遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共24題，共100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32第I卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20小題，每題3分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。1．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)質(zhì)所公布的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是（）A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率B．使用冰箱保存食品，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)變率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品2、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②保持體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大③將容器的體積減小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N使容器體積變大．2A．①④B．①②C．②③D．②④3、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混雜于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生以下反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L﹣1·min﹣1，則n是（）A．1B．4C．2D．34、必然溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）2C（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混雜氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混雜氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度．A．①②④B．②③C．全部D．②③④5、配制以下溶液常常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了控制離子水解的是（）A．NaAlO2(NaOH)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．FeSO4(Fe)6.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（<400℃）以下物質(zhì)的溶液，可以獲取該物質(zhì)的固體的是（）A.AlCl3B.MgSO4C.Na2SO3D.Ca(HCO3)27．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在以下電離平衡：CH3COOH－+CH3COO+H，對于該平衡，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)8．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣-1-C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體9.以下依照反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的選項(xiàng)是（）2－+H2O－－：用熱的純堿溶液沖刷油污A．CO3HCO3+OHB．A13++3H2OAI(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水C．SnCl2+HOSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液2D．TiCl4222+2納米粉+(x+2)HO(過分)TiO·xHO↓+3H：制備TiO10．對于反應(yīng)CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)H<0，在其他條件不變的情況下()。222A．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生搬動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的路子，反應(yīng)的H也隨之改變C．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變D．高升溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變11.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)變率的是()A．①②④B．②③⑤C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑥12．以下各項(xiàng)與化學(xué)平衡搬動(dòng)原理沒關(guān)的是()。A．加催化劑，使N2和H2在必然的條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣13．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3＋－1＋－2－－)＝0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN＋－12的溶液中：＋、Al3＋－－B．c(H)/c(OH)＝10NH4、NO3、ClC．由水電離產(chǎn)生的－－13mol/L的溶液中：2＋＋－－c(OH)＝1×10Ca、K、Cl、HCO3D．pH＝2＋－2－＋1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na14.與純水的電離相似，液氨中也存在著稍微的電離：2NH3＋－.據(jù)此判斷，以下敘NH4＋NH2述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．必然溫度下液氨中＋－)是一個(gè)常數(shù)c(NH4)·c(NH2B．液氨中含有＋－等粒子342＋－C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4)＝c(NH2)D．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)15．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．電離平衡常數(shù)可以表認(rèn)輸電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響23K＝c(H＋)·c(CO32－)C．HCO的電離常數(shù)表達(dá)式：cCO)23＋必然比電離常數(shù)小的酸中大D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)16．對于反應(yīng)：4CO(g)＋(g)=4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不相同(T2>T1)其2NO他條件相同時(shí)，以下列圖像正確的選項(xiàng)是（）-2-某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線以下列圖．據(jù)圖判斷正確的選項(xiàng)是（）A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度18.稀氨水中存在著以下平衡：NH3·H2O+--NH4+OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采用的措施是（）①NH4Cl固體，②加熱，③硫酸，④水，⑤NaOH固體，⑥加入少量MgSO4固體A、①②③⑤B、⑤C、③⑥D(zhuǎn)、③⑤19．常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線以下列圖。以下解析不正確的選項(xiàng)是（）A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的+－7．①代表滴加HSO溶液的變化曲線c(H)<10mol/LB24－C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH20．甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量以下列圖，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在必然溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。以下說法正確的選項(xiàng)是()。-3-A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小序次為乙>甲>丙B．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)變率不可以能相同C．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙D．平衡時(shí)混雜物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、非選擇題：21.（1）以下物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)是。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉（2）寫出以下物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：。次氯酸鈉：。（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1﹣的CHCOOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c3的大小關(guān)系為。22．Ⅰ．反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)△H＜0在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段系統(tǒng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以下列圖：n(mol)-4-回答以下問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c==。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡搬動(dòng)的方向是，采用的措施是，（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的原因是。（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式。Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是。23.甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不相同；甲把必然體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把必然體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。（1）甲同學(xué)使用的是滴定管，乙同學(xué)使用的是滴定管。2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒適用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒適用待測NaOH溶液潤洗，其他操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學(xué)測定結(jié)果。3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，怎樣來判斷滴定終點(diǎn)：4）甲同學(xué)依照三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)以下：-5-滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請采用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c（NaOH）＝。24．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明原因。（2）95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混雜后溶液呈中性，則混雜前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混雜，若所得混雜溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混雜后，混雜溶液的pH=5。請解析其原因：。高二化學(xué)期中試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題12345678910CBACDBDBCA11121314151617181920DABDABCBDC二、非選擇題21.（8分）（1）②（1分）③⑥（1分）（2）CH3COOH﹣+（1分）CH3COO+HNaClO═ClO﹣+Na+（1分）（3）小于（2分）（4）丙＞甲=乙（2分）22．（14分）Ⅰ．（1）1∶3∶2（1分）-6-（2）正反應(yīng)方向（2分）移走生成物C（2分）（3）﹥（2分）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)（2分）（4）（2分）Ⅱ．（5）淺（1分）2NO2NO△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶24降低溫度，平衡右移顏色變淺（2分）（8分）（1）酸式（1分）堿式（1分）（2）偏大（1分）偏