高一化學(xué)《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試題(含詳細(xì)解答)

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試題(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法中正確的是()A．純凈物一定由分子構(gòu)成B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】B2．(2009－2010豫南七校期末)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)【答案】D3．下列物質(zhì)的分類合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3【答案】A【點(diǎn)撥】B中的Na2CO3雖俗名純堿，其水溶液呈堿性，但它屬于鹽。C中的NH3·H2O為堿。D中的Mn2O7為酸性氧化物，而Al2O3為兩性氧化物。4．下列說法正確的是()A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物【答案】A【點(diǎn)撥】B項(xiàng)：CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬化學(xué)變化；C項(xiàng)：O3為單質(zhì)；D項(xiàng)：CuSO4·5H2O為結(jié)晶水合物，屬于化合物。5．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A．分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色【答案】C【點(diǎn)撥】此題雖然屬基礎(chǔ)題，但涉及的知識(shí)較多，膠體粒子大小在1～100nm之間，而溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm；故只有膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有；氯化鐵溶液為棕黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色；加熱蒸干時(shí)，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分解為氧化鐵。6．離子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反應(yīng)是()A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)【答案】D7．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓來表示的是()A．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl【答案】D【點(diǎn)撥】A中BaCO3難溶，不能改寫為離子形式；B中無硫酸鹽；C中Cu2＋和OH－也參加離子反應(yīng)，故選D。8．下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－B．HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋D．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、OH－、Cl－【答案】AC【點(diǎn)撥】A中可以生成Fe(OH)3沉淀；C中可以生成BaCO3沉淀。9．下列離子方程式中書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【答案】B【點(diǎn)撥】A中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2＋；C中電荷沒有配平；D中反應(yīng)生成BaSO4沉淀。10．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()A．NHeq\o\al(＋,4)—?dú)怏w法 B．I－—沉淀法C．Fe3＋—顯色法 D．Ca2＋—?dú)怏w法【答案】D【點(diǎn)撥】Ca2＋的檢驗(yàn)應(yīng)選用沉淀法。11．(貴州興義市第九中學(xué)2009－2010學(xué)年度第一次月考，17)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑【解析】在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素可能是同種元素，也可能是不同種元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；而某元素在化合態(tài)時(shí)，可能是低價(jià)也可能是高價(jià)，當(dāng)其變成游離態(tài)的0價(jià)時(shí)，可能被還原也可能被氧化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；非金屬單質(zhì)既可做氧化劑如Cl2也可做還原劑如H2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾12．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)【答案】A【點(diǎn)撥】HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，所以加入燒堿會(huì)使HCOeq\o\al(－,3)濃度減?。籆l－與OH－不反應(yīng)，Cl－濃度不變；COeq\o\al(2－,3)與OH－不反應(yīng)，COeq\o\al(2－,3)濃度不變；C中OH－濃度增大。13．下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性【答案】D【點(diǎn)撥】A中如2O3=3O2反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B中氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，而是體現(xiàn)在得電子的能力強(qiáng)弱；C中Fe2＋可被氧化，也可被還原；D中HClO4具有很強(qiáng)的酸性，但其氧化性弱。14．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)【答案】B【點(diǎn)撥】A項(xiàng)：現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確寫法為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；C項(xiàng)：現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確的寫法為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑；D項(xiàng)：也錯(cuò)在離子方程式書寫上，正確的寫法為：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O。15．下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是()A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸【答案】B【點(diǎn)撥】A項(xiàng)開始生成的BaCO3可溶于CH3COOH溶液中；C項(xiàng)開始產(chǎn)生的Ag2CO3可溶于稀硝酸；D項(xiàng)開始產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀可被稀硝酸溶解。16．下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B【點(diǎn)撥】A中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；C中Mg只有還原性；D中Cl－處于最低價(jià)，只有還原性。而B中的Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)中＋7價(jià)Mn、NOeq\o\al(－,3)中＋5價(jià)N，都處于相應(yīng)元素最高價(jià)，都可作氧化劑。17．(河南濮陽市華龍區(qū)高級(jí)中學(xué)2009－2010學(xué)年度第一次月考，18)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2【解析】由方程式①可知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，由②可知Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋的氧化性，故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿18．將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋COeq\o\al(2＋,3)=CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3=CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O【答案】D【點(diǎn)撥】A項(xiàng)：CuCO3為難溶性物質(zhì)；B項(xiàng)：BaCO3為難溶性物質(zhì)；C項(xiàng)：BaCO3與Ca(OH)2不反應(yīng)。19．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)eq\o\al(4－,6)＋I(xiàn)2=2Fe(CN)eq\o\al(3－,6)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)eq\o\al(3－,6)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)eq\o\al(3－,6)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)eq\o\al(3－,6)D．Fe(CN)eq\o\al(3－,6)＞Fe3＋＞Br2＞I2【答案】C【點(diǎn)撥】依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由③得到氧化性I2＞Fe(CN)eq\o\al(3－,6)，綜合可得正確答案為C。20．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑【答案】A【點(diǎn)撥】分析各元素化合價(jià)的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B、C、D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共40分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，則溶液中不可能有________________。(2)當(dāng)溶液中有大量的Ba2＋存在時(shí)，則溶液中不可能有________________?！敬鸢浮?1)COeq\o\al(2－,3)、OH－(2)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)【點(diǎn)撥】(1)當(dāng)溶液中有大量H＋時(shí)，COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，OH－和H＋生成水，因此不可能有大量的COeq\o\al(2－,3)和OH－；(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)分別與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4和BaCO3沉淀，因此不可能有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)。22．(6分)已知離子反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在ROeq\o\al(2－,3)中的化合價(jià)是______________?！敬鸢浮?＋5價(jià)【點(diǎn)撥】根據(jù)離子方程式兩端電荷守恒可得(－n)＋(－6)＋6＝－1，n＝1，然后再根據(jù)ROeq\o\al(－,3)可判斷出R的化合價(jià)為＋5價(jià)。方程式兩邊的電荷的電性和電量應(yīng)相等。23．(8分)將1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開___________色，得到的是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________________，這表明__________________________，這種現(xiàn)象稱為________________。(2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是________________，原因是__________________________________________________________。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是________________；原因是____________________________________________。(4)提純此分散系的方法叫________________，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實(shí)驗(yàn)中必須________________?！敬鸢浮考t褐Fe(OH)3膠體FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(1)逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷膠體的電泳(2)形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SOeq\o\al(2－,4)中和Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使其以沉淀形式析出(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的SOeq\o\al(2－,4)使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解(4)滲析多次更換水或放入流動(dòng)水中，直至檢驗(yàn)不到Cl－24．(8分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：()KClO3＋()HCl(濃)=()KCl＋()ClO2↑＋()Cl2↑＋()[](1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的______倍?！窘馕觥?1)用元素守恒觀察分析題給反應(yīng)，可得出生成物中所缺項(xiàng)應(yīng)該是水。再觀察反應(yīng)方程式中各元素的化合價(jià)變化知，只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化規(guī)律即可配平。(2)濃鹽酸表現(xiàn)了還原性，也表現(xiàn)了酸性。(3)每生成1molCl2轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子0.2mol。(4)氯氣、二氧化氯作消毒劑，實(shí)質(zhì)上都是起氧化作用，所以可以分析這兩種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可以得到的電子數(shù)來比較其消毒的效率。每摩爾氯氣分子可得到2mol電子，每摩爾二氧化氯分子可得到5mol電子，再結(jié)合摩爾質(zhì)量可比較單位質(zhì)量的消毒效率。【答案】(1)242212H2O(2)②(3)0.2(4)2.63【點(diǎn)撥】正確標(biāo)定元素的化合價(jià)是做氧化還原反應(yīng)試題的基礎(chǔ)，正確掌握配平技巧、電子守恒法的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。25．(6分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：________________________________________________________________________。(2)B與E：_______________________________________________________