高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三第一單元第一單元從鋁土礦到鋁合金練習(xí)蘇教版

.專題三從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元從鋁土礦到鋁合金1．(2009北·京理綜，8)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無積淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生積淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色積淀；再加入過分NaHSO4溶液，積淀消失D．純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變剖析：A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H＋反響，不能能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中；B項(xiàng)，加Cu(NO3)2固體后會(huì)發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NO－2＋＋2NO↑＋4H2O的離子反響，銅粉會(huì)溶解；3===3Cu3＋＋3NH323＋3＋3C項(xiàng)，發(fā)生的反響依次為：AlO===Al(OH)4，Al(OH)＋3H===Al·H↓＋3NH＋＋3HO；D項(xiàng)，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成Cu－Zn2原電池，會(huì)加快產(chǎn)生H2的速率。答案：C2．(2009四·川理綜，11)向mg鎂和鋁的混淆物中加入合適的稀硫酸，碰巧完好反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反響后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子碰巧沉淀完好，獲得的積淀質(zhì)量為ng。再將獲得的積淀灼燒至質(zhì)量不再改變成止，獲得固體pg。則以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()1000bVc517A．c＝11.2VB．p＝m＋125C．n＝m＋17VcD.3m<p<9m剖析：依照題意，反響過程以下：.專業(yè)..A項(xiàng)，依照電子守恒關(guān)系可列出V·10－3·cb×2＝V·10－3·c；B項(xiàng)，p＝m＋×16；D項(xiàng)，極22.424023102端假定法,若pg固體全為MgO，則質(zhì)量為24mg；若pg物質(zhì)全為AlO，則質(zhì)量為54mg，實(shí)質(zhì)應(yīng)為兩者之間；C項(xiàng)應(yīng)為n＝m＋17V·10－3·c。答案：C3.以下各樣冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是()A．加熱AlO3B．加熱CaCO32C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱剖析：制鋁不能夠經(jīng)過加熱，只能經(jīng)過電解Al2O3；加熱CaCO3只能生成CaO；電解熔融NaCl：電解2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑；NaCl與鋁粉高溫共熱不反響。答案：C4．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完好溶解后，再加入bg鐵，充分反響后獲得cg節(jié)余固體，且a>c。則以下說法正確的選項(xiàng)是()A．節(jié)余固體全部是銅B．節(jié)余固體可能為鐵和銅的混淆物C．節(jié)余固體是鐵，溶液中必然不含Cu2＋D．最后獲得的溶液可能含有Fe3＋剖析：波及的反響有①Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，由于題目中a>c，說明Fe不足，Cu2＋沒有完好反響掉。故殘留固體為Cu，當(dāng)有單質(zhì)銅存時(shí)，溶液中必然不含有Fe3＋。答案：A5．已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。以以下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成積淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ).專業(yè)..A．a(chǎn)～b時(shí)積淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c～d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋多C．a(chǎn)～d時(shí)積淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d～e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－剖析：向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開始階段Al3＋與OH－2－與Ba2＋形成沉、SO4淀：2Al3＋＋3SO2－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)↓＋3BaSO↓，當(dāng)Al(SO)與Ba(OH)4324243的物質(zhì)的量之比為2∶3時(shí)，全部離子碰巧完好積淀，積淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量均達(dá)到最大，此時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為b點(diǎn)。在O～b范圍內(nèi)，BaSO4的物質(zhì)的量均比Al(OH)3多；在b點(diǎn)后連續(xù)加入Ba(OH)，Al(OH)3積淀開始溶解：2Al(OH)3＋Ba(OH)===Ba[Al(OH)4]，至d點(diǎn)時(shí)222Al(OH)3完好溶解，那么在b～d范圍內(nèi)BaSO4比Al(OH)3多，[Al(OH)4]－比Ba2＋多[溶質(zhì)是Ba[Al(OH)4]2]；d～e時(shí)積淀只有BaSO4，溶質(zhì)是Ba[Al(OH)4]2和加入的Ba(OH)2，因此n(Ba2＋)可能等于n(OH)－。答案：BD6．在前一種分別系中慢慢滴加后一種試劑，能察看到先生成積淀后變澄清的是( )①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥剖析：①先生成Al(OH)3積淀，重生成可溶性的[Al(OH)4]－；②先生成Al(OH)3，重生成可.專業(yè)..溶性的Al3＋；③先生成[Al(OH)4]－3④蛋，重生成Al(OH)，即一段時(shí)間后察看到積淀出現(xiàn)；白質(zhì)的變性，察看到有積淀出現(xiàn)；⑤立刻察看到積淀出現(xiàn)但不會(huì)變澄清；⑥先生成AgOH積淀，重生成可溶性的[Ag(NH3)2]＋；⑦膠體的凝集現(xiàn)象，先出現(xiàn)Fe(OH)3積淀，再發(fā)生酸堿中和，生成Fe3＋。答案：A7.把鎂粉中混入的少量鋁粉除掉，應(yīng)采用的試劑是()A．鹽酸B．氯水C．燒堿溶液D．純堿溶液剖析：鹽酸跟鎂、鋁都反響，A錯(cuò)；氯水中有氯氣和水反響的生成物——鹽酸和次氯酸，鎂、鋁都會(huì)與其反響，B錯(cuò)；燒堿是氫氧化鈉，鋁有兩性，能夠跟氫氧化鈉溶液反響放出氫氣，鋁變成四羥基合鋁酸鈉溶于水，鎂不反響而分別，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，C對(duì)；純堿溶液是碳酸鈉溶液，鎂、鋁都不反響，D錯(cuò)。答案：C8．(2008廣·東，22)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)回答以下問題：上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是________。工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反響：高溫2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，反響的氧化劑是__________。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的結(jié)果是__________________；辦理該尾氣可獲得有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。黃銅礦熔煉后獲得的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。.專業(yè)..請(qǐng)簡述粗銅電解獲得精銅的原理：______________________________________________。下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是__________(填字母)。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷銅綠的主要成分是堿A可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有式碳酸銅銅表面易形成致密的B銅容器能夠盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥醒趸ゃT在銅板上的鐵釘在潤濕空氣C鐵比銅開朗Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥兄胁灰咨P藍(lán)色硫酸銅晶體受熱硫酸銅溶液可用作游泳池的消D轉(zhuǎn)變成白色硫酸銅粉Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無毒劑末是物理變化剖析：(1)依照礦石的主要成分剖析可知：每1molCu中含有的其他元素的質(zhì)量Cu2S中最小，因此Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。(2)依照反響方程式：，可知Cu2O和Cu2S都作氧化劑。(3)SO2排放到大氣中會(huì)造成酸雨，辦理該尾氣可獲得有價(jià)值的化學(xué)品：H2SO4或Na2SO4。粗銅的精華中，應(yīng)將粗銅與電源的正極相連作陽極，而將純銅與電源的負(fù)極相連作陰極，用銅鹽CuSO4、CuCl2等鹽溶液作電解質(zhì)溶液。(5)銅綠的成分為Cu2(OH)2CO3，能與鹽酸發(fā)生反響而除掉，而Cu和鹽酸不反響，A正確；銅在常溫下和濃H2SO4不反響，因此B中前后無因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；在潤濕的空氣中鐵和.專業(yè)..銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵易生銹，因此C也不正確；CuSO4·5H2O晶體轉(zhuǎn)化為CuSO4白色粉末是化學(xué)變化，CuSO4為重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，因此能夠作為消毒劑，因此D正確。答案：(1)Cu2S(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害硫酸、硫酸鈉(4)以硫酸銅→硫酸溶液為電解液。電解時(shí)，粗銅(陽極)中的銅以及比銅開朗的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅開朗的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu2＋獲得電子聚積在純銅(陰極)上(5)AD(2009山·東理綜，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟以下：請(qǐng)回答以下問題：溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從以下所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為________(填代號(hào))，查驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最正確試劑為________(填代號(hào))。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)采用以下________(填代號(hào))裝置回收。(4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)________，直到________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴準(zhǔn)時(shí)應(yīng)采用________管(填“酸式”或“堿式”)滴定。剖析：(1)由題意剖析可知試劑①應(yīng)為氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋且不能夠引入新的雜質(zhì)，故.專業(yè)..為H2O2；KSCN與Fe3＋反響呈顯然的血紅色。由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)應(yīng)先向CaCl2溶液中加入堿性物質(zhì)而且不引入新雜質(zhì)，故應(yīng)加NH3·H2O。NH3的溶解度很大，應(yīng)采用一套防備倒吸的裝置，應(yīng)選b。(4)用容量瓶配制溶液定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；KMnO4溶液擁有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，應(yīng)采用酸式滴定管。答案：(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3·H2O或NH3b(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式10．(2008·京理綜，北28)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混淆粉末，取樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過分的NaOH溶液，有積淀生成。取上層清液，通入CO2，無顯然變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是__________(填寫化學(xué)式)。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反響I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。②若Z為兩種氣體的混淆物，試劑a為合適水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是__________。向Y中通入過分氯氣，其實(shí)不斷攪拌，充分反響后，溶液中的陽離子是____________________________________________________________(填寫離子符號(hào))。取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色積淀生成。當(dāng)耗資2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反響的離子方程式是.專業(yè)..________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反響。若溶液中必然不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中全部可能存在的物質(zhì)組合是________(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)。剖析：由題干中框圖轉(zhuǎn)變的關(guān)系可知，Y中必含Cu，還有Fe2＋；產(chǎn)生兩種氣體必定有C。(1)上層清液中通入CO2無明展現(xiàn)象說明無[Al(OH)4]－，進(jìn)一步說明樣品中無Al。(2)①Z為一種氣體，則必為CO2，說明另一種氣體為SO2被NaHCO3溶液除掉，濃酸為濃△H2SO4，反響為：C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②Z為兩種氣體，a為H2O，則說明濃酸為濃HNO3，Z中氣體為NO和CO2。(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋循環(huán)反響，則溶液中陽離子為Fe3＋、Cu2＋和Cl2與H2O反響生成的H＋。據(jù)題目信息可推知氧化復(fù)原反響為：4I－＋3H2O2＋2Fe2＋===2I2＋2Fe(OH)3↓(5)由題意剖析無Cu生成，則必然是不發(fā)生Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋或2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋的置換反響，說明混淆物中無Fe和Al。由題干框圖知必含CuO和C。則組合可能23。為CuO、C；CuO、C、FeO答案：(1)Al△②NO、CO2(3)Cu2＋、(2)①C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OFe3＋、H＋(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O311.某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反響”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.專業(yè)..將打磨過的鋁片(過分)放入必然濃產(chǎn)生氣泡，析出松懈的紅色固體，溶液漸漸變成度的CuCl2溶液中。無色。反響結(jié)束后分別出溶液備用。紅色固體用蒸餾水沖洗后，置于潤濕一段時(shí)間后固體由紅色變成綠色[設(shè)其主要成分空氣中。為Cu2(OH)2CO3]。按反響種類寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反響的只寫離子方程式)置換反響__________________________________________________________________；化合反響_________________________________________________________________。用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分別出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。連續(xù)電解，在陰極相鄰的溶液中還能夠夠察看到的現(xiàn)象是__________________________________________________。講解此現(xiàn)象的離子方程式是____________________________________________________。工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反響來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)________________________________________________________________________。②MnO2在H2O2分解反響中作催化劑。若將合適MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反響的離子方程式是__________________________________________。剖析：(1)由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，因此會(huì)有2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；單質(zhì)銅在潤濕空氣中由紅色變成綠色，化學(xué)方程式可寫出2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作電極，電解AlCl3溶液，電解的方程式為：.專業(yè)..電解2AlCl3＋6H2O=====2Al(OH)3＋3H2↑＋3Cl2↑連續(xù)電解，電解水，陰極：2H2O＋2e－―→H2↑＋2OH－進(jìn)而使陰極區(qū)OH－濃度增大，所以會(huì)看到有白色積淀生成，后積淀漸漸溶解至消失。①近似于鋁熱反響②依照題意可寫出離子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)白色積淀生成，后積淀漸漸溶解至消失Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－－===[Al(OH)4](3)①3MnO2＋4Al高溫,3Mn＋2Al2O3②MnO222＋2＋＋O22O＋HO＋2H===Mn↑＋2H12．(2009·考題改編高)以下是中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)間的反響轉(zhuǎn)變關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A、D是單質(zhì)，且C、E、G中均含有A單質(zhì)中的元素，B、F、H中均含有D單質(zhì)中的元素；常溫下，除C、E外其他物質(zhì)均為固體。試回答以下問題：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A________，H________。寫出以下變化的化學(xué)方程式：E→G________________________________________________________________________，D→F________________________________________________________________________，E→A________________________________________________________________________。(3)B的用途(最少說出一種)____________________________________________________。剖析：單質(zhì)A與B高溫下反響生成單質(zhì)D與氣態(tài)化合物C，C可與氧氣反響生成E，推斷E必然為非金屬氧化物，而E又能與Mg反響生成單質(zhì)A，推斷E為CO2，則A為單質(zhì)碳。.專業(yè)..CO2與NaO反響生成NaCO，由于單質(zhì)D能與NaOH溶液反響，而固態(tài)單質(zhì)能與NaOH2223溶液反響者，在中學(xué)階段只有Al與Si，Al不能夠由碳單質(zhì)與化合物反響制得，因此推斷D為Si，則B為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3。而Na2SiO3能與E(CO2)、H2O反響生成Na2CO3與H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成B。答案：(1)CH2SiO3(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3點(diǎn)燃＋2H2↑2Mg＋CO2=====C＋2MgO(3)制造光導(dǎo)纖維13．(2009·建理綜，福24)從鋁土礦(主要成分是AlO，含SiO、FeO、MgO等雜質(zhì))中提取氧23223化鋁的兩種工藝流程以下：請(qǐng)回答以下問題：流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為________________。(2)流程乙加入燒堿后生成2－的離子方程式為________________。SiO3(3)考證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________________(填試劑名稱)。濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________________________________________________________________________。(5)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)－123Ksp＝5.6×10(mol/L)。取合適的濾液B，加入必然量的燒堿至達(dá)到積淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)________。剖析：流程甲為：.專業(yè)..流程乙為：則濾液E、K中溶質(zhì)主要成分是NaHCO，該物質(zhì)可用于作發(fā)酵粉、制純堿等。(5)由Mg(OH)235.6×10－12的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12＝[OH－]2·[Mg2＋]2可推知：[Mg2＋]＝(0.1)2mol·L－1＝5.6×10－10molL·－1。＋===2Al3＋＋3H2O－2－(3)硫氰化鉀(或硫答案：(1)Al2O3＋6H(2)SiO2＋2OH===SiO3＋H2O氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制純堿或作發(fā)酵粉等合理答案－－(5)5.6×1010molL·11．合金比純金屬制成的金屬資料的優(yōu)點(diǎn)是( )①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，獲得有不相同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更寬泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤剖析：合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故①正確；依照教材知識(shí)，②③是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故④是錯(cuò)誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更寬泛，⑤是正確的。答案：A.專業(yè)..2．1L某混淆溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為－10.1molL·，向混淆溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液)，所得積淀的物質(zhì)的量以以下圖，則X、Y、Z分別是( )．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉．四羥基合鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸．四羥基合鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸剖析：此題圖像能夠分紅兩部分，以加入Z溶液1L為界。加入1L此后的圖像，應(yīng)為在Na[Al(OH)

4]溶液中逐滴加入酸，因此能夠除去

A、B兩項(xiàng)。爾后剖析圖像可知，積淀生成的曲線幅度不相同，即反響是分步發(fā)生的。答案：C3.采用金屬資料時(shí)，以下方面需要考慮的是( )①主要用途②物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)③價(jià)錢④加工難度⑤平時(shí)保護(hù)⑥環(huán)境保護(hù)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥剖析：在采用資料時(shí)，要綜合考慮所選資料的性能、價(jià)錢、制造或安裝成本等，從眾多資料中選用最合適者。答案：D4．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物能夠作為特別有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：高溫2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2；MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；.專業(yè)..(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；△H2MoO4=====MoO3＋H2O；⑤用復(fù)原劑將MoO3復(fù)原成金屬鉬。則以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸D．利用H2、CO和鋁分別復(fù)原等量的MoO3，所耗資復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2剖析：A項(xiàng)，MoS2煅燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，不能夠直接排入空氣，A不正確；B項(xiàng)，MoO3和氨水反響表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B不正確；C項(xiàng)，H2MoO4不溶于水，受熱易分解，不是強(qiáng)酸，C不正確；D項(xiàng)復(fù)原1molMoO3得6mol電子，耗資2的物H、CO、Al質(zhì)的量分別為6∶6∶6＝3∶3∶2。223答案：D5向含有Cu(NO)、Zn(NO3)、Fe(NO3)、AgNO3各0.1mol的混淆溶液中加入0.1mol鐵3223粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1molAg。以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2D．1molFe可復(fù)原2molFe3＋剖析：依照金屬活動(dòng)次序表，銀的復(fù)原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。鐵粉先跟銀離子反響，爾后再與三價(jià)鐵離子反響，由反響方程式或電子守恒得，銀離子、三價(jià)鐵離子完好反響后鐵粉沒有節(jié)余，B、C選項(xiàng)正確。一個(gè)鐵失兩個(gè)電子，一個(gè)三價(jià)鐵離子得一個(gè)電子，因此1mol鐵可復(fù)原2mol三價(jià)鐵離子。答案：A.專業(yè)..6．將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混淆，取相同質(zhì)量的該混淆物4份，分別加入到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是( )－－－1NaOH－A．3molL·1HClB．4molL·1HNO3C．8molL·D．18molL·1H2SO4剖析：稀HNO3擁有強(qiáng)氧化性，與Mg、Al反響均不產(chǎn)生氫氣，故B選項(xiàng)除去；Al擁有兩性，能與NaOH溶液反響產(chǎn)生H2，而Mg不與NaOH溶液反響，故C選項(xiàng)除去；18molL·－1H2SO4是濃H2SO4，常溫下與Al接觸形成鈍化膜起保護(hù)作用，不與Al連續(xù)反響，故D選項(xiàng)也應(yīng)除去；因此只有－1HCl既能與Mg反響放出氫氣，也能與Al反響放出氫3molL·氣，因此充分反響后放出氫氣最多的是－1HCl。3molL·答案：A7．復(fù)合資料制成的防彈頭盔能抵抗多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護(hù)使用人員的安全，這利用了復(fù)合資料的()A．高強(qiáng)度質(zhì)量輕B．耐熱抗高溫C．耐腐化牢固性好D．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好剖析：質(zhì)輕可減少裝備重量，高強(qiáng)度有很好的抗撞擊能力，可有效地發(fā)揮保護(hù)作用。答案：A8．以下對(duì)于鐵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，但不能夠在水蒸氣中焚燒。⑤鐵與硝酸反響的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。⑥不能夠經(jīng)過化合反響生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥剖析：①中純鐵不易被銹蝕；③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族；⑤中當(dāng)鐵過分時(shí)可生成Fe(NO3)2；⑥能夠經(jīng)過化合反響生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O22H2O===4Fe(OH)3。答案：B.專業(yè)..9.以下各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就能夠鑒其他是( )A．NaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq)B．稀鹽酸和AgNO3(aq)C．CaCl2(aq)和Na2CO3(aq)D．Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)剖析：只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就能夠鑒識(shí)，意味著互相滴加現(xiàn)象不相同，或許加入試劑的量不相同時(shí)有不相同的現(xiàn)象。切合要求的只有A項(xiàng)。答案：A10．以下物質(zhì)中既能跟稀硫酸反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是( )①NaHCO342323④Al(OH)3⑤Al②(NH)SO③AlOA．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤剖析：特其他兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3及Al既能與強(qiáng)酸反響也能與強(qiáng)堿反響；弱酸酸式鹽、NaHCO3及弱酸銨鹽(NH)SO也能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響。423答案：A11．將Na2O2漸漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混淆液中并微熱，產(chǎn)生積淀平易體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系以以下圖，則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質(zhì)的量分別為( )A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol剖析：由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]＋2H2O，故n(Al3＋)＝(9－8)×2＝2mol，依照?qǐng)D像可知，生成8mol氣體，耗資8molNa2O2(其中4mol＋2＋8mol×2－2mol×3－4mol為O)，故n(NH)＝n(NH)＝4mol，n(Mg)＝＝3mol。4232.專業(yè)..答案：C12．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使2－全部轉(zhuǎn)變成BaSO4積淀，此時(shí)鋁元素的主要存SO4在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．[Al(OH)4]－D．Al3＋和Al(OH)32－全部轉(zhuǎn)變成BaSO4積淀時(shí)，Ba(OH)2與剖析：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，當(dāng)SO4KAl(SO4222∶1，此時(shí)Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，所)·12HO的物質(zhì)的量之比為4－形式存在，應(yīng)選C。以鋁元素主假如以[Al(OH)]答案：C13．某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．常溫下與足量－0.6molH218molL·1H2SO4溶液反響，最多可放出－1HNO3溶液反響，最少可放出0.45molH2B．常溫下與足量2molL·C．常溫下與足量－1H2SO4溶液反響，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之2molL·B間D．常溫下與足量－1NaOH溶液反響，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol2molL·之間剖析：A、B項(xiàng)中的酸與鎂鋁合金反響不產(chǎn)生H2；C、D項(xiàng)應(yīng)利用極值法解決，若10.8g全為Mg，則放出H2為0.45mol，若10.8g全為Al，則放出H2為0.6mol，由于10.8g為鎂鋁的混淆物，故放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中只有鋁與堿反響，只能確定放出的H2小于0.6mol。答案：C14．把①鋼鐵，②Cu，③陶瓷，④光纖，⑤氮化硅陶瓷、⑥金，⑦水泥，⑧合成纖維，⑨玻璃鋼，⑩塑料等資料按分類填寫在以下橫線上(填寫序號(hào))：(1)黑色金屬資料________________________________________________________。.專業(yè)..有色金屬資料_________________________________________________________。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料_________________________________________。(4)新式無機(jī)非金屬資料_______________________________________________。復(fù)合資料_______________________________________________________________。有機(jī)合成資料__________________________________________________________。剖析：鋼鐵屬于黑色金屬資料；鐵、鉻、錳以外的金屬如銅和金是有色金屬；陶瓷水泥等為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料；光纖、氮化硅陶瓷等為新式無機(jī)非金屬資料；玻璃鋼是用玻璃纖維做增強(qiáng)體，合成樹脂做基體的復(fù)合資料；而合成纖維和塑料則為有機(jī)合成資料。答案：(1)①(2)②⑥(3)③⑦(4)④⑤(5)⑨(6)⑧⑩15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混淆物溶于足量水后有1.16g白色積淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成積淀的質(zhì)量m的關(guān)系以以下圖，試回答：(1)A點(diǎn)積淀物的化學(xué)式為________；B點(diǎn)積淀物的化學(xué)式為________。原混淆物中的MgCl2的物質(zhì)的量為________，AlCl3的物質(zhì)的量為________，NaOH的物質(zhì)的量為________。(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是________。剖析：(1)鹽酸加入量在0～10mL時(shí)，積淀的質(zhì)量沒有改變，說明未加鹽酸時(shí)，積淀物為Mg(OH)2，溶液為NaAlO2和NaOH的混淆液，其過程中加鹽酸是中和節(jié)余的NaOH，A處的懸濁液為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，則原混淆物中－1n(MgCl2)＝1.16g/58gmol·＝0.02mol。.專業(yè)..(2)加入鹽酸10～30mL過程時(shí)，發(fā)生反響為：AlO－＋H＋＋HO===Al(OH)↓，B積淀的232化學(xué)式為Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中n(AlCl3)＝(30－10)×10－3L×1mol/L＝0.02mol，B點(diǎn)積淀量達(dá)到最大值，其中溶液為NaCl溶液。因此n(NaOH)＝n(HCl)＝30×10－3L×1mol/L＝0.03mol。(3)設(shè)Mg(OH)2、Al(OH)3完好溶解時(shí)，所耗資鹽酸的體積為V′，V′×10－3L/mL×1mol/L＝0.02mol×2＋0.02mol×3，∴V′＝100mL，∴C點(diǎn)表示加入了130mL的鹽酸。答案：(1)Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3(2)0.02mol0.02mol0.03mol(3)130Ml16．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)達(dá)成(1)～(3)題：(1)在西漢古籍中曾有記錄：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反響生成銅]。試寫出該反響的化學(xué)方程式：______________________________________________________。銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，這層銅綠能夠用化學(xué)方法除掉。試寫出除掉銅綠而不損害器物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。銅錢在歷史上從前是一種寬泛流通的錢幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度剖析為什么銅常用于制造錢幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃)剖析：此題察看了銅的化合物的性質(zhì)，相關(guān)銅的冶煉方法，同時(shí)察看了相關(guān)銅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。剖析：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除掉銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強(qiáng)氧化.專業(yè)..性酸能和裸露的銅連續(xù)反響，而鹽酸不和銅連續(xù)反響，而且鹽酸擁有揮發(fā)性。相關(guān)方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。依照題給信息以及做錢幣的實(shí)質(zhì)，選擇銅做錢幣是由于銅的熔點(diǎn)比較低，簡單冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較牢固，不易被腐化。答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu(OH)CO＋4HCl===2CuCl2＋CO↑＋3HO(3)選擇銅做錢幣是由于銅的熔點(diǎn)比較22322低，簡單冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較牢固，不易被腐化。17．奧運(yùn)五環(huán)代表著世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不相同膚色的人民，五環(huán)連在一同代表著五大洲的人們能夠友好相處。上圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種常有的物質(zhì)，而且A、B、C、D、E這五種物質(zhì)含有同一種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質(zhì)之間能夠轉(zhuǎn)變，其中A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；B是一種常有的氧化物；對(duì)C的水溶液加熱、蒸干、灼燒即可得B；D難溶于水，這種物質(zhì)的生成是明礬凈水的主要原因。(1)試推斷A是________，C是________(寫化學(xué)式)。(2)由B生成A需要電解才能達(dá)到目的，當(dāng)生成1molA時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。(3)C是一種強(qiáng)酸鹽，其水溶液呈酸性，用離子方程式講解其原因________________________________________________________________________。剖析：此題以“五元環(huán)中交叉環(huán)之間可互相轉(zhuǎn)變或有相同元素”作為信息，圍繞這一信息關(guān)系，察看物質(zhì)的推斷。(1)①由題意可知，A是鋁；B是氧化鋁；C是一種揮發(fā)性酸的鋁鹽(如氯化鋁)；D是氫氧化.專業(yè)..鋁；E是四羥基合鋁酸鹽。(2)由B到A是氧化鋁到鋁的過程，需要電解，依照電解的化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成1mol鋁時(shí)需轉(zhuǎn)移3mol的電子。(3)C是強(qiáng)酸鹽，同時(shí)又必定是揮發(fā)性酸的鋁鹽，因此能夠是氯化鋁，溶液呈酸性是由于鋁離子水解。答案：(1)AlAlCl3[或Al(NO3)3](2)3mol(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋18．某課外研究小組，用含有很多雜質(zhì)的銅粉，經(jīng)過不相同的化學(xué)反響制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除掉有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能夠直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．表面皿e．坩堝坩f．試管夾雜銅經(jīng)灼燒后獲得的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混淆物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________。a．灼燒過程中部分氧化銅被復(fù)原b．灼燒不充分銅未被完好氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化經(jīng)過路子Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必定進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。由粗制氧化銅經(jīng)過兩種路子制取膽礬，與路子Ⅰ對(duì)照，路子Ⅱ有顯然的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是.專業(yè)..________________、________________。(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作最少進(jìn)行________次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________。a．加熱溫度過高b．膽礬晶體的顆粒較大c．加熱后放在空氣中冷卻d．膽礬晶體部分風(fēng)化思路剖析：第一明確命題妄圖，在察看Cu及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)變關(guān)系的同時(shí)，察看綠色化學(xué)銅及氧化銅的性質(zhì)，經(jīng)過周祥而有序地思想，仔細(xì)作答。剖析：(1)因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角進(jìn)步行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，而且為防備坩堝炸裂和燒壞桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能夠直接放在桌面上。灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完好氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被復(fù)原。(3)利用路子Ⅱ制取膽礬時(shí)，必定先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除掉粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，爾后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案?！饕勒章纷英竦姆错懛匠淌紺u＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O和路子Ⅱ的反響△方程式2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)=====2CuSO4＋2H2O，能夠看出路子Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：①產(chǎn)生等量的膽礬比路子Ⅰ耗硫酸少；②路子Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。(5)稱量操作最少進(jìn)行4次，分別是①稱量坩堝；②稱量加入晶體后的坩堝；③稱量加熱冷.專業(yè)..卻后的坩堝；④稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不高出0.1g。(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高使CuSO4晶體中的CuSO4分解了，其他三項(xiàng)均使x值偏低。答案：(1)ceb(2)a、b(3)蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬路子Ⅱ耗資硫酸少路子Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a19.將0.1mol的鎂、鋁混淆物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，爾后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答：若在滴加NaOH溶液的過程中積淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化以以下圖。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝________mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋碰巧積淀安全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。(3)若混淆物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量為a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得積淀中無Al(OH)3。知足此條件的a的取值范圍是________。思路剖析：在明確圖像中各折點(diǎn)代表的含義的基礎(chǔ)上，運(yùn)用解方程組，以及SO24－守恒，Na＋守恒等原理進(jìn)行求解。剖析：(1)由圖像能夠看出鎂鋁混淆物與H2SO4反響，H2SO4是過分的。則有n(Mg)＋n(Al)＝0.1moln(Al)＝0.04mol31解得n(Mg)＋n(Al)×2＝0.1L×2mol/L－0.16L×1mol/L×2n(Mg)＝0.06molNaOH溶液體積為V2時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和Na[Al(OH)4]，根堅(jiān)守恒關(guān)系.專業(yè)..V2×1mol/L＝2×0.1L×2mol/L＋0.04mol，V2＝0.44L＝440mL(2)Mg(OH)2、Al(OH)3碰巧積淀時(shí)溶液中溶質(zhì)里有2－守