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新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試第二子反 熔融的氫氧化 B.石墨C.鹽酸溶 D.固態(tài)氯化把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL 自來 B.0.5mol·L-1鹽 D.NaOH H2O表示的是 氫氧化鋇和硫 B.氫氧化鐵和鹽 3A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO2 34B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO4
C.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+ D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1- Mg2+、H+、C1-、 B.Na+、Ba2+、CO2、NO 33C.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Cu2+、NO、SO233 A.K+、Na+、NO、MnO B.Mg2+、Na+、Cl-、SO 4C.K+、Na十、Br-、 4 3B.CO2十2H+ CO2↑十H2O 33C.Ca2++CO3
2KOH+H2SO4=K2SO4十 Mg2++H2O+CO2↑ Na+、Mg2+、C1-、 B.H+、Ca2+、CO2、NO C.CU2+、K+、SO2、NO D.Na+、HCO、OH-、 溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO2、S02、CO2、Cl- 當(dāng)溶液中有大量H+存在時,則不可能 存在 的陽離子存在時,上述所有陰離子都不可能存在3(1)CO2 3 3SO2十 S02315(1) (2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水含K+、Ag+、Fe3+、C1-、33甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子 “ 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中 (填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要 答案及詳解1、D解析:固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電,因為無移動的離子B、C反應(yīng)后離子濃度變化不大,所以導(dǎo)電性變化不大,A、DNaOH沒有化學(xué)3、BC解析:BC是混合物;CO2通入水中雖可以導(dǎo)電,但原因是生成了H2CO3,H2CO3是電解質(zhì)。故答案應(yīng)B、C。4、CD解析:各選項所對應(yīng)的離子方程式為:A.Ba2++2OH-+2H++SO
C、 5、D解析:ACaCO3不能拆成離子形式;B42H++SO4
BaSO4↓+2H2O;C的離子方程式不符合客觀事實;D6、D解析:A中可發(fā)生離子反應(yīng) H2O及 33B中可以發(fā)生反應(yīng)Ba2++CO BaCO3↓C中可發(fā)生反應(yīng)CO2 33↑;DD444離子反應(yīng)Ba2+’+SO4
BaSO4BB是電解質(zhì),但液態(tài)HCl不導(dǎo)電,因為HCl在熔融狀態(tài)下不能生成可以移動的離子。C錯誤。D是電解質(zhì)的定義,故正確。9、CD解析:A、BCuCO3、BaCO3不能拆寫成離子形式。C、D10、AB解析:解本題時應(yīng)采用正向思維,對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子而稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵,故A選項不正確;Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽,應(yīng)寫Ca2+Ca2B選項也不正確;C正確;MgCO3難溶于水,不能寫成離子,D正確。 解析:溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)。A中Mg2+和OH-能起反應(yīng)生Mg(OH)2沉淀;BH+CO2、Ca2+CO2都能起反應(yīng);C中可以;DHCO OH-、Ca2+和OH-都能起反應(yīng)12(1)S02、CO SO2、S02、CO 解析:當(dāng)溶液中有大量H+存在時,H+S02、CO2會生成氣體SO2CO2;Ba2+ 別和SO2、S02、CO2生成沉淀物;如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+時,上述所 3CO2 H2O34Cu2++SO2 4 AgNO3十 4 15(1)2H++SO2+Ba2++2OH- 44(2)Ba2++SO4
解析:因NaHSO4是二元強酸的酸式鹽,可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性
OH BaSO4↓+Na2SO4+2H2O反應(yīng)式是2H++SO)4 BaSO4↓+2H2ONa2SO4)44的離子反應(yīng)式為Ba2++SO4
BaSO4↓16(1)OH-Cl-K+(2)鐵粉(3)OH-、Cl-、Ag+、(1)Ag+、Fe3+C1-Ag+Cl-在甲廠中,依電荷守恒,甲廠廢水中必含的陽離子只能為K+。所以甲廠廢水含OH-、C1-、K+,乙廠廢水中含Ag+3Fe3+、NO
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