化學必修一課件-42溴與海水提

A、W2>W1>W3C、W1=W2=W3B、W1=W2>W3D、W3>W2>W12、相同質(zhì)量的鎂粉分別在足量的氧氣、、氮氣中燃燒生成固體的質(zhì)量依次為w1，w2，w3，關(guān)系式正確的是（

A

）地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中。溴元素又被稱為“海洋元素”溴和碘的溶解性

溴水CCl4三、溴和海水提溴CCl4振蕩CCl4層水層碘水振蕩水層CCl4層I2的特性淀粉溶液

碘水升華碘使淀粉變藍F2Cl2Br2I2顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)1、物理性質(zhì)（比較）F2Cl2Br2I2溶解性不易溶于水，易溶于溶液顏色水中淺黃綠色橙（黃）色黃色橙紅色褐色CCl4橙紅色紫紅色1物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2其它特性易揮發(fā)易升華；遇淀粉溶液變藍保存用棕色瓶密封保存加入少量水(水封)密封保存于廣口瓶中溴在水中溶解度不大，如何來提取溴呢？利用萃取的方法溴（Br2）水和四氯化碳利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。水四氯化碳萃取已知溴在度，加入中的溶解度大于溴在水中的溶解能否實現(xiàn)溴和水的分離？不可以， 與水互溶氯溴碘單質(zhì)氧化性強弱比較CCl4溶液振蕩CCl4層KI溶液2KI+Br2

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2KBr+I2溴碘單質(zhì)氧化性強弱比較溴水氧化性:

Br2>I2還原性：I->Br-水層CCl4溶液振蕩KI溶液氯碘單質(zhì)氧化性強弱比較氯水氧化性:

Cl2>I2氧化性:

Cl2>Br2>I2還原性：I->Cl-還原性：I->Br->Cl-水層CCl4層2KI+Cl2====2KCl+I2水層CCl4層CCl4溶液振蕩NaBr溶液2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2氯溴碘單質(zhì)氧化性強弱比較氯水氧化性:

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-NaCl溶液3、Cl-、Br-、I-離子的檢驗方案AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀AgNO3溶液和稀HNO3NaBr溶液淡黃色沉淀AgNO3溶液和稀HNO3KI溶液黃色沉淀思考:

如何鑒別NaCl、NaBr、KI三瓶無色溶液？方法一：分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為NaCl溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀的為NaBr溶液，產(chǎn)生黃色沉淀的為KI溶液。思考:如何鑒別NaCl、NaBr、KI三瓶無色溶液？方法二：分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層無色的為NaCl、下層為橙紅色的為NaBr，下層

為紫紅色的為KI溶液。海水曬鹽NaCl苦鹵通入Cl2溴的水溶液鼓入熱空氣或水蒸氣溴利用Br2的易揮發(fā)的性質(zhì)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-4、海水提溴(濃縮、氧化、提取)氯溴碘單質(zhì)氧化性強弱比較氧化性：Cl2>Br2>I2還原性