2023學(xué)年山東省泰安市寧陽一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．在水中加入氯化鈉，對(duì)水的電離沒有影響C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－2、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．3、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架B．該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSiC．晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè)D．晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架4、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂5、按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C．活性天然產(chǎn)物易溶于有機(jī)溶劑難溶于水D．步驟（4）是利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)8、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：39、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA10、某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機(jī)物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生B．所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上C．所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上11、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：12、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:313、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機(jī)上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時(shí)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，故清洗時(shí)必須戴防護(hù)手套14、一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：115、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．Fe2O3與HI溶液反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．濃燒堿溶液中加入鋁片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑16、下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO417、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是A．位于第四周期B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為78.9618、實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOHC6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇19、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛饬蛩?，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化20、下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()。A．石油裂化得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為0.1NAC．6g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA22、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A．1molBr2；2molNaOH；1molH2B．3molBr2；4molNaOH；1molH2C．2molBr2；3molNaOH；4molH2D．3molBr2；4molNaOH；4molH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號(hào)；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為______；（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號(hào)。A．B．C．

D．24、（12分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是______________，官能團(tuán)是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；（3）①的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項(xiàng)）。（2）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時(shí)俯視刻度線（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算保留一位小數(shù)）。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號(hào))。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。28、（14分）鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個(gè)未成對(duì)電子。(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)apm,其密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。29、（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcef試回答下列問題：（1）寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________，其未成對(duì)電子數(shù)為________。（2）c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為______雜化。（3）b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：①晶胞中b原子的配位數(shù)為_____，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________。②該晶體的密度為_____________g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是__________（填元素符號(hào)）。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A.水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，A錯(cuò)誤；B.在水中加入氯化鈉，不會(huì)影響氫離子或氫氧根離子，則對(duì)水的電離沒有影響，B正確；C.在NaOH溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，并不是沒有H＋，C錯(cuò)誤；D.在HCl溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，并不是沒有OH－，D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【答案解析】

原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。【題目詳解】A.K元素原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核外有7個(gè)電子，獲得3個(gè)電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個(gè)電子，由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書寫方法。3、D【答案解析】

A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型，所以A選項(xiàng)是正確的；B、該晶胞中，Li個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4，Al的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，Si的個(gè)數(shù)=4，所以原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，所以其化學(xué)式為LiAlSi，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為1/2邊長，所以一共是6個(gè)，故C選項(xiàng)是正確的；

D、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意均攤法的應(yīng)用，注意選項(xiàng)中各物質(zhì)的骨架形狀。4、C【答案解析】

A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)；B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)；C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解?！绢}目詳解】A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項(xiàng)A正確；B．產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)為油脂，1g油脂完全氧化放出的熱量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍，選項(xiàng)B正確；C．土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，KI遇淀粉不會(huì)呈藍(lán)色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意皂化反應(yīng)的定義，淀粉用于檢驗(yàn)I2，不是檢驗(yàn)碘元素。5、C【答案解析】A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故B正確；C．由步驟(3)可知，蒸發(fā)水溶液得到粗產(chǎn)品，則該有機(jī)物能溶于水，故C錯(cuò)誤；D．步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。6、A【答案解析】

A項(xiàng)、稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，針筒活塞右移，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否放熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)為反應(yīng)放熱，故C正確；D項(xiàng)、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意題判斷反應(yīng)是否放熱的設(shè)計(jì)角度，根據(jù)現(xiàn)象得出溫度、壓強(qiáng)等變化是解答關(guān)鍵。7、C【答案解析】

A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都應(yīng)用平衡濃度表示，故A錯(cuò)誤；B.同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故C正確；D.同一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【答案解析】

令Fe的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比?！绢}目詳解】令Fe的物質(zhì)的量為1mol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1mol

1mol

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

1mol

mol，

相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol：mol=3：4。

答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。9、C【答案解析】

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，因?yàn)榇帚~中含有雜質(zhì)Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅小于32g，A錯(cuò)誤；B.乙酸與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子數(shù)目小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無法計(jì)算其中的微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【答案解析】

A．有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B．有機(jī)物中苯環(huán)和乙烯基是平面結(jié)構(gòu)，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個(gè)碳原子也是平面結(jié)構(gòu)，則此有機(jī)物中所有的碳原子可能處在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個(gè)碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上，故C錯(cuò)誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機(jī)物中所有的氫原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、C【答案解析】

A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為，D不正確；故選C。12、C【答案解析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。13、A【答案解析】A、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子，故A錯(cuò)誤；B、油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進(jìn)油脂的水解，去污效果更好，故B正確；C、油脂在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D、燒堿（NaOH）為強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，皮膚不能直接接觸燒堿，故D正確。故選A。14、D【答案解析】

A.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm，得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為1:4，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析，D、C、B、A四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故C錯(cuò)誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。15、A【答案解析】

A．少量的澄清石灰水，則Ca(OH)2完全反應(yīng)，使Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中有1molCa2＋和2molOH－，2molOH－與2molHCO3－反應(yīng)，生成2molCO32－和2molH2O，其中1molCO32－與Ca2＋生成CaCO3沉淀，則離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A項(xiàng)正確；使NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中含有1molNH4＋、1molAl3＋、2molSO42－，完全沉淀需要加入2molBa(OH)2，則有4molOH－，分別和1molAl3＋、1molNH4＋生成Al(OH)3，NH3·H2O，離子方程式為NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O；產(chǎn)物中沒有AlO2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C．產(chǎn)物中的Fe3＋會(huì)與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H原子不守恒，方程式應(yīng)該為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。16、D【答案解析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)。．【題目詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，故選D．17、B【答案解析】

A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，選項(xiàng)D正確；答案選B。18、C【答案解析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答?！绢}目詳解】A.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。19、C【答案解析】

A.因?yàn)闈饬蛩嵯♂寱r(shí)會(huì)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與乙酸反應(yīng)生成H2且反應(yīng)劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)也能生成氫氣，但反應(yīng)較慢，鈉不與苯反應(yīng)，所以可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯，C項(xiàng)正確；D.煤的氣化是通過化學(xué)反應(yīng)使煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料，屬于化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。20、C【答案解析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應(yīng)，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產(chǎn)生的氣體CO和氫氣；21、C【答案解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，因此，14g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，其完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA，A不正確；B.CH3COO－在溶液中可以部分發(fā)生水解生成CH3COOH，因此1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)目小于0.1NA，B不正確；C.石英晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O鍵，6g石英晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，因此其中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2和O3混合物的物質(zhì)的量為0.25mol，其中含有的氧原子數(shù)目在0.5NA~0.75NA之間，因?yàn)椴淮_定其中每種組分的含量是多少，故無法確定其中含有的氧原子的具體數(shù)目，D不正確。綜上所述，有關(guān)說法正確的是C，本題選C。22、D【答案解析】

七葉樹內(nèi)酯含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，含酯基在堿性環(huán)境下水解，當(dāng)生成了酚和酸，繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。以此解題?！绢}目詳解】含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗溴水2mol；C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)共消耗溴水3mol；酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH；-COOC-在堿性環(huán)境下水解生成了酚和酸，消耗2molNaOH，則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為4mol；該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol七葉樹內(nèi)酯與氫氣完全反應(yīng)，消耗氫氣4mol；答案應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了不同官能團(tuán)與Br2、NaOH和H2的反應(yīng)，需要特別注意的是，如有機(jī)物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、17N1：2V型B【答案解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學(xué)式可能為??！敬鸢更c(diǎn)睛】24、C4H6O2碳碳雙鍵c或【答案解析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！绢}目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【答案解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、BDEC2.08.2【答案解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使C偏?。环彩遣划?dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，計(jì)算濃硫酸的體積。【題目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積不會(huì)產(chǎn)生影響，所配溶液準(zhǔn)確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當(dāng)于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2?！敬鸢更c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應(yīng)該選用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。27、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【答案解析】

小蘇打久置會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計(jì)算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；③該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝