2023學(xué)年新疆巴州焉耆縣第三中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH2、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAB．一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定小于nNAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA4、電解精煉法提純鎵的方法是：以含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)的粗鎵為陽(yáng)極，純鎵為陰極，NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。通電時(shí)，粗鎵溶解以GaO2-形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并在陰極放電析出高純鎵。(金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n﹥Ga﹥Fe)。下列有關(guān)電解精煉說(shuō)法中，不正確的是A．陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2OB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還可能有H2產(chǎn)生D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Fe5、下列說(shuō)法不正確的是A．苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，說(shuō)明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物C．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D．乙烯為不飽和烴，分子中6個(gè)原子處于同一平面6、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B．測(cè)溶液pH值時(shí)，先將pH試紙潤(rùn)濕C．用量筒量取5.20mL液體D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)7、下列說(shuō)法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí) B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C．第三能層最多容納8個(gè)電子 D．無(wú)論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2個(gè)8、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0C．圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>1009、下列說(shuō)法中正確的是（）A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個(gè)小點(diǎn)代表一個(gè)電子D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述10、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說(shuō)法正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH11、25℃時(shí)，關(guān)于濃度相同的Na2CO3A．粒子種類不相同B．c(OHC．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c(CO12、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（）A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋13、室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．兩者水的電離程度相同B．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)>c(CH3COO-)C．鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多14、反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>015、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時(shí)，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多16、下列各組微粒屬于等電子體的是()A．CO2和CO B．H2O和CH4C．N2和CO D．NO和CO17、工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是：A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.70MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)18、下列說(shuō)法均正確的組合為①s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同②第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級(jí)只有1個(gè)電子的元素共有3種③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價(jià)④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型一定是正四面體⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相對(duì)分子質(zhì)量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點(diǎn)：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥19、下列涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O錯(cuò)誤，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正確A．A B．B C．C D．D20、下列試劑的保存方法及解釋中錯(cuò)誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中C．常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉21、0.01molAl投入到100mL3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol/LH2SO4120mL，其結(jié)果A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解22、H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol24、（12分）卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________，B中官能團(tuán)的名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是________。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為_(kāi)_______。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。（2）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過(guò)濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為_(kāi)_____________，其中盛放的藥品為_(kāi)___________(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。27、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_________。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（用含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素X在元素周期表中位于___區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_(kāi)____，其中X原子的配位數(shù)為_(kāi)____。（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）29、（10分）以A為原料，經(jīng)過(guò)以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F。已知：I.II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________，E→F的反應(yīng)類型是_________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基b．能與NaOH溶液反應(yīng)c．分子中含有兩種官能團(tuán)(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_______）(填字母序號(hào))A．核磁共振儀B．元素分析儀C．質(zhì)譜儀D．紅外光譜儀(6)以A為原料可以合成高分子化合物G()，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出合理的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________________________________________________________

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A．含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；B．鹽酸是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C．含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉。【題目詳解】A、CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，A正確；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液顯酸性，屬于混合物，純堿屬于鹽類不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。答案選B。2、C【答案解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，故A說(shuō)法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說(shuō)法正確；C、陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，故D說(shuō)法正確。3、D【答案解析】

A項(xiàng)，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數(shù)目小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無(wú)必然數(shù)目關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在標(biāo)況下HF為液體，無(wú)法計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會(huì)先將I-氧化，再將Fe2+氧化，當(dāng)1molCl2被氧化時(shí)，根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。4、B【答案解析】

由金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n﹥Ga﹥Fe可知，陽(yáng)極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進(jìn)入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽(yáng)極泥，陰極上GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，陽(yáng)極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進(jìn)入電解質(zhì)溶液，主要電極反應(yīng)式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2O，故A正確；B項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，陽(yáng)極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-，陰極上只有GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga，由得失電子數(shù)目守恒可知陽(yáng)極質(zhì)量的減少的量與陰極質(zhì)量的增加的量不可能相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在陰極除了析出高純度的鎵之外，電解質(zhì)溶液中的水也可能在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽(yáng)極泥，故D正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析，明確金屬活動(dòng)性順序與電極反應(yīng)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。5、A【答案解析】

A項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵不是單鍵與雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，而是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，故B正確；C項(xiàng)、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成炭黑和氫氣，故C正確；D項(xiàng)、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，分子中6個(gè)原子處于同一平面上，故D正確。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是解答關(guān)鍵。6、D【答案解析】

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)造成待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，影響測(cè)定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋，因此會(huì)造成溶液pH的誤差(中性溶液無(wú)影響)，故B錯(cuò)誤；C．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液體，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)之前，分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度，中和反應(yīng)開(kāi)始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，每組實(shí)驗(yàn)至少3次使用溫度計(jì)，故D正確；答案選D。7、D【答案解析】

A、每一能層包含的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、d能級(jí)最多容納的電子數(shù)是10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、s能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別是2，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【答案解析】

A.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒(méi)有達(dá)到平衡，增大部分說(shuō)明升高溫度，平衡左移，NO2體積分?jǐn)?shù)增大；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離?！绢}目詳解】A.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)未處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應(yīng)正向進(jìn)行速率加快而消耗，沒(méi)有達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到最低點(diǎn)后升高溫度，NO2體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0，B正確；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數(shù)，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數(shù)就要大于NaOH的稀釋倍數(shù)，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)閜H=10，稀釋倍數(shù)n>100，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了圖象在化學(xué)平衡、物質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握?qǐng)D中縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，及物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用。9、B【答案解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。10、D【答案解析】

A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。11、A【答案解析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強(qiáng)，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D.分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導(dǎo)致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。12、B【答案解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氯化鋁，過(guò)濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向?yàn)V液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】鎂、鋁、銅中加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向?yàn)V液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，過(guò)濾后濾液中只存在AlO2-；答案選B。13、B【答案解析】鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)。A.鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，兩者電離出的氫離子濃度本題，對(duì)水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故B正確；C.鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯(cuò)誤；D.相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯(cuò)誤；故選B。14、A【答案解析】

根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)均為P2時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度均為T(mén)2時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】圖象問(wèn)題解題步驟：(1)看懂圖象：①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢(shì))；③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少；(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。15、C【答案解析】

A.25℃時(shí)NH4Cl、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯(cuò)誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時(shí)，加水稀釋后的體積大于原來(lái)的10倍，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案為C【答案點(diǎn)睛】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來(lái)氫離子濃度的1/10時(shí)，則需多加水。16、C【答案解析】

原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，且其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。【題目詳解】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則A、CO和CO2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H2O和CH4的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．N2和CO的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等，所以兩者是等電子體，選項(xiàng)C正確；D、NO和CO的原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來(lái)分析解答即可，根據(jù)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)進(jìn)行判斷。17、C【答案解析】試題分析：A、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率，可能是考慮催化劑的活性、反應(yīng)速率等，錯(cuò)誤；C、由圖可知，溫度一定，壓強(qiáng)越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率，正確；D、由題干信息可知，該反應(yīng)有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產(chǎn)率卻低很多，應(yīng)是副產(chǎn)物的生成，導(dǎo)致乙醇產(chǎn)率降低，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的元素、對(duì)工業(yè)生成條件控制的分析等，難度中等，D選項(xiàng)注意根據(jù)題目信息進(jìn)行解答。18、A【答案解析】

①s能級(jí)電子云是球形，p能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不同，①錯(cuò)誤；②該原子4s能級(jí)未填充滿，情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為Cr和Cu，所以基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種，②正確；③OH顯-1價(jià)，CO顯O價(jià)，故W顯O價(jià)，③正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，④錯(cuò)誤；⑤與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳原子，中，與-OH相連的C符合定義，是手性碳，⑤正確；⑥CH3CH2OH分子之間存在氫鍵，故CH3CH2OH的熔沸點(diǎn)比CH3CHO高，⑥錯(cuò)誤；綜上所述：②③⑤正確。答案選A。19、C【答案解析】

A.次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，發(fā)生的離子方程式應(yīng)為：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；C.Fe(NO)3溶液中加過(guò)量的氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4+，評(píng)價(jià)合理，故C正確；D.H2CO3酸性較弱，不能與Al反應(yīng)，評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律。20、D【答案解析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，B正確；C.常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯(cuò)誤。答案選D。21、B【答案解析】分析：能夠先后發(fā)生的反應(yīng)有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此來(lái)解答。詳解：n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al完全反應(yīng)，消耗NaOH為0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.29molNaOH需要硫酸為0.29mol2=0.145mol，而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸為0.12mol，硫酸不足，則不發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此最后得到偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉的混合溶液，溶液顯堿性，故選22、C【答案解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【答案解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。24、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應(yīng)C5H9NO2＋(n-1)H2O【答案解析】（1）A→B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時(shí)B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)；（2）由合成路線可知，C→D時(shí)C中的-Cl被其它基團(tuán)取代，方程式為C+X→D+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出其化學(xué)式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基，則四個(gè)取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)，說(shuō)明含有一個(gè)酚羥基；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成，明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵，（3）中有機(jī)物推斷是解答的難點(diǎn)，注意結(jié)合不飽和度分析解答。25、③④酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)0.24偏低【答案解析】

（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量??；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小。【題目詳解】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低。26、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【答案解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無(wú)空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過(guò)程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來(lái)干燥一氧化氮?dú)怏w；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c．滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.02mol，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=86.25%。27、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開(kāi)K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【答案解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也