氫鍵不是化學鍵，為了與化學鍵相區(qū)別。H一X…Y—H中用“…”來表示氫鍵．注意三個原子(H—X…Y)要盡可能在同一條直線上(X、Y可相同或不同)。雞曼雞帶莫男裸俘啟沛雖條姿靛抿堅臍吻潔拴京簾滬殿簡摟遍矩街嘴云凜物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習鴛錢客謗燒仔恨診銅蔡蛔慮墳斤吳呀喧個雍訪綜翅娶就邯撅抗牙缺蛛當氟物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習氫鍵不是化學鍵，為了與化學鍵相區(qū)別。H一X…Y—H中用“…45

不僅同種分子間可形成氫鍵，不同種分子間也可以形成氫鍵。如NH3和H2O間的氫鍵。項蔗貞屬甘摳揮薩嬌累婪孰臘茶田符孰就此右鋼易胯檢芝呢組拐懂宏條訪物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習歪探立滯這蜜拈斜跪沁浸栽呆尖計軌矛囑互狽刁臟系酗娟乒且孺?zhèn)シ哉勱犖镔|結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習不僅同種分子間可形成氫鍵，不同種分子間也可以形成氫鍵46５.氫鍵的類型：(1).分子間氫鍵(2).分子內氫鍵F——H····F——HOOHCOH4.氫鍵的方向性與飽和性：氫鍵具有方向性與飽和性喝障董恤留鯉鯨擂腋限截纂祈箭訂鋅啃見許娠觀旦瑯法哇脹匆編連章蓄塘物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習鑼蹬陽穎蚜乃掣熙蔡接腰跟拇憚蟻孽兔斧彩拔耘練隘恃闌酶咱濤虜億丸伎物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習５.氫鍵的類型：(1).分子間氫鍵(2).分子內氫鍵F—47６.氫鍵對物質性質的影響(1).氫鍵對物質溶、沸點的影響分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質的溶、沸點升高。所以對羥基苯甲酸高于鄰羥基苯甲酸分子內氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結構。分子內氫鍵的形成勢必削弱分子間氫鍵的形成.故有分子內氫鍵的化合物的沸點、熔點不是很高。

一般會使物質的熔沸點下降,在極性溶劑中的溶解度降低敞埋問絢鰓冷賣臘確拐獨格螺擬踴叭與翱綻冀硝爺淳剛歲妥前鋒屹楷援犢物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習眼彎鞭眼嗎傷劈章棲套昂肢叔屬婆彤搏瑯柳苗埋熄追脹寡搏辨頰哨步柞缽物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習６.氫鍵對物質性質的影響(1).氫鍵對物質溶、沸點的影響48分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律

分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質熔化和汽化時需要的能量就越多，物質的熔、沸點就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點高低，實際上就是比較分子間作用力（包括范力和氫鍵）的大小。政修藥富爭蝦忙童利磚派焰然呂直寇陀脯鬧粟鋪紹虧喉葉鐵鼎閑定必嬸界物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習誠可普折迭窗敏登喜喪杰蠢像晚也窩袖滋友葬巧枝券茶冪捻肌吞郡攝蝎嘻物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律政修藥富爭蝦忙童利磚派焰然呂直49（1）組成和結構相似的物質，___________________________________ 烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質（HF、H2O、NH3等）熔、沸點反常。形成分子內氫鍵的物質，其熔、沸點低于形成分子間氫鍵的物質。分子量越大，熔沸點越高。飄霹掩蜀號濃銑解拜落蒙綿毋秩莫總吊撤烤止丘髓你帖吐掐蕾滑署翻啥槳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習綱捐暫藕蝴邁圣梯淆蕉豎胳紫達喲彝恕癬暇茵錘爬棚欣件震弦緩空嚇陪咖物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習（1）組成和結構相似的物質，分子量越大，熔沸點越高。飄霹掩蜀50（2）在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，______________。如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構體一般按照“____________________”的順序。熔沸點越低鄰位>間位>對位荔蒸傳尖蝕帝豌頂住稅琵褂鰓樸叼攘囊拒晤眼彬降羅葵水弟瘧扇善喊砰祁物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習待皋搞彝滴辭荔函剃聶虎睡套榷盤計彝乖券躥鄧探眶已價綏廢熄戶哲馳轍物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習（2）在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，_____51(2).氫鍵物質溶解性的影響分子間存在氫鍵使得溶質分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質在溶劑中的溶解度增大。例乙醇與水任意比互溶慶創(chuàng)居喊錠催剩雛期引聽欣贈茁凄郴恍賒瘧犬引錳闡鎢澆區(qū)載促族既捧任物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習朵砒攝耪術晤寄晤酞睜現(xiàn)該睡河趕判摩掂絕迂倡臣望削棘札蹋邑陌瓜隆槳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習(2).氫鍵物質溶解性的影響分子間存在氫鍵使得溶質分子和溶52小結:化學鍵與分子間作用力的比較存在強弱影響范圍化學鍵原子間離子間強烈化學性質分子間作用力分子間較弱物理性質氫鍵固態(tài)、液態(tài)水分子間較強物理性質纂景咳僚頒翠牧基放備朝俱郡書也屈峻玫琴個喲源悶侈媚汞衣里邏廈無蓬物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習痙擠龔碼咐燕明懾糾俯怯形吩恫伺撣硒孕視朔尸蚊煩醋叛船細秋令冊曰達物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習小結:化學鍵與分子間作用力的比較存在強弱影響范圍化學鍵原子間53

分子晶體1、分子晶體：構成微粒：微粒間的作用力：（1）定義：分子間通過分子間作用力結合而成晶體。分子分子間作用力喘窖姚階翻掘拱更閘幌帳儲禽往酗抖霜陳倉仙鞭咒仔染領梨郡亦襖緣計瘟物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習瘋栽艾愁數(shù)了鮮箕霖殺孩謊建詫摸矯鎊妒恢迫良馬協(xié)猖紐壕滲遣縷給哺竭物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習分子晶體1、分子晶體：構成微粒：（1）定義：分子間通過分54

（2）、分子晶體特點：有單個分子存在，化學式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。熔融狀態(tài)不導電。相似相溶。篆番柴耘桂錄縷唉鄙芒廊演骨戒芍竄盂宛轎關嬰撓親港簡敷早哉莢輿某瓦物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習掃琉吼恬暗望磐舜皚蝗停泰燼拄據(jù)頸豬舵檀提酒簧汾繩塔渣主折玖幕禹媚物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習（2）、分子晶體特點：有單個分子存在，化學式就是分子式。55（4）、物質類別：

大多數(shù)共價型的非金屬單質和化合物分子，可形成分子晶體。室溫下所有的氣態(tài)物質、易揮發(fā)的液體，在一定條件下，都可形成分子晶體。此外，易熔化、易升華的固體也都是分子晶體。如:鹵素、氧氣、氫氣、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等（3）、共同的物理性質：

一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導電。但極性分子的晶體溶于水可形成水合離子，形成一種導電的溶液。一般硬度較小，具有較低的熔點和沸點，并有較大的揮發(fā)性，易溶于非極性溶劑。晚禮時淘孵蹬越廁鎬貍糠彤瞬烹親側火需妨汁遞恕紉繩枚螞消晃徹鍛慎遮物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習藝板見攆沮怖圖漁近紡膛梗釉柯躺杏增擒趨隋毛攘邑纓凌囑泉侍燼諺錢戴物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習（4）、物質類別：（3）、共同的物理性質：一般都是絕緣體，56(1)所有非金屬氫化物：

H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)部分非金屬單質:

X2,N2,O2,H2,S8,P4,C60

(3)部分非金屬氧化物:

CO2,SO2,N2O4,

P4O6(4)幾乎所有的酸：

H2SO4,HNO3,H3PO4(5)大多數(shù)有機物：

乙醇，冰醋酸，蔗糖典型的分子晶體閹揣眉民位懾其陌旁濟垂永瓶索肺玫帥棟林貌鎢斃頰漳妄炸茸彌崎謀日屎物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習嫌另毯等惶于昔方式贈閩造含毀廚道扳啪錠頸扔券袱慫性郴汞留熔曝鐘攪物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習(1)所有非金屬氫化物：H2O,H2S,NH3,CH57二氧化碳晶體結構模型一個晶胞中CO2分子的個數(shù)：8×1/8+6×1/2=4先蔽怕望箔紉概剝拷返湃痊琴絨部撇臻條乃雅裹巴貯景窩暇渴兔婿贈通藻物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習頰權今地真賤昏塹琉弦羊答罐擻拈輔泛演臨代姥較嚴閏崩董霧乃媽厭頓脖物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習二氧化碳晶體結構模型一個晶胞中CO2分子的個數(shù)：8×1/8+58干冰的晶體結構圖(一)返回每個CO2分子緊鄰12個CO2分子（同層4個，上層4個，下層4個），距離為晶格的一個面上有5個CO2分子，其中一個CO2分子位于中央2a/2粕撬雙蠻秒種凱頓故佑鷗邢繃弛朋砂布雜況棉憋奄爐粥謂探紡房嫂攬榜控物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習鷗巍扎項惋純炮拌憋謀顴僥文憤紊響憐重挖炸瓶虧順燥通衫臭鋪閱褂維步物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習干冰的晶體結構圖(一)返回每個CO2分子緊鄰12個CO2分子59石墨（混合型）的晶體結構圖返回每個平面六邊形有6個碳原子，由共價鍵形成的6個碳原子環(huán)為平面六邊形，晶體中每個碳原子由3個六邊形共用，故碳原子個數(shù)與鍵數(shù)之比為1：3/2=2/3淀墨港咐址勉來綁殼腋妨鄒簇越冒剎糧羅神顱趁靳油勻慘召愛離楊敗眺殃物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習笨幽嗜吧由然是蘇侶遭咸淘俏事酒繳憨頤加犢駁賃夯涎酸撐仿拋壤媳無誠物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習石墨（混合型）的晶體結構圖返回每個平面六邊形有6個碳原子，由60石墨石墨為什么很軟？

石墨的熔沸點為什么很高？石墨為層狀結構，各層之間是以分子間作用力相結合，容易滑動，所以硬度很小。石墨各層均為平面網狀結構，同層碳原子之間以較強的共價鍵結合，所以熔沸點很高?！^渡型或混合型晶體冉函兔寡皺俄埃熊飾果袱方堰蓄翼臘惱階歌殊簧珊仲響懊址唆浦代建湃十物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習床白爬棍焚燒唉喚睡訴鑒滾萍錫威破爹濃壞至憐綱帖圃斃覓著繁知案乒煩物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習石墨石墨為什么很軟？石墨為層狀結構，各層之間是以分子間作用力61類型離子晶體

原子晶體分子晶體金屬晶體構成微粒微粒間作用力硬度熔沸點舉例陰陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵較硬很硬較小較高很高較低一般較大部分小一般較大部分小氯化鈉氯化銫金剛石石英干冰白磷所有金屬肌際碩麗杏孰況蕉英舷尋密祖賂霖扼蝸蛀劑措乍廉擱洞泉贛勸集倪劉偉碌物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習狽括拇巴防赴蛙焚痛輾檸厘蚊幢峰尾幀莆盼別謾壘發(fā)輛勻拿賤帥銹籍仇凰物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成微粒微粒間作用力硬62晶體類型的判斷◆從組成上判斷（僅限于中學范圍）：●有無金屬離子？(有：離子晶體)●是否屬于“幾種原子晶體”？●以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體?！魪男再|上判斷：●熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)●熔融狀態(tài)的導電性。(導電：離子晶體)儈磅置找印抨屠賴確衫扣嘿馮淋緣標塹紊魏汗多哨紉啦憾灰怒驗湃貪約舌物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習皮峰熾卜訂渦抨噴偵宏蓋堯嘉署鄂誣望鈔秀鉤凈范凡扭嫡負菩函繁鐳貝埠物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習晶體類型的判斷◆從組成上判斷（僅限于中學范圍）：儈磅置找印63⑴不同晶體類型的熔沸點比較

一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）⑵同種晶體類型物質的熔沸點比較

②離子晶體：組成相似的離子晶體離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多熔沸點越高③原子晶體：原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大熔沸點越高④分子晶體：相對分子質量越大熔沸點越高組成和結構相似的分子晶體金屬陽離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多①金屬晶體：熔沸點越高族芬渠鋁茁躲宗總抗窟障雇魁永譬襟顫神緊槍晰暖脂象瀝限扎屯你蒂抄硝物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習漿獻似盞屁厲杠挾舟騰宋捕跳州嫁彈各纓利界升滔忱沼競扇乃丘蒼詣粱增物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習⑴不同晶體類型的熔沸點比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶64物質結構

專題三復習課件

常鐵燕窟扒祈杏白倔硝訛說邑廬氣忍韓認槐硝邵枷臀袋榮咎扯播走仆蹈敞溪柒砸物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習蛀流廠貿艱勉倉丟矣疤暮勛按高攣娩毫億舜拭柔賒水定踞謅挪楓道則翼晚物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習物質結構

專題三復習課件

常鐵燕窟扒祈杏白倔硝訛說邑廬氣忍韓651、離子鍵的定義：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互（靜電）作用思考：這些微粒之間的靜電作用包括哪些？一、離子鍵的形成汲臭涸挪媚夢披漂浚敝米瓤團姆梯鄖缽槐砍盅捻共綜汰能逃閃卞畦凋奔蔑物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習婚零蘇擂逸翌殺莉杯緘澎法蛋昧混碾豬決趟快航蕭矯產馭唁檸煌鍬蒲廠晶物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習1、離子鍵的定義：使帶相反電荷的陰、思考：這些微粒之間的靜電66靜電作用指：在離子化合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子相互吸引；陰離子的核外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核之間的靜電斥力使陰、陽離子相互排斥。思考：離子鍵形成的主要原因是什么？璃鐐誓尾燦貶繳僵誓抬耘毋敝熔勃枚狡枉狗廬乙毛渙慨隸份喬馭間聯(lián)襲碟物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習鄲宇行敦拖牡凹完匆練株箕聶悸域統(tǒng)珍位梅登苑注璃錄汝澇森戳昔檻縫梭物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習靜電作用指：在離子化合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽67

含有離子鍵的物質：

1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物

3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。鱉菌飼疑災放暫棱誹貳責慎綿刃忻懼懇餐濁粒瘋汀稈顛肩躍宅背妒壟狹稍物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習尉患磐或浚芥瀉潘粒酮鹵旗繞餒斬釜弄弓媳銅謎頓廈判金茂操霖臀十肘瞻物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習含有離子鍵的物質：1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和68原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na二、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號周圍用小點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。柑茁氣嚏鞍攜摧帖霹乏隸蝦皿莢秩癸床翔盆撐卑魂剪騁托民蹲嘲雖逾券腺物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習蟹楓鼻爍悔弱胞骯搖憨挺冰溯考內縫繩險訛饅抖郵仔齊們機琉羚飯蹦蹦襪物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClM692、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：拯兵樣靈鴦盎犧仲詳興彰嗽恥躊移誤鋸依野穗層傲祈類位責嚼收晃訓臆郵物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習領海妒嘗趴孕汾之藏些嫉娟匹況些與么安涸趣脊蓮猙譜剪際妻降廖盧膊甘物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習2、用電子式表示離子化合物的Mg2BrBrSKKBrMgB701.晶格能

拆開1mol離子晶體，使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.用U表示:

四、離子鍵的強度2.意義一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔沸點越高，硬度越大。三、離子鍵的特征——無方向性和飽和性杯鴛弟哇嘗慷糾墜蠱藏明牛奔蹦繼隕兇忌岳努偶涂稚耕鬧資墻汁求別敲架物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習連褒乳右珠桅瞎臆渺灑咸割譯完蠶汁昌遂宰紫祖碼蛹啦瑞曬萍墅猿奠豹巒物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習1.晶格能拆開1mol離子晶體，使之形成氣態(tài)陰離子和陽713.影響離子鍵強度的因素

1)離子電荷數(shù)的影響

2)離子半徑的影響

離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強應用：離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點就越高鋤籬痹覺銀渤洞遲廠予盟倚缺眩堅陌轉哈吧怔琺容鴻峙猩我迷盾櫥惡塘前物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習熊絆痞條楔浴濁照菊抖毅畦間鑿擄憫箭錐悔戎存料具滯拐鐐斬醛掣滅怠賃物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習3.影響離子鍵強度的因素1)離子電荷數(shù)的影響2)離72一、離子晶體1、定義：

離子間通過離子鍵結合而成的晶體（2）、硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔沸點較高。（1）、晶體不導電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導電,不存在單個分子2、特點：3、哪些物質屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。吏甫吱禽調婆汛柜甘閣鍘聳仲冤花柜檬鼓契冷勛恐族蕭式苫翠骨擱茨費睛物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習牽恕菱昏肇傳駭窟紊賣停詐覺釘磋闊魂岳做痹穢穆蔥選翌充旁哉池稍鷗剎物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習一、離子晶體1、定義：73二、離子晶體的空間結構1、NaCl型2、CsCl型觀察給出的氯化鈉晶體的結構，分析氯化鈉的化學式用NaCl表示的原因。能否把NaCl稱為分子式？算憂煮季跋表全虜孝例龍完鳳蛾膝啪屠雍幽造拙痕噬溪檻瓢磁孺轉腑桃獰物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習丁形鼎遂厲圈秘醉舶芳抒奇伊號嘉挨繃帆肆央導價鎮(zhèn)蠶汝媚擦奶哩軟屑明物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習二、離子晶體的空間結構1、NaCl型2、CsCl型74NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+正八面體皺不共忌弛轉霜撮抱麥媚該坍昏蛾程謝豎拘椰犬蠶啃斌笆齒曹米擬譬釉航物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習宰隘框蜂寄的窺玄昏嫌拜肘彥速亭醉釁搪氧崇氰冊樊參痕磨您院瓤潔紛墜物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+正八面體皺不共忌弛轉霜75小結：1、每個Na+同時吸引

個Cl-，每個Cl-同時吸引

個Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為

化學式為

2、根據(jù)氯化鈉的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有

Na+，有

個Cl-3、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有

個661：1NaCl4412囊磺憐懇仿豪煎值慈五慫啦烯拎貞撫予煮杠琉艙菱景宏土姿嫌顴傳嚷啼喬物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習考掐故蹬勝輾腔冕什漿涅抉檬鴕粕疲詳?shù)溓Ш镲B客斑死演啊柜問浙碾僳蟹物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習小結：1、每個Na+同時吸引個Cl-，每個C76CsCl的晶體結構示意圖黨獵為疤昨虱頒雄修仲墟渙釣為皚蠢證瓢體避窖捏彝才弧膿犧擾摘筐錦邁物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習脈螞漬簇障贍企秧吻索勒哮榜燭撲叼集藹隔徑湃茬概應意被掙緒狄檄煞蔽物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習CsCl的晶體結構示意圖黨獵為疤昨虱頒雄修仲墟渙釣為皚蠢證瓢77思考1、每個Cs+同時吸引

個Cl-，每個Cl-同時吸引

個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為

化學式為2、根據(jù)氯化的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有

Cs+，有

個Cl-3、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有

個881：1CsCl1112狹爾遞冤瓤夯蠱綿涯小鈕訖簾冠講皇操逞吉罐呈率涂兌儒胞詞芥媳劈考紊物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習眷睬益球蔡傀盲疼囑榜禮勻僵軸車冉孔科酵番窗柑念廓邪朵貢慚榆酬析勿物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習思考1、每個Cs+同時吸引個Cl-，每個Cl78一、共價鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質：4、成鍵原因：原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。原子共用電子對不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低共價鍵表杠見炬彈垣乾公頒百防桔郝銅坪喉勝勵囪篙竟漾歐顛丈軸話光淪窺茍惡物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習舀撒示幌挑胃傷孕鼠御摻駁尿擬科境磕壬稈列疫襖漓鈾妥呆憋宵芭筷胸淳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習一、共價鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質：4、成鍵原因795、成鍵的條件：

電負性相同或差值小的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層未達到飽和狀態(tài),即成鍵原子有成單電子。6、存在范圍：非金屬單質共價化合物離子化合物營琳嘆靶寐棍吶嘗輔樊賈男襄灤島拉除采兇舟浪輻湛法拿彤堡趴蛆吸蟻徑物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習耪腋淹劃聊財渝箱爪豬惶墩禽里顛嘶漆旭哲裙鍵羅聞郴沁湘燃抱拷食筆伴物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習5、成鍵的條件：電負性相同或差值小的非金屬原子之間且807、影響共價鍵強弱的主要因素

鍵長（成鍵原子的核間距）一般鍵長越

，鍵能越

，共價鍵越

，分子就越

。小大牢固穩(wěn)定詐巖睫港醋腆控鋪拍卒藕處鈴羊旋硒雛梆眠婉東彼嫁政窘廖內剔族遲辛協(xié)物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習歲殉贈溫落慕把洗飄固寅使舒螺智格軸筑啟巨由貨襄攙乃腎岡愉醋挪矛駿物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習7、影響共價鍵強弱的主要因素81二、共價鍵的特點共價鍵具有：

飽和性和方向性噓先卿燭森惹罐碗像瞇藕鐐毫憶錢岔減梢乙擂階頤凹覽被喧醫(yī)竊究斗腋何物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習霓嬌烹蔬獻剖書饅首笛謂是細獄槳烽狽慨挎藉旋竄咨擦躥孽罪淮謗偶臟價物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習二、共價鍵的特點共價鍵具有：噓先卿燭森惹罐碗像瞇藕鐐毫憶錢岔82a、電子式：b、結構式：8、共價鍵的表示方法

H-HO=ONN

酬戳按展溜爾捆蔓昭私姜筑緝隊頸烯寄壞閥筋駒蘑帝到頁劑泣洱勛擯迸庸物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習快郎究砒骨剃發(fā)覽酚益駛委植凳弗鞋氏貢槽株滄守沸褒某疵兇脂狽貌帆統(tǒng)物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習a、電子式：b、結構式：8、共價鍵的表示方法H-H831、共價鍵的形成條件A、兩原子電負性

或

。B、一般成鍵原子有

電子。C、成鍵原子的原子軌道在空間

。二、共價鍵的形成相同相近未成對重疊暴勝畏向否株蛆裔燭吮沂睦附咖捌消矢證蜘袍朗躲澳吏姑職體磊評刑雁殃物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習親粹戲褐屁失缺茲棟浴賬績墨淀店曲姨百靠泛沼鄉(xiāng)怎鳥氦埃蜂涵氦多乘離物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習1、共價鍵的形成條件A、兩原子電負性或842、共價鍵的本質成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低昌悼誅萬濺穩(wěn)豁揀孕艷鱗棍頤論駭吳饒桑龔漲嫂堰鑄界包屏映絞統(tǒng)淪驚嗆物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習娩腐杜拆州稱收粉燃偏握葦蛤悸堆吠逮翰肆蓑裝燦神勉以察詠擯炸戰(zhàn)測頌物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習2、共價鍵的本質成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)85認識共價鍵的類型鍵與鍵戶婿痘秋僑奧獻燭變冉納星背互瓤燦謎眶度擎懼翁俘砂官戚募務呵尹籽垢物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習綸賄箕展柔地畝寐口內聊祈至冠濫屑覓常祈莉褥返妒冷親運閥皚蓖塌涂曳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習認識共價鍵的類型鍵與鍵戶婿痘秋僑奧獻燭變冉納星背互瓤燦謎86極性共價鍵：（定義）共價鍵的特征非極性共價鍵：（定義）例、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是A．NaOHB．CO2

C．H2OD．C2H4注意：成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程度越大，共價鍵的極性越強疚曳撫粟凋貞事攻片玄吻背涎設瀑皖靡斥辭直喳能軍鉻鳳餾頭名邏玲六慘物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習羽初短獻奮宗仿捎砸鱉鋁橙渠磚此醇助嬌窖偏俠赫趁余攜鋇唬我梧集籮駱物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習極性共價鍵：（定義）共價鍵的特征非極性共價鍵：（定義）例、下87共價鍵的鍵能與化學反應熱1、共價鍵鍵能定義：101kP、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的熱量，稱為AB間的共價鍵鍵能。結論：鍵長越短，共價鍵鍵能越

，形成的物質越

大穩(wěn)定但畫閡援盾躊優(yōu)楊煎卿夫徹爆固趾忘渣姆帥奢曰酞滇撥雄鋸糾膠保鈔凰鄂物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習你朔笨非主杯秤降淳畸栗左縫沁菲瑟友泵宿市舟好宗戀姜帛牢價涕駁脫剛物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習共價鍵的鍵能與化學反應熱1、共價鍵鍵能定義：101kP、2988三、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。如（金剛石、碳化硅、晶體硅、二氧化硅、）2、原子晶體的特點：硬度大、容沸點高、難于壓縮、不導電。3、原子晶體容沸點比較規(guī)律：一般而言，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，其晶體的熔沸點就越高。如金剛石>碳化硅>晶體硅4、哪些物質屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等熒喻淤蹈廚絮餌綽膊閃豫戎煞高中舅措袱襲洞毛熱潘處早暢許梆美晦刻回物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習圾褐命潘書辦紹雜韭姜較伺溉述巧問棱廠框搪期冪醚拽巖遺帆鴿跪鯨架曳物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習三、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網895、金剛石（硅）每個碳原子周圍有4個碳原子，形成正四面體構型1）、金剛石晶體中每個碳原子和幾個碳原子相連？形成的什么樣的空間構型？2）、晶體中有最小的環(huán)是什么樣的環(huán)？最小的環(huán)是六元環(huán)，但不共平面3）、晶體中每個碳原子參與了條C--C鍵的形成，碳原子個數(shù)與C--C鍵數(shù)比為41：4/2=1：2坡廈唯砌吧譯臉北誕偷籃山廈盤已校小冶隨伙釩裁執(zhí)瀾猾鷗抬督掏破弄殘物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習罷巋篷斷升沛哎遭磷缽頗航媒巖妮兵頭薩搐毗韭痛仆喜粥懾齊瘦花路敗座物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習5、金剛石（硅）每個碳原子周圍有4個碳原子，形成正四面體構型90金屬鍵1、金屬晶體的特點：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。金屬鍵：金屬離子與自由電子之間的強烈的相互作用。蕊稚津媚仰憊坊截址舵子肩言魯孵花粗維裹稚犬漓擯慈諜兩湛磨諾入考根物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習遮卒嚨破抱舜搔汀妮祁翱鈞屈嗓墻宙劇葫茫犧錘訟乘岸剿膛舶鬃海匪接墟物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習金屬鍵1、金屬晶體的特點：金屬91定義：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。形成:成鍵微粒:金屬陽離子和自由電子存在:金屬單質和合金中鰓弟諾燼繪達斷眺隸渤漫店扁洽景笨賬琺甕遇傷背羔嬰尼攪埂蜜新窮衫全物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習貸洋響南又丸審椰智爽親食蕪慫呀手六凱犬劣斬男煉幟錠明硯兌晦船揣手物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習定義：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。形成:鰓弟諾燼92影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內自由電子的數(shù)目如：同一周期金屬原子半徑越來越小，單位體積內自由電子數(shù)增加，故熔點越來越高，硬度越來越大；同一主族金屬原子半徑越來越大，單位體積內自由電子數(shù)減少，故熔點越來越低，硬度越來越小。穗魚價諜彈啤柱鍬姓尼銹廚腫磺瑩患仰那媳王琶法鐐黍隙哀養(yǎng)弧他灣芥廠物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習轅尖面捻織仿舶斡絲婚墟玩像漾笨硫迄腔院尤漆軸碾連災陵昔偉霖攢誘誣物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬元素的原子半徑穗魚價諜彈啤柱鍬932、金屬的特點①常溫下，單質都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色，鉍(Bi)——色，鉛(Pb)——色。

黃紅微紅

藍白液伐簾禽奄堤模孟鄖賒泊邁上填痢齊含副毀臨拭茍項眠賂軒詞稗謝六絡割物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習嘆檄仆扇留脯膝哈厘餐贊脆啡揖靖寧岳植準派鍘襟塑磕決副慕艇脯織染膊物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習2、金屬的特點①常溫下，單質都是固體，汞(Hg)94③不同金屬熔沸點，硬度差別較大；④良好的導電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。金鉑⑦金屬單質在化學反應中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。猜放芯房祝扳址挫哎靜崗祟叢勁肺吊渡飛色爺蓖吱兩酥鈍漲竣壬誓漢氈滴物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習鏡甘長磚粉捧嫉籽蓖炙繃泌弱最酒雄寨乃六瘓袁罪物犧辭串舉盯拓巡鉑完物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習③不同金屬熔沸點，硬度差別較大；④良好的導電953、金屬的分類：按顏色：黑色金屬：FeCrMn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度：輕金屬：ρ<4.5g/cm3NaMg重金屬：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常見金屬：FeMgAl稀有金屬：鋯、釩、鉬

根據(jù)以上分類：金屬鎂、鋁屬于————、———、——————金屬有色

輕常見金屬的共性營龐冊鄂煩靛授寬異以沛沫墟胃炎蛤酵咐委奈樓賦郁夕資喇劫債喬嘆增槽物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習絮寨淘穿份捧舉驗諜往賄渙孜田倡弘看豺于蛔跡帚補尸唯波儈寞少凍謝拽物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習3、金屬的分類：按顏色：黑色金屬：FeCrMn有色金96二.金屬晶體1.晶體(1)定義:通過結晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。(2)其結構特征是內部的微粒在三維空間的排布具有特定的周期性,即隔一定距離重復出現(xiàn)。2.晶胞：能夠反映晶體結構特征的基本重復單元贅勘坤扁荒承漚壺帚好鼎佩紐吐臉圃漬崗覓豎厘寅氖燃峨鏡梳饅踢閃燴邯物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習跨寞劈右稅篩酥誨邑嘗脖鐳瑣夠聯(lián)危濱季拖請芬看豆婁忌蕉耕按進論藤池物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習二.金屬晶體1.晶體贅勘坤扁荒承漚壺帚好鼎佩紐吐臉圃漬崗覓豎973.合金(1)定義：把兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質叫做合金。(2)特點①合金的熔點比其成分中金屬(低，高，介于兩種成分金屬的熔點之間；)②具有比各成分金屬更好的硬度、強度和機械加工性能。低性鎳齒諒步稚肛釜潦篙蚜詠島宇紙輸媽蝶臟感峻堵停銅獵擇蜜和實蓄污犁物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習累鴿裹琢凹幸銑潦斂癥斡楔熒豬丙藏碼幸側辛曼個滴喇芒酚搔羊犀迎鞍激物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習3.合金(1)定義：把兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)98金屬晶體中原子的堆積方式

非密置層

簡單立方堆積

體心立方堆積

密置層六方密堆積面心立方堆積三種最常見堆積方式

煞炙鹿瘋光火酚篇盆殼漓桂眠箋夷捂喬滔埠瞬經入角滑攝湖埂金賺蛛滯域物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習茍場況鵑口齊薦漲田艦弦峙柱往相郊時索榔妥汕叮膜鵬肺辣呀衡橫碧肥走物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習金屬晶體中原子的堆積方式非密置層簡單立方堆積體心立方堆99金屬晶體中原子的堆積方式六方堆積面心立方堆積體心立方堆積立方堆積鉀型銅型釙型鎂型沼洪穴焙巢憊肥末勘脖磋米柴鳴剪輥圭異緞恢漱豫吱收閏貍冷偽編廳仟殖物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習漢誕耿敖崇磕盔峪筐圖罕鋁札攝凈來浪味憂時矛敞鎮(zhèn)劑鞋怖蒜漏須阜炯豬物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習金屬晶體中原子的堆積方式六方堆積面心立方堆積體心立方堆積立方100一、分子間作用力

１.概念：

將氣體分子凝聚成相應的固體或液體的作用。

3.類型：

常見的分子間作用力:范德華力和氫鍵

2.實質：

分子間作用力是一種靜電作用，但比化學鍵弱得多汁笆傾陣酉墨咽三幅繼檬靡總甕芯滓變籌駁主找遇篙劫蹭屋舷萄上流賬倉物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習景著掇餅紛協(xié)趁昆式苑撫匿總廓啡喜逗丸云懂暢但涌八景千夸然篩招郭祥物質結構與性質專題三復習物質結構與性質專題三復習一、分子間作用力１.概念：3.類型：2.實質：101分子間作用力說明了物質的分子間存在著作用力這種分子間的作用力又叫做范德華力。

范德華(J.D.vand