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實(shí)驗(yàn)七乙酸的電位滴定分析及其解離常數(shù)的測(cè)定目的要求學(xué)習(xí)電位滴定的基本原理和操作技術(shù);運(yùn)用pH-V曲線和(△pH/△V)-V曲線與二級(jí)微商法確定滴定終點(diǎn);學(xué)習(xí)滴定弱酸解離常數(shù)的方法;基本原理乙酸HOAc為一弱酸,其pKa=4.74,當(dāng)以標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定乙酸試液時(shí),再化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近可以觀察到pH的突躍。以玻璃電極和飽和甘汞電極插入試液即組成如下工作電池;Ag,AgClIIHCl(0.1mol?L)|玻璃膜|HOAc試液IIKCl(飽和)|Hg2Cl2,Hg該工作電池的電動(dòng)勢(shì)在酸度計(jì)上反映出來,并表示為滴定過程中的pH,記錄加入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積V和相應(yīng)的被滴定溶液的pH,然后由pH-V曲線或(△pH/△V)-V曲線求得終點(diǎn)是消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積。也可用二級(jí)微商法,于^2pH/△V2處確定終點(diǎn)。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的濃度、消耗的體積和試液的體積,即可求得試液中乙酸的濃度和含量。,根據(jù)乙酸的解離平衡HOAc= H++OAC-其解離常數(shù)Ka=[H+] [OAc-]/[HOAc]當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí),[OA-]=[HOAc]此時(shí)Ka=[H+],即pKa=pH因此在滴定分?jǐn)?shù)為50%處的pH,即為乙酸的pKa一儀器1.酸度計(jì)pHS-3C型2.復(fù)合電極3.容量瓶100mL4.吸量管5mL、10ml5.微量滴定管10ml二試劑1.000mol ?L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液0.010mol ?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 (濃度已標(biāo)定)乙酸試液(濃度約1mol?L-1)三實(shí)驗(yàn)步驟按照儀器操作步驟調(diào)試儀器,將選擇開關(guān)置于pH檔。將pH=4.00(20°C)的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液置于100ml小燒杯中,放入攪拌子,并使電極浸入標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中,開動(dòng)攪拌器,進(jìn)行酸度計(jì)定位,再以pH=6.88(20C)的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校核,所得讀數(shù)與測(cè)量溫度下的緩沖溶液的標(biāo)準(zhǔn)值之差應(yīng)在-0.005~+0.005單位之內(nèi)將待定的乙酸溶液裝入微量滴定管中,使液面在0.00ml處。吸取乙酸試液10.00ml,置于100ml容量瓶中,稀釋至刻度,搖勻。吸取稀釋后的乙酸溶液10.00ml,置于100ml燒杯中,加水至約30ml。開動(dòng)攪拌器,調(diào)節(jié)至適當(dāng)?shù)臄嚢杷俣?,進(jìn)行粗測(cè),即測(cè)量在加入乙酸溶液0ml、1ml、2ml、???、8ml、9ml、10ml時(shí)的各點(diǎn)pH。初步判斷發(fā)生pH突躍時(shí)需要的乙酸體積范圍(△Vex)重復(fù)4、5操作,然后進(jìn)行細(xì)測(cè),即在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近取較小的等體積增量,以增加測(cè)
量點(diǎn)的密度,并在讀取滴定管讀數(shù)時(shí),讀準(zhǔn)至小數(shù)點(diǎn)后第二位。在細(xì)測(cè)時(shí)于(1/2)△Vex處應(yīng)適當(dāng)增加測(cè)量點(diǎn)的密度,如^Vex為4-5ml,可測(cè)量加入2.00ml、2.10ml、???、2.40ml和2.50mlNaOH溶液時(shí)各點(diǎn)的pH。四數(shù)據(jù)及處理乙酸濃度及解離常數(shù)Ka的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及計(jì)算 粗測(cè)V/ml12345678910pH△V=_mlex細(xì)測(cè)V/mlpH△pH/△V△2pH/△V2根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算△pH/△V和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的△2pH/△V2,填入表中。(2)于方格紙上做pH-V和(左pH/△V)-V曲線,找出終點(diǎn)體積(3)用內(nèi)插法求出△2pH/△V2=0處的乙酸溶液的體積(4)計(jì)算原始試液中乙酸含量,以g?L-1表示(5)在pH-V曲線上,查出體積相當(dāng)于1/2△
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