課題2溶解度課件

攀枝花市教育體育局初中個(gè)學(xué)科核心知識(shí)優(yōu)課溶液的濃度（第二課時(shí)）授課人：攀枝花市第二十五中小翁素梅課題：人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題3攀枝花市教育體育局初中個(gè)學(xué)科核心知識(shí)優(yōu)課溶液的濃度（第二課時(shí)生理鹽水：哺乳類動(dòng)物和人需用生理鹽水濃度為0.9%鳥(niǎo)類需用的生理鹽水濃度為0.75%0.9%

0.75%生理鹽水：哺乳類動(dòng)物和人需用生理鹽水濃度為0.9%0.9%1、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算有關(guān)溶液的稀釋與濃縮問(wèn)題；

2、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法與步驟。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)溶液稀釋和配制的有關(guān)計(jì)算1、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算有關(guān)溶液的稀釋與濃縮問(wèn)題；學(xué)習(xí)小組自主學(xué)習(xí)、預(yù)習(xí)檢測(cè)糾錯(cuò)

（用時(shí)5分鐘）通過(guò)預(yù)習(xí)你有哪些收獲？哪些疑惑？議一議通過(guò)預(yù)習(xí)你有哪些收獲？哪些疑惑？議一議【自主學(xué)習(xí)】一、有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變m濃溶液×a濃溶液%=m稀溶液×a稀溶液%其中:(稀釋時(shí))m稀溶液＝m濃溶液＋m加入水

(濃縮時(shí))m濃溶液＝m稀溶液-m蒸發(fā)水計(jì)算依據(jù)：計(jì)算公式:稀溶液與濃溶液的質(zhì)量關(guān)系:【自主學(xué)習(xí)】一、有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；②稱量、量??；③溶解；④裝瓶貼標(biāo)簽實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、【自主學(xué)習(xí)】二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；②稱量、量?。虎坌〗M合作探究(用時(shí)10分鐘)

(用時(shí)10分鐘)合作探究探究一（1）欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，加入溶劑（水）質(zhì)量應(yīng)等于

；

（2）欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑（水）質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的

。原溶液質(zhì)量一半規(guī)律總結(jié)：當(dāng)堂檢測(cè)第8題：將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，變成20%的硝酸鉀溶液，常采用下列方法

⑴加入硝酸鉀，需要加入硝酸鉀的質(zhì)量__________

⑵蒸發(fā)溶劑，需要蒸發(fā)

水。

⑶加入更濃的溶液，如果加入30%的硝酸鉀溶液，需要加入

。合作探究探究一（1）欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，練習(xí)2、50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3,20%的稀硫酸的密度為1.14g/cm3）解:設(shè)可以稀釋成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸體積為X。

50mL×1.84g/cm3×98%=X×1.14g/cm3×20%X=395.44mL

395.44mL×1.14g/cm3－50mL×1.84g/cm3需水體積=1g/cm3答:可以稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸395.44毫升,需水358.80毫升。

=358.80mL練習(xí)2、50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分小組合作探究展示內(nèi)容展示小組點(diǎn)評(píng)小組探究一：1、２(板書(shū))

2組其他小組做補(bǔ)充點(diǎn)評(píng)探究一：小結(jié)（口述）4組探究二：1(1)（口述）6組探究二：1(2)、(3)（板書(shū)）8組探究二：2（板書(shū)）10組探究二：2【討論】(板書(shū))11組小組合作探究展示內(nèi)容展示小組點(diǎn)評(píng)小組探究一：1、２(板書(shū))議－議本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些收獲、哪些新發(fā)現(xiàn)？議－議本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些收獲、哪些新發(fā)現(xiàn)？課堂小結(jié)一、溶液的濃縮與稀釋計(jì)算公式:

m濃溶液×a濃溶液%=m稀溶液×a稀溶液%計(jì)算依據(jù):稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、①計(jì)算；②稱量、量取；③溶解；④裝瓶貼標(biāo)簽課堂小結(jié)一、溶液的濃縮與稀釋計(jì)算公式:

m濃溶液×a濃溶液%攀枝花市教育體育局2016年10月攀枝花市教育體育局2016年10月課堂小結(jié)化肥的簡(jiǎn)易鑒別看外觀加水磷肥灰白色粉末難溶于水白色粉末易溶于水熟石灰銨態(tài)氮肥NH4+的檢驗(yàn)氮肥鉀肥聞氣味有氨味NH4HCO3液態(tài)NH3.H2O有氨味課堂小結(jié)化肥的簡(jiǎn)易鑒別看外觀加水磷肥灰白色粉末難溶于水白色粉攀枝花市教育體育局初中個(gè)學(xué)科核心知識(shí)優(yōu)課溶液的濃度（第二課時(shí)）授課人：攀枝花市第二十五中小翁素梅課題：人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題3攀枝花市教育體育局初中個(gè)學(xué)科核心知識(shí)優(yōu)課溶液的濃度（第二課時(shí)生理鹽水：哺乳類動(dòng)物和人需用生理鹽水濃度為0.9%鳥(niǎo)類需用的生理鹽水濃度為0.75%0.9%

0.75%生理鹽水：哺乳類動(dòng)物和人需用生理鹽水濃度為0.9%0.9%1、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算有關(guān)溶液的稀釋與濃縮問(wèn)題；

2、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法與步驟。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)溶液稀釋和配制的有關(guān)計(jì)算1、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算有關(guān)溶液的稀釋與濃縮問(wèn)題；學(xué)習(xí)小組自主學(xué)習(xí)、預(yù)習(xí)檢測(cè)糾錯(cuò)

（用時(shí)5分鐘）通過(guò)預(yù)習(xí)你有哪些收獲？哪些疑惑？議一議通過(guò)預(yù)習(xí)你有哪些收獲？哪些疑惑？議一議【自主學(xué)習(xí)】一、有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變m濃溶液×a濃溶液%=m稀溶液×a稀溶液%其中:(稀釋時(shí))m稀溶液＝m濃溶液＋m加入水

(濃縮時(shí))m濃溶液＝m稀溶液-m蒸發(fā)水計(jì)算依據(jù)：計(jì)算公式:稀溶液與濃溶液的質(zhì)量關(guān)系:【自主學(xué)習(xí)】一、有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；②稱量、量??；③溶解；④裝瓶貼標(biāo)簽實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、【自主學(xué)習(xí)】二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；②稱量、量取；③小組合作探究(用時(shí)10分鐘)

(用時(shí)10分鐘)合作探究探究一（1）欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，加入溶劑（水）質(zhì)量應(yīng)等于

；

（2）欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑（水）質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的

。原溶液質(zhì)量一半規(guī)律總結(jié)：當(dāng)堂檢測(cè)第8題：將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，變成20%的硝酸鉀溶液，常采用下列方法

⑴加入硝酸鉀，需要加入硝酸鉀的質(zhì)量__________

⑵蒸發(fā)溶劑，需要蒸發(fā)

水。

⑶加入更濃的溶液，如果加入30%的硝酸鉀溶液，需要加入

。合作探究探究一（1）欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，練習(xí)2、50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3,20%的稀硫酸的密度為1.14g/cm3）解:設(shè)可以稀釋成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸體積為X。

50mL×1.84g/cm3×98%=X×1.14g/cm3×20%X=395.44mL

395.44mL×1.14g/cm3－50mL×1.84g/cm3需水體積=1g/cm3答:可以稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸395.44毫升,需水358.80毫升。

=358.80mL練習(xí)2、50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分小組合作探究展示內(nèi)容展示小組點(diǎn)評(píng)小組探究一：1、２(板書(shū))

2組其他小組做補(bǔ)充點(diǎn)評(píng)探究一：小結(jié)（口述）4組探究二：1(1)（口述）6組探究二：1(2)、(3)（板書(shū)）8組探究二：2（板書(shū)）10組探究二：2【討論】(板書(shū))11組小組合作探究展示內(nèi)容展示小組點(diǎn)評(píng)小組探究一：1、２(板書(shū))議－議本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些收獲、哪些新發(fā)現(xiàn)？議－議本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些收獲、哪些新發(fā)現(xiàn)？課堂小結(jié)一、溶液的濃縮與稀釋計(jì)算公式:

m濃溶液×a濃溶液%=m稀溶液×a稀溶液%計(jì)算依據(jù):稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、①計(jì)算；②稱量、量??；③溶解；④裝瓶貼標(biāo)簽