硫酸4-人教版課件

H2SO4硫酸H2SO4硫酸酸的通性1、能和酸堿指示劑反應(yīng)遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、和堿發(fā)生中和反應(yīng)：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和堿性氧化物反應(yīng)：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活潑金屬反應(yīng)：5、和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2SO4=2H++SO42-注：不特殊說明，此性質(zhì)都是稀硫酸的性質(zhì)如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸的通性1、能和酸堿指示劑反應(yīng)遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞色,態(tài)：無色,油狀液體沸點(diǎn)：高(338?C)，難揮發(fā)性酸

用途：實(shí)驗(yàn)室制取易揮發(fā)性（如HCl，HNO3）濃硫酸的物理性質(zhì)密度：大（1.84ｇ/mL）變化規(guī)律：硫酸溶液的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大溶解性：溶解度大（互溶）并放出大量的熱。怎樣稀釋濃硫酸？色,態(tài)：無色,油狀液體沸點(diǎn)：高(33濃硫酸稀釋時(shí)的操作：

正確操作：將濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，并用玻棒不斷攪拌,使熱量迅速擴(kuò)散。切記：不可把水倒進(jìn)濃硫酸中！濃硫酸稀釋時(shí)的操作：正確操作：將濃硫酸沿器濃硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:

H2、O2、N2

、CO、CH4、

Cl2、

CO2、

HCl、SO2等)；

不可干燥:堿性氣體（NH3）、還原性氣體（HI、HBr、H2S等)濃硫酸氣體→(干燥劑)H2SO4===

H2SO4?nH2O+nH2O濃硫酸之所以具有強(qiáng)的吸水性，是因?yàn)樗梢院退Y(jié)合成一系列穩(wěn)定的水合物.濃硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:H2、O2、N2

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。2、脫水性實(shí)驗(yàn)鏈接1實(shí)驗(yàn)鏈接2（黑面包實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大學(xué)會(huì)比較區(qū)別

吸水性：吸收游離水或結(jié)晶水

脫水性：將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。學(xué)會(huì)比較區(qū)別吸水性：吸收游離水或結(jié)晶水脫水性：

清華學(xué)子劉海洋濃硫酸潑熊事件清華學(xué)子劉海洋濃硫酸潑熊事件思考濃硫酸沾在皮膚上的緊急處理：

立即用大量的清水沖洗，再涂上一層3%——5%的小蘇打（NaHCO3）溶液。若濃堿液沾在皮膚上該怎么辦？思濃硫酸沾在皮膚上的緊急處理：立即用大量的清水沖洗，再涂

把銅片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色。反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O△3）強(qiáng)氧化性A、與不活潑的金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，反?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2氧化劑失2e-得2e-氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移：?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？濃硫酸的作用氧化性酸性Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

注意1）銅只和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀到一定程度反應(yīng)停止，所以最后硫酸有剩余。2）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成H2氧化性由H+體現(xiàn)弱氧化性濃硫酸加熱可與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)生成SO2

氧化性由+6價(jià)S體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B、與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O濃硫酸作用：氧化性

0+4失4e—+6+4得2×2e—還原劑氧化劑稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成H2氧化性由HH2S+H2SO4(濃)=S↓+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2OC、與H2S

，HI等強(qiáng)還原劑的反應(yīng)-20失2e-+6+4得2e-H2S+H2SO4(濃)=S↓+2H2O+SO2↑2

把鐵片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實(shí)驗(yàn)D、鈍化現(xiàn)象：常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。但是氧化物能與熱的濃硫酸反應(yīng)。注意：鈍化也是化學(xué)變化。（Fe、Al）鈍化條件：Al、Fe與

的

硫酸接觸冷濃加熱后：會(huì)劇烈反應(yīng)（解鈍）實(shí)驗(yàn)D、鈍化現(xiàn)象：常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋工業(yè)上用鋁槽車盛放運(yùn)輸冷的濃硫酸

工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸工業(yè)上用鋁槽車盛放運(yùn)輸冷的濃硫酸

工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷濃H2SO4

加熱：能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)常溫：能與活潑金屬（除Fe、Al）反應(yīng)(注意：不生成H2)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+2H2O?濃H2SO4加熱：能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt五、硫酸的用途：

1.制易揮發(fā)性酸——難揮發(fā)性2.制蓄電池——強(qiáng)電解質(zhì)；

3.酸洗、制化肥——酸性；4.干燥劑——吸水性；

5.制炸藥——強(qiáng)氧化性.五、硫酸的用途：

設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有二氧化硫、二氧化碳和水。無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液石灰水證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2證明含水思考題變藍(lán)色褪色褪色不褪色變渾濁設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明◆硫酸根離子的檢驗(yàn)

●原理：

H2SO4和硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生SO42-，可以利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)來檢驗(yàn)SO42-的存在。◆硫酸根離子的檢驗(yàn)●原理：X

現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

現(xiàn)象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HCl溶液

結(jié)論：可能含有SO42-、Ag+.●實(shí)驗(yàn)分析：①X現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）X

現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

現(xiàn)象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HNO3溶液

結(jié)論：可能含SO42-、SO32-。

●實(shí)驗(yàn)分析：②X現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）X

現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

現(xiàn)象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HCl溶液

結(jié)論：可能含SO42-、SO32-。

●實(shí)驗(yàn)分析：③X現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）X

現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

現(xiàn)象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HNO3溶液

結(jié)論：可能含SO42-、SO32-、Ag+.●實(shí)驗(yàn)分析：④X現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）●SO42-的檢驗(yàn)方法

在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判斷原溶液中是否有SO42-存在。X+HCl溶液酸化排除CO32-、SO32-、Ag+干擾+BaCl2溶液白色沉淀證明SO42-存在●SO42-的檢驗(yàn)方法在中學(xué)化學(xué)里常常先討論：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液？討論：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2有白色沉淀生成無白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3繼續(xù)加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉淀生成無白色沉淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（N1.只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，

這種試劑是______。

練習(xí)1.只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2C2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中

[

]

A.一定含SO42-

B.一定含Ag+

C.一定含SO42-

和Ag+

D.可能含SO42-

或Ag+

練習(xí)D2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)3.下列四種溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶

C、向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀

練習(xí)C3.下列四種溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向

ThankyouThankyou1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進(jìn)度計(jì)劃，施工組織設(shè)計(jì)等文件及時(shí)提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對(duì)該項(xiàng)設(shè)計(jì)的適用性和完備性進(jìn)行審查并滿意所必需的圖紙、規(guī)范、計(jì)算書及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計(jì)的永久性工程。3.在施工全過程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計(jì)”進(jìn)行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗(yàn)收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對(duì)各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)良。總承包對(duì)整個(gè)工程產(chǎn)品質(zhì)量負(fù)有最終責(zé)任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴(yán)重后果，招標(biāo)人只認(rèn)總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正常現(xiàn)象。5.所有進(jìn)入現(xiàn)場使用的成品、半成品、設(shè)備、材料、器具，均主動(dòng)向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質(zhì)保書，應(yīng)按規(guī)定使用前需進(jìn)行物理化學(xué)試驗(yàn)檢測的材料，主動(dòng)遞交檢測結(jié)果報(bào)告，使所使用的材料、設(shè)備不給工程造成浪費(fèi)。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進(jìn)度計(jì)劃，施工組織設(shè)計(jì)等文件及時(shí)提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對(duì)該項(xiàng)設(shè)計(jì)的適用性和完備性進(jìn)行審查并滿意所必需的圖紙、規(guī)范、計(jì)算書及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計(jì)的永久性工程。3.在施工全過程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計(jì)”進(jìn)行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗(yàn)收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對(duì)各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)良?？偝邪鼘?duì)整個(gè)工程產(chǎn)品質(zhì)量負(fù)有最終責(zé)任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴(yán)重后果，招標(biāo)人只認(rèn)總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正?，F(xiàn)象。5.所有進(jìn)入現(xiàn)場使用的成品、半成品、設(shè)備、材料、器具，均主動(dòng)向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質(zhì)保書，應(yīng)按規(guī)定使用前需進(jìn)行物理化學(xué)試驗(yàn)檢測的材料，主動(dòng)遞交檢測結(jié)果報(bào)告，使所使用的材料、設(shè)備不給工程造成浪費(fèi)。

謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場監(jiān)理工程師代表履行他們的H2SO4硫酸H2SO4硫酸酸的通性1、能和酸堿指示劑反應(yīng)遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、和堿發(fā)生中和反應(yīng)：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和堿性氧化物反應(yīng)：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活潑金屬反應(yīng)：5、和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2SO4=2H++SO42-注：不特殊說明，此性質(zhì)都是稀硫酸的性質(zhì)如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸的通性1、能和酸堿指示劑反應(yīng)遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞色,態(tài)：無色,油狀液體沸點(diǎn)：高(338?C)，難揮發(fā)性酸

用途：實(shí)驗(yàn)室制取易揮發(fā)性（如HCl，HNO3）濃硫酸的物理性質(zhì)密度：大（1.84ｇ/mL）變化規(guī)律：硫酸溶液的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大溶解性：溶解度大（互溶）并放出大量的熱。怎樣稀釋濃硫酸？色,態(tài)：無色,油狀液體沸點(diǎn)：高(33濃硫酸稀釋時(shí)的操作：

正確操作：將濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，并用玻棒不斷攪拌,使熱量迅速擴(kuò)散。切記：不可把水倒進(jìn)濃硫酸中！濃硫酸稀釋時(shí)的操作：正確操作：將濃硫酸沿器濃硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:

H2、O2、N2

、CO、CH4、

Cl2、

CO2、

HCl、SO2等)；

不可干燥:堿性氣體（NH3）、還原性氣體（HI、HBr、H2S等)濃硫酸氣體→(干燥劑)H2SO4===

H2SO4?nH2O+nH2O濃硫酸之所以具有強(qiáng)的吸水性，是因?yàn)樗梢院退Y(jié)合成一系列穩(wěn)定的水合物.濃硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:H2、O2、N2

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。2、脫水性實(shí)驗(yàn)鏈接1實(shí)驗(yàn)鏈接2（黑面包實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大學(xué)會(huì)比較區(qū)別

吸水性：吸收游離水或結(jié)晶水

脫水性：將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。學(xué)會(huì)比較區(qū)別吸水性：吸收游離水或結(jié)晶水脫水性：

清華學(xué)子劉海洋濃硫酸潑熊事件清華學(xué)子劉海洋濃硫酸潑熊事件思考濃硫酸沾在皮膚上的緊急處理：

立即用大量的清水沖洗，再涂上一層3%——5%的小蘇打（NaHCO3）溶液。若濃堿液沾在皮膚上該怎么辦？思濃硫酸沾在皮膚上的緊急處理：立即用大量的清水沖洗，再涂

把銅片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色。反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O△3）強(qiáng)氧化性A、與不活潑的金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，反?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2氧化劑失2e-得2e-氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移：?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？濃硫酸的作用氧化性酸性Cu+H2SO4（濃）==CuO+H2O+SO?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

注意1）銅只和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀到一定程度反應(yīng)停止，所以最后硫酸有剩余。2）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成H2氧化性由H+體現(xiàn)弱氧化性濃硫酸加熱可與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)生成SO2

氧化性由+6價(jià)S體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B、與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O濃硫酸作用：氧化性

0+4失4e—+6+4得2×2e—還原劑氧化劑稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成H2氧化性由HH2S+H2SO4(濃)=S↓+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2OC、與H2S

，HI等強(qiáng)還原劑的反應(yīng)-20失2e-+6+4得2e-H2S+H2SO4(濃)=S↓+2H2O+SO2↑2

把鐵片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱。實(shí)驗(yàn)D、鈍化現(xiàn)象：常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。但是氧化物能與熱的濃硫酸反應(yīng)。注意：鈍化也是化學(xué)變化。（Fe、Al）鈍化條件：Al、Fe與

的

硫酸接觸冷濃加熱后：會(huì)劇烈反應(yīng)（解鈍）實(shí)驗(yàn)D、鈍化現(xiàn)象：常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋工業(yè)上用鋁槽車盛放運(yùn)輸冷的濃硫酸

工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸工業(yè)上用鋁槽車盛放運(yùn)輸冷的濃硫酸

工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷濃H2SO4

加熱：能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)常溫：能與活潑金屬（除Fe、Al）反應(yīng)(注意：不生成H2)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+2H2O?濃H2SO4加熱：能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt五、硫酸的用途：

1.制易揮發(fā)性酸——難揮發(fā)性2.制蓄電池——強(qiáng)電解質(zhì)；

3.酸洗、制化肥——酸性；4.干燥劑——吸水性；

5.制炸藥——強(qiáng)氧化性.五、硫酸的用途：

設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有二氧化硫、二氧化碳和水。無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液石灰水證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2證明含水思考題變藍(lán)色褪色褪色不褪色變渾濁設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明◆硫酸根離子的檢驗(yàn)

●原理：

H2SO4和硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生SO42-，可以利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)來檢驗(yàn)SO42-的存在?！袅蛩岣x子的檢驗(yàn)●原理：X

現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

現(xiàn)象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HCl溶液

結(jié)論：可能含有SO42-、Ag+.●實(shí)驗(yàn)分析：①X現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）X

現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

現(xiàn)象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HNO3溶液

結(jié)論：可能含SO42-、SO32-。

●實(shí)驗(yàn)分析：②X現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）X

現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

現(xiàn)象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HCl溶液

結(jié)論：可能含SO42-、SO32-。

●實(shí)驗(yàn)分析：③X現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）X

現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）

現(xiàn)象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HNO3溶液

結(jié)論：可能含SO42-、SO32-、Ag+.●實(shí)驗(yàn)分析：④X現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）●SO42-的檢驗(yàn)方法

在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判斷原溶液中是否有SO42-存在。X+HCl溶液酸化排除CO32-、SO32-、Ag+干擾+BaCl2溶液白色沉淀證明SO42-存在●SO42-的檢驗(yàn)方法在中學(xué)化學(xué)里常常先討論：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液？討論：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2有白色沉淀生成無白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3繼續(xù)加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉淀生成無白色沉淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（N1.只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，

這種試劑是______。

練習(xí)1.只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2C2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中

[

]

A.一定含SO42-

B.一定含Ag+

C.一定含SO42-

和Ag+

D.可能含SO42-

或Ag+

練習(xí)D2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)3.下列四種溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B、向乙溶液中加入B