初中化學推斷題中考歸納

初中化學歸納：推斷題初中化學歸納：推斷題溶液顏色藍色CuSO4Cu(NO3)2Cu2+淺綠色FeCl2Fe(NO3)2FeSO4Fe2+黃色FeCl3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3Fe3+紫紅色KMnO4火焰顏色淡藍色h2s藍色COCH4藍紫色S常見氣體無色無味O2N2H2COCO2CH4有刺激性氣味SO2NH3HCl常見固體黃色S暗紫色KMnO4I2綠色Cu2(OH)2cO3藍色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3紅色Cu(Fe2O3)(P)黑色Fe3O4CuOMnO2CFe白色沉淀（可溶于酸）CaCO3BaCO3Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4AgCl

元素之最1O2Al3Ca4C其它O2CO2CO2Ba(OH)2CH4CCuSO4H2OH2OCaOFeCO2NaHCO3NH3NH4HCO3一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O-18CO2-44CaCO3-100HCl-36.5H2SO4-98NaOH-40Ca(OH)2-74一些物質(zhì)的俗稱NaOH-Na2co3-NaHCO3-Hg-CO2-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-CH4-C2H50H-初中化學歸納：推斷題初中化學歸納：推斷題初中化學歸納：推斷題初中化學歸納：推斷題舉例HCl、H2SO4HNOJH2CO3CHCOOH3NaOH口KOHMg(OH)2Ca(OH)2NaClKNO3NHClNaHCO43Cu2(OH)2CO3備注溶液呈酸性，PH<7溶液呈堿性，PH>7多數(shù)鹽溶液呈中性，PHD7①他們的溶液都不顯電性口溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）備注及用途物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體，無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大化學性質(zhì)1.跟指示劑的反應（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞口液不變色利用這性質(zhì)可以①鑒別某物質(zhì)是否是酸性2.跟金屬反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2DH2SO4+Zn=ZnSO4+H2口利用這性質(zhì)可以口制鹽和氫氣;②可以判斷金屬的活潑性2HCl+Mg=MgCl2+H2DH2SO4+Mg=MgSO4+H2口2HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2DH2SO4+Fe=FeSO4+H2口酸+活潑金屬口鹽+口氣3.跟金屬氧化物的反應Fe2O3+口HCl=口FeCl3+口H2OFe2O3+口H2SO4=Fe2(SO4)3+DH2O可用于：口制鹽；口金屬表面除銹2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金屬氧化物口鹽+水4.0堿反應HCl+NaOH=NaCl+H2OHSO+2NaOH=24Na2SO4+2H2O利用這性質(zhì)可以口制鹽;口中和胃酸用AlDOH）3；③除去水垢中的MgDOH）22HCl+CU]OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O酸堿T鹽水口、口某些口的反應2HCl+Na2CO3D口NaCl+H2O+CO2口H2SO4+Na2CO3D口口2SO4+H2O+CO2口利用這性質(zhì)可以口區(qū)別鹽酸和硫酸用BaCl2;溶液；②用鹽酸制CO2氣體;③制鹽;④除去水垢中的CaCO2HCl+CaCO3DCaCl2+H2O+CO2口H2SO4+CaCO3DCaSO4+H2O+CO2口HCl+AgNO3=AgCl口+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSOJ+2HCl酸+鹽口鹽+酸酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+）

nMtinMti常見的堿口口NaOH和Ca(OH)堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名口性鈉、火堿、燒堿CaO口H2O口Ca(OH)2叫熱反應)口石灰或消石灰CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質(zhì)白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)22化學性質(zhì)與指示劑反應(PHD7,溶液呈堿性)其溶液能使石口試液變藍、酚酞試液變紅利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性與非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O2NaOH+SO=NaSO+H2O2232NaOH+SOjNa2sO4+H2OCa(OH)2DCO2DCaCOJ口HO2①鑒別Ca(OH)2和NaOHDDOOCO2②NaOH和Ca(OH)2-的口叫隔絕空氣③Ca(OH)卬用建筑業(yè)上堿+非金屬氧化物口鹽+水(該類反應不是復分解反應——沒相互交換成分)口酸反應叫和反口)NaOH+HCl=NaCl+HO22NaOH+H2SO4二NaSO+2HO242Ca(OH)2+2HC1;CaC12+2H2OCa(OH)2+H2SO4二CaSO4+2H2O利用這個性質(zhì)：口農(nóng)業(yè)上中和酸性土口被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸堿T鹽水與某些口的反應CuSO4D2NaOH口Cu(OH)即Na2sO4Ca(OH)2+CuSO4口Cu(OH)2DDCaSO4口配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4DCa(OH)2]利用這個性質(zhì)：口可制造NaOH□□純堿制燒堿)口鑒別Ca(OH)2和NaOHFeCl313NaOH口Fe(OH)即3NaClCa(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應NaOH口Na2cO3(不反應)Ca(OH)2DNa2CO3DCaCOJD2NaOH

堿的共性：(原因是堿溶液中的陰離子全是復分解反應OH-)堿的共性：(原因是堿溶液中的陰離子全是復分解反應鹽的性質(zhì)：(鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì))物理性質(zhì)口常溫下一般為固體，溶解性各不相同；口鹽的水溶液多為無色；而CU2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、Fe3+的鹽溶液黃色化學性質(zhì)水溶液的酸堿性各不同①鹽+活潑的金屬口鹽+不活潑金屬；②鹽+酸口新鹽+新口；③鹽+DOOODD1新鹽+新堿；④鹽+某些鹽口新的兩種鹽口鹽的鑒別碳酸鹽(COr)的鑒別小用鹽酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2口CO2+Ca(OH)2=CaCOJ+H2O硫酸鹽(SO42-)的鑒別□□用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2sO4+BaCl2=BaSO4D+2KC1(硫酸鋇不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸)鹽酸鹽(Cl-)的鑒別口□用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=AgCl口+NaNO3(氯化口不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸)銨鹽(NH+)的鑒別□□用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨4如：NH4C1+NaOH=NaCl+H2O+NH3D口N&有刺激性氣味)又如：2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3D藥品用量太