2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市第七中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為B，在60℃時(shí)mg該晶體溶于ng水中，得到VmL密度為dg·mL-1的飽和溶液，下述表達(dá)式或判斷正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)mol·L－1B．60℃時(shí)A的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n))×100%D．60℃時(shí)，將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體質(zhì)量大于10g2、下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高:B．熔點(diǎn)由高到低:C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小:3、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法合理的是A．B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性:I->SO2B．實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷5、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42?B．含有大量AlO2?的溶液中：Na+、K+、HCO3?、NO3?C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42?D．Na2S溶液中：SO42?、K+、Cu2+、Cl?6、有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3為α—羥基丁酸D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯7、反應(yīng)O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的密度不再變化B．容器內(nèi)的溫度不再變化C．容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶28、與NO3-互為等電子體的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO29、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A． B． C． D．10、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變11、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E212、下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是()A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52D．16，30，58，7213、下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上C．苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來(lái)除雜D．1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH14、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子B．電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道C．每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反15、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對(duì)分子質(zhì)量286）來(lái)配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體28.6gB．溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線C．轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線16、m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．m、n、q一定是非金屬元素 B．氫化物的沸點(diǎn)：q＞n＞mC．離子半徑的大?。簈＞n＞p D．m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹(shù)脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)___________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；反應(yīng)類型是________。(4)寫出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；反應(yīng)類型是________。(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①能與Na反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。19、某課題組對(duì)某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過(guò)過(guò)量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。20、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。21、Atropic酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是____________；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（2）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為_(kāi)_______________。（3）C→D的化學(xué)方程式是________________________________。（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（5）下列說(shuō)法正確的是________。a.B中所有原子可能在同一平面上b.合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物c.一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol

H2發(fā)生反應(yīng)d.G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)（6）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A．mg結(jié)晶水合物A?H2O的物質(zhì)的量為=mol，所以A的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故A錯(cuò)誤；B．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，形成溶液中溶劑水的質(zhì)量為ng+mg×，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=(ng+mg×)：mg×，解得S=，故B錯(cuò)誤；C．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，溶液質(zhì)量為(m+n)g，故溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[mg×÷(m+n)g]×100%=×100%，故C錯(cuò)誤；D．10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出A?H2O，析出的晶體大于10g，析出晶體大于10g，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與相互關(guān)系，屬于字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用。2、B【答案解析】

晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高?！绢}目詳解】A.A中都是分子晶體，熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因相對(duì)分子質(zhì)量CF4<CCl4<CBr4<CI4，則晶體熔點(diǎn)由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+<Mg2+<Al3+，且離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+，則熔點(diǎn)由低到高為：Na<Mg<Al，故B排序錯(cuò)誤；C.因原子半徑C>Si，且鍵能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅，故C排序正確；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數(shù)較Na+、F-、Cl-多，陰陽(yáng)離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+>Ca2+、F->Cl-，則有晶格能由大到小為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正確；答案選B。3、C【答案解析】A.B中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-＜SO2，A錯(cuò)誤；B.A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯(cuò)誤；C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。4、C【答案解析】

消去反應(yīng)的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后得到幾種烯烴，關(guān)鍵看有幾種這樣的氫?！绢}目詳解】A、只有一個(gè)相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；B、只有一個(gè)相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個(gè)相鄰的C，但為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴。5、C【答案解析】

A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯(cuò)誤；B.溶液中HCO3?與AlO2?發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.溶液中S2-與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】AlO2?結(jié)合H+的能力比CO32?強(qiáng)，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。6、B【答案解析】

在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，說(shuō)明C4H8O3中含有羥基和羧基；在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物，在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物，說(shuō)明C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2COOH，其名稱為4—羥基丁酸，故選B。7、B【答案解析】

A.所有物質(zhì)全是氣態(tài)，混合氣的質(zhì)量始終不變，在恒容容器內(nèi)混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說(shuō)明一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，溫度會(huì)隨著反應(yīng)而發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個(gè)瞬間巧合，未能顯示正逆反應(yīng)速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對(duì)同一個(gè)物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質(zhì)的速率，則不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說(shuō)明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個(gè)物理量，一開(kāi)始會(huì)隨著反應(yīng)的發(fā)生而變化，而當(dāng)這個(gè)量不再改變的時(shí)候，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個(gè)物理量。8、B【答案解析】

等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24?！绢}目詳解】A.SO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為18，故A不選；B.BF3原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。9、D【答案解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時(shí)，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈担?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計(jì)算出n[Al（OH）3]，再計(jì)算出n[Mg（OH）2]，進(jìn)而計(jì)算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比?！绢}目詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時(shí)，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈担?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設(shè)氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。10、D【答案解析】

A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。11、B【答案解析】

A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系可得結(jié)論?！绢}目詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，這說(shuō)明同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。13、B【答案解析】

A.由圖示可知，該化合物的主鏈含有7個(gè)碳原子，且離支鏈最近的碳原子為1號(hào)C，則系統(tǒng)命名應(yīng)為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上12個(gè)原子共面，所以苯環(huán)上的碳原子與連在苯環(huán)上的兩個(gè)甲基碳原子，和另一個(gè)苯環(huán)相連的碳原子一定共面，相連苯環(huán)碳的對(duì)位上的碳原子及連接的甲基碳處于一條直線上，所以也一定在該平面上，共面的碳原子數(shù)為6+2+1+1+1=11個(gè)，故B正確；C.苯酚與濃溴水發(fā)生反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚與苯不能分離，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中的-Br、-COO-、酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，共需要消耗氫氧化鈉4mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】系統(tǒng)命名法原則：（1）選主鏈選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。（2）給主鏈編號(hào)時(shí)，從離取代基最近的一端開(kāi)始。（3）書(shū)寫名稱用阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個(gè)取代基時(shí)，簡(jiǎn)單的在前，復(fù)雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)；阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開(kāi)。記憶口訣為：選主鏈，稱某烷。編碳位，定支鏈。取代基，寫在前，注位置，短線連。不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。14、D【答案解析】

觀察題中四種元素的電子排布圖，對(duì)原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，任一能級(jí)總是從S軌道開(kāi)始，能層數(shù)目即為軌道能級(jí)數(shù)。【題目詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級(jí)總是從S能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級(jí)的不同軌道里有兩個(gè)電子，則自旋方向相同，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。15、B【答案解析】

A.在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1mol/L，不會(huì)產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B.溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復(fù)至室溫時(shí)，體積不到1L，根據(jù)c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據(jù)c=，可知：若V偏大，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。16、B【答案解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以n、p分別是氮、鎂。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。A.m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B.由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C.n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：n＞p，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈＞n＞p，故C正確。D.m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價(jià)化合物，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))5HOCH2CH2CH2CHO【答案解析】

有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個(gè)碳原子，B中含有2個(gè)碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；(4)有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與Na反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個(gè)碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號(hào)碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號(hào)碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。18、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【答案解析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對(duì)位，第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。19、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時(shí)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)偏低【答案解析】分析：實(shí)驗(yàn)一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過(guò)加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)二(測(cè)定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過(guò)量的氧氣混在SO2氣體中，會(huì)發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗(yàn)銨離子，操作要點(diǎn)是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色；(2)①通過(guò)加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。因此E中反應(yīng)為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡(jiǎn)約裝置看，X裝置中試劑“過(guò)量”，它有三個(gè)作用：檢驗(yàn)SO2、除去SO2、確認(rèn)SO2除盡，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色溶液變淺——檢驗(yàn)并除去SO2，不褪色——說(shuō)明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆臅r(shí)藍(lán)色變無(wú)色。根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時(shí)，O2過(guò)量，過(guò)量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水