水的電離和溶液的酸堿性-完整版課件

水的電離和溶液的酸堿性（第2課時）人教版高中化學(xué)高二選修四單位：哈爾濱市第十三中學(xué)作者：王旸1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。(2)中性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。(3)堿性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。><＝＝><2.pH計算公式：pH＝

。－lgc(H＋)深度思考1.用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pH<7的溶液(

)(2)pH＝7的溶液(

)(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(

)(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(

)不確定不確定中性不確定(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(

)(6)0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(

)(7)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液(

)(8)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液(

)酸性酸性

堿性

酸性反思歸納1.溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。2.25℃時，pH＝12的溶液不一定為堿溶液，pH＝2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。遞進題組題組一溶液稀釋時pH值判斷1.1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH＝________；加水稀釋到100mL，pH________7。8

接近2.pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為__________。3.(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。解析等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。答案

m<n(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______。解析由圖甲可知，若二者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。m>n(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______。解析由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H＋，其稀釋過程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，易得m<n。m<n(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_______。解析

(4)與(3)相似畫一個稀釋圖像即可，然后根據(jù)圖像易得m>n。m>n二多角度計算溶液的pH值4.求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液答案

2(2)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)解析

CH3COOH

CH3COO－

＋H＋c(初始) 0.1

0

0c(電離) c(H＋)

c(H＋)

c(H＋)c(平衡) 0.1－c(H＋)

c(H＋)

c(H＋)解得c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。答案

2.9(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝

×100%)解析

NH3·H2O

OH－

＋NHc(初始)

0.1mol·L－1

0

0c(電離)

0.1×1%

0.1×1%

0.1×1%

mol·L－1

mol·L－1

mol·L－1則c(OH－)＝0.1×1%mol·L－1＝10－3mol·L－1c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。答案

11(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合解析

將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案為9.7。答案

9.7(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合解析

pH＝5的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。