20172018學(xué)年高中化學(xué)魯科選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反應(yīng)方向限度與速率

20172018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率20172018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率8/8蚅PAGE8螃袇莁肀螇膁肅20172018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率

第2章化學(xué)反響的方向限度與速率

一、選擇題

在必然溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反響達(dá)到平衡時(shí)，以下操作平衡不搬動(dòng)的是()

A.恒溫、恒壓充入氨氣B.恒溫、恒容充入氮?dú)釩.恒溫、恒容充入氦氣D.恒溫、恒壓充入氦氣

關(guān)于任何一個(gè)可逆反響，同時(shí)影響化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的因素是()

①催化劑②濃度③壓強(qiáng)④溫度A.只有②③④B.只有②④C.只有④3.在密閉容器內(nèi)，N2和H2初步的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol,達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)變率為25%。若反響從NH3開(kāi)始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量相同，則應(yīng)加NH的物質(zhì)的量和NH的轉(zhuǎn)變率為()33A.15mol、25%B.20mol、50%C.20mol、75%D.40mol、80%3，為了使通入合成塔的N2與H2保持1∶3的體積比，則焦炭(不計(jì)燃燒中的耗資)與空氣的物質(zhì)的量之比約為()A.1∶3B.3∶2C.6∶5D.4∶35.關(guān)于可逆反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在必然溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式正確的選項(xiàng)是()A.K=B.K=C.K=D.K=決定化學(xué)反響速率的主要因素是()

A.反響溫度B.使用催化劑C.外界壓強(qiáng)D.反響物的性質(zhì)

7.在VL容積固定的密閉容器中，充入1molN2O4,建立以下平衡：N2O

42NO2,測(cè)得N2O4的轉(zhuǎn)變率為a%。其他條件不變，再充入1molN2

O4達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)變率為b%，則a、b的關(guān)系為()

＞＜aD.無(wú)法確定

以下各項(xiàng)中哪些是影響化學(xué)反響速率的主要因素()A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反響物的性質(zhì)在必然條件下，合成氨反響達(dá)到平衡后，混雜氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為

25%。若反響前后保持條件不變，則反響后減小的氣體體積與原反響物體積的比值是()

A.B.C.D.

10.可逆反響X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反響為吸熱反響)，為了有利于Z

的生成，應(yīng)采用的反響條件是()

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫高壓

以下關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.從合成塔出來(lái)的氣體，其中氨一般占15%，因此生產(chǎn)氨的工業(yè)效率很低

B.由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，因此總的來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反響溫度控制在500℃左右，目的是使平衡作曲正反響方向

進(jìn)行

D.合成氨采用2050MPa是因該條件下催化劑的活性最好

1/8已知焦炭、一氧化碳和烴類(lèi)化合物都能與水反響產(chǎn)生合成尿素的原料氫

氣和二氧化碳，從充分利用原料的角度考慮，以下物質(zhì)中用于生產(chǎn)H2和CO

2最為合適的是()

C.天然氣

D.石腦油（

C5H

12、C

6H

14）

13.有平衡系統(tǒng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H＜0，為了增加甲醇(CH3OH)的產(chǎn)量，應(yīng)采用的正確措施是()A.高溫、高壓B.合適溫度、高壓、催化劑

依照以下表達(dá)，回答（1）～（3）題。工業(yè)上用以合成氨的原料之一氫氣，有一種本源是取自石油氣，比方丙烷。

（1）有人設(shè)計(jì)了以下反響路子，假設(shè)反響都能進(jìn)行，你認(rèn)為最合理的是()

3H8C+H23H8C3H6+H23H8+H2OCO+H23H8+O2CO2+H2O，H2OH2↑+O2↑（2）按以上最合理的反響路子，理論上用1mol丙烷最多可制得氨()3）該合理的反響路子最顯然的優(yōu)點(diǎn)是()

A.簡(jiǎn)單易行B.制得的H2純度高

以下相關(guān)合成氨工業(yè)的表達(dá)，可用勒夏特列原理來(lái)講解的是()A.使用鐵觸媒使N2和H2混雜氣體有利于合成氨

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反響

℃左右比室溫更有利于合成氨的反響

合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

16.以下事實(shí)不能夠用勒夏特列原理講解的是()

溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

高溫及加入催化劑都能使合成氨的反響速率加快

增加N2的濃度可增大平衡混雜物中NH3的含量

以下事實(shí)不能夠應(yīng)用平衡搬動(dòng)原理來(lái)講解的是()A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增加

B.加入催化劑有利于氨的氧化反響C.高壓對(duì)合成氨有利

℃左右比室溫更有利于合成氨的反響合成氨所需H2可由煤和水反響制得，其中一步反響為18.

CO(g)+H

2O(g)

CO2(g)+H2(g)(正反響是放熱反響)，欲提高CO的轉(zhuǎn)變率可采用的方

法有：①降低溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增

大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是()

A.①②③B.④⑤C.①⑤D.只有⑤

二、填空題Ⅰ.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)擁有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途_______________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，以下方法合適采用的是______________。2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率

①加熱分解固態(tài)氯化銨②向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混雜加熱

.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了以下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

［實(shí)驗(yàn)操作］

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗中注入必然量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，爾后馬上罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，以下列圖。氫氣連續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反響管E，連續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反響管E，片刻

后F中的溶液變紅。完成以下問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是______________。

（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

______________，防范了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因

是，C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是

______________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。

反響管E中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。

寫(xiě)出下表中各反響的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

反響Kc1.C(s)+CO2(g)2CO(g)2(g)+I2(g)2HI(g)3.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)4.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)21.某反響在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+YZ；第二步：Y+ZM+N+X，此反響的總方程式是，反響的催化劑為。下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程表示圖：

請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

沿X路線回去的物質(zhì)是_______，其體積比為_(kāi)______。

3/8

可逆反響A（g）+3B（g）2C（g），在反響過(guò)程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（C）與溫度的關(guān)系以下列圖，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

1）正反響是_______（填“放熱”或“吸熱”）反響。

2）t＜500℃時(shí)，w（C）逐漸增大是由于

。

（3）t＞500℃時(shí)，w（C）逐漸減小是由于

。2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率

答案

一、選擇題

1、C

2、C

3、解析：本題觀察了等效平衡的知識(shí)和相關(guān)轉(zhuǎn)變率的計(jì)算。先求出原平衡時(shí)各成分的物質(zhì)的量：

N2+3H22NH3

初步量：10mol30mol0

轉(zhuǎn)變量：10mol×5mol

平衡量：5mol

若反響從NH3開(kāi)始，在相同條件下達(dá)到平衡各成分的百分含量與以上平衡狀態(tài)

的相同，則加入NH3的物質(zhì)的量應(yīng)是將原來(lái)加入的N2、H2按反響方程式轉(zhuǎn)變

成NH3后所得的數(shù)值，即20mol。設(shè)投入20molNH3達(dá)到平衡后，反響掉NH3為2x。

N2+3H22NH3初步量：0020mol轉(zhuǎn)變量：x3x2x平衡量：5mol

求出NH3的轉(zhuǎn)變率：×100%=20-×100%=75%。

答案：C

4、解析：以焦炭制取H2的反響：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

可得關(guān)系式C2H2

,即=,。

答案：C

5、D

6、D

7、C

8、解析：影響化學(xué)反響速率的首要因素是反響物的性質(zhì)，其次才是外界條件。

在相同的外界條件下，有的反響速率很快（如中和反響），有的反響速率很慢（如石油的形成）。這說(shuō)明決定反響速率大小的主要因素是反響物自己的性質(zhì)。

答案：D

9、解析：設(shè)平衡后混雜氣體的體積為100mL，則其中氨的體積為25mL，由反響的化學(xué)方程式知反響后減小的氣體體積也是25mL，則反響前氣體體積為125mL。因此求出A正確。

答案：A

10、A

11、解析：在合成氨中為使反響速率加快，可采用：①選擇催化劑。②500℃的

較高溫度，由于在此溫度時(shí)催化劑的活性最好。③采用2050MPa的壓強(qiáng)。為增

1/8

大反響限度，可采用①及時(shí)將NH3液化以降低產(chǎn)物濃度。②將從合成塔出來(lái)的N

、H2循環(huán)再使用，增大反響物的轉(zhuǎn)變率。答案：B

12、解析：生產(chǎn)出的H2用于合成NH3：

N2+3H22NH3再由NH3與CO2合成尿素。由此，可找出H2與CO2的關(guān)系式：3H2～2NH3～CO2分別寫(xiě)出備選項(xiàng)中各物質(zhì)與H2O反響的化學(xué)方程式：O2HA項(xiàng)C+HOH2+CO,CO+HOH2+CO2總反響方程式為：C+2H2222+CO2；B項(xiàng)CO+H2OH2+CO2；C項(xiàng)CH4+2H2O4H2+CO2；D項(xiàng)C5H12+10H2O16H2+5CO2，C6H14+12H2O19H2+6CO2。產(chǎn)物中，n(H2)∶n(CO2)最湊近∶1的最合適。3答案：D

13、解析：要增加甲醇的產(chǎn)量，需要從兩方面考慮：一提高反響速率，可采用較高的溫度，較大的壓強(qiáng)，使用催化劑;二增大反響限度，低溫、高壓，有利于該可逆反響的平衡右移，因此可采用合適溫度、高壓、催化劑。

答案：B

14、解析：（1）要解析得出哪一種方式生成的H2最多可配平反響方程式，配平

以下:

3H83C+4H23H8C3H6+H23H8+3H2O3CO+7H2，生成的CO又能和H2O反響CO+H2OCO2+H2。3H8+5O23CO2+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑當(dāng)C3H8均為1mol時(shí)，C選項(xiàng)的路子中產(chǎn)生H2最多，故應(yīng)選C。（2）依照相關(guān)量，進(jìn)行以下計(jì)算：C3H8+3H2O3CO+7H2，3CO+3H2O3CO2+3H2，N2+3H22NH3，由以上反響可得：C3H8～10H2，3H2～2NH3。

相關(guān)量為：C3H8～10H2～×2NH3

1molmol因此1molC3H8最多可制

3，應(yīng)選

B。

3）依照（1）的解析，答案應(yīng)為C。答案：（1）C（2）B（3）C

15、解析：由于使用鐵觸媒能相同程度地加快正、逆反響速率，v(正)和v(逆)依舊保持相等，因此它不破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生搬動(dòng)，只能縮短達(dá)到合成氨平衡的時(shí)間，顯然，選項(xiàng)A不能夠用勒夏特列原理講解。合成NH3反響特點(diǎn)2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率

之一是正反響是氣體體積減小的反響，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向減

小壓強(qiáng)即向氣體體積減小的方向搬動(dòng)，因此高壓將有利于NH3的合成，選項(xiàng)B

吻合。合成NH3反響的另一特點(diǎn)是正反響為放熱反響，低溫雖有利于平衡向正

反響方向搬動(dòng)，但反響速率太慢，生產(chǎn)周期太長(zhǎng)，因此在生產(chǎn)上一般采用提高溫

度（500℃）加快反響速率的方法來(lái)提高NH3的生產(chǎn)率。另一方面，采用500℃

是考慮到此溫度下催化劑活性最大，因此選項(xiàng)C不能夠用勒夏特列原理來(lái)講解。合

成氨采用循環(huán)操作，并沒(méi)有涉及化學(xué)平衡的搬動(dòng)，因此選項(xiàng)D也不能夠用勒夏特列

原理講解。

答案：B

16、C

17、解析：B項(xiàng)中加入催化劑不能夠使化學(xué)平衡發(fā)生搬動(dòng)，而且該反響不是可逆反

應(yīng)；D項(xiàng)中所指的溫度是合成氨的合適溫度，在500℃的高溫下會(huì)使平衡左移，不利于氨的合成，但500℃是催化劑活性最大時(shí)的溫度，能加快反響速率，提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量，但是這和平衡搬動(dòng)原理沒(méi)關(guān)，因此D項(xiàng)不能夠用平衡搬動(dòng)原理來(lái)講解。

答案：BD

18、思路解析：該反響為氣體體積不變的反響，改變壓強(qiáng)只能改變反響速率，但

不能夠改變CO的轉(zhuǎn)變率，該反響的正方向?yàn)榉艧岱错懀虼私档蜏囟瓤墒蛊胶庀?/p>

正反響方向搬動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)變率。增大反響物的濃度可使另一反響物的轉(zhuǎn)變

率提高，而自己轉(zhuǎn)變率降低。催化劑只能改變化學(xué)反響速率，但不能夠使平衡搬動(dòng)。

答案：C

二、填空題

19、解析：Ⅰ.氨能夠用來(lái)制NH4HCO3、CO（NH2）2等多種氮肥；經(jīng)過(guò)氨氧

化法制硝酸是獲得硝酸的重要路子。

Ⅱ.方法①同時(shí)產(chǎn)生HCl和NH3，無(wú)法分別，不合理。方法②利用NaOH吸水和

溶于水時(shí)放熱的特點(diǎn)能夠快速制得NH3。方法③中使用的試劑均是溶液，會(huì)導(dǎo)

致NH3大量溶解，不合理。實(shí)驗(yàn)室平時(shí)使用固態(tài)銨鹽和強(qiáng)堿加熱制取NH3。所

以選②④。

Ⅲ.（1）H2和空氣的混雜氣體受熱易爆炸。若不檢驗(yàn)H2的純度，可能在E處

發(fā)生危險(xiǎn)。（2）A裝置原理近似啟普發(fā)生器，當(dāng)試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，酸會(huì)流回長(zhǎng)

頸漏斗中，使反響停止。C瓶利用排水法收集H2，H2收集滿后，再通入氣體，

壓強(qiáng)變大，以致A中酸流回漏斗，和Zn走開(kāi)，反響停止。C中原有空氣里的O2

被H2燃燒而耗資，最后主要節(jié)余N2，因此C中氣體主要成分為N2和H2。通入H2向到達(dá)壓強(qiáng)增大到不能夠增加為止，能夠讓通入的H2盡可能多。依照化學(xué)平衡原理，增大H2的濃度，能夠提高N2的轉(zhuǎn)變率。（3）鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性大，能加快氨合成的反響速率。發(fā)生的反響為：N2+3H22NH3。答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸Ⅱ.②④Ⅲ.（1）防范爆炸，保證明驗(yàn)安全（2）鋅粒與酸走開(kāi)盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)變率N2、H2（3）鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性大，加快氨合成的反響速率N2+3H22NH3

3/8

20、思路解析：化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反響達(dá)到平衡今后生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方之積與反響物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方之積的比值。平衡常