2023學(xué)年浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷2、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油3、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述正確的是A．1mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，消耗1molNaOHB．該有機物可通過加聚反應(yīng)生成C．該有機物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機物分子的單體為兩種5、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH6、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中7、某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C10H14O3B．可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)C．與足量溴水反應(yīng)后官能團數(shù)目不變D．1mol該有機物可與2molNaOH反應(yīng)8、有機物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A．1，1-二甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．2-甲基戊烷9、用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦10、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．1mol羥基所含電子數(shù)為7NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA12、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13、判斷強弱電解質(zhì)的標準是()A．導(dǎo)電能力 B．相對分子質(zhì)量 C．電離程度 D．溶解度14、下列官能團名稱與對應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羥基：-OH15、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性C．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．當V(NaOH)＝30mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)16、下列敘述中正確的是A．CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C．氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形17、廣州亞運會的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品18、為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用19、下列說法正確的是（）A．核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質(zhì)量B．異戊烷和新戊烷可以用質(zhì)譜法快速的區(qū)分C．組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體D．互為同系物20、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個—CH3，兩個—CH2—和一個，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜B D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）22、下列說法不正確的是A．通常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂C．用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維D．聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學(xué)名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應(yīng)條件為____________，由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________25、（12分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。28、（14分）已知甲酸的酸性強于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關(guān)系不可能為__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_____________。29、（10分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子，C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的一價陽離子最外層有18個電子。回答下列問題：（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號），推理依據(jù)是___________（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2H2O[B(OH)4]一+H3O+①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚?；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．詳解：A.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的命名方法判斷，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵：明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，四個選項均屬于易錯點。2、A【答案解析】

A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】本題的易錯點是D項，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。3、D【答案解析】

甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+12＝18，為偶數(shù)；答案選D。4、B【答案解析】

從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能在堿性條件下水解。由于1mol該有機物中含nmol酯基，因此水解時所需的水為nmol，生成了nmol乙酸和1mol。據(jù)此解題。【題目詳解】A.從結(jié)構(gòu)上看，該有機物為高分子，1mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，將消耗nmolNaOH，A項錯誤；B.合成該有機物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)，B項正確；C.該有機物發(fā)生的水解反應(yīng)為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應(yīng)的官能團，因此無法發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；D.從合成該有機物的反應(yīng)為：n來看，合成該有機物分子的單體為，D項錯誤；答案應(yīng)選B。5、B【答案解析】

A、由烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，該化合物的化學(xué)式為C6H6O6，故A正確；B、烏頭酸分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是沒有酯基、鹵原子、酰胺鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C、烏頭酸分子中含碳碳雙鍵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故C正確；D、一個烏頭酸分子中含有三個羧基，所以含lmol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，故D正確?！敬鸢更c睛】本題考查多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)考查。6、C【答案解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。7、B【答案解析】A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H12O3，選項A錯誤；B.該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），選項B正確；C.該有機物含有碳碳雙鍵，與足量溴水發(fā)生加成反應(yīng)，官能團數(shù)目由原來5個增加到8個，選項C錯誤；D.該有機物含有羧基，1mol該有機物最多可與1molNaOH反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。8、B【答案解析】

烷烴在命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，并標示出支鏈的位置.【題目詳解】烷烴在命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故為丁烷；從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，則在2號碳原子上有一個甲基，故此烷烴的名稱為2?甲基丁烷。答案選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線，1、碳鏈最長稱某烷：意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。2、靠近支鏈把號編：意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置。3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：這兩句的意思是說把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開。9、B【答案解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。10、D【答案解析】

有機物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題。【題目詳解】分子中共含有3個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D?！敬鸢更c睛】有機物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。11、D【答案解析】

A．標準狀況下，己烷為液體不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B．28g乙烯的物質(zhì)的量n=28g28g/mol=1mol，1個乙烯分子中含有4個C-H鍵和1個C=C鍵，共含有6個共用電子對，故1乙烯含有6mol共用電子對，故B錯誤；C.1個羥基含有9個電子，1mol羥基所含電子數(shù)為9NA，故C錯誤；D．乙烯、丙烯的最簡式均為CH2，1個CH2含有3個原子，乙烯、丙烯的混合氣體共14g，含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)為3

NA，故D正確；故選【答案點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為A，注意標況下己烷為液體。12、B【答案解析】

A．強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯誤。答案選B。13、C【答案解析】

A.電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān),溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,如硫酸鋇是強電解質(zhì),但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導(dǎo)電能力很弱,故A錯誤;B.根據(jù)能否完全電離區(qū)分強電解質(zhì)弱電解質(zhì)，與相對分子質(zhì)量沒有關(guān)系,故B錯誤;C.強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物，故C正確;D.硫酸鋇是強電解質(zhì),但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質(zhì),所以電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān),故D錯誤;答案：C?！敬鸢更c睛】強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般的強酸、強堿和大部分鹽類屬于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。據(jù)此即可解答。14、C【答案解析】

根據(jù)有機物的官能團進行分析；【題目詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為－COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為－CHO，故C符合題意；D、羥基的化學(xué)式為－OH，故D不符合題意；答案選C。15、C【答案解析】分析：A.在未加入NaOH溶液時，溶液中無A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（20mL時線III高于線I），溶液顯酸性；

C.根據(jù)圖象知,當V(NaOH)＝20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.當V(NaOH)＝30mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒。

詳解:A.在未加入NaOH溶液時，溶液中無A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（當V(NaOH)＝20mL時線III高于線I），溶液顯酸性，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象知,當V(NaOH)＝20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正確；D.當V(NaOH)＝30mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,從圖像可知，c(HA－)<c(A2－)（當V(NaOH)＝30mL時線III高于線II），故D錯誤。所以C選項是正確的。16、D【答案解析】

A.CS2和CO2相似，為直線形分子，在固態(tài)時形成分子晶體，故A不選；B.ClO3-的中心原子的價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為正四面體，略去中心原子上的孤電子對，ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形，故B不選；C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，氯化硼為分子晶體，液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，沒有離子，所以不能導(dǎo)電，故C不選；D.SiF4和SO32-的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4的中心原子為sp3雜化，沒有孤電子對，所以分子呈空間正四面體，SO32-有一對孤電子對，所以分子呈三角錐形，故D選。故選D。17、C【答案解析】

A.丙烷有3個碳原子，中間的碳原子連接了兩個碳原子和兩個氫原子，這兩個碳原子和兩個氫原子構(gòu)成了一個四面體結(jié)構(gòu)，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結(jié)構(gòu)中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個碳原子構(gòu)成了一個角形結(jié)構(gòu)，夾角大約109°，所以三個碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.丙烷的沸點比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。18、C【答案解析】試題分析：A、配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，應(yīng)為將10gZnSO4溶解在90g水中，錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現(xiàn)象的為KCl，正確；D、中和滴定時，錐形瓶含少量水不影響結(jié)果，錯誤?？键c：本題考查實驗基本操作、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別。19、C【答案解析】

A.核磁共振氫譜只能顯示出有機物中H原子的種類及比例，紅外光譜顯示的是有機物中的化學(xué)鍵及官能團，這兩種譜圖都不能測定有機物的相對分子質(zhì)量，A錯誤；B.在質(zhì)譜中，異戊烷和新戊烷的離子峰相似，不好區(qū)分，B錯誤；C.相對分子質(zhì)量相同，組成元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則這些不同的化合物的分子式一定相同，所以它們一定互為同分異構(gòu)體，C正確；D.前兩個物質(zhì)屬于酚，第三個物質(zhì)屬于醇，它們不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物的范疇，D錯誤；故合理選項為C。20、B【答案解析】

C11H16不飽和度為，C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，C11H16分子中存在一個次甲基，由于C11H16中含兩個甲基，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，化學(xué)式為C11H16的烴結(jié)構(gòu)，分子中含兩個甲基，兩個亞甲基和一個次甲基，1個苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：、、、；故選B。21、C【答案解析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說明其核外電子數(shù)相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項錯誤；D.根據(jù)上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數(shù)比B大（m+n），D項正確。答案選C。22、C【答案解析】分析：A、根據(jù)三大合成材料的種類進行分析判斷；B、塑料屬于高分子化合物；C、利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維；D、根據(jù)聚乙烯的性質(zhì)解答。詳解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纖維、合成橡膠，A正確；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂，B正確；C、用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，C錯誤；D、聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”，D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應(yīng)6【答案解析】

反應(yīng)物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化，通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和水。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應(yīng)；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物和水，反應(yīng)式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應(yīng)的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個O原子，醛基占據(jù)1個，若含有1個羧基，1mol該物質(zhì)能與1molNa2CO3反應(yīng)，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構(gòu)體個數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（6）由E+F反應(yīng)生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應(yīng)制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉(zhuǎn)換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！敬鸢更c睛】有機物的推斷，根據(jù)反應(yīng)特點，分析反應(yīng)過程中碳鏈是否改變?yōu)橐罁?jù)，從可以確定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結(jié)構(gòu)。24、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【答案解析】

由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！绢}目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)①即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④和⑤即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【答案點睛】有機推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。25、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【答案解析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+1價，得到5個電子，鐵元素化合價從+1價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分數(shù)為0.001mol×25026、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【答案解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)。結(jié)合化學(xué)實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a．硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c．磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應(yīng)是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【答案解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。28、<c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)10D減小CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH2×10-4(mol·L-1)【答案解析】

(1)CH3COONH4溶液呈中性，說明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH據(jù)此分析，根據(jù)HCOO-、H+對NH4+水解程度影響判斷，c(NH4+)相同時三種銨鹽濃度的大?。?2)結(jié)合水的離子積常數(shù)計算；分析氨水和甲酸反應(yīng)各階段溶質(zhì)，溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷；(3)根據(jù)圖知，a上水失電子生成氧氣和氫離子；b上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH；(4)混合溶液的pH=8，分析溶液中c(H+)、c(OH-)、c(Na+)濃度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒計算電離常數(shù)?！绢}目詳解】(1)CH3COONH4溶液呈中性，說明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH，則水解程度：HCOO-＜NH4+，所以溶液呈酸性；HCOO-促進NH4+水解、H+抑制NH4+水解，NH4+水解程度越大，c(NH4+)相同的這三種銨鹽濃度越大，所以c(NH4+)相同時，c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)由大到小的順序是c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)；(2)常溫下0.01mol?L-1的氨水中，c(H+)×c(OH-)=1×10-14，則c(H+)=1×10-10，pH=-lgc(H+)=10；A．氨水的量很少時，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO-)＞c(NH4+)，因為氨水的量很少，所以存在c(H+)＞c(NH4+)，則存在c(HCOO-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故A不符