2021年廣西壯族自治區(qū)桂林市市長海實驗學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)桂林市市長海實驗學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④參考答案：D略2.從實驗的安全考慮，在下列四種演示金屬鈉與水反應(yīng)的實驗裝置或操作較為科學(xué)的是()。參考答案：B略3.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是()

A．氧化性：ClO–>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存參考答案：答案：D4.關(guān)于銘的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為18B．中子數(shù)為40C．質(zhì)量數(shù)為58D．核外電子數(shù)為22參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：的元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．A．質(zhì)子數(shù)為18，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=40﹣18=22，故B錯誤；C．該元素的質(zhì)量數(shù)為40，故C錯誤；D．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18，故D錯誤；故選A．5.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是(

)A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：答案：D7.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略8.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略9.反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱無影響D．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變參考答案：C略10.（2000·上海卷）15.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（）A.198個

B.199個

C.200個

D.201個參考答案：B

略11.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B、膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤故選C．點評：本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．12..某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中達到平衡所需時間最短

B.平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.平衡時，丙中是甲中的2倍

D.平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略13.下列大小順序比較錯誤的是（

）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4>HCl>CH3COOHC．離子半徑：K+>Na+>Mg2+D．結(jié)合H+能力：OH－>ClO－>NO3－參考答案：BA正確；弱酸加水稀釋促進電離，即相同pH的溶液，若加水等倍稀釋后的pH：H2SO4=HCl>CH3COOH，B錯誤；同主族金屬離子半徑由上到下逐漸增大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；水比次氯酸難電離，而硝酸是強酸，因此結(jié)合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正確。14.制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：，下列說法正確的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I>CI

C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵

D．制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原參考答案：D15.下列敘述正確的是(

)

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強#科參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有

（填序號）．（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH

g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸

mL．（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是

．（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有

．A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度（5）若用0.01000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是

．（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）參考答案：（1）①②⑤；（2）20.0；27.2；（3）先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；（4）ACD；（5）0.030mol/L．【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)腐蝕性物質(zhì)的稱量、量筒的正確使用方法、定容時正確讀數(shù)方法判斷；（2）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)C=計算98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；（3）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作方法解答；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（5）依據(jù)方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，計算二價鐵離子的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計算．【解答】解：（1）①氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視刻度線；故答案為：①②⑤；（2）欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案為：20.0；27.2；（3）濃硫酸密度大于水，稀釋時放出大量的熱，稀釋濃硫酸的正確操作方法為：先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；故答案為：先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；（4）A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故C選；D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D選；E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故E不選；F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故F不選；G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G不選；故選：ACD；（5）依據(jù)方程式，設(shè)二價鐵離子的物質(zhì)的量濃度為C：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，6

1C×20.00mL

0.01000mol/L×10.00mL解得C=0.030mol/L；故答案為：0.030mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于

（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加

后加

．（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍色酒紅色M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T）實驗過程：①取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

．③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回答下列問題：①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

．②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：

．參考答案：（1）永久；石灰；純堿；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)；（2）①根據(jù)Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性質(zhì)分析水垢形成的過程、寫出水垢形成的過程的化學(xué)方程式；②反應(yīng)生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；③EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質(zhì)的量，再求出氧化鈣的質(zhì)量和水的硬度；（3）①堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO﹣、Cl﹣離子，據(jù)此寫出離子方程式；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去．解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜時不能引入新的雜質(zhì)，過量的鈣離子通過純堿來除去，故先加石灰，后加純堿，故答案為：永久；石灰；純堿；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受熱時生成Mg（OH）2，這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢，所以水垢形成的過程的方程式為Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案為：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg（HCO3）2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加熱煮沸除去，故答案為：除去溶解的CO2；③根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍色，所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，則25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為336mL÷10mL=33.6度，故答案為：33.6度；（3）①步驟②中，無氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因為是在堿性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應(yīng)式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去，故調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．點評：本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注重知識的遷移應(yīng)用，難度不大，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力．

18.關(guān)于芳香族化合物A的有關(guān)信息如下：①A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.77%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.40%，其余為氧；②光譜法測定時波譜圖反映出A的相對分子質(zhì)量為108；③A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產(chǎn)物；④A可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)；試回答：(1)測A的相對分子質(zhì)量的光譜為________(填字母)。A苯環(huán)上的一溴代物有________種。A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．核磁共振譜(2)A通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(各寫一種)：______________，______________。(3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________