湖北省三校2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L（標(biāo)況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO42、下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C5H6O4 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O43、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8molC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰8D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+5、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A．a(chǎn)1＜a2 B．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2 D．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同6、有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物C．W屬于酯類，酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同D．1molN可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A—A鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為()A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B58、下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是（）A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．木板上涂抹濃硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中9、下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯10、下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．都有多種堆積結(jié)構(gòu) B．都含離子C．一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) D．都能導(dǎo)電11、鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機(jī)物可以合成環(huán)丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br12、下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O13、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>ZB．X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物C．X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)最高D．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M14、下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al15、下列敘述正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．原子晶體中只含有共價(jià)鍵16、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣17、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑18、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點(diǎn)的角度考慮的是（）A．分液B．蒸餾C．過(guò)濾D．萃取19、C60具有廣泛的應(yīng)用前景，可以與金屬K形成碳球鹽K3C60，K3C60具有良好的超導(dǎo)性；也可以與H2反應(yīng)生成C60H36，在80℃～215℃時(shí)，C60H36便釋放出氫氣，可作儲(chǔ)氫材料。下列說(shuō)法正確的是A．C60H36釋放出氫氣的過(guò)程中，只破壞分子間作用力B．C60融化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵C．K3C60中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵D．在熔融狀態(tài)下，K、K3C60、C60、C60H36四種物質(zhì)中只有K3C60能導(dǎo)電20、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl221、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是A．Cu→△濃H2SO4CuSOB．Cu→△空氣CuO→稀HNOC．Cu→稀HNO3Cu(NOD．Cu→濃HNO3Cu(NO22、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過(guò)量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液與NaHS溶液混合A．②③④B．①②C．①③④D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無(wú)支鏈的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_(kāi)________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種24、（12分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為_(kāi)_________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_(kāi)________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。25、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（10分）某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。27、（12分）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為_(kāi)___。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。28、（14分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3?(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_(kāi)____________________________。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是②_______________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于方案I和方案II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________29、（10分）研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義。回答下列問(wèn)題：（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol（2）某溫度下，在容積為2L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。A．Na2CO3B．NaOHC．CH3CH2OHD．NH4Cl②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：I.c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c_____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)II.b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(填“＞”、“＝”或“＜”)III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，其原因是____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過(guò)量，按H+含量反應(yīng)計(jì)算，該反應(yīng)消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3＋反應(yīng)：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應(yīng)消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項(xiàng)，生成n(NO)=1.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，，故濃度之比也為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因?yàn)槿芤后w積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應(yīng)的SO42-和反應(yīng)剩余的NO3-，故溶質(zhì)有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C。2、B【答案解析】

若兩種有機(jī)物無(wú)論以何種比例混合，總物質(zhì)的量一定的情況下，完全燃燒消耗的氧氣和生成的水的量固定，那么這兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)相同，且等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣量相同?！绢}目詳解】A．兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)相同，且1個(gè)C3H6完全燃燒消耗4.5個(gè)O2，1個(gè)C5H6O4完全燃燒消耗也是4.5個(gè)O2，B項(xiàng)正確；C．兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩種有機(jī)物分子中H的個(gè)數(shù)相同，但1個(gè)CH4O完全燃燒消耗1.5個(gè)O2，1個(gè)C3H4O4完全燃燒消耗2個(gè)O2，耗氧量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、B【答案解析】

A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【答案解析】試題分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e2+是還原劑，N元素化合價(jià)降低被還原，NO3-是氧化劑。A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原，故A正確；B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8mol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原產(chǎn)物是NH4+，物質(zhì)的量之比為8︰1，故C錯(cuò)誤；D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。5、B【答案解析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時(shí)間長(zhǎng)，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對(duì)平衡無(wú)影響；【題目詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙＞甲，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，則平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。6、A【答案解析】

由合成流程可知，M發(fā)生氧化反應(yīng)生成N，N與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，結(jié)合三者的結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】A．M、N、W均含苯環(huán)，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．N屬于羧酸，W屬于酯，為不同類別的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．W屬于酯類，酸性條件下水解生成酸和醇，堿性條件下水解生成鹽和醇，產(chǎn)物不同，故C錯(cuò)誤；D．N中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molN中含有1mol苯環(huán)，最多能夠與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7、B【答案解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)A周圍連接有4個(gè)A原子，含有4個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵屬于兩個(gè)A原子共用，因此每個(gè)A原子形成2個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵中插入一個(gè)B原子，即晶體中A、B原子個(gè)數(shù)比是1∶2，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。8、D【答案解析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，A錯(cuò)誤；B．木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其變黑，B錯(cuò)誤；C．淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中沒(méi)有顏色變化，D正確。答案選D。9、C【答案解析】A．苯、甲苯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用分液的方法分離，故C正確；D．溴苯與苯混溶，與碳酸鈉不反應(yīng)，不能用達(dá)到分離的目的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，說(shuō)明混合物中有一種難溶于飽和碳酸鈉，且加入飽和碳酸鈉溶液后分離，用分液的方法分離。10、D【答案解析】

A項(xiàng)、金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，故A正確；B項(xiàng)、金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，故B正確；C項(xiàng)、離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔、沸點(diǎn)還是比較高，故C正確；D項(xiàng)、金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，而離子晶體的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，因此不具有導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意金屬晶體和離子晶體導(dǎo)電的原因是解答關(guān)鍵。11、A【答案解析】分析：根據(jù)題目信息，可知反應(yīng)的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中一定含有兩個(gè)溴原子，據(jù)此完成解答。詳解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故A正確；B．與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有三個(gè)溴原子，不能與鈉反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個(gè)溴原子，與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成正辛烷，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【答案解析】等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價(jià)電子總數(shù)相同（排除B）；選AC13、A【答案解析】

X、Y、Z、W、M

均為常見(jiàn)的短周期主族元素，由常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強(qiáng)酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則M為Na，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。A．從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則W的最高價(jià)含氧酸也是強(qiáng)酸，但是為二元強(qiáng)酸，不能據(jù)此說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)際上非金屬性：W＜Z，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，故B正確；C．C元素的單質(zhì)常見(jiàn)的有石墨和金剛石，熔點(diǎn)均很高，而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體，熔點(diǎn)均較低，故C正確；D．X為N元素，M為Na元素，簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；答案選A。【答案點(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是W的判斷，要注意0.01mol/LW的最高價(jià)含氧酸的pH小于2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸。14、A【答案解析】

A．元素的電負(fù)性隨電子層數(shù)的增加而減小，隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，所以氧族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減弱，錯(cuò)誤；B．同周期元素的電負(fù)性，隨核電荷數(shù)的增加而增大，正確；C．F、O同周期，F(xiàn)>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性增強(qiáng)，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A。15、D【答案解析】

A.在金屬晶體中，含有金屬陽(yáng)離子，但帶負(fù)電荷的微粒是自由電子，不含有陰離子，A錯(cuò)誤；B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但分子若為多原子分子，則在原子之間含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，也可能不含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只含有共價(jià)鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、B【答案解析】分析：溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合溶液的酸堿性和離子的性質(zhì)解答。詳解：A.Fe3+在溶液中顯棕黃色不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl﹣之間互不反應(yīng)，不能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CH3COO﹣不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。17、D【答案解析】18、B【答案解析】

從物質(zhì)的沸點(diǎn)的角度分離物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)沸點(diǎn)的異同，利用蒸餾的方法分離，以此解答?！绢}目詳解】A．分液分離能分層的物質(zhì)，與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)異同進(jìn)行分離的操作，故B正確；C．過(guò)濾是利用物質(zhì)的水溶性進(jìn)行分離，與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選B。19、C【答案解析】

A.C60H36釋放出氫氣是化學(xué)變化，反應(yīng)過(guò)程中，必定破壞化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B.C60屬于分子晶體，融化是物理變化，破壞的是分子間作用力，B錯(cuò)誤；C.碳球鹽K3C60是離子化合物，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，C正確；D.在熔融狀態(tài)下，K、K3C60能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【答案解析】

原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，等電子體的結(jié)構(gòu)相似?！绢}目詳解】原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)都是18，兩者是等電子體，所以結(jié)構(gòu)相似，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了判斷微粒空間構(gòu)型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。21、B【答案解析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過(guò)程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費(fèi)濃硫酸，所以不符合條件，故不選A；B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)中沒(méi)有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故選B；C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選C；D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選D。故選B。22、D【答案解析】①少量Na2O2先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合題意，故正確；②過(guò)量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4↓+2H2O+NH3↑，所以符合題意，故正確；③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解，得到二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，符合題意，故正確；④FeCl3溶液與NaHS溶液混合三價(jià)鐵氧化硫氫酸根離子生成二價(jià)鐵離子和硫單質(zhì)，無(wú)氣體放出，所以不符合題意，故錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【答案解析】

E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個(gè)C原子，并且C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無(wú)支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或，故答案為或。24、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【答案解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說(shuō)明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。25、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無(wú)影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【答案解析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)。（4）若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說(shuō)明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個(gè)體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。26、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無(wú)色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗(yàn)NO的生成；C裝置可檢驗(yàn)二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來(lái)解答。【題目詳解】(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是使分液漏斗的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，打開(kāi)K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無(wú)色氣體進(jìn)入到E裝置，因此E的作用是檢驗(yàn)無(wú)色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證E中的無(wú)色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、弄清各個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。27、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【答案解析】

（1）一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過(guò)飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過(guò)分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱?！敬鸢更c(diǎn)睛】《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時(shí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。28、4Fe2++8CO32?+1O2+10H2O=4Fe(OH)3+8HCO3?Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O硫酸至pH=4.0控制SO42-濃度一致向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42-)=1.6mol/LC中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【答案解析】(1)Fe2+被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生水解生成Fe(OH)3；根據(jù)電子得失守恒：Fe2+→Fe(OH)3，鐵元素化合價(jià)升高了1，O2→2O-2，化合價(jià)降低了4，因此，F(xiàn)e2+、Fe(OH)3前面系數(shù)為4，氧氣前面系數(shù)為1，再根據(jù)電荷守恒，CO32?、和HCO3?前面系數(shù)為8，最后再根據(jù)原子守恒，水前面系數(shù)為10，具體系數(shù)如下：4Fe2++8CO32