化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向重慶11中高2016級(jí)鐘誠(chéng)21、了解自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)。2、理解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。3、理解熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。4、綜合應(yīng)用焓判據(jù)和熵判據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)目標(biāo)3在一定條件下不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程，叫做自發(fā)過(guò)程。在給定條件下，能自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度的反應(yīng)叫自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，列舉你知道的自發(fā)過(guò)程：展示自主探究成果：自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)自發(fā)過(guò)程焓判據(jù)熵判據(jù)復(fù)合判據(jù)4【課堂練習(xí)】

3．下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）A.水由高處向低處流

B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰D1．常溫下，下列哪些反應(yīng)是自發(fā)的

。A.NH3(g)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)B.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)C.

NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ABC導(dǎo)學(xué)案P42

5若ΔH＞0，正反應(yīng)吸熱，使體系能量升高，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焓判據(jù)。若ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，使體系能量降低，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)過(guò)程焓判據(jù)熵判據(jù)復(fù)合判據(jù)68、以下自發(fā)反應(yīng)可以用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（）A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol導(dǎo)學(xué)案P43D【課堂練習(xí)】

7歷史上，對(duì)于混亂度的描述，德國(guó)物理學(xué)家克勞修斯，在1865年定義了混亂度的概念——entropy?？藙谛匏梗–lausius，1822－1888）德國(guó)物理學(xué)家和數(shù)學(xué)家1923年，德國(guó)科學(xué)家普朗克來(lái)中國(guó)講學(xué)用到entropy這個(gè)詞，胡剛復(fù)教授翻譯時(shí)靈機(jī)一動(dòng)，把“商”字加火旁來(lái)意譯“entropy”這個(gè)字，創(chuàng)造了“熵”字。8熵的概念單位：J?mol-1?K-11、概念：描述體系混亂度的物理量符號(hào)：S2、體系混亂度越大，熵值越大；體系混亂度越小，熵值越小。3、同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：S(g)>S(l)>S(s)9在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大。體系有從有序自發(fā)的轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向。熵增原理（熵判據(jù)）自發(fā)過(guò)程焓判據(jù)熵判據(jù)復(fù)合判據(jù)10在用熵來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱(chēng)為熵判據(jù)(?S)。?S=生成物總熵—反應(yīng)物總熵△S<0不利于反應(yīng)自發(fā)△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)自發(fā)過(guò)程焓判據(jù)熵判據(jù)復(fù)合判據(jù)熵增原理（熵判據(jù)）117．下列過(guò)程屬于熵增過(guò)程的是（

）A．硝酸鉀溶解在水里面；

B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體；C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水；

D．氫氣在氧氣燃燒生成水。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)

D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行導(dǎo)學(xué)案P43導(dǎo)學(xué)案P41小試

身手CA【課堂練習(xí)】

12復(fù)合判據(jù)①當(dāng)△H<0③當(dāng)△H<0④當(dāng)△H>0②當(dāng)△H>0自發(fā)過(guò)程焓判據(jù)熵判據(jù)復(fù)合判據(jù)小組討論：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！鱏>0△S<0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?！鱏>0△S<013△G=△H－T△S知識(shí)拓展：吉布斯自由能△G<0正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行△G=0反應(yīng)處于平衡狀態(tài)△G>0正反應(yīng)不能自發(fā)(逆反應(yīng)自發(fā))14導(dǎo)學(xué)案P42【典例精析】例1．某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H<0△S>0B．△H>0△S>0C．△H<0△S<0D．△H>0△S<05.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（

）A.HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4N