高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氧族元素蘇教版知識(shí)精講

.高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：氧族元素蘇教版【本講教育信息】.授課內(nèi)容：氧族元素.授課目的：認(rèn)識(shí)氧氣、臭氧和雙氧水的性質(zhì)及用途；認(rèn)識(shí)關(guān)于硫在自然界中的轉(zhuǎn)變，含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在及含硫物質(zhì)的主要本源及其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；應(yīng)用氧化還原知識(shí)，研究含硫元素的各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)變，認(rèn)識(shí)硫的重要性質(zhì)；理解酸雨的危害及防治措施三.授課重點(diǎn)、難點(diǎn)：硫元素的各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)變.授課過(guò)程：（一）氧氣和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外層電子數(shù)均為6，在化學(xué)反應(yīng)中均易獲得電子而使最外層變成8電子牢固結(jié)構(gòu)，氧族元素的主要化合價(jià)均為－2、＋4、＋6（O只有負(fù)價(jià)），氫化物的通式為H2R，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的通式為H2RO4。但隨著原子序數(shù)的遞加：元素得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，與氫化合的難易程度逐漸增強(qiáng)，H2R牢固性逐漸減弱，H2RO4酸性逐漸增強(qiáng)。2、（1）氧氣與臭氧性質(zhì)的比較物質(zhì)氧氣臭氧①氣態(tài)時(shí)的顏色無(wú)淡藍(lán)色②氣味無(wú)有腥臭味③沸點(diǎn)比較臭氧稍高④同條件時(shí)的密度比較臭氧稍大⑤同條件時(shí)水中溶解性比較臭氧稍大⑥互有關(guān)系2O3＝3O2（2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)和用途.專(zhuān)業(yè)..①不牢固性2O3（g）＝3O2（g）；△H＝－284kJ/mol]，說(shuō)明氧氣的牢固性比臭氧高。②極強(qiáng)的氧化性，能將Ag、Hg等不易被空氣氧化的金屬氧化，能將有機(jī)色質(zhì)氧化，故可用作脫色（漂白）劑，也擁有殺菌消毒作用，則又可用作消毒劑。在必然條件下臭氧和氧氣可相互轉(zhuǎn)變。3、過(guò)氧化氫①過(guò)氧化氫是一種強(qiáng)極性分子，為無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，醫(yī)用雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為3%。②化學(xué)性質(zhì)：a.是一種二元弱酸，擁有弱酸性，電離方程式為H2O2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性條件下的反應(yīng)式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；還原性，如能發(fā)生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色等。不牢固性（受熱會(huì)分解，MnO2作催化劑時(shí)反應(yīng)更快）。過(guò)氧化氫可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，還可作為火箭的燃料。［說(shuō)明］1、氧氣和臭氧都屬于氧的同素異形體。2、氟氯烴在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子破壞臭氧層。3、H2O2遇強(qiáng)氧化劑則發(fā)生氧化反應(yīng)，生成O2；遇還原劑則發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2O；在加熱或有催化劑（如：MnO2、FeCl3、酶等）存在時(shí)可發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2。4、H2O2在受熱條件下易分解，工業(yè)上制得的H2O2濃度較小，要獲得濃度較高的H2O2，則必定在低壓條件下蒸餾濃縮才行。例1.1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線(xiàn)，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)：O3O＋O，Cl＋O→ClO＋O，ClO＋O→Cl＋O，總反應(yīng)：2O3＝3O2光2322（1）在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl是：A.反應(yīng)物B.生成物C.中間產(chǎn)物D.催化劑（2）O3和O2是：A.同分異構(gòu)體B.同系物C.氧的同素異形體D.氧的同位素剖析：本題觀察的是氟利昂（如CCl2F2）在光作用下分解破壞臭氧層的信息題。依照.專(zhuān)業(yè)..題給信息，在臭氧變成氧氣的過(guò)程中，O、ClO屬于中間產(chǎn)物，Cl在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，屬于催化劑。而氧氣和臭氧都屬于氧元素形成的不相同單質(zhì)，互為同素異形體。答案：（1）D（2）C例2.過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的性。（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出性。（3）久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢還原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。剖析：H2O2擁有強(qiáng)氧化性和還原性。作為氧化劑時(shí)擁有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)被氧化而褪色。1）中利用H2O2的強(qiáng)氧化性，使酚酞的堿性溶液由紅色變成無(wú)色；2）中KMnO4酸性溶液擁有強(qiáng)氧化性，H2O2擁有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2＋8H2O3）PbS轉(zhuǎn)變成PbSO4，S元素的化合價(jià)高升，被氧化，因此H2O2在反應(yīng)中作氧化劑：PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O答案：（1）氧化性；（2）還原性；（3）PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（二）硫及其化合物的性質(zhì)：硫俗稱(chēng)硫磺，淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。能與H2、O2等非金屬化合，也能與Fe、Cu等金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物，如汞不慎灑落地面，可用硫粉覆蓋除掉；硫還能夠被濃H2SO4、濃HNO3等強(qiáng)氧化劑所氧化，在加熱條件下還能夠與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)。硫元素有多種常有化合價(jià)，－２價(jià)的硫?qū)?yīng)的常有化合物有金屬硫化物、H2S等，擁有還原性．＋４價(jià)的硫?qū)?yīng)的常有化合物SO2、亞硫酸、亞硫酸鹽等，硫元素的化合價(jià)既能夠高升，又能夠降低，因此既有氧化性，又有還原性．＋6價(jià)的硫?qū)?yīng)常有化合物硫酸、SO3、硫酸鹽等，只擁有氧化性。SO2和SO3分別為亞硫酸和硫酸的酸性氧化物。1、硫的氫化物（H2S）H2S是一種無(wú)色，有臭雞蛋氣味的有毒氣體，1體積水中可溶解2.6體積的H2S氣體，.專(zhuān)業(yè)..其水溶液顯弱酸性，擁有酸的通性。H2S擁有強(qiáng)還原性，能被好多氧化性物質(zhì)所氧化，生成單質(zhì)S或SO2。如：H2S能被X2、SO2、HNO3、Fe3＋、KMnO4、H2O2等強(qiáng)氧化劑所氧化。2、二氧化硫（SO2）（1）SO2是一種無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，1體積水中大體可溶解體積SO2氣體，其水溶液稱(chēng)為亞硫酸，是一種中強(qiáng)酸，擁有酸的通性。2）SO2是一種酸性氧化物，擁有酸性氧化物的通性。如：①SO2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2與少量和足量的NaOH溶液生成亞硫酸鹽和水：③足量的SO2通入Na2CO3溶液中生成CO2氣體：（3）SO2中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性：當(dāng)SO2遇強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性。如：SO2和O2、X2、HNO3、Fe3＋、KMnO4、H2O2等發(fā)生氧化反應(yīng)，＋4價(jià)S被氧化成＋6價(jià)S；當(dāng)SO2和H2S反應(yīng)時(shí)，SO2顯氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O4）SO2擁有漂白性：能夠與有色物質(zhì)結(jié)合生成一種不牢固的無(wú)色物質(zhì)。利用二氧化硫的這種性質(zhì)能夠來(lái)漂白草帽等物質(zhì)，但生成的無(wú)色物質(zhì)不牢固，在光照或受熱的條件下分解重新恢復(fù)原來(lái)的顏色。SO2是大氣主要污染物之一，它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)引起死亡。空氣中的SO2在氧氣和水的作用下能形成酸雨（酸雨是指pH＜5.6的雨水），對(duì)環(huán)境的破壞很大。而防治酸雨的措施主要有兩點(diǎn)：除掉污染源――研究開(kāi)發(fā)新的能源；對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫辦理也許對(duì)燃燒產(chǎn)生的SO2進(jìn)行回收等。3、三氧化硫（SO3）平時(shí)情況下SO3是一種淡黃色的晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。擁有酸性氧化物的通性；俗稱(chēng)硫酐，能強(qiáng)烈吸水，在空氣中“發(fā)煙”。［說(shuō)明］1、硫既擁有氧化性，又擁有還原性。硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)的金屬硫化物，可利用硫元素的這一性質(zhì)比較硫與X2的非金屬性強(qiáng)弱。2、H2S是一種還原性酸性氣體，其水溶液擁有酸的通性。關(guān)于反應(yīng)：H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4發(fā)生的主要原因是由于生成了難溶的CuS黑色積淀，使反應(yīng)正向進(jìn)行，與強(qiáng)酸制弱酸沒(méi)關(guān)。3、H2S氣體的制取可用FeS與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)獲得，用濃磷酸或P2O5作為干燥劑，.專(zhuān)業(yè)..用濕潤(rùn)的PbAc2試紙檢驗(yàn)H2S氣體：PbAc2＋H2S＝PbS↓（黑色）＋2Hac2SO42－，而在作為氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，一般4、SO作為還原劑參加反應(yīng)時(shí)，一般被氧化成被還原為S。硫與熱的強(qiáng)堿（NaOH）溶液反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3，而Na2S、Na2SO3在酸性條件下也能夠生成單質(zhì)S，但兩者不屬于可逆反應(yīng)。5、SO2的漂白原理與新制氯水（次氯酸）、臭氧、H2O2、Na2O2等物質(zhì)的漂白原理不相同，它是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不牢固的無(wú)色物質(zhì)，而不是將有色物質(zhì)氧化褪色，時(shí)間久或加熱后，用SO2漂白的物質(zhì)能恢復(fù)原來(lái)的顏色，而用其余物質(zhì)漂白的物質(zhì)則不會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。6、煤、石油等含硫物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的2SO是形成酸雨的主要原因。為減少酸雨的形成，降低酸雨的危害，可將燃料進(jìn)行脫硫辦理，或在煤中加入生石灰、將煙氣經(jīng)過(guò)石灰乳等方法除去SO2，即用堿液吸取煙氣中的SO2。例3.Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混雜后，再通入品紅與BaCl2的混雜溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)積淀；④不出現(xiàn)積淀A.①②B.①③C.②③D.②④剖析：盡管濕潤(rùn)的Cl2和SO2都有漂白作用，但Cl2擁有強(qiáng)的氧化性，而SO2擁有還原性，若同時(shí)使用，會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O＝＝＝H2SO4＋2HCl，而生成的H2SO4和HCl都不擁有漂白性，這樣兩者等物質(zhì)的量混雜會(huì)完好喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色積淀BaSO4答案：C例4.以下溶液中能差異SO2和CO2氣體的是：①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4；④氯水；⑤品紅溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部剖析：SO22氣體都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的3和COCaSO和CaCO3物質(zhì)，即都能夠生成積淀，故不能夠用它來(lái)鑒別SO2和CO2氣體；SO2擁有氧化性，能將H2S氧化成單質(zhì)S，SO2也擁有還原性，能被KMnO4和氯水所氧化，使溶液褪色；SO2還擁有漂白性，可使品紅溶液褪色。而CO2不擁有這些性質(zhì)，因此能夠用②③④⑤來(lái)差異SO2和CO2答案：C例5.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用以下列圖所示裝置分別做以下實(shí)驗(yàn)：.專(zhuān)業(yè).NH3氣逸出，因此溶液的顏色變淺；.1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_______溶液：加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：__________________。2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變成紅色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變成紅色的原因是：________________________。剖析：題設(shè)情境有三大特點(diǎn)：①反應(yīng)裝置由常有的“開(kāi)放型”到了“封閉型”；②溶液顏色由常有的“靜態(tài)牢固型”到了“動(dòng)向變化型”；③溶液成分由常有的“單一溶質(zhì)型”到了“多種溶質(zhì)型”。依照這些情境特點(diǎn)，進(jìn)行思想發(fā)散：解題的重點(diǎn)是要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)：試管口上套有氣球，說(shuō)明加熱時(shí)會(huì)有氣體逸出，一下就使“紅色溶液”的范圍減?。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者中加熱后，紅色變成紫色，不吻合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。由無(wú)色溶液加熱氣體＋溶液變紅冷卻氣體＋溶液無(wú)色。聯(lián)想無(wú)色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色——顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過(guò)程，吻合條件的無(wú)色溶液只能是SO2漂白過(guò)的品紅溶液。答案：（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的（2）溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色例6.實(shí)驗(yàn)室中依照2SO2＋O22SO3；△H＝－196.6kJ/mol，設(shè)計(jì)以以下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備SO3固體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)前，必定進(jìn)行的操作是（填操作名稱(chēng)，不用寫(xiě)詳盡過(guò)程）。（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時(shí)，還需加幾滴水，爾后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是。.專(zhuān)業(yè)..（3）小試管C的作用是。（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是。裝置D的三個(gè)作用是①、②、③。（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是。（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是。（7）裝置G的作用是。（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣辦理方法是。剖析：本題觀察的是有關(guān)SO2催化氧化生成SO3的實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)中經(jīng)過(guò)裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混雜兩種氣體，并經(jīng)過(guò)調(diào)治氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比率，混雜氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過(guò)F裝置冷卻后凝結(jié)成晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，制氣裝置必定檢查氣密性，而在制取SO2氣體時(shí)，加入幾滴水，主若是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防范D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高不利于SO3的生成，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒，同時(shí)SO3極易溶于水，因此，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能夠有水，故G裝置可防范空氣中的水蒸氣進(jìn)入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能夠任意排放，要用堿液吸取。答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；⑷濃硫酸，所起的作用有：混雜SO2和O2，干燥氣體，調(diào)治氣泡逸出速率，控制兩者的量的比率；⑸該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，不利于SO3的生成；⑹淡黃色晶體；⑺干燥，防范空氣中的水蒸氣進(jìn)入；⑻用堿液吸取（三）硫酸的性質(zhì)：濃硫酸無(wú)色粘稠狀的液體，密度比水大，熔沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，能與水以任意比互溶，同時(shí)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒慢慢加入水中，邊加邊攪拌。發(fā)煙硫酸是將SO3溶于濃硫酸而制得。稀硫酸，粘性小于濃硫酸。1、稀硫酸擁有酸的通性。2、濃硫酸擁有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特點(diǎn)，故可用濃硫酸作為干燥劑，氧化劑。強(qiáng)氧化性：在濃硫酸中S處于＋6價(jià)，易結(jié)合電子，平時(shí)被還原為SO2，能和大多數(shù)金.專(zhuān)業(yè)..屬（如：Cu等不爽朗金屬也能夠反應(yīng)）和部分非金屬（如C、S等）、某些化合物（如：H2S、HI等還原性物質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)。［說(shuō)明］1、吸水性是指吸取原物質(zhì)中存在的水，而脫水性是將原物質(zhì)中氫、氧元素按2：1的形式脫去，原物質(zhì)中不存在水。濃硫酸用作干燥劑，可用來(lái)干燥酸性氣體和中性氣體，不能用來(lái)干燥堿性氣體和還原性氣體。2、在不相同的反應(yīng)中濃硫酸所起的作用不完好相同。如在工業(yè)上可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸是由于常溫下，濃硫酸能夠使鐵和鋁鈍化；濃硫酸與甲酸共熱可制取一氧化碳，利用濃硫酸的脫水性；實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，利用硫酸的酸性；濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加是濃硫酸的吸水性作用的結(jié)果；濃硫酸和NaNO3反應(yīng)可制取硝酸是利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，由高沸點(diǎn)酸制揮發(fā)性酸；濃硫酸和磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸利用的是硫酸的強(qiáng)酸性，由強(qiáng)酸制弱酸；濃硫酸與乙醇和乙酸混雜制取乙酸乙酯利用濃硫酸的吸水性和催化性能；濃硫酸與銅反應(yīng)制SO2利用的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性的酸性。3、濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，反應(yīng)隨之發(fā)生改變。若與爽朗性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)，則當(dāng)濃度變稀后產(chǎn)生H2，若與爽朗性較弱的金屬反應(yīng)，則當(dāng)硫酸濃度變稀后，反應(yīng)停止。4、濃硫酸有很強(qiáng)的腐化性，皮膚上不慎灑上濃硫酸，應(yīng)馬上用布擦拭，再用大量水沖洗，并涂上小蘇打溶液，送醫(yī)院治療。5、濃硫酸在必然條件下還能夠夠與某些有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)。6、SO42－的檢驗(yàn)：先加稀HCl，無(wú)積淀產(chǎn)生（消除SO32－、CO32－、Ag＋等離子的攪亂），再加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色積淀。（四）硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系：.專(zhuān)業(yè)..例7.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90mol剖析：本題觀察了氧化還原反應(yīng)的條件的重要性。Cu和H2SO4反應(yīng)的前提條件是濃HSO，開(kāi)始18mol/L為濃的，但隨著Cu參加反應(yīng)，HSO被耗資變稀，此時(shí)反應(yīng)已停止。2424其次，觀察了氧化性酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其作用分兩部分：一部分充當(dāng)氧化劑，使其得電子數(shù)與金屬失電子數(shù)相同，另一部分是生成的金屬陽(yáng)離子與酸根結(jié)合生成鹽。由Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知若是H2SO4完好反應(yīng)，也只有一半充當(dāng)氧化劑被還原，故被還原18mol/LH2SO4的最大量為（18mol/L×0.05L）÷2＝0.45mol。答案：A例8.A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常有的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在以下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必然含有乙元素的是。（用A、B、C字母填寫(xiě)）（2）單質(zhì)乙必然是（填“金屬”或“非金屬”），其原因是（3）單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B的分子式是。剖析：本題觀察的是元素及其化合物的知識(shí)。甲與乙反應(yīng)生成A，說(shuō)明A必然含有甲.專(zhuān)業(yè)..和乙兩種元素；甲與B反應(yīng)生成A與C，說(shuō)明化合物B中也必然含有元素乙；而化合物A與化合物B中均含有乙，且相互作用可生成單質(zhì)乙，說(shuō)明A與B發(fā)生的屬于歸中反應(yīng)，乙元素的化合價(jià)能夠是正價(jià)，也能夠是負(fù)價(jià)，則乙是非金屬元素；依照所學(xué)的元素及其化合物的知識(shí)，可知：?jiǎn)钨|(zhì)甲是O2，乙為S（或N2）則化合物A為SO2（NO），化合物B為H2S（或?yàn)镹H3），化合物C為H2O答案：（1）A、B（2）單質(zhì)乙必然是：非金屬；A與B發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)乙，說(shuō)明A、B中乙元素的化合價(jià)有正有負(fù)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，因此乙元素屬于非金屬元素；3）乙為S（或N2），B為H2S（或?yàn)镹H3）。例9.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色積淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的積淀中必然含有BaSO4C.加硝酸后的不溶積淀必然是BaSO4此實(shí)驗(yàn)不能夠確定Na2SO3可否部分被氧化剖析：本題觀察的是SO42－的檢驗(yàn)。欲證明Na23溶液部分被氧化，必定證明有SO42SO－存在。題示實(shí)驗(yàn)方法中由于在酸性條件下NO3－擁有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)a(chǎn)生的BaSO3積淀氧化成BaSO4積淀，積淀不用逝，故不論有沒(méi)有被氧化，積淀向來(lái)是BaSO4，故無(wú)法證明Na2SO3溶液可否被氧化。答案為D答案：D例10.一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)情況下為13.44L。試求：1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比。2）樣品化合物的成分是什么？3）樣品中化合物的物質(zhì)的量為多少？.專(zhuān)業(yè)..13.44L＝0.6mol，41.6g樣品中含鐵的質(zhì)量為剖析：（1）n（SO2）＝22.4Lmol-1m（Fe）＝41.6g－0.6mol×32g·mol－1＝22.4g，n（Fe）＝22.4g＝0.4mol，56gmol-1n（S）∶n（Fe）＝0.6mol∶0.4mol＝3∶2。2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故該樣品為FeS和FeS2的混雜物。3）設(shè)FeS、FeS2的物質(zhì)的量分別為x、y，則有y0.4mol2y0.6molx0.2mol解得y0.2mol答案：（1）3∶2（2）FeS和FeS2（3）FeS為0.2mol，F(xiàn)eS2為0.2mol【模擬試題】（答題時(shí)間：90分鐘）1、硒是氧族元素，以下關(guān)于硒及其化合物的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A.硒化鈉的熔點(diǎn)較高B.硒難溶于水C.硒化氫不能夠與二氧化硫反應(yīng)D.硒化氫有毒2、以下有關(guān)硫的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是硫可溶于水硫易溶于二硫化碳硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑硫在自然界中僅以化合態(tài)存在3、以下現(xiàn)象說(shuō)明SO2擁有氧化性的是SO2通入品紅溶液中使之褪色SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色SO2通入溴水中使之褪色SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色積淀4、以下情況可能引起水污染的是①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)②城市生活污水的任意排放③原子核反應(yīng)的殘留物任意排放④海上油輪石油泄漏.專(zhuān)業(yè)..⑤工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)A.①②③⑤B.①③④⑤C.①②③④D.全部都是5、盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是甲、乙兩試管都有白色積淀生成甲、乙兩試管都沒(méi)有白色積淀生成甲試管沒(méi)有白色積淀生成而乙試管有甲試管有白色積淀生成而乙試管沒(méi)有6、過(guò)氧化氫沸點(diǎn)比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的合適方法是A.常壓蒸餾B.加生石灰常壓蒸餾C.減壓蒸餾D.加壓蒸餾7、發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素R，則以下表達(dá)正確是：①其鈉鹽的分子式為Na2R；②其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸；③R是金屬元素；④R是非金屬元素；⑤其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3。A.①③和⑤B.②和④C.③和⑤D.②③和⑤8、能證明SO2有漂白性的是酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失溴水通入SO2氣體后橙色消失9、NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的選項(xiàng)是A.在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)情況下，NA個(gè)三氧化硫分子的體積大體是22.4L＋C.1L0.01mol/L的H2SO3中，含H個(gè)數(shù)為0.02NAD.已知：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA10、工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3辦理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)變成亞硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O），再將SO2通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.H2SeO4的氧化性弱于Cl2B.亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸C.亞硒酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol.專(zhuān)業(yè)..11、用0.1mol/LNa2SO3－－還原，則X元素在反應(yīng)后溶液20mL，恰好將1.0×103molXO4所得還原產(chǎn)物中化合價(jià)為A.＋3價(jià)B.＋2價(jià)C.＋1價(jià)D.0價(jià)12、以下反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是：A.2NaCl（固）＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑B.C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O2FeO＋4H2SO4（濃）＝Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O13、ag銅與足量的濃硫酸共熱，完好反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體bL，則被還原的硫酸的量不能能是A.a/64molB.a/32molC.98a/64gD.98b/22.4g14、已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混雜后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.大于2x%B.小于2X%C.等于2x%D.無(wú)法確定15、能說(shuō)明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實(shí)是：①氯氣可溶于水而硫難溶于水；②硫最高價(jià)態(tài)為＋6而氯最高價(jià)態(tài)為＋7；③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵；④氫氣與硫化合需要加熱300℃以上，而氫氣與氯氣化合點(diǎn)燃即可反應(yīng)．A.①②B.②③C.③④D.②④16、限用一種試劑即可差異Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液，應(yīng)采用A.燒堿溶液B.鹽酸C.氨水D.氯化鋇溶液17、強(qiáng)熱綠礬晶體，除水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑若是將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A.生成BaSO和BaSO混雜積淀B.生成BaSO積淀，有SO氣體逸出4342C.生成BaSO4積淀，有SO3氣體逸出D.有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出－1的稀H242溶液中至不再產(chǎn)生積淀為止。18、用密度為1.32g·mLSO溶液逐滴滴入BaCl已知反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量和加入的BaCl2溶液質(zhì)量相等，則該稀H2SO4溶液的濃度為A.21.9%B.42.1%C.13.5mol·L－1D.5.67mol·L－1.專(zhuān)業(yè)..19、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是將兩種樣品分別溶于硝酸，差異所產(chǎn)生的氣體將兩種樣品分別溶于硝酸，差異溶液的顏色取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，差異殘留固體的質(zhì)量取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，差異殘留固體的顏色20、把銅粉放在稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽的晶體后，可觀察到溶液表現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，則該晶體可能是：A.FeCl3B.Na2SO4C.NaNO3D.Na2CO321、我國(guó)勞動(dòng)人民早在4000多年前就已用一種朱紅色的顏料W，請(qǐng)依照以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定組成W的兩種元素，并填空：溴水吸取無(wú)色溶液C加BaCl與HCl氣體A溶液W

白色積淀E（1）W的組成元素是_______、_______。HN3溶解銀白色物質(zhì)B無(wú)色溶液D2）AC的化學(xué)方程式_______________。3）使用朱紅顏料W不慎會(huì)令人中毒的原因是_________________。22、以下列圖：

加銅片銀白色物質(zhì)BO22H2OABC在上述轉(zhuǎn)變關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物。H回答：DO2O2FH2OEG1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式A._______，F(xiàn)._______，H._______。2）寫(xiě)出C的電子式_______。（3）寫(xiě)出BC、EF的