炎德英才大聯(lián)考2019-2020學(xué)年化學(xué)高二上期中模擬試卷含答案20

2019-2020學(xué)年高二上化學(xué)期中模擬試卷含答案本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。考試結(jié)束后,將答題卷和機(jī)讀卡ー并收回。第I卷（選擇題共5（）分）ー、選擇題（每小題僅ー個(gè)正確選項(xiàng),每題2分,共50分）1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法正確的是A,元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最髙化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、CI得電子能力和最髙價(jià)氧化物水化物的酸性均依次增強(qiáng)D,元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.第1A族元素艷的兩種同位素137cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素（除〇族元素外）從左到右,原子半徑逐漸減小C,第VDA元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低3.PHa是ー種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是A.PH3分子呈三角錐形B.卩出和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同PH3分子中H原子之間是非極性鍵PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能髙.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化,吸收能量最多的是Is22s22P63s23P2fIs22s22P63s23PlIs22s22P63s23P3f1s22s22P63s23P2Is22s22P63s23P4fIs22s22P63s23P3Is22s22P63s23P63d4s24P2fls22s22P63s23P63d1°4s24Pl.下列描述中正確的是CS2分子的立體構(gòu)型為V形CKK的空間構(gòu)型為平面三角形SF6中有每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)SiF4和SO7的中心原子均為sp‘雜化.下列敘述正確的是A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H￡和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形;三角錐形 B.V形:三角錐形C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形.NaCI的晶胞如右圖,每個(gè)NaCI晶胞中含有的Na+離子和C「離子的數(shù)目分別是A.14,13 B.1,1C.4,4 D.6,6.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiOz B.CCし和ClC.NaCI和HCID.CO2和Ha。.下列說法正確的是A.”0是ー種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B,稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高.關(guān)于晶體和非晶體的說法，正確的是A,晶體在三維空間里呈周期性有序排列,因此在各個(gè)不同的方向上具有相同的物理性質(zhì)B.晶體在熔化過程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高C.普通玻璃在各個(gè)不同的方向上力學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、光學(xué)性質(zhì)相同D.晶體和非晶體之間不可以相互轉(zhuǎn)化.下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是SiO2CaCI2CBr4CF4SiO2CsCICF4CBr4CsCISiO2CBr4CF4CF4CB「4CsCISiO2.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A.在NaCI晶體中，與一個(gè)Na卡最近的且距離相等的C「的個(gè)數(shù)B.在金剛石晶體中,最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D,在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù).下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCKH20,H?S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤晶格能由大到小順序:NaF>NaCI>NaBr>Nal@SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦分子晶體中分子間作用カ越大,分子越穩(wěn)定A.①@③⑥ B.①@④ C.(3XSX6)⑦D.③?15,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是表述I表述IIA在水中，NaCI的溶解度比h的溶解度大NaCI晶體中C「與Na+間的作用カ大于碘晶體中分子間的作用カB通常條件下,CHd分子比Pb5分子穩(wěn)定性髙Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí),同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4010、c6Hl2c)6溶于水后均不導(dǎo)電PQlO、c6Hl206均屬于共價(jià)化合物.氯化硼的熔點(diǎn)為一107C,沸點(diǎn)為12.5C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解，有關(guān)敘述正確的是A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.硼原子以sp雜化C.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D.氯化硼分子屬極性分子.下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯(cuò)壌的是A,丙烯分子有8個(gè)。鍵，1個(gè)冗鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp,雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯