化學(xué)水平考試必背

化學(xué)式俗名學(xué)名化學(xué)式金剛石、石墨C石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2CaO醋酸(熔點16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸)乙酸木酒精、木醇甲醇CH3OH銅綠、孔雀石堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3鹽鏹水(工業(yè)名稱)氫氯酸、鹽酸HCl純堿、蘇打、面堿碳酸鈉Na2CO3酸式碳酸鈉、小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱)亞硝酸鈉NaNO2鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)。有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水ONH氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中物＋水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)19、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”不非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)原子團(如Cl-叫氫氯酸根).不一定會引起自燃。燃燒一定是化5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降定大于其飽和溶液的溶18、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組HO含金屬元素(如：HMnO4叫高。所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 氧化硅(SiO2)不溶于水。27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31、凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一檢驗純度.可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于六、初中化學(xué)中的“三”氣、一氧化、中子、電表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.)?；~、二氧相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵)。39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、H。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù).bHCuHgAgPtAu (按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄換了新蹄子就喜歡馱(牽)輕的貨物。統(tǒng)計一下，才100斤①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子應(yīng)速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序“后近”①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出(1)酸(H+)檢驗。試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(2)銀鹽(Ag+)檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀(3)堿(OH-)的檢驗。試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試沉淀生成，再加入少量 (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明(6)CO32-或HCO3-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則 (6)銨鹽(NH4+)：用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子為非金屬，＝8(第一層為最外層時＝2)為稀有⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因子后元素顯負⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電十四、初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后③制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性⑥氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻⑧分離混合物：用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷硝酸鉀占相當(dāng)多量⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥⒀檢驗酸性氣體或堿性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成藍⒁金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)：混合溶液與一種金混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是順序表中的順序)。gHNO③跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體不予以考慮)*凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2④跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。*溶于水顯堿性的氣體只有NH3 ⑥可溶性的堿加熱不能分解，只有不溶性堿受熱⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；加熱制氣體的都選②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，氣大的，都可用向上排氣小的，都可用向下排導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定一通、二