高中化學(xué)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略課件

電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系涉及到<<溶液中的離子平衡>>一章幾乎所有的知識(shí)點(diǎn)，如強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解等，在高中化學(xué)中占有非常重要的地位，是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，是每年高考都必定要涉及的內(nèi)容。溫馨提示溫馨提示1．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種？2．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要考查類(lèi)型有哪幾種？想一想電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系等量關(guān)系物料守恒(原子守恒)電荷守恒質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤盒突旌先芤盒筒环磻?yīng)型反應(yīng)型1．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種？想一想電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤骸纠?】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各種微粒之間的關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)一、寫(xiě)出分析離子濃度關(guān)系時(shí)所用到的全部方程式

二、推導(dǎo)出溶液中存在的全部粒子三、推斷出溶液中離子濃度的全部關(guān)系單【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各種微粒Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的Na2CO3溶液中全部粒子離子陽(yáng)離子：陰離子：分子：Na+、H+CO32-、HCO3-、OH-H2CO3、H2O（不參與比較，可不寫(xiě)出）全部關(guān)系式物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小關(guān)系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次減加抓主次抓加減抓住同一離子在不同反應(yīng)中的補(bǔ)充或消耗溶液中的離子以電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主，其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次（含義1）Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2O

變式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式正確的是（）A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．c

(Na+)=c

(CO32-)+c

(HCO3-)+c

(H2CO3)將NaHCO3中的C換為S，則變?yōu)镹aHSO3，離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換？為什么？變式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的NaHCO3溶液中陰離子：全部粒子離子陽(yáng)離子：分子：Na+、H+HCO3-、CO32-、OH-H2CO3全部關(guān)系式物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)水解為主電離為次抓主次抓住水解與電離的主次關(guān)系（含義2）NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-0.1mol/L的NaHSO3溶液物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小關(guān)系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.1mol/L的NaHCO3溶液物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)將NaHCO3中的C換為S，則變?yōu)镹aHSO3，離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換？為什么？H2CO3－－弱酸H2SO3－－中強(qiáng)酸0.1mol/L的物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na

混合溶液不反應(yīng)型【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（）

A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L

思考：將互不反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧。反應(yīng)型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)思考：1、將CH3COOH溶液變?yōu)?0ml，濃度不變，如何分析離子濃度關(guān)系？

2、將能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，如何分析所得溶液中離子濃度關(guān)系？不【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3H2OH++OH-0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L全部關(guān)系式物料守恒：電荷守恒：大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa==Na++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-全部方程式全部粒子離子陽(yáng)離子：陰離子：分子：Na+、H+CH3COO-、OH-CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-質(zhì)子守恒:（混合溶液一般不考查，不用寫(xiě)出）c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)0.1mol<0.1mol>0.1molH2OH++OH-0.1molC

變式2：用物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知其中c(CN-)＜c(Na+)，則對(duì)該溶液中的下列判斷不正確的是：（）

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)C．c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)+c(CN-)＝0.02mol/L

對(duì)比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容，你發(fā)現(xiàn)有何不同之處？解題思路和方法呢？

c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CN-)<c(Na+)c(OH-)>c(H+)特例水解>電離一般情況下，弱電解質(zhì)及其鹽的混合物中，弱電解質(zhì)的電離大于鹽的水解．如CH3COONa和CH3COOＨ／ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和ＮＨ４Ｃl對(duì)比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容，

變式3：物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)B．c(HX)+c(X－)＝2c(Na+)C．若混合液呈酸性則

c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)D．若混合液呈堿性則

c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

分析變式3時(shí)應(yīng)該注意什么？注意討論弱酸HX的電離與其鹽NaX的水解的主次關(guān)系D注意討論弱酸DNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O10ml0.1mol/L10ml0.1mol/L恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液?jiǎn)我蝗芤盒?0ml0.1mol/LNaOH和等體積、等濃度CH3COOH混合反應(yīng)型計(jì)算NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O10mlNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O20ml0.1mol/L10ml0.1mol/LCH3COOH過(guò)量得到n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1的混合溶液不反應(yīng)型反應(yīng)型20ml0.1mol/LCH3COOH和10ml0.1mol/LNaOH混合計(jì)算NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O20ml電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤翰环磻?yīng)反應(yīng)計(jì)算單一溶液不反應(yīng)三步走、抓全部電解質(zhì)單一溶液混合溶液不反應(yīng)反應(yīng)計(jì)算單一溶液不反應(yīng)三步走、參考答案：１、A２、B３、C４、D

５、2c(S2-)+c(HS-)2c(H2S)+2c(HS-)參考答案：１、A２、B３、C４、D每日一題已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫(xiě)下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H+)c(OH－)。每日一題已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系涉及到<<溶液中的離子平衡>>一章幾乎所有的知識(shí)點(diǎn)，如強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解等，在高中化學(xué)中占有非常重要的地位，是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，是每年高考都必定要涉及的內(nèi)容。溫馨提示溫馨提示1．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種？2．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要考查類(lèi)型有哪幾種？想一想電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系等量關(guān)系物料守恒(原子守恒)電荷守恒質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤盒突旌先芤盒筒环磻?yīng)型反應(yīng)型1．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種？想一想電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤骸纠?】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各種微粒之間的關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)一、寫(xiě)出分析離子濃度關(guān)系時(shí)所用到的全部方程式

二、推導(dǎo)出溶液中存在的全部粒子三、推斷出溶液中離子濃度的全部關(guān)系單【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各種微粒Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的Na2CO3溶液中全部粒子離子陽(yáng)離子：陰離子：分子：Na+、H+CO32-、HCO3-、OH-H2CO3、H2O（不參與比較，可不寫(xiě)出）全部關(guān)系式物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小關(guān)系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次減加抓主次抓加減抓住同一離子在不同反應(yīng)中的補(bǔ)充或消耗溶液中的離子以電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主，其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次（含義1）Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2O

變式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式正確的是（）A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．c

(Na+)=c

(CO32-)+c

(HCO3-)+c

(H2CO3)將NaHCO3中的C換為S，則變?yōu)镹aHSO3，離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換？為什么？變式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的NaHCO3溶液中陰離子：全部粒子離子陽(yáng)離子：分子：Na+、H+HCO3-、CO32-、OH-H2CO3全部關(guān)系式物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)水解為主電離為次抓主次抓住水解與電離的主次關(guān)系（含義2）NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-0.1mol/L的NaHSO3溶液物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小關(guān)系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.1mol/L的NaHCO3溶液物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)將NaHCO3中的C換為S，則變?yōu)镹aHSO3，離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換？為什么？H2CO3－－弱酸H2SO3－－中強(qiáng)酸0.1mol/L的物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：c(Na

混合溶液不反應(yīng)型【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（）

A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L

思考：將互不反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧。反應(yīng)型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)思考：1、將CH3COOH溶液變?yōu)?0ml，濃度不變，如何分析離子濃度關(guān)系？

2、將能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，如何分析所得溶液中離子濃度關(guān)系？不【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3H2OH++OH-0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L全部關(guān)系式物料守恒：電荷守恒：大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa==Na++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-全部方程式全部粒子離子陽(yáng)離子：陰離子：分子：Na+、H+CH3COO-、OH-CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-質(zhì)子守恒:（混合溶液一般不考查，不用寫(xiě)出）c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)0.1mol<0.1mol>0.1molH2OH++OH-0.1molC

變式2：用物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知其中c(CN-)＜c(Na+)，則對(duì)該溶液中的下列判斷不正確的是：（）

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)C．c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)+c(CN-)＝0.02mol/L

對(duì)比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容，你發(fā)現(xiàn)有何不同之處？解題思路和方法呢？

c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CN-)<c(Na+)c(OH-)>c(H+)特例水解>電離一般情況下，弱電解質(zhì)及其鹽的混合物中，弱電解質(zhì)的電離大于鹽的水解．如CH3COONa和CH3COOＨ／ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和ＮＨ４Ｃl對(duì)比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容，

變式3：物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)B．c(HX)+c(X－)＝2c(Na+)C．若混合液呈酸性則

c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)D．若混合液呈堿性則

c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)