2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（蘇教版）第一部分化學(xué)基本概念教案

PAGE138第1講物質(zhì)及其反應(yīng)的分類分散系(基礎(chǔ)課)1.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，能在物質(zhì)及其變化的情境中，依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分析和推斷。2.能根據(jù)物質(zhì)的類別、組成、微粒的結(jié)構(gòu)、微粒間作用力等說明或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。5.了解化學(xué)與傳統(tǒng)文化。eq\a\vs4\al(物質(zhì)的組成與分類)1．物質(zhì)的組成(1)構(gòu)成粒子(2)元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系①宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。②元素與物質(zhì)的關(guān)系eq\a\vs4\al(元素)eq\o(→,\s\up9(組成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，此時(shí)元素,以游離態(tài)形式存在,化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純,凈物，此時(shí)元素以化合態(tài)形式存在))(3)同素異形體①由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。②同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3的混合物、金剛石與石墨的混合物等。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。(2)高分子化合物為混合物，如聚乙烯等。(3)一種分子式不一定代表一種純凈物，如C4H10。2．物質(zhì)的分類(1)交叉分類法——從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。(2)樹狀分類法——根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系。(3)常見物質(zhì)的屬類①氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。a．酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2。b．堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO、CuO。c．兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Al2O3。②酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物。③堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。④鹽：金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物。一般分為正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽[如Cu2(OH)2CO3]。氧化物辨析(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，CrO3為酸性氧化物。1．下列關(guān)于物質(zhì)的說法正確的是(填序號(hào))。(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定是原子或分子。(2)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。(3)只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素。(4)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O為混合物。(5)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3、H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等。(6)C5H12代表的物質(zhì)一定為純凈物。(7)NaHSO4溶液呈酸性且電離出H＋，故NaHSO4既屬于鹽又屬于酸。(8)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故NO2為酸性氧化物。[答案](2)(3)2．下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是()選項(xiàng)混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮C“84”消毒液堿式氯化鎂石灰石過氧化鈉二氧化硅D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫D[A項(xiàng)，液氨為NH3的液態(tài)，為純凈物；B項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物；C項(xiàng)，堿式氯化鎂為堿式鹽，Na2O2是過氧化物不是堿性氧化物。]3．下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A．CO、C2H5OH、H2SO4、I2B．CaO、H2、HCl、H2OC．SO3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4[答案]A4．德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化D[A項(xiàng)，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物；B項(xiàng)，石墨和C60二者為單質(zhì)，互為同素異形體；C項(xiàng)，磷酸鈣是難溶于水的物質(zhì)。]5．CH3COOH屬于幾元酸？。已知H3PO2的結(jié)構(gòu)式為，屬于一元弱酸，寫出H3PO2與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：，NaH2PO2的水溶液呈性(填“酸”“堿”“中”)，理由是(寫離子方程式)。[答案]一元酸H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O堿H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2OH3PO2＋OH－6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水共存物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是(填序號(hào)，下同)；一定為混合物的是；可能是純凈物，也可能是混合物的是。[答案]①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、膠體、濁液等)。(3)固體混合物：漂白粉、高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。eq\a\vs4\al(物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化)1．物質(zhì)的性質(zhì)與變化之間的關(guān)系(1)圖示(2)常見的易混淆物質(zhì)變化①化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。②物理變化：焰色反應(yīng)、活性炭的吸附、鹽析、蒸餾、升華、潮解等。(1)只有化學(xué)鍵的斷裂不是化學(xué)變化，如離子晶體、共價(jià)晶體的熔化。(2)伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化。(3)核裂變或聚變不屬于化學(xué)變化而屬于核變化。2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)化學(xué)反應(yīng)類型(2)酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化①強(qiáng)酸制弱酸：如實(shí)驗(yàn)室制CO2和SO2，其離子方程式分別為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=SO2↑＋H2O。②強(qiáng)堿制弱堿：如實(shí)驗(yàn)室制NH3，NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up9(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。③易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物：如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3。④難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl3=3MgCl2＋2Fe(OH)3。⑤難揮發(fā)物轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)物：如NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))HCl↑＋NaHSO4。物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．下列說法正確的是(填序號(hào))。(1)SO2作漂白劑體現(xiàn)了SO2的化學(xué)性質(zhì)。(2)NH3易液化體現(xiàn)了NH3的化學(xué)性質(zhì)。(3)CO、H2作燃料利用了CO、H2的可燃性。(4)Cu和NaCl溶液導(dǎo)電均是物理變化。(5)煤的氣化和石油的分餾均是物理變化。(6)油脂的硬化和乙烯的水化均為化學(xué)變化。(7)食鹽的潮解和Na2CO3·10H2O的風(fēng)化均為物理變化。[答案](1)(3)(6)2．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液C[A項(xiàng)，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)屬于化學(xué)變化，氣體的冷卻屬于物理變化；B項(xiàng)，氣體冷卻為物理變化，加熱氯化銨分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣為化學(xué)變化，但二者均無明顯顏色變化；C項(xiàng)，木炭吸附有色氣體NO2為物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化；D項(xiàng)，Na2O2與水劇烈反應(yīng)生成堿，屬于化學(xué)變化，F(xiàn)e3＋的驗(yàn)證屬于化學(xué)變化。]常見的物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)七解溶解、潮解分解、電解、水解、裂解、降解二十三化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、風(fēng)化、鈍化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、煤的液化、水化、炭化、磺化、硫化、鹵化、橡膠老化常見物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化3．(2021·惠南中學(xué)上學(xué)期期中)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up9(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up9(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up9(＋NaOH或HCl))鹽A．硅 B．硫C．銅 D．鐵B[SiO2與H2O、CuO與H2O、Fe3O4與H2O均不反應(yīng)。]4．牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案(如圖所示)。eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up9(高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up9(加入水))eq\x(熟石灰)eq\o(→,\s\up9(加入Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up9(稀鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up9(加入Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)請(qǐng)回答下列問題：(1)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案與甲同學(xué)的相比，乙同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)為。(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中，涉及的化學(xué)方程式為。[答案](1)能耗低，步驟少，操作方便等(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up9(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))堿eq\o(→,\s\up9(酸))鹽(金屬單質(zhì)為活潑金屬，如Na、K、Ca等)(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up9(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))酸eq\o(→,\s\up9(堿))鹽(非金屬單質(zhì)為C、S等)eq\a\vs4\al(分散系膠體)1．分散系(1)概念：把一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物體系，稱為分散系。(2)組成：(3)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小分類如下：2．膠體(1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm。(2)分類：根據(jù)分散劑不同(3)Fe(OH)3膠體的制備①實(shí)驗(yàn)操作：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。②反應(yīng)原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up9(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(寫化學(xué)方程式)。③注意：a.不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。b．FeCl3飽和溶液加入量不宜過多，否則會(huì)使膠體聚沉生成沉淀。c.書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字，應(yīng)注明加熱條件。d．不能用堿性溶液與FeCl3反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體。(4)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)①概念：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。②應(yīng)用：區(qū)分膠體和溶液。③存在：日光從窗隙射入暗室，光線透過樹葉間的縫隙射入密林中等。膠體的聚沉及應(yīng)用膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法：①加入少量電解質(zhì)；②加入與膠體粒子帶有相反電荷的膠體；③加熱；④攪拌。應(yīng)用：①三角洲的形成；②明礬、鐵鹽溶液凈水；③鹽鹵制豆腐。3．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀膠體凈水原理：膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的比表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒。1．判一判(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)泥水、NaCl溶液和云均為分散系。 ()(2)膠體粒子帶電荷，但膠體為電中性。 ()(3)雞蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 ()(4)FeCl3溶液加入沸水中，若1molFe3＋水解可得到膠體粒子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ()(5)明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用。 ()(6)型號(hào)不同的鋼筆水混用易造成筆不出水與膠體的聚沉有關(guān)。 ()(7)河海交匯處易形成沙洲，體現(xiàn)膠體的聚沉。 ()[答案](1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√2．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)(1～10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是()A．納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B．納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C．當(dāng)一束可見光通過該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路D．納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定A[根據(jù)題意磁流體分散系的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。]3．下列有關(guān)膠體等分散系制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是()A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁[答案]C4．膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()①土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③往傷口上撒鹽可以止血消炎④豆?jié){中加入石膏制豆腐⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療⑥鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑⑦O3、H2O2均可用于水的凈化殺菌A．①④⑦ B．③④⑥C．②⑤⑦ D．②⑦[答案]D生活、生產(chǎn)中膠體的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥。(2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、血清紙上電泳。(3)日常生活：制豆腐、豆?jié){牛奶的食用、明礬凈水。(4)自然地理：河海交匯處形成三角洲。(5)工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃、電泳選礦。(6)環(huán)保：高壓靜電除塵等?；瘜W(xué)與傳統(tǒng)文化1．中國古代工藝示例簡(jiǎn)介(1)膽銅法：用膽水煉銅是中國古代冶金化學(xué)中的一項(xiàng)重要發(fā)明。這種工藝是利用金屬鐵將膽礬溶液中的銅離子置換出來，還原為金屬銅，再熔煉成錠。早在西漢時(shí)就已有人覺察到這一化學(xué)反應(yīng)，《淮南萬畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》就提到：“曾青(可溶性銅鹽)得鐵則化為銅”“石膽……能化鐵為銅”。(2)釀酒：先用米曲霉、黑曲霉、黃曲霉等將淀粉分解(水解)為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸餾，得到白酒和酒糟。(3)煉丹：它可能是較硫化汞更早制得的人工制品?！渡褶r(nóng)本草經(jīng)》中“水銀……鎔化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“神符”“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱水銀制得。這些“丹”實(shí)際上都是紅色氧化汞，當(dāng)時(shí)人們把它誤認(rèn)作“丹砂”。陶弘景最先明確區(qū)分了這兩種紅色的丹藥。明代以后，氧化汞廣泛用作瘍科藥，稱為“紅升丹”，因?yàn)槟菚r(shí)是用水銀、硝石、白礬三味混合升煉而成，又稱“三仙丹”。它的純度很高，不含游離水銀。2．傳統(tǒng)文化中的化學(xué)物質(zhì)(1)傳統(tǒng)文化中的化學(xué)物質(zhì)①中國古代的礬化學(xué)：中國古代在染色、醫(yī)藥、煉丹術(shù)中都曾廣泛地應(yīng)用各種礬，包括綠礬(FeSO4·7H2O，又名青礬，用于染黑，所以又稱皂礬)、白礬[KAl(SO4)2·12H2O，又名明礬]、黃礬[KFe3(SO4)2(OH)6]、膽礬(CuSO4·5H2O，唐代以前稱石膽)。②黑火藥的成分：一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)，反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。③苛性鉀：戰(zhàn)國時(shí)期著作《周禮·考工記》中對(duì)氫氧化鉀的記述原文：“濼帛，以爛為灰，渥潤其帛，實(shí)諸澤器，淫之以蜃”。大意按現(xiàn)在的話來說，漂洗(濼)絲帛時(shí)，先燒爛木(爛指干燥木頭)為灰(含K2CO3較多)，用其灰汁浸泡絲帛于光澤容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反應(yīng)：K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH。(2)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)區(qū)別《本草經(jīng)集注》中區(qū)分硝石和樸硝：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。利用焰色反應(yīng)區(qū)別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)。(3)傳統(tǒng)文化中的分離與提純古代涉及的分離與提純常涉及萃取分液、蒸餾、升華、過濾等。1．(2021·濟(jì)南模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()A．《唐本草》有“白礬多入藥用”，白礬(又稱明礬)不宜與NaHCO3同時(shí)服用B．陸游的詩句“紙上得來終覺淺”中，“紙”的主要成分是纖維素C．“青如天、明如鏡、聲如磬”的漢代瓷器，是黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D．《黃帝內(nèi)經(jīng)》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助”，面粉、水果的主要成分是油脂D[面粉的主要成分為淀粉，屬于糖類，水果中除了水外的主要成分是糖類、蛋白質(zhì)和維生素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載。下列說法不合理的是()選項(xiàng)古代文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及原理A《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”活潑金屬置換不活潑金屬B《鶴林玉露·一錢斬吏》“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”不涉及化學(xué)變化C《天工開物》“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯奔冴幹富蟽r(jià)降低，利用硝酸鉀的氧化性D《肘后備急方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”利用物理方法提取青蒿素B[“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵的活潑性強(qiáng)于銅，A項(xiàng)合理；“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣的過程，反應(yīng)方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)不合理；硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)合理；青蒿素提取為萃取過程，是物理方法，D項(xiàng)合理。]3．(2021·南京模擬)三國時(shí)期曹植在《七步詩》中這樣寫道：“煮豆持作羹，漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！蔽闹小颁酢鄙婕暗幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是()A．蒸餾 B．分液C．過濾 D．升華C[“煮豆持作羹，漉豉以為汁”的意思是豆子煮熟后，把豆子的殘?jiān)^濾出去，留下豆汁來作羹?！颁酢鄙婕暗幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾。]1．(2021·湖南選擇性考試，T2)下列說法正確的是()A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物B．FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4C．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕B[糖類中的單糖、二糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱會(huì)被氧化為Fe3O4，B正確；工業(yè)上常用SO2漂白紙漿，且SO2還可用于殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；根據(jù)原電池原理，鍍鋅鐵皮的鍍層破損后形成原電池，鋅作原電池的負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，D錯(cuò)誤。]2．(2021·廣東選擇性考試，T2)廣東有眾多國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是()A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化B．沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D[剪紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，A說法正確；茶香四溢說明有香味的分子在空氣中擴(kuò)散，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的，B說法正確；植物纖維是纖維素，其屬于天然高分子化合物，C說法正確；純堿水溶液是碳酸鈉和水的混合物，不是純凈物，D說法錯(cuò)誤。]3．(2020·全國Ⅱ卷，T7)北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)A[膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濕法冶銅的原理是CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，即膽礬可作為濕法冶銅的原料，B項(xiàng)正確；CuSO4溶液經(jīng)熬制可以得到膽礬，是CuSO4溶液濃縮結(jié)晶的過程，C項(xiàng)正確；熬膽礬的鐵釜中發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。]4．(2020·浙江7月選考，T6)下列說法不正確的是()A．天然氣是不可再生能源B．用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物C.煤的液化屬于物理變化D．火棉是含氮量高的硝化纖維[答案]C5．(2020·山東等級(jí)考，T1)實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是()A．用冷水貯存白磷B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒D[白磷著火點(diǎn)比較低，為防止其自燃，通常將其貯存在冷水中，A項(xiàng)正確；濃硫酸具有吸水性，且不與SO2反應(yīng)，可用于干燥SO2，B項(xiàng)正確；蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱，C項(xiàng)正確；金屬鉀燃燒生成的K2O2、KO2等產(chǎn)物均能和CO2反應(yīng)并放出O2，O2又能促進(jìn)金屬鉀的燃燒，因此不能用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，可直接用干燥的沙土蓋滅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]1．《本草經(jīng)集注》中對(duì)“硝石(KNO3)”的注解如下：“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰。”下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．“紫青煙起”是因?yàn)橄跏l(fā)生了升華現(xiàn)象B．這里的“灰”的主要成分是KNO2C．利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法可從硝石溶液中得到硝石D．實(shí)驗(yàn)室不能將硝石、白磷、硫黃放在同一試劑柜中保存A[“強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰”，是指KNO3受熱分解，看到的紫色是鉀的焰色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3受熱分解，固體產(chǎn)物主要為亞硝酸鉀，故這里的“灰”的主要成分是KNO2，B項(xiàng)正確；因KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高增大，故從KNO3溶液中獲得KNO3晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C項(xiàng)正確；硝酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑，硫黃、白磷屬于易燃物，三者不能保存在同一試劑柜中，D項(xiàng)正確。]2．下列關(guān)于新冠病毒傳播及防疫的說法錯(cuò)誤的是()A．含有病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠B．醫(yī)用口罩中無紡布的主要成分聚丙烯為混合物C．“84”消毒液可殺滅新冠病毒，利用的是次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性D．為了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效殺滅病毒[答案]

第2講物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量(基礎(chǔ)課)1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2．能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(1)物質(zhì)的量及單位的描述2．摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M，單位：g·mol－1。(2)數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為n＝eq\f(m,M)。摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,1molH2O的質(zhì)量為18g。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念辨析1．判一判(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)中含有的微觀粒子數(shù)目。 ()(2)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。 ()(3)相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量不是同一物理量，但數(shù)值一定相同。 ()(4)H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。 ()(5)1mol氧的質(zhì)量為16g。 ()(6)7.8gNa2O2中含有鈉原子0.2NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ()(7)常溫常壓下，14gN2含有的電子數(shù)為5NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)דn＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)”的靈活應(yīng)用2．衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運(yùn)載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力來源(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子B[偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1，A錯(cuò)誤；6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol×60g·mol－1＝60g，B正確；1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，C錯(cuò)誤；6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有偏二甲肼分子的數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤。]3．(1)0.3molCH4中所含質(zhì)子數(shù)與個(gè)H2O中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)，1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為，15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)為。(2)12.4gNa2R中含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為。(3)材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為，氫原子的物質(zhì)的量為mol。[解析](1)CH4和H2O中所含質(zhì)子數(shù)都是10，所以H2O個(gè)數(shù)為0.3NA；Teq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為14,2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為1.4NA；CHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為8,1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為0.8NA；Na2O2中的陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)目為0.2NA。(2)據(jù)電離方程式：Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有0.4molNa＋，則有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。(3)n(晶體)＝eq\f(12.2g,122g·mol－1)＝0.1mol，N(O)＝0.1×3.3NA＝0.33NA，n(H)＝0.1×2.6mol＝0.26mol。[答案](1)0.3NA(或1.806×1023)1.4NA0.8NA0.2NA(2)62g·mol－1160.1mol(3)0.33NA0.26計(jì)算物質(zhì)粒子數(shù)目的思維模型氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．影響物質(zhì)體積的因素2．氣體摩爾體積(1)概念：氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，單位為L/mol或L·mol－1或m3/mol。(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為273K，壓強(qiáng)為101kPa，此情況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。(3)物質(zhì)的量、氣體體積與氣體摩爾體積之間的關(guān)系為n＝eq\f(V,Vm)。(1)使用對(duì)象：必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。(2)22.4L·mol－1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm也為22.4L·mol－1。(3)n＝eq\f(V,Vm)的變形式：V＝n·Vm或Vm＝eq\f(V,n)。3．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，則n1＝n2或N1＝N2。(2)推論相同條件結(jié)論語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比(1)阿伏加德羅定律可理解“三同定一同”即溫度、壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量只要有三同成立，第四同也成立。(2)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。(3)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律的理解1．判一判(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molH2與1molH2O的體積相同。 ()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCCl4的體積約為22.4L。 ()(3)同溫同壓下，等質(zhì)量的不同氣體體積一定不同。 ()(4)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同。 ()(5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)比為2∶1。 ()(6)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質(zhì)子數(shù)相等。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積為11.2LA[SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，11.2LSO3的物質(zhì)的量不是0.5molSO3，A錯(cuò)誤。]3．(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。(3)在相同條件，將CO2和CO按1∶2體積比混合，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的密度為。[解析](1)eq\x\to(M)＝eq\f(m,\f(b,NA))g·mol－1＝eq\f(mNA,b)g·mol－1，V＝eq\f(n,\f(mNA,b))×22.4L＝eq\f(22.4nb,mNA)L。(2)Mr＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1。(3)eq\x\to(M)＝eq\f(44＋28×2,3)≈33.3。(4)ρ＝eq\f(M,Vm)＝eq\f(71g·mol－1,22.4L·mol－1)≈3.17g·L－1。[答案](1)eq\f(mNA,b)g·mol－1eq\f(22.4nb,mNA)L(2)64(3)33.3(4)3.17g·L－1求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：eq\x\to(M)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。阿伏加德羅定律及推論4．(2021·衡水模擬)下列說法不正確的是()A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容器中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶2A[A項(xiàng)，壓強(qiáng)沒有確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶44＝16∶11，正確；C項(xiàng)，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即5∶2，正確；D項(xiàng)，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即5∶2，正確。]氣體摩爾體積的測(cè)定測(cè)量氣體體積的常用方法(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前，A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的漏斗中，另一反應(yīng)物置于水槽和量筒中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。D裝置：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。E裝置：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如F裝置是通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。[注意]對(duì)于A、D、F裝置讀數(shù)時(shí)答題模板(1)將×××恢復(fù)至室溫。(2)調(diào)節(jié)×××與×××兩端液面相平。(3)視線與×××在同一水平線上。某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們模擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖1圖2(一)甲組同學(xué)模擬設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置來完成實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于。(2)錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響：(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡(jiǎn)述理由：。(二)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶中的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置(量液管大刻度在上面)。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)定出4個(gè)數(shù)據(jù)，如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量(g)m1m2量液管(C)體積(mL)V1V2(3)利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm＝。[解析](3)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2mol3moleq\f(m1－m2,27)moleq\f(V2－V1×10－3L,Vm)Vm＝eq\f(9V2－V1,500m1－m2)L·mol－1。[答案](1)量筒內(nèi)收集到水的體積(2)沒有相同溫度和壓強(qiáng)下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等(3)eq\f(9V2－V1,500m1－m2)L·mol－11．(2021·全國甲卷，T8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NAC[重水的摩爾質(zhì)量是20g·mol－1,1mol重水中含有10mol質(zhì)子，所以18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(18,20)×10×NA＝9NA，A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1molS8分子中含有8molS—S鍵，32gS8分子中含有的S—S鍵數(shù)為eq\f(32g,32g·mol－1×8)×8×NAmol－1＝1NA，C正確；由于K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。]2．(2021·廣東選擇性考試，T11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAA[CHCl3的結(jié)構(gòu)式為，故1molCHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1L1.0mol·L－1的鹽酸中含有Cl－的數(shù)目為NA，還有少量的OH－，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；沒有指明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，其與足量的水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤。]3．(2020·全國Ⅲ卷，T9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子C[A項(xiàng)，1molN2中含有中子14NA個(gè)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molD2O與1molH2O中質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中水也含有電子，錯(cuò)誤。]1．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB[A項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是很多Fe(OH)3粒子的集合體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，92.0g(1mol)甘油含有3.0NA—OH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH4與Cl2反應(yīng)生成的產(chǎn)物有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，錯(cuò)誤。]2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中含有P—P鍵的數(shù)目為4NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAC．若反應(yīng)K37ClO3＋6H35Cl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212gCl2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子總數(shù)等于0.75NAC[常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)P—P鍵，因此1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；乙醇溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目大于2NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)K37ClO3＋6H35Cl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依據(jù)氧化還原規(guī)律可知，3molCl2中含有1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的質(zhì)量＝1×37g＋5×35g＝212g，由關(guān)系式3Cl2～5e－知，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212gCl2，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol，由2NO＋O2=2NO2、2NO2N2O4，可知混合后氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，D錯(cuò)誤。

第3講溶液組成的定量研究(基礎(chǔ)課)1.了解物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析。3.了解溶解度、飽和溶液及溶解度曲線。eq\a\vs4\al(物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制)1．表示溶液組成的兩種物理量(1)物質(zhì)的量濃度①概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB。②表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)，單位：mol·L－1或mol/L。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①概念：用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。②表達(dá)式：ω(B)＝eq\f(m(溶質(zhì)),m(溶液))×100%。溶液中溶質(zhì)的確定(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up9(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up9(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up9(水))HNO3。(2)特殊物質(zhì)：計(jì)算氨水濃度時(shí)以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。2．溶液配制涉及的兩種儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1g。若配制0.4mol·L－1NaCl溶液500mL，若用托盤天平需稱取NaCl11.7g，稱量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為10.3g。(2)容量瓶①構(gòu)造及用途eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，帶磨口玻璃塞,標(biāo)志：溫度、容積和刻度線,規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等,用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液))②查漏操作eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(容量瓶使用前一定要檢查是否漏液,操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞，,倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將,容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°，倒立，再,觀察瓶塞周圍是否漏水))使用容量瓶應(yīng)注意(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(2)不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。(3)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。如需要480mL某溶液，可選用500mL容量瓶配制500mL該溶液，遵從“大而近”的原則。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制步驟以配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液為例。①計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量，計(jì)算式為0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1。②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0g。③溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。④冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意液面下降時(shí)，不能再加水，否則結(jié)果偏低。(2)誤差分析的依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制也可以用濃溶液稀釋法配制，但需計(jì)算濃溶液的體積，用量筒或滴定管量取體積。4．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制以配制200g20%的NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH的質(zhì)量為40.0g，需蒸餾水的體積為160mL。(2)稱量：用托盤天平稱取NaOH40.0g，用量筒量取160mL蒸餾水。(3)溶解：將稱量的NaOH放入燒杯中，將量取的蒸餾水加入燒杯中并用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)概念1．判一判(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)將1molNaCl溶于1L水形成1mol·L－1的NaCl溶液。 ()(2)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，ω(Na2SO4)＝32.2%。 ()(3)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。 ()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。 ()(5)25℃，pH＝1的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。 ()(6)1mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的濃度為2mol·L－1。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“0.2mol·L－1BaCl2溶液”的字樣，下列對(duì)該溶液的敘述正確的是()A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.2mol·L－1C.將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2mol·L－1D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1C[A項(xiàng)，溶液的體積不是500mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，取出一半溶液，BaCl2溶液濃度仍為0.2mol·L－1，錯(cuò)誤。]一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3．判一判(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。 ()(2)配制950mL某濃度的溶液應(yīng)選用950mL的容量瓶。 ()(3)把0.585gNaCl固體放入100mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1mol·L－1的NaCl溶液。 ()(4)配制500mL0.8mol·L－1Na2CO3溶液，用托盤天平需稱取42.40gNa2CO3。 ()(5)使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯。 ()(6)定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液濃度偏小。 ()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√4．抗擊新冠病毒期間，各地大規(guī)模進(jìn)行環(huán)境消毒，其中“84”消毒液使用比較廣泛。下面是某“84”消毒液的標(biāo)簽。(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g。(3)某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋成1L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。(4)若用NaClO固體配制250mL該“84”消毒液，需要的玻璃儀器有。[解析](1)c＝eq\f(1000×1.2×37.25%,74.5)mol·L－1＝6.0mol·L－1。(2)m＝500mL×1.2g·cm－3×37.25%＝223.5g。(3)0.1L×6.0mol·L－1＝1L×c解得c＝0.6mol·L－1。[答案](1)6.0(2)223.5(3)0.6(4)燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管5．現(xiàn)需要480mL0.5mol·L－1的稀硫酸。在配制硫酸溶液時(shí)：(1)所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是。(4)配制時(shí)所需的玻璃儀器有。[解析](1)應(yīng)用500mL容量瓶配制，根據(jù)稀釋定律：eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1×V(濃)＝0.5mol·L－1×0.5L，可知V(濃)≈0.0136L＝13.6mL。(2)選用略大于13.6mL的量筒，即15mL量筒。[答案](1)13.6(2)15(3)先在燒杯中加適量水，再將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管溶液配制中的誤差分析誤差分析模型(1)誤差分析的思維流程(2)定容時(shí)，視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。(a)(b)6．(1)從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：。②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：。③用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：。④定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。⑤配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)。(2)從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：。②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。③定容時(shí)仰視刻度線：。④容量瓶洗凈后未干燥：。[答案](1)①偏?、谄、燮螈芷、萜?2)①偏大②偏?、燮、軣o影響eq\a\vs4\al(溶解度及溶解度曲線應(yīng)用)1．溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為g利用飽和溶液求溶解度的公式：S固體＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2氣體物質(zhì)的溶解度定義：通常指該氣體(壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大飽和溶液中存在的兩比例(1)eq\f(m(溶質(zhì)),m(溶劑))＝eq\f(S,100)。(2)eq\f(m(溶質(zhì)),m(溶液))＝eq\f(S,100＋S)。2．溶解度曲線及其應(yīng)用(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線(2)溶解度曲線的含義①同一物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。②兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相同。③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。3．根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。溶解度概念的理解1．判一判(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)20℃時(shí)，100gNaCl飽和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26.5g。 ()(2)20℃時(shí)，溶解度為ag的NaCl的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(a,100＋a)×100%。 ()(3)20℃時(shí)，KNO3的溶解度為ag，則40g水在20℃時(shí)最多溶解KNO30.4ag。 ()(4)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高。 ()(5)澄清飽和石灰水降溫時(shí)變渾濁。 ()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(假設(shè)鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))：物質(zhì)NaNO3KNO3NaClKCl溶解度/g10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示：以下說法錯(cuò)誤的是()A．①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度B．①實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C．②實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好C[①涉及蒸發(fā)濃縮，②涉及冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，A正確；①實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，B正確；②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，D正確。]溶解度曲線的應(yīng)用3．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純aD．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>bC[由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，A錯(cuò)誤；在t℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t℃時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化較小，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純a，C正確；在t℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t℃時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，D錯(cuò)誤。]4．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaClg。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是。[解析]根據(jù)氯原子守恒可列關(guān)系式eq\f(10.7g,53.5g·mol－1)＝eq\f(m(NaCl),58.5g·mol－1)，m(NaCl)＝11.7g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，故可用冷卻結(jié)晶法析出晶體，但要防止硫酸鈉析出，所以溫度應(yīng)大約在33～40℃。[答案](1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33～40℃都可以)(4)重結(jié)晶(1)重結(jié)晶原理是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使之分離。(2)兩種結(jié)晶方式①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法。②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水或不穩(wěn)定)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。1．(2021·真題組合)判斷下列正誤(1)(河北選擇性考試)稀釋濃硫酸的操作如圖1。()圖1圖2(2)(廣東選擇性考試)配制0.10mol/L的NaOH溶液可以用到圖2中儀器()(3)(山東等級(jí)考)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需檢漏。()(4)(山東等級(jí)考)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液需要用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√2．(2020·全國Ⅰ卷，T27節(jié)選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。[答案]燒杯、量筒、托盤天平3．(2017·全國Ⅲ卷)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“Na2Cr2O7溶液”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃該過程的反應(yīng)類型是。[解析]由圖像可知，在10℃左右時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多。發(fā)生反應(yīng)為2KCl＋Na2Cr2O7=K2Cr2O7＋2NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。[答案]d復(fù)分解反應(yīng)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1]。(1)計(jì)算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③漏斗④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒。②定容時(shí)，仰視刻度線。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？。(5)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是(已知化學(xué)反應(yīng)：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。[解析](1)配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量＝0.250L×0.01000mol·L－1×294.0g·mol－1＝0.7350g。(3)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低。②定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。(5)根據(jù)方程式，設(shè)Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為c，則：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O61eq\a\vs4\al(c×20.00,×10－3L)eq\a\vs4\al(0.01000mol·L－1×10.00,×10－3L)計(jì)算得出c＝0.03000mol·L－1。[答案](1)0.7350(2)③⑦(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.03000mol·L－

第4講以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算(能力課)1.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。2.分類突破阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)判斷。3.化學(xué)計(jì)算中常用的方法技巧。eq\a\vs4\al(物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算)1．物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算推導(dǎo)過程(以1L溶液為標(biāo)準(zhǔn))：1L(1000mL)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m(溶質(zhì))＝1000ρ×ωg?n(溶質(zhì))＝eq\f(1000ρω,M)mol?溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρω,M)mol·L－1(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、單位：mol·L－1，ρ為溶液的密度、單位：g·cm－3，ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、單位：g·mol－1)。2．溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1ω1＝m2ω2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后體積不變V混＝V1＋V2；若混合后體積變化V混＝eq\f(V1ρ1＋V2ρ2,ρ混))。3．溶液中的電荷守恒任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(OH－)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－