藥學(xué)?？谱钥蓟瘜W(xué)反應(yīng)的限度和方向課件

無機(jī)化學(xué)第三章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度無機(jī)化學(xué)第三章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第三章化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三章化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1.掌握化學(xué)平衡的概念2.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和實(shí)驗(yàn)濃度平衡常數(shù)的表示方法3.熟悉濃度、溫度、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響。3本次課的學(xué)習(xí)目標(biāo)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.掌握化學(xué)平衡的概念3本次課的學(xué)習(xí)目標(biāo)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變不變?cè)黾釉黾蛹涌旒涌煸黾釉黾佑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素影響單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分氮?dú)夂蜌錃猓篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：在密閉容器中，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。不可逆反應(yīng)：一定條件下，只能向一個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。5可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，常用符號(hào)“”表示可逆。一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度氮?dú)夂蜌錃猓篘2(g)+3H2(g)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率變化示意圖：化學(xué)平衡：在一定條件下，可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變，此時(shí)反應(yīng)體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率變化示意圖：化學(xué)平衡：在一定條件下，可逆反

化學(xué)平衡的特征：（1）等：v正=v逆

——化學(xué)平衡建立的條件（2）定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變——化學(xué)平衡建立的標(biāo)志（3）有條件的動(dòng)態(tài)平衡：(v正=v逆≠0)，如果外界條件改變，原有化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞而發(fā)生移動(dòng)；（4）化學(xué)平衡可以從兩個(gè)方向達(dá)到。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡化學(xué)平衡的特征：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平

平衡常數(shù)：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比為一常數(shù)。任一反應(yīng)：aA+bBdD+eE8濃度表示：分壓表示：

二、化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度生成物反應(yīng)物平衡常數(shù)：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪的乘積與平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫注意：

1.平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)的本性和溫度有關(guān)，與反應(yīng)物初始濃度無關(guān)；2.平衡常數(shù)的表達(dá)式及其數(shù)值與方程式的寫法有關(guān)；3.純固體或純液體的“濃度”可看作是常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；4.水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度不必寫在平衡表達(dá)式中。9二、化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫注意：9二、化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)習(xí)題：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。1.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)2.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)3.N2H4(l)N2(g)+2H2(g)4.H2OH++OH-5.Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g)10第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度習(xí)題：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。10第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限三、多重平衡規(guī)則

多重平衡：在相同的條件下，若干個(gè)反應(yīng)式相加（或相減）所得到的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為這些反應(yīng)的平衡常數(shù)之積（或商）。11若已知反應(yīng)分兩步進(jìn)行，有和，則：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度三、多重平衡規(guī)則11若已知反應(yīng)分兩步進(jìn)行，有和化學(xué)平衡的移動(dòng)：由于外界條件的改變，可逆反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過程。

12影響化學(xué)平衡的因素：濃度、壓力和溫度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡的移動(dòng)：由于外界條件的改變，可逆反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)FeCl3溶液KSCN溶液混合血紅色K3[(SCN)6]稀釋后分成四份FeCl3溶液KSCN溶液NaOH溶液橙紅色紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀，溶液顏色變淺增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3＋KSCNK3[(SCN)6]＋3KCl（血紅色）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向FeCl3溶液KSCN溶液混合血紅色K3[(SCN)6]稀釋用平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度=Kc反應(yīng)處于平衡狀態(tài)＜Kc反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行＞Kc反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行濃度商Q：任意時(shí)刻，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。任一反應(yīng)：aA+bBdD+eE第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向用平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度=Kc反應(yīng)處于15一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向15一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向16一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向16一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向習(xí)題

下列反應(yīng)在某溫度時(shí)密閉進(jìn)行，若（1）當(dāng)和的起始濃度皆為0.02mol/L時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當(dāng)將的濃度增大為原來的4倍，即為0.08mol/L，其他條件不變，的轉(zhuǎn)化率又是多少？第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度習(xí)題下列反應(yīng)在某溫度時(shí)密閉進(jìn)行，若第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度解：(1)起始時(shí)0.020.0200平衡時(shí)解得

，即平衡時(shí)

的平衡轉(zhuǎn)化率：

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解：(1)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（2）

由前面得：解得

的平衡轉(zhuǎn)化率：

增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，

的平衡轉(zhuǎn)化率最大。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（2）由前面得：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等實(shí)驗(yàn)探究如：2NO2(g)N2O4(g)

（紅棕色）（無色）20二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，平衡體系向著生成N2O4的方向，即向著氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)，體系中氣體的顏色由深變淺。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等20二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓21如：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物和生成物的濃度發(fā)生同等程度的變化，不改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。

二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向21如：CO(g)＋H2O(g)CO2(g22三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)：二氧化氮生成四氧化二氮2NO2(g)N2O4(g)

ΔrH°m=-

56.9kJ/mol吸熱反應(yīng)（紅棕色）（無色）放熱反應(yīng)熱水中的氣體顏色變深，說明NO2濃度增加，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。冰水中的氣體顏色變淺，說明N2O4濃度增加，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向22三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)：二氧化氮生成四氧化二氮熱23三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向23三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因此它不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但可改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間三、影響化學(xué)平衡的因素第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度地改變正、逆化學(xué)平衡小結(jié)可逆反應(yīng)的定義化學(xué)平衡的特征：等、定、動(dòng)、變化學(xué)平衡的移動(dòng)：濃度、壓力、溫度、催化劑等條件的影響勒夏特列原理化學(xué)平衡小結(jié)可逆反應(yīng)的定義反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變下列反應(yīng)條件，C的平衡濃度如何變化？

（1）增加總壓；（2）加入A(g)；（3）加入催化劑；（4）移去B(g)。如果改變下列條件，又如何變化？（5）增加總壓；（6）加入A(g)；（7）加入催化劑；（8）升高溫度。實(shí)例分析反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)分析解得如下表：增加總壓加入A(g)加入催化劑升高溫度不變不變不變變小增加總壓加入A(g)加入催化劑移去B(g)

[C]增大增大不變減少第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向分析解得如下表：增加總壓加入A(g)加入催化劑升高溫度不變不本章小結(jié)28濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響化學(xué)平衡的概念及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示方法濃度、溫度、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響本章小結(jié)28濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響無機(jī)化學(xué)第三章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度無機(jī)化學(xué)第三章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第三章化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三章化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1.掌握化學(xué)平衡的概念2.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和實(shí)驗(yàn)濃度平衡常數(shù)的表示方法3.熟悉濃度、溫度、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響。31本次課的學(xué)習(xí)目標(biāo)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.掌握化學(xué)平衡的概念3本次課的學(xué)習(xí)目標(biāo)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變不變?cè)黾釉黾蛹涌旒涌煸黾釉黾佑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素影響單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分氮?dú)夂蜌錃猓篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：在密閉容器中，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。不可逆反應(yīng)：一定條件下，只能向一個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。33可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，常用符號(hào)“”表示可逆。一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度氮?dú)夂蜌錃猓篘2(g)+3H2(g)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率變化示意圖：化學(xué)平衡：在一定條件下，可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變，此時(shí)反應(yīng)體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率變化示意圖：化學(xué)平衡：在一定條件下，可逆反

化學(xué)平衡的特征：（1）等：v正=v逆

——化學(xué)平衡建立的條件（2）定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變——化學(xué)平衡建立的標(biāo)志（3）有條件的動(dòng)態(tài)平衡：(v正=v逆≠0)，如果外界條件改變，原有化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞而發(fā)生移動(dòng)；（4）化學(xué)平衡可以從兩個(gè)方向達(dá)到。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡化學(xué)平衡的特征：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平

平衡常數(shù)：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比為一常數(shù)。任一反應(yīng)：aA+bBdD+eE36濃度表示：分壓表示：

二、化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度生成物反應(yīng)物平衡常數(shù)：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪的乘積與平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫注意：

1.平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)的本性和溫度有關(guān)，與反應(yīng)物初始濃度無關(guān)；2.平衡常數(shù)的表達(dá)式及其數(shù)值與方程式的寫法有關(guān)；3.純固體或純液體的“濃度”可看作是常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；4.水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度不必寫在平衡表達(dá)式中。37二、化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫注意：9二、化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)習(xí)題：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。1.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)2.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)3.N2H4(l)N2(g)+2H2(g)4.H2OH++OH-5.Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g)38第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度習(xí)題：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。10第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限三、多重平衡規(guī)則

多重平衡：在相同的條件下，若干個(gè)反應(yīng)式相加（或相減）所得到的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為這些反應(yīng)的平衡常數(shù)之積（或商）。39若已知反應(yīng)分兩步進(jìn)行，有和，則：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度三、多重平衡規(guī)則11若已知反應(yīng)分兩步進(jìn)行，有和化學(xué)平衡的移動(dòng)：由于外界條件的改變，可逆反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過程。

40影響化學(xué)平衡的因素：濃度、壓力和溫度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡的移動(dòng)：由于外界條件的改變，可逆反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)FeCl3溶液KSCN溶液混合血紅色K3[(SCN)6]稀釋后分成四份FeCl3溶液KSCN溶液NaOH溶液橙紅色紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀，溶液顏色變淺增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3＋KSCNK3[(SCN)6]＋3KCl（血紅色）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向FeCl3溶液KSCN溶液混合血紅色K3[(SCN)6]稀釋用平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度=Kc反應(yīng)處于平衡狀態(tài)＜Kc反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行＞Kc反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行濃度商Q：任意時(shí)刻，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。任一反應(yīng)：aA+bBdD+eE第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向用平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度=Kc反應(yīng)處于43一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向15一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向44一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向16一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向習(xí)題

下列反應(yīng)在某溫度時(shí)密閉進(jìn)行，若（1）當(dāng)和的起始濃度皆為0.02mol/L時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當(dāng)將的濃度增大為原來的4倍，即為0.08mol/L，其他條件不變，的轉(zhuǎn)化率又是多少？第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度習(xí)題下列反應(yīng)在某溫度時(shí)密閉進(jìn)行，若第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度解：(1)起始時(shí)0.020.0200平衡時(shí)解得

，即平衡時(shí)

的平衡轉(zhuǎn)化率：

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解：(1)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（2）

由前面得：解得

的平衡轉(zhuǎn)化率：

增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，

的平衡轉(zhuǎn)化率最大。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（2）由前面得：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等實(shí)驗(yàn)探究如：2NO2(g)N2O4(g)

（紅棕色）（無色）48二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，平衡體系向著生成N2O4的方向，即向著氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)，體系中氣體的顏色由深變淺。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等20二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓49如：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物和生成物的濃度發(fā)生同等程度的變化，不改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。

二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向21如：CO(g)＋H2O(g)CO2(g50三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)：二氧化氮生成四氧化二氮2NO2(g)N2O4(g)

ΔrH°m=-

56.9kJ/mol吸熱反應(yīng)（紅棕色）