2023學(xué)年重慶市梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯2、表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是(

)選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D3、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中4、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說(shuō)法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C．甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團(tuán)種類增加D．香茅醛存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）A．XH4的沸點(diǎn)比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高6、在一定條件下，將1mol/LCO和2mol/L水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（

）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.07、下列化合物屬于塑料的是A．PVC B．錦綸 C．輪胎 D．棉花8、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液9、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液10、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鬟^(guò)程A比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式正確的是（）A．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2OD．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O12、下列說(shuō)法正確的是A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油13、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是()A．①② B．①④ C．②③ D．②④14、下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)15、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黃色)。①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明氧化性：Cr2O72－＞SO42－C．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小D．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡16、關(guān)于常溫下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D．該氨水溶液與等體積，pH＝3的鹽酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。18、[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。19、氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無(wú)水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號(hào)）（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。2、D【答案解析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項(xiàng)為D。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是化合物，所以單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，或非電解質(zhì)。3、A【答案解析】制取溴苯時(shí)，應(yīng)使用液溴而不是溴水，A錯(cuò)誤；溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應(yīng)，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w，達(dá)不到除雜的目的。4、D【答案解析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．甲中官能團(tuán)只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團(tuán)，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個(gè)碳原子連接2個(gè)甲基，不存在順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤。

故選：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，A錯(cuò)誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯(cuò)誤；C．高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)C-N＜C-C，C-N鍵比C-C鍵更穩(wěn)定，故C3N4的熔點(diǎn)可能比金剛石高，D正確。答案選D。6、B【答案解析】

根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）1200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1×40%0.40.40.4

平衡濃度（mol/L）0.61.60.40.4

平衡常數(shù)K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正確；答案選B。7、A【答案解析】

塑料屬于合成高分子化合物，結(jié)合常見的塑料分析判斷?！绢}目詳解】A.PVC屬于塑料，故A正確；B.錦綸屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；C.輪胎屬于復(fù)合材料，故C錯(cuò)誤；D.棉花屬于天然纖維，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成材料的分類，掌握常見的有機(jī)合成材料是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意常見的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛樹脂等，常見的合成纖維有六大綸；常見的合成橡膠有聚異戊二烯等。8、D【答案解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液，KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。9、D【答案解析】

A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時(shí)會(huì)引入NO3-，所以應(yīng)選擇BaCl2溶液，A錯(cuò)誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯(cuò)誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對(duì)蒸餾水來(lái)說(shuō)，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯(cuò)誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時(shí)無(wú)色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。10、A【答案解析】

A、加入FeCl3后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。11、B【答案解析】

A、草酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A錯(cuò)誤；B、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C、酸性溶液中KIO3與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正確；D、稀HNO3與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【答案解析】

A．植物油含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。13、D【答案解析】

利用元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析；【題目詳解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不與Cu發(fā)生反應(yīng)，故①不符合題意；②Fe2O3與硫酸發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，因此發(fā)生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合題意；③Zn與硫酸發(fā)生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合題意；④NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合題意；綜上所述選項(xiàng)D正確。14、A【答案解析】

A.電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽(yáng)極，故A敘述錯(cuò)誤；B.電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B敘述正確；C.電解池中陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C敘述正確；D.電解池中陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D敘述正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查電解池的工作原理，注意以電子的轉(zhuǎn)移為中心來(lái)進(jìn)行梳理，電子由外接電源的負(fù)極流出，流入電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流回到電源的正極。15、B【答案解析】

A．CrO42－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑，硫酸根是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72->SO42－，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH－)增大，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【答案解析】

A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞0.001mol/L=c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B錯(cuò)誤；C．氨水的濃度大于NaOH溶液，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯(cuò)誤；D．該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后，氨水過(guò)量，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基取代反應(yīng)【答案解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【答案解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)19、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【答案解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來(lái)干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來(lái)接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！绢}目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無(wú)F裝置，則空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置中，氯磺酸對(duì)水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實(shí)驗(yàn)中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會(huì)有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！敬鸢更c(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏大【答案解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏?。?4)加熱稍過(guò)量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過(guò)大，熱量損失過(guò)多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等，因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【答案點(diǎn)睛】測(cè)定中和熱時(shí)，使用的酸或堿稍過(guò)量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時(shí)，計(jì)算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。21、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ/molⅢ0.067mol/(L·min)ⅢBCCH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O1.2NA(1.2×6.02×1023)2×10-7b/(a-2b)【答案解析】

（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)需要時(shí)間越短，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅲ；②利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計(jì)算；③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大；（3）A.增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說(shuō)明C