初中化學(xué)配平方法

初中化學(xué)配平方法（一）最小公倍數(shù)法這類方法合適常有的難度不大的化學(xué)方程式。比如，KClO3→KCl+O2↑在這個反響式中右側(cè)氧原子個數(shù)為2，左側(cè)是3，則最小公倍數(shù)為6，所以KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變成：2KClO3→KCl+3O2↑，因為左側(cè)鉀原子和氯原子數(shù)變成2個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，注明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法這類方法合用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，而且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，比如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，不論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右側(cè)H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其余的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變成：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）察看法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可經(jīng)過這個復(fù)雜的分子去推其余化學(xué)式的系數(shù)，比如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，明顯，F(xiàn)e3O4中Fe根源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化學(xué)：方程式配平經(jīng)典練習(xí)題(含答案)初三()班學(xué)號姓名一化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：1化學(xué)方程式配平時用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)P+O2點燃(2)C+點燃COP2O5O2(3)Al+O2點燃Al2O3(4)Fe+O2點燃Fe3O4(5)Mg+O點燃MgO(6)HOMnO2HO+O22222↑(7)HO通電H↑+O↑(8)H+O點燃HO222222察看法：先金屬后原子團(tuán)CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2(2)Mg+HCl—MgCl+H↑22(3)FeO+HSOFe(SO)+HO23242432(4)Al+HSO—Al(SO)3+H↑24242(5)Fe(OH)+HSOFe(SO)+HO3242432(6)Al(SO)+NaOH—NaSO+Al(OH)243243配平以下的各個化學(xué)反響的方程式：（1）KMnO4—24+MnO2+2↑KMnOO（2）Al+CuSO4—243+CuAl(SO)（3）Zn+HCl—ZnCl2+2↑H（4）Al23+24243+2OHSOAl(SO)HO（5）Fe243+NaOH—243(SO)NaSO+Fe(OH)（6）Fe(OH)3+242432OHSOFe(SO)+H（7）CH4+點燃222OCO+HO（8）C+高溫CO2CO（9）NH3+催化劑NO+2OHO(10)CO+Fe2O3高溫Fe+CO2二練習(xí)在X+2O2===CO2+2H2O的反響中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A

CO

B

CH4

CCH3OHDC2H42某純凈物X在空氣中完整焚燒，反響式為：X+3O2===2CO+3H2O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O3在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)3+X5H2O反響方程式中，X的化學(xué)式為：ANOBNO2CN2ODN2O34物質(zhì)X和B2能發(fā)生以下反響：2X+B22AB3，則X的化學(xué)式是：AAB2

B

A2B2

CAB3DA2B35某化合物R在空氣焚燒后生成二氧化碳和水，以下對于R化學(xué)式表達(dá)正確的選項是：R必定含有碳，氫，氧三種元素R必定含有碳和氫元素，不含有氧元素R必定含有碳和氫元素，可能含有氧元素R不必定含有碳和氫元素，但必定不含有氧元素6某物質(zhì)W在氧氣中充分焚燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，耗費的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的選項是：必定含有CH元素，不含O元素必定含有CH元素，可能有O元素C必定含有CHO三種元素D條件不足，不可以判斷氫氣與氧氣反響生成水的反響過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：A1：1B2：1C2：32D4：32對于質(zhì)量守恒定律的解說不正確的選項是：化學(xué)反響前后，分子的數(shù)量不變化學(xué)反響前后，原子的種類不變?；瘜W(xué)反響前后，原子的數(shù)量不變。化學(xué)反響前后，參加反響的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反響的化學(xué)方程式：發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，焚燒尾氣由氮氣與水蒸氣構(gòu)成。該反響的化學(xué)方程式為______________________________________。11強烈運動后血液中產(chǎn)生了許多乳酸（C3H6O3），令人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反響，生成二氧化碳和水，酸痛感消逝。該反響的化學(xué)方程式為____________________________________________。汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化變換器”，其特色是使CO和NO反響，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參加植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反響的化學(xué)方程式是________。鎂是一種開朗的金屬，點燃后，既能在氮氣中焚燒也能在二氧化碳中持續(xù)燃燒。已知鎂在氮氣中焚燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中焚燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：①，②。簡答題：鎂條在空氣中焚燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實驗后稱量采集的氧化鎂反而輕，原由是：__________

____參照答案一化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：3化學(xué)方程式配平時用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)4P+5O2點燃點燃2CO2P2O5(2)2C+O2(3)4Al+3O2點燃(4)3Fe點燃Fe3O42Al2O3+2O2點燃MnO2(5)2Mg+O22MgO2H2O+O2↑(6)2H2O2(7)2H2O通電2H2↑+O2↑(8)2H2點燃2H2O+O2察看法：先金屬后原子團(tuán)(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2)Mg+2HClMgCl2+H2↑(3)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(4)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(5)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O(6)Al2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+2Al(OH)3配平以下的各個化學(xué)反響的方程式：（1）2KMnO4加熱4+MnO2+2↑KMnOO（2）2Al+3CuSO4243+3CuAl(SO)（3）Zn+2HCl2+2↑ZnClH（4）Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O（5）Fe243