漠河縣第二中學(xué)20182019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

漠河縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題漠河縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題漠河縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題漠河縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級(jí)__________座號(hào)_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．約翰·芬恩（Johnfenn）等三位科學(xué)家因在蛋白質(zhì)等大分子研究領(lǐng)域的優(yōu)異貢獻(xiàn)獲得了2002年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)．組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有必需和非必需之分。C．濃硝酸濺在皮膚上呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)．蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物都是氨基酸2．以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．能被銀氨溶液氧化．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)4．常溫下，化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。依照表中信息判斷以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．共價(jià)鍵436157568432298A.B.表中最牢固的共價(jià)鍵是H-F鍵C.D.5．以下列圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）第1頁(yè)，共10頁(yè)A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3H＝－92kJmol·－1B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變C．298K時(shí)、在一體積必然的密閉的容器中，充入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，充入2molNH3反應(yīng)后吸取的熱量為Q2kJ，則Q1=Q2=92kJD．298K時(shí)、在一體積必然的密閉的容器中，充入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，充入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q22＞2Q1kJ，則184＞Q6．的名稱是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法能夠快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后獲得純凈的氨氣D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此能夠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道可否漏氣8．一種合成某藥物中間體Z的方法以下。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．1molX最多能耗資溴水中的2molBr2B．Y能夠發(fā)生消去反應(yīng)C．Z中全部碳原子能夠在同一平面D．用銀氨溶液能夠檢驗(yàn)Z中可否混有X9．以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混雜D．特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液10．某有機(jī)物的分子式為C5H10O2,該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也不能夠發(fā)生水解反應(yīng)，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有A．8種B．9種C．10種D．11種11．將合適金屬鈉投入以下溶液中，有氣體放出，但無(wú)積淀生成的是（）A．鹽酸B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液第2頁(yè)，共10頁(yè)12．將16.8g鐵和0.3molBr2充分反應(yīng)，加水溶解后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入amolCl2。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)a=0．1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．當(dāng)a=0．45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化時(shí)，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:32+3++---D．當(dāng)0<a<0．15時(shí)，溶液中向來(lái)滿足2c（Fe）+3c（Fe）+c（H）=c（Cl）+c（Br）+c（OH）13．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．鈉的化學(xué)性質(zhì)很爽朗,因此需要將其放在煤油中保留．鋁制品在生活中特別寬泛，這是由于鋁不爽朗C．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特別保護(hù)．鐵在潤(rùn)濕的空氣中因生成的氧化物很松懈，不能夠保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品經(jīng)常需涂保護(hù)層14．以下事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)講解的是（）A．H2、I2、HI平衡混雜氣加壓后顏色變深B．加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)C．高壓有利于合成NH3的反應(yīng)D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)15．25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，以下描述中不正確的選項(xiàng)是．．．A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完好中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混雜后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞116．250℃和時(shí)，，該反應(yīng)能自覺(jué)進(jìn)行的原因是是吸熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)17．以下物質(zhì)中屬于鹽的是A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO318．以下陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)ABC

陳述Ⅰ陳述ⅡSO2有漂白性SO2可使溴水褪色Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO第3頁(yè)，共10頁(yè)DSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維二、填空題19．鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上經(jīng)常采用以下循環(huán)工藝防范鉻的污染：完成以下填空：2-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4辦理，反應(yīng)的離子方程式以下，配平該離子反應(yīng)方程式：（1）含Cr2O72-Fe3O4++3+3+H2O_____Cr2O7+H→Cr+Fe+（2）工業(yè)上辦理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解辦理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫(xiě)出電極反應(yīng)：陽(yáng)極_____________________陰極_______________________；用鐵做陽(yáng)極的目的是：_____________________3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為10×－12、1.5610×－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混雜溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，第一世成的積淀是__________（5）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制合適的溫度，使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變成積淀。回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)辦理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于正確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法以下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，正確稱取純凈的K2Cr2O7，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，耗資Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________________（保留四位有效數(shù)字）。、NO3-、SO42-、CH320．某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl--、COOI-、OH-，且只含有四種陽(yáng)離子，為確定離子種類設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以下（已知氧化性:HNO33+>I2）:>Fe①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100mL溶液，滴加mol/L的NaOH溶液至520mL時(shí)恰好完好反應(yīng)，加熱后共收集到L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)產(chǎn)生積淀。將積淀過(guò)濾，沖洗,灼燒后獲得一種黑色和白色的固體混雜物，稱得質(zhì)量為。以下列圖為滴加NaOH溶液過(guò)程圖像（縱坐標(biāo)為生成積淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積）。連續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色積淀g；第4頁(yè)，共10頁(yè)③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完好反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置后分層，基層表現(xiàn)紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色積淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:1）溶液中必然不能夠大量存在____________。2）填寫(xiě)表中空格（能夠不填滿）:__________。離子種類離子濃度（mol/L）21．一氯甲烷也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點(diǎn)為﹣℃，沸點(diǎn)為﹣℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖裝置制取一氯甲烷，制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫(xiě)以下空白：1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式__________________________。2）裝置b的作用是_________________________________。（3）已知，鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)變成醇，裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其他烴燃燒現(xiàn)象有明顯差異），CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有_______________________。22．有機(jī)合成制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線以下：第5頁(yè)，共10頁(yè)已知：（擁有還原性，極易被氧化）1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的條件為_(kāi)__________；①的反應(yīng)種類為_(kāi)___________；反應(yīng)②的作用是_________。（3）以下對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的選項(xiàng)是__________（填選項(xiàng)字母）。．擁有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）吻合以下條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是___（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有峰基時(shí)，新引入的取代基連在苯一平的間位。依照題中的信息，寫(xiě)現(xiàn)以甲苯為原料合成有機(jī)物（）的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）反應(yīng)物反應(yīng)物________。合成路線流程圖示比以下：XY目標(biāo)產(chǎn)物。23．以以下列圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參加反應(yīng)）以體積比約1:3混雜通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸取Cl2O制備次氯酸溶液。第6頁(yè)，共10頁(yè)已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為℃，42℃以上分解為Cl2和O2。1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采用的措施有______。（2）①寫(xiě)出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是由于______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管正確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可采用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）24．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠辦理氨氮廢水的流程以下：回答以下問(wèn)題：1）過(guò)程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。（2）已知：水體中以+l價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過(guò)程Ⅱ中加入合適液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)變成N2。實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯銨比與余氯、節(jié)余NH4+的濃度關(guān)系以以下列圖所示。①為了完好從廢水中去除氨氮，依照?qǐng)D像解析，投入的Cl2與NH4+的最正確比值為_(kāi)________。②過(guò)程Ⅱ分步發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：-i.Cl2+H2O=H+Cl+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價(jià)）連續(xù)參加反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_______________________________。第7頁(yè)，共10頁(yè)③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，則辦理10m3含余氯廢水，最少增加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。第8頁(yè)，共1