云南省保山市昌寧一中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子2、下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(單斜,s)=S(正交，s)△H<0，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同3、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑4、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量B．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/tmol·L－1·min－1C．為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)D．其他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量5、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O26、主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns27、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說法不正確的是A．元素的非金屬性次序?yàn)镽>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R8、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)屬于油脂的是A．汽油 B．花生油 C．煤油 D．甘油10、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol11、實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少B．①的濾液中不含有Ag+C．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進(jìn)AgCl（s）溶解平衡正向移動(dòng)12、下列說法正確的是（）A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．可用淀粉溶液來檢測(cè)食鹽中是否含碘C．日常生活中常用75%的乙醇溶液來殺菌消毒D．醫(yī)院中常用碳酸鋇作為內(nèi)臟造影劑13、“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“中國(guó)天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B．“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能14、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于A．芳香烴 B．易溶于水的有機(jī)物 C．苯甲酸的同系物 D．高分子化合物15、下列化學(xué)用語正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．中子數(shù)為18的氯原子：?16、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說法正確的是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系D．兩種晶體均屬于離子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。18、已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號(hào)）A．C的官能團(tuán)為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。19、利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。20、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是__________價(jià)。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。21、A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)開______。(用元素符號(hào)表示)(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。(4)G的價(jià)電子排布式為_______；G

與CO形成的配合物G(CO)6中，1

mol

G(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6]

(NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____

，寫出一個(gè)與該陰離子互為等電子體的分子________。②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃，二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A不正確。B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確。D、水分子是V形結(jié)構(gòu)，D不正確。答案選B。2、C【答案解析】A.吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸弱堿鹽也顯酸性，所以常溫下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質(zhì)均為電解水，產(chǎn)物為氫氣和氧氣，故D錯(cuò)誤；本題選C。3、A【答案解析】

因?yàn)樗械脑幼钔鈱佣挤舷鄳?yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個(gè)或8個(gè)。假設(shè)A正確，對(duì)N原子來說，最外層應(yīng)是10個(gè)電子，不符合題意。其他選項(xiàng)均符合題意。4、D【答案解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=2×10-3

mol/L，設(shè)CO起始濃度x，

Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0變化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應(yīng)的平均速率為，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動(dòng)，則其他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。5、D【答案解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項(xiàng)A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是3、2.5、3、3.5，因此消耗氧氣最多的是C3H6O2。答案選D。6、C【答案解析】

主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價(jià)為+1到+3,所以A為+2價(jià),B為-1價(jià),主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)=其族序數(shù)-8,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)=其族序數(shù)-8,主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價(jià)為+1到+3，該化合物中A為+2價(jià),B為-1價(jià),所以A是第IIA族元素,B是第VIIA族元素，則A、B的最外層電子排布式為:ns2和ns2np5,C正確；故答案選C。7、D【答案解析】

X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Z為Na；W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，可知W的最高正價(jià)為+6價(jià)，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案為D。8、C【答案解析】分析：A.利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同分離；B.利用氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的性質(zhì)分離；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異。詳解：A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用先制得較高溫度下的硝酸鉀和氯化鈉的溶液，再降溫結(jié)晶，可析出硝酸鉀晶體，故A正確；B.氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，可讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，除去HCl，故B正確；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)通入溴水，故C錯(cuò)誤；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異，則蒸餾可分離出乙醇，故D正確。綜合以上分析，本題選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重除雜和分離的考查，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意D中生石灰的作用，題目難度不大。9、B【答案解析】試題分析：A、汽油屬于烴類的混合物，錯(cuò)誤；B、花生油屬于油脂，正確；C、煤油屬于烴類的混合物，錯(cuò)誤；D、甘油屬于醇類，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物的組成。10、A【答案解析】

根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的?H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A項(xiàng)正確。11、B【答案解析】

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實(shí)驗(yàn)說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子?！绢}目詳解】A、0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少，故A正確；B、根據(jù)沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：銀離子與氨氣分子的絡(luò)合，促進(jìn)了氯化銀的溶解，故D正確；故選B。12、C【答案解析】分析：A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉；B．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性；D．內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇。詳解：A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘變藍(lán)色，為碘單質(zhì)，食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D．碳酸鋇溶于胃酸，生成鋇離子有毒，內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。13、B【答案解析】

A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.天宮二號(hào)的太陽(yáng)能電池板是為空間實(shí)驗(yàn)室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B。14、C【答案解析】

從結(jié)構(gòu)可判斷該有機(jī)物屬于芳香酸，不屬于烴類。與苯甲酸相差了6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物。因含有碳原子個(gè)數(shù)較多，烴基部分較長(zhǎng)，因此在水中溶解度較小。以此解題?！绢}目詳解】A.該有機(jī)物含有氧原子，因此不屬于烴類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物中含有碳原子個(gè)數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，C項(xiàng)正確；D.該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量未達(dá)到104g/mol，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選C。15、D【答案解析】A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；

B．是丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子：1735Cl故D正確；本題選D。點(diǎn)睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。16、C【答案解析】

根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析。【題目詳解】A．氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．離子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較大，分子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較小，所以兩者的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】本題考查無機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。18、AB消去反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【答案解析】

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【題目詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時(shí)滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【答案解析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕?、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。20、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【答案解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價(jià)，Cu為+1價(jià)。（2）①電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽(yáng)離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還