云南省保山市云縣一中2023學年化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．某糕點只含面粉、油脂、蛋白質(zhì)，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作熒光燈內(nèi)壁保護層的氧化鋁納米材料屬于膠體C．尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發(fā)動機的理想材料2、NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是A．該反應中NO2－被還原B．反應過程中溶液的pH增大C．生成1molNaNO3需消耗0.2molKMnO4D．中的粒子是OH－3、下列物質(zhì)中有極性共價鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水4、下列選項中,甲和乙反應類型相同的是選項甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹酯B甲苯與濃硝酸反應制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種6、被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結(jié)論中與上述信息相關的是A．溫度越低，化學反應越慢B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應停止D．化學反應前后質(zhì)量守恒7、下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－18、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA10、已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-111、下列物質(zhì)的一氯代物只有一種的是A．新戊烷 B．2-甲基丙烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯12、中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O213、下列說法正確是A．酸性HClO4>H3PO4，是因為HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多B．分子晶體中都存在共價鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．HF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子14、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A．碳原子 B．P原子價電子軌道表示式C．Cr原子的價電子排布式 D．價電子排布式15、下列有關化學用語正確的是()A．NaOH的電子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5C．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為D．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－16、下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不在2個H原子所連直線的中點處D．CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個O原子所連直線的中點處17、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負極反應為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)18、同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮(14A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的質(zhì)子和中子C．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子19、下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是選項操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D20、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．途徑①發(fā)生的反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)21、利用下圖所示裝置進行實驗，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應B．Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣22、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質(zhì)的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）_______________24、（12分）由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去)。（1）若A為Na,則E為________,A與水反應的離子方程式為____________________（2）若A為Na2O2,則E為________,A與CO2反應的化學方程式為____________________,每有1molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學方程式表示其反應原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L25、（12分）丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：實驗步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應一段時間后停止加熱和攪拌，反應液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問題：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%27、（12分）某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。28、（14分）化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:（1）I中含氧官能團名稱是____和____。（2）B→C的反應類型是____。（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①含有二個苯環(huán)；②能與NaHCO3反應生成CO2；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請用課本上學過的知識在橫線上補充①～④的反應試劑和反應條件（樣式：）______。（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。29、（10分）I.某有機物A是葡萄糖在人體內(nèi)的一種代謝產(chǎn)物，與甲醛具有相同的實驗式，相對分子質(zhì)量為90，A具有酸性，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。Ⅱ.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：回答下列問題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為______________；B中含有的官能團有_____________（寫名稱）（2）寫出B→C反應的化學方程式：_________________。C→D的反應類型為__________。（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有______________種：①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為___________（寫出所有結(jié)構(gòu)簡式）。（5）已知。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】分析：A．根據(jù)面粉富含淀粉分析判斷；B．根據(jù)膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系分析判斷；C．根據(jù)常見的天然纖維和合成纖維分析判斷；D．根據(jù)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．面粉富含淀粉，淀粉屬于多糖，在人體中水解產(chǎn)生葡萄糖，不適合糖尿病人食用，故A錯誤；B．膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內(nèi)壁保護層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故B錯誤；C．尼龍屬于合成纖維，故C錯誤；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小，所以高溫結(jié)構(gòu)陶瓷時噴氣發(fā)動機的理想材料，故D正確；故選D。2、B【答案解析】

該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C錯誤；D．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，故D錯誤。答案選B。3、D【答案解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、單質(zhì)碘的化學式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。4、C【答案解析】

A．溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應，甲醛和苯酚制備酚醛樹酯屬于縮聚反應，反應類型不相同，選項A不選；B．甲苯與濃硝酸反應制備TNT屬于取代反應，乙烯使KMnO4溶液褪色屬于氧化反應，反應類型不相同，選項B不選；C．甲苯與KMnO4溶液反應、葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應均屬于氧化反應，反應類型相同，選項C選；D．2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯，由飽和變?yōu)椴伙柡停瑢儆谙シ磻?；乙醇與冰醋酸反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應類型不相同，選項D不選；故答案選C。5、D【答案解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應，故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。6、A【答案解析】試題分析：冬天溫度低，化學反應速率慢。春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A?？键c：考查外界條件對反應速率的影響點評：該題是設計新穎，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習求知欲。該題的關鍵是明確溫度和反應速率的關系，然后結(jié)合題意靈活運用即可。7、D【答案解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，則c(H+)相等，正確B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對應相等，則必定c(Na+)=c(NH4+)，正確C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：其中電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒為：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并兩式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其濃度必定小于0.1mol·L－1，故不正確答案為D8、C【答案解析】

A．步驟①中發(fā)生的主要反應是氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，反應離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯誤；D．熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確；答案選C。9、A【答案解析】

A．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項正確；B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項錯誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計算，C選項錯誤；D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題易錯選B，錯選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應，（2）忽視標準狀況下HF不是氣體。10、C【答案解析】

根據(jù)燃燒熱的概念：在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．如反應物中C→CO2，H2→H2O（液）．根據(jù)題目的信息可知，1.2gC（石墨）完全燃燒放熱39.4KJ，從而能得出1molC完全燃燒放出的394kJ，即得出燃燒熱的熱化學方程式．【題目詳解】A、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C、由上述分析可知，C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式應為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol－1，故C正確；D、反應熱△H的值計算錯誤，故D錯誤；故選：C。11、A【答案解析】

A.新戊烷只有一種位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種，A符合題意；B.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有2種，B不符合題意；C.鄰二甲苯有3種不同位置的H原子，因此其一氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D.對二甲苯有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物有2種不同結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故合理選項是A。12、B【答案解析】

A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，無雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯誤；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選B。13、A【答案解析】

A項，酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目為3，H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目為1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A項正確；B項，晶體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故B項錯誤；C項，氟化氫的熔沸點上升是因為分子間存在氫鍵，但是穩(wěn)定性強是因為氟的非金屬性強，故C項錯誤；D項，碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，該分子存在一個手性碳原子，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c睛】本題考查的知識點較多，涉及非羥基氧原子、金屬鍵、氫鍵、手性碳原子等，題目側(cè)重于基礎知識的考查，難度不大，注意相關知識的積累，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子。14、A【答案解析】

A．碳原子核外6個電子，最外層4個電子，故A正確；

B．3p上的3個電子應自旋相同，故B錯誤；C．全空，全滿，半滿時能量最低，正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1，故C錯誤；D．鐵原子在失電子時，先失去最外層的兩個4s電子，電子排布為3d6，F(xiàn)e2+價電子排布式3d6，故D錯誤；答案選A。15、D【答案解析】

A．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構(gòu)成的；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成；D．氯離子的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18?！绢}目詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯誤；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價態(tài)有+3價和+5價，B錯誤；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成，故無結(jié)構(gòu)式，C錯誤；D．根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。答案選D。【答案點睛】本題考查常用化學用語，難度不大，注意加強基礎知識的掌握理解，易錯選項為C，容易受化學式的書寫影響，注意從物質(zhì)的名稱去分析。16、C【答案解析】

A.氨氣分子中N與3個H原子形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯誤；B.CCl4中C與4個Cl形成4個σ鍵,孤對電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯誤；C.H2O中O與2個H形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項是正確的；D.CO2是非極性分子,C與2個O形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯誤；所以C選項是正確的。17、D【答案解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知負極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。答案選D。18、D【答案解析】分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同，據(jù)此分析判斷。詳解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。19、D【答案解析】

A．用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，可以說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故A不選；B．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明無色無味氣體為二氧化碳，可說明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故B不選；C．NaClO具有強氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，可選用pH計，用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說明CH3COONa的水解程度小，說明HClO的酸性弱于CH3COOH，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故C不選；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；反應后氫氧化鈉過量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符，故D選；答案選D。20、C【答案解析】

A.途徑①產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體NO，途徑③產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，而途徑②不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，A正確；B.途徑①發(fā)生的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正確；C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2，C錯誤；D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，D正確；答案為C。21、C【答案解析】

A、Cl2與亞硫酸鈉反應，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故A正確；B、離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規(guī)律，故B正確；C、通入足量Cl2后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故C錯誤；D、裝置2中是用氫氧化鈉吸收未反應的氯氣，故D正確。此題選C。22、B【答案解析】

A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應；【題目詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應，加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確?！敬鸢更c睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO。二、非選擇題(共84分)23、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【答案解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，③是A發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2?！绢}目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發(fā)生醇的消去反應，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成高分子物質(zhì)，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：24、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【答案解析】

考查無機物的推斷，（1）假設A為Na，則Na與H2O反應生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設A為Na2O2，Na2O2與H2O反應生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進行分析?！绢}目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）①根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L。【答案點睛】本題的難點是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計算，Na2O2無論與CO2反應還是與H2O反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關。25、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【答案解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識分析解答。(3)根據(jù)平衡移動的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應的原理可知，實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行，故答案為：增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實驗的產(chǎn)率=3.9g6.5g點睛：本題考查性質(zhì)實驗方案的設計，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，明確酯化反應原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(6)，要注意丙酸過量。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【答案解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實際產(chǎn)量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。27、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【答案解析】

根據(jù)實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生