物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算-精講版課件

【例1】下列哪些量為已知條件時(shí)，可用于求物質(zhì)的量濃度？先找出有關(guān)組合（填代號），再寫出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式。（每種情況最多只能選擇三個(gè)量）①溶液體積V（L）②溶液的密度d(g/mL)③溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g/mol)④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w⑤溶質(zhì)的質(zhì)量m(g)⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V′(L)第一種情況：已知________，則c=________mol·L-1；第二種情況：已知________，則c=________mol·L-1；第三種情況：已知________，則c=________mol·L-1?！疽?guī)范解答】本題充分考查了物質(zhì)的量濃度的幾種不同類型的基本公式的應(yīng)用。綜合分析題目給出的六個(gè)物理量即可作出分析：答案：①③⑤①⑥②③④【變式訓(xùn)練】（2010·銅陵高一檢測）用1L的水吸收560L的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度是0.90g/cm3。求：（1）560L氨氣的物質(zhì)的量。（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥浚?）n（NH3）==25mol。（2）m（溶液）=25mol×17g/mol+1000g=1425g，所以溶液的物質(zhì)的量濃度

=15.8mol/L答案：（1）25mol（2）15.8mol/L【例2】（2010·宜春高一檢測）將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。（1）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_______，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________。（2）配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為____________。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為___________?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答該題要注意以下三個(gè)方面：【自主解答】（1）n(MgCl2)=，

c(MgCl2)==2mol·L-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4mol·L-1。（2）根據(jù)稀釋規(guī)律有：c（濃）·V（濃）=c（?。（?。?，即2mol·L-1·V（濃）=1mol·L-1×500mL，所以V(濃)=250mL。（3）根據(jù)電荷守恒有：c（H+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），即c（H+）+2×1mol·L-1=3mol·L-1，所以c（H+）=1mol·L-1。n(HCl)=1mol·L-1×0.5L=0.5mol,V（HCl）=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。答案：（1）2mol·L-14mol·L-1（2）250mL（3）1mol·L-111.2L【變式訓(xùn)練】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c（H+）=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1

【解析】選C。根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷代數(shù)和為零有c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，由c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+）=0.4mol·L-1，c(SO42-）=0.8mol·L-1，代入有關(guān)數(shù)據(jù)得c(K+)=0.3mol·L-1。1.（2010·青島高一檢測）同為1L的NaCl溶液（濃度為c1）和Na2SO4溶液（濃度為c2），若其中的c（Na+）相同，則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是（）A.c1=2c2B.不能確定C.2c1=c2D.c1<c2【解析】選A。據(jù)題意可列式c1×1=c2×2，即c1=2c2，A正確。2.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g·cm-3）為（）A.B.C.D.【解析】選C。根據(jù)溶液a%=將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63g·mol-1。則3.（2010·宜春高一檢測）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A.B.C.D.【解析】選D。則故選D。4.（2010·商洛高一檢測）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6【解析】選B。設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物質(zhì)的量分別為3mol、6mol、9mol，則Al2(SO4)3為1mol，ZnSO4為6mol，Na2SO4為9mol，所以三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1∶6∶9，選B。5.（2010·珠海高一檢測）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，含NaOH的質(zhì)量___________g。【解析】溶液在取出后其物質(zhì)的量濃度不變，故c(NaOH)=1mol/L，m(NaOH)=0.1L×1mol/L×40g/mol=4g。答案：14A組（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分）1.（2010·商洛高一檢測）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于（）A.2B.3C.4D.5【解析】選C。由題意知：2mol/L×1L=aL×0.5mol/L則a=4，故選C。2.（2010·湛江高一檢測）100mL0.30mol/LNa2SO4溶液和50mL0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（忽略溶液體積變化），在相同溫度下溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L【解析】選C。c（SO42-）=選C。3.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為ρg·mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.M/10Sρmol·L-1B.1000Sρ/M（100+S）mol·L-1C.10Sρ/Mmol·L-1D.M（100+S）/1000Sρmol·L-1【解析】選B。依題意可得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=［S/（100+S）］×100%，然后由溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式c=1000ρw/M，可得該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=［1000Sρ/M（100+S）］mol·L-1。4.（2010·雅安高一檢測）VmLFe2(SO4)3溶液中含有SO42-ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是（）A.B.C.D.【解析】選D。VmLFe2(SO4)3溶液中n(SO42-)=則所以稀釋后溶液中故選D。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.（13分）將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液（1）該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為______，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________。（2）向該溶液中加入一定量NaCl固體（設(shè)溶液體積不變），使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）需加入NaCl的質(zhì)量為________，Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________________?！窘馕觥浚?）n（Na2CO3）=c（Na2CO3）=c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.2mol/L（2）根據(jù)電荷守恒c（Na+）=c（Cl-）+2c（CO32-）c（Cl-）=c（Na+）-2c（CO32-）=0.4mol/L-2×0.1mol/L=0.2mol/Ln（NaCl）=n（Cl-）=0.2mol/L×1L=0.2molm（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g答案：（1）0.1mol/L0.2mol/L（2）11.7g0.2mol/L6.（13分）現(xiàn)要配制500mL2.0mol·L-1的NaOH溶液，請完成下列填空：（1）若以固態(tài)NaOH為溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為_______，稱取這些NaOH固體常用的儀器是____________。（2）若以19mol·L-1NaOH溶液作母液，需NaOH溶液的體積是_______，量取這些NaOH溶液常用的儀器是_________，若俯視凹液面，則量取溶液的體積__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）?！窘馕觥浚?）m(NaOH)=2.0mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=40g。NaOH固體易潮解，有很強(qiáng)的腐蝕性，要盛在適宜的容器（如小燒杯）中進(jìn)行稱量。（2）設(shè)需19mol·L-1NaOH溶液的體積為x,則

19mol·L-1×x=2.0mol·L-1×0.5L,x=0.053L=53mL,50mL<V(NaOH)<100mL,應(yīng)選用100mL量筒，向量筒里加入濃氫氧化鈉溶液，至接近刻度處用膠頭滴管逐滴加入，以免加入過多的濃氫氧化鈉溶液。由于此時(shí)溶液固定，刻度一定，故俯視時(shí)，量取溶液的體積偏小。答案：（1）40g托盤天平（砝碼）、小燒杯、藥匙（2）53mL100mL量筒、膠頭滴管偏小B組1.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L-1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）不可能為（）A.0.1B.0.15C.1.2D.1.4【解析】選D。解答該題用極端假設(shè)法。假設(shè)溶質(zhì)只有K2SO4，則c(K+)=2c(SO42-)=2×0.7mol/L=1.4mol/L，而今混合溶液中陽離子還有Al3+，故0<c(K+)<1.4mol/L，故選D。2.（2010·南昌高一檢測）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（相對分子質(zhì)量為250），恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3,求：（1）該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為__________________________________。（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__________。（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________mL?！窘馕觥克躁?、陽離子的總物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol；因?yàn)槿芤后w積故據(jù)稀釋規(guī)律得20.0mL×1.5mol/L=1.00mol/L·V′，所以V′=30mL。答案：(1)0.1mol(2)1.5mol/L(3)30如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（）b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（）（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是_____________。A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C.配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D.加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出【解析】（1）c(HCl)=（2）溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；（3）①根據(jù)c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀),則取濃鹽酸的體積②a.該同學(xué)俯視16.8mL刻度去讀數(shù)，則少量取了濃鹽酸，使c(HCl)偏小。b.定容搖勻后再加水，多加了水，使c(HCl)偏小。（4）①根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O知n(HCl)=n(NaOH)==0.01mol,則V(HCl)==0.025L。②比①所求鹽酸體積偏小，說明所配鹽酸溶液濃度比0.400mol/L大，故選C。答案：（1）11.9(2)B、D(3)①16.8②BB(4)①25②C1.下溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A.50mL2mol/LCaCl2溶液B.100mL2mol/LNaCl溶液C.50mL4mol/LCaCl2溶液D.100mL4mol/LNaCl溶液【解析】選B。題干中溶液的Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。各選項(xiàng)中Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為：A中4mol/L；B中2mol/L；C中8mol/L；D中4mol/L。故選B。2.常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含有“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成大約為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶大約需加入蒸餾水（）A.2mLB.3mLC.4mLD.5mL【解析】選A。水的密度為1g/cm3,設(shè)需加入蒸餾水的體積為V，則V=2mL。3.今有相同體積的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下：兩份營養(yǎng)液中各離子濃度（）A.完全不同B.僅c（K+）相同C.僅c（Cl-）相同D.完全相同【解析】選D。植物營養(yǎng)液（1）中n（K+）=0.7mol，n（Cl-）=0.3mol，n（SO42-）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol；植物營養(yǎng)液（2）中n（K+）=0.7mol，n（Cl-）=0.3mol，n（SO42-）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，二者完全相同。4.（2010·上海高一檢測）實(shí)驗(yàn)中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為（）A.10.6克B.10.1克C.10.07克D.12.0克【解析】選A。需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，則選用1000mL容量瓶，因此n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol,則m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g,選A。5.體積為VmL、密度為ρg·mL-1的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是（）A.B.C.D.【解析】選B。根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算以及體積、密度、質(zhì)量間的換算可知：A項(xiàng)，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，B正確。C項(xiàng)，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，D錯(cuò)誤。6.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（）A.0.01mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02mol·L-1的NaCl溶液D.0.0