2021年廣東省潮州市鳳凰中學高二化學上學期期末試題含解析

2021年廣東省潮州市鳳凰中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于下列反應，其中葡萄糖不能發(fā)生的是（

）A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解參考答案：D2.關于淀粉和纖維素的說法正確的是（

）A．互為同分異構體

B.互為同系物

C．都是高分子化合物

D.水解反應的產(chǎn)物相同參考答案：CD3.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是（

）A．X單質不易與水反應

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D4.R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列有關R的說法錯誤的是（

）A.R原子的最外層有2個電子

B.R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族

C.價層電子排布為4s24p1

D.R原子的3d軌道上有1個未成對電子參考答案：C略5.用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3參考答案：A略6.可逆反應:2NO2

2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，下列說法不能認為達到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)生成nmol的O2同時生成2nmolNO2

．B．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)參考答案：C略7.．某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：下列關于該有機物的敘述正確的是A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有7種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應參考答案：D略8.有A和B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相同，關于A和B的敘述正確的是A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2質量一定相等參考答案：C9.下列各組物質中，前者為附著在容器內(nèi)壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略10.等物質的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：A略11.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略12.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，現(xiàn)象有：(

)

A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀

B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀

D．一定有SO3逸出參考答案：A略13.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結構簡式為：此炔烴可能有的結構簡式為A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略14.下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是A.c(OH－)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－B.常溫下水電離出的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+、Fe2+C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na+、NO3－D.常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na+、NO3－參考答案：D【Ks5u解析】A.該關系式表明溶液為強堿溶液，鋁離子不能大量共存，錯誤；B.常溫下水電離出的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液是酸或堿溶液，在堿溶液中NH4+，F(xiàn)e2+不存在，在酸溶液中，NO3-和Fe2+不存在，錯誤；C.加入Al能放出H2的溶液是強酸或強堿溶液，在強酸溶液中，硝酸根離子不存在，在強堿溶液中，鎂離子不存在，選D。15.下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說法合理的是

A.若含X的混合物為碘水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液

B.若含X的混合物為乙醇和水，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為生石灰C.若含X的混和物為KNO3和NaCl，可通過方案II進行分離，加入試劑為適量沸水D.若含X的混合物為皂化反應后的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：(1)上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學方程式為______________________。(2)該小組同學將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字簡單表述）。(3)（2）中反應后溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________。參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請回答下列問題：（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉化率__________________。

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成份WO3

W2O5

WO2

W500℃時，固體物質的主要成分為

；第二階段反應的化學方程式為

；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為________________。鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________________a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長c．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

d．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢參考答案：(1)(2)62.5%(3)WO3、W2O5

W2O5+H2=2WO2+H2O

1∶1∶4(4)a、c 18.（1）在酸堿鹽的稀溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘積是個常數(shù)，叫做水的離子積，記作Kw，室溫時，這個常數(shù)的值等于

。（2）堿性溶液中c(H+)比c(OH-)

（填大或?。?，pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）在①NaCl、②CH3COONa、③FeCl3三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

（填序號）這是因為（用離子方程式表示）

。參考答案：（1）1.0×10-14

（2）小

﹥

（3）③

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+略19.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．（1）反應開始至2mim，Y的平均反應速率

．（2）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式

．參考答案：（1）0.03mol/（L·min）；（2）X+3Y2Z；解：（1）反應開始至2min時，Y的