混合物的分離和提純

混合物的分離和提純1考考你！

過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。2再考考你！若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？（1）若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法。（2）若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體)、另一種不溶于酸(或其他液體)（如BaSO4和BaCO3的混合物)，則可采用(固體)加酸溶解、過濾、(溶液中)加Na2CO3沉淀、過濾的方法。3離子的檢驗1、SO42-的檢驗檢驗試劑：稀鹽酸和BaCl2原理：利用可溶性鋇鹽和SO42-反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓檢驗方法：待測液加入足量的稀鹽酸出現(xiàn)沉淀過濾濾液加入BaCl2出現(xiàn)白色沉淀含SO42-不出現(xiàn)沉淀加入BaCl2白色沉淀含SO42-（要注意排除CO32-和Ag+的干擾）42、CO32-的檢驗原理：利用稀鹽酸和CO32-反應(yīng)生成無色無味能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗方法：待測物質(zhì)加入足量的稀鹽酸無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁含CO32-53、Cl-的檢驗原理：利用Cl-和Ag+反應(yīng)生成生成不溶于水和酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓檢驗試劑：硝酸銀和稀硝酸待測物質(zhì)加入足量的稀硝酸白色沉淀加入硝酸銀（要注意排除CO32-的干擾）6食鹽氯堿工業(yè)7海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽8討論：粗鹽中含有哪些雜質(zhì)海水的化學(xué)組成示意圖不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。硫酸鹽CaCl2

、MgCl29設(shè)計實驗：除去粗鹽中的雜質(zhì)原則１、溶解２、過濾３、除去可溶性雜質(zhì)４、過濾５、調(diào)節(jié)pH值６、蒸發(fā)結(jié)晶除雜10除雜原則不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離出去。不增不減易分11１、溶解現(xiàn)象固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。操作稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。12２、過濾現(xiàn)象不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。操作將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。13３、除去可溶性雜質(zhì)（CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸鹽）

應(yīng)加入什么試劑？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微資料一些物質(zhì)的溶解性14由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的離子CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-雜質(zhì)離子除雜試劑15雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl16４、過濾現(xiàn)象濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。操作將燒杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入過濾器中。用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,洗滌液一起倒入過濾器中。17５、調(diào)節(jié)pH值現(xiàn)象濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。操作再向濾液中滴加稀鹽酸至溶液的PH值等于7或略小于7。18６、蒸發(fā)結(jié)晶現(xiàn)象水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體。操作將調(diào)節(jié)完P(guān)H后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。19粗鹽提純的注意事項：

粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入試劑的先后順序以及過量試劑的處理等問題。20手工榨油坊榨油機思考與交流請你說出一個生活中用到過濾操作的例子。21鞏固練習(xí)：1.為除去食鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，下列操作步驟正確的排列順序為（其中有些操作可重復(fù)使用）__________________________________________________________________________________①溶解②加BaCl2③加NaOH④加Na2CO3⑤加稀鹽酸⑥過濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶2.在實驗中有下列四組試劑，某同學(xué)欲提純含有氯化鐵、硫酸鋇雜質(zhì)的氯化鉀，選用的試劑組及順序都正確的是（）A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸B.水、氫氧化鉀溶液、稀硫酸C.水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸D.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸①⑥②③④⑥⑤⑦或①⑥②④③⑥⑤⑦或①⑥③②④⑥⑤⑦D22思考1：廚房里，有一碗食鹽水，在廚房中你如何實現(xiàn)從食鹽水中得到蒸餾水？思考2：如果在實驗室你如何完成該操作？（演示）232、蒸餾和萃取對于液態(tài)混合物的分餾和提純，可用蒸餾和萃取的方法蒸餾：利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)分離出來蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物24蒸餾蒸餾燒瓶帶支管支管口處溫度計加熱必墊石棉網(wǎng)防止暴沸加沸石冷凝就用冷凝管水流方向氣流反25實驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有Cl-

燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-26練習(xí)１：在實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)位于

燒杯中應(yīng)放入幾粒沸石或碎瓷片其作用

冷凝管中，冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是

水銀球應(yīng)位于支管口下方０.５cm防止液體暴沸自下而上，與蒸氣成逆流27

萃?。≒8）利用液態(tài)混合物中某種溶質(zhì)在

碘水

I2兩種互不相溶的溶劑里的溶解性不同，

水、四氯化碳用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成

四氯化碳I2

水的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取。碘水把溶質(zhì)從一種溶劑里轉(zhuǎn)移到另一種溶劑里的過程叫萃取28萃取劑的要求：1、兩種溶劑:互不反應(yīng)分液漏斗的使用

互不相溶，且越難溶越好2、溶質(zhì)在其中的溶解度比在原來溶劑中大

密度不同29分液漏斗注意：有兩個塞子（旋塞和上口塞子）分液漏斗使用注意事項：①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動使油膜均勻透明，且轉(zhuǎn)動自如。②檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的3/4④放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準(zhǔn)；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。30萃取萃取分液常相隨首要選用萃取劑互不相溶難反應(yīng)溶質(zhì)溶解差異大分液漏斗長相奇兩個塞子上和下用前活塞要涂“油”檢查漏水是關(guān)鍵加入液體不超三（3/4）凹槽小空對齊流上下層液分口出用后洗凈塞紙條31練習(xí)２：在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某種物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，較簡便的判斷方法是：

取一支小試管，打開活塞，從分液漏斗下口放少量液體，再加入少量蒸餾水，若試管中液體不分層，則下層為“水層”；反之，則上層是“水層”．32本節(jié)小結(jié)一、混合物的分離和提純1、過濾2、蒸發(fā)3、蒸餾4、萃取二、離子的檢驗1、SO42-的檢驗2、Cl-的檢驗3、CO32-的檢驗33混合物的分離與提純物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化法、

(加熱、沉淀、置換)化學(xué)方法提純的要求：1、最后結(jié)果沒有引入新的物質(zhì)2、一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水3、原理正確，操作簡便，費用不高，無有害物質(zhì)生成（最好能不產(chǎn)生廢物）34升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。拓展視野35利用半透膜（如羊皮紙、玻璃紙等），使膠體與混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

滲析拓展視野36方法適用混合物注意事項過濾結(jié)晶分液萃取蒸餾滲析層析洗氣混合物的分離方法不溶性固體和液體一貼二低三靠可溶性固體和液體三種方法互不相溶的液體操作：上倒下放不同溶劑中溶解性差異萃取劑的選擇沸點相差較大的互溶液體蒸餾裝置膠體和溶液微量物質(zhì)除去氣體中的雜質(zhì)37

化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實驗操作要簡便，不能繁雜。

381．生成沉淀法：例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。MgCl2+NaOH=Mg(OH)2↓+NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O392．生成氣體法：例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3．氧化還原法：例如在Cu里含有少量CuO雜質(zhì)，可通入適量的H2氣將CuO還原為Cu。

H2+CuO(加熱)=Cu+H2O

40我們班某某某同學(xué)旅行到某個荒島，此時他肚子正餓，想烹調(diào)野味，不料沒帶作料，身邊只有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，請大家?guī)兔υO(shè)計方案，由粗食鹽提純NaCl。交流與討論

１、已知Mg(OH)2難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水，但可溶于鹽酸。提示：Mg(OH)2比MgCO3更難溶41NaCl（Na2SO4、MgCl2、泥沙）試劑選擇：SO42-—BaCl2、Mg2+—NaOH（用CO32-除效果不好，MgCO3溶解度不夠?。?、過量的Ba2+用CO32-除去（為什么有過量的Ba2+

？）、過量CO32-再用HCl(aq)除去（同時調(diào)節(jié)溶液的酸堿性）42溶解過濾（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去過量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2過濾（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸發(fā)上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計為：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。43加入試劑的順序發(fā)現(xiàn)CO32-必須在Ba2+后、HCl(aq)必須在CO32-和NaOH后、最后必須過濾，蒸發(fā)結(jié)晶[蒸發(fā)結(jié)晶→干燥晶體]BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl→蒸發(fā)結(jié)晶NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl→蒸發(fā)結(jié)晶BaCl2→Na2CO3→NaOH

→過濾→HCl→蒸發(fā)結(jié)晶必要的操作溶解→（過濾）→加試劑→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶44①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl③

MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl④

Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaCl⑤NaOH+HCl=H2O+NaCl有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

45練習(xí)1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)463、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合液（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C47

3．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾