高中化學(xué)專題練習(xí)-物質(zhì)推斷

高中化學(xué)專題練習(xí)——物質(zhì)推測高中化學(xué)專題練習(xí)——物質(zhì)推測高中化學(xué)專題練習(xí)——物質(zhì)推測高中化學(xué)專題練習(xí)——推測題1．以下列圖是中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。依照圖中關(guān)系推測：BD－AEOHXBBGFH+Na2O2EFeC微熱（1）化學(xué)式XAB（2）寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是法和法。2分）有X、Y、Z三種單質(zhì)，X是金屬，常溫下Y是液體，Z是氣體，反應(yīng)關(guān)系為：1）據(jù)此推測X、Y、Z的化學(xué)式為：X_________，Y_________，Z__________。2）C+Y→A的離子方程式：___________________________________________3）X元素的核電荷數(shù)小于36，它是不是主族元素，簡述原因。___________________________________________________________________________3．（6分）以下列圖中每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C、D、均為單質(zhì)，且B為金屬，其余三個(gè)為雙原子分子的氣體，它們在必然條件下，發(fā)生圖中所示的化合反應(yīng)，獲取化合物E、F、G、H、I和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：（1）A與B按物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完好反應(yīng)生成G（2）B與C按物質(zhì)的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完好反應(yīng)生成F液(3)C與D按物質(zhì)的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完好反應(yīng)生成E請?zhí)羁眨篈1）物質(zhì)B是（，無G白色固體物質(zhì)D是棕?zé)o色（2）B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式色色B為：氣氣氣F固體體體體（3）A與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式JIHC為：。E無色氣體D4.(10分)有A、B、C、D四種單質(zhì)，在必然條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)相應(yīng)生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子）而B跟C發(fā)生化合反應(yīng)生成丁，這些單質(zhì)和化合物之間發(fā)生以下反應(yīng)關(guān)系：（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式甲______________乙___________丙_____________丁_____________-1-2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式_________________________________②__________________________________________________________________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。5．（14分）A、B、C、是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空氣中燃燒可以獲取X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在合適條件下，它們相互之間有以下列圖所所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）用化學(xué)式表示化合物L(fēng)單質(zhì)C。（2）物質(zhì)Z的分子空間構(gòu)型是。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。（5）在常溫下用氣體密度測定NO2的相對分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論紙值偏（填“高”或“低”），其原因是。6.以下列圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均巳略出。(1)寫出化學(xué)式：B_____________、E_____________；(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用；反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是_____劑。(3)完成F與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(4)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，A是_______；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，A是_________。若在上述兩種條件下獲取等量的C單質(zhì)．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為__________。7.已知a、I、e為三種由短周期元素組成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷物質(zhì)A由a、e組成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各相關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示：-2-請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：①H+E(溶液)→M。②I溶于G。(3)在平時(shí)情況下，若1gＣ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kＪ熱量，則2molH氣體完好分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為8．（17分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30；在元素周期表中，C是E的不同樣周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種，分子中原子個(gè)數(shù)比方下表：甲乙丙丁化合物中各元B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4A:C=1:1素原子個(gè)比（1）寫出元素吻合：BE（2）A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該核素的核組成吻合為。物質(zhì)丁的分子為分子（填“極性”或“非極性”）。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是。（4）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I間的夾角約為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為。（5）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，相關(guān)離子方程式為。9.A、B、C是常有單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：請寫出吻合以下要求的化學(xué)方程式：若X為CO2，則：反應(yīng)①；反應(yīng)②。若X為Fe3O4，則：反應(yīng)①；反應(yīng)②。10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中學(xué)化學(xué)中常有的六種物質(zhì)，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：其中Ｂ、Ｄ在平時(shí)情況下是氣體物質(zhì)，Ｆ溶液呈強(qiáng)堿性。（１）寫出Ｃ的化學(xué)式_____________。（２）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________。（３）配制Ｆ溶液時(shí)必定注意：①_______________________；②___________________________；③_________________________（有則填寫，無則不填寫）（４）寫出Ｆ與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。11.（14分）某無色溶液，其中有可能存在的離子以下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO32、-3-SO23、SO24，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以以下列圖所示：試回答以下問題：(1)積淀甲是____________，積淀乙是__________，由溶液甲生成積淀乙的離子方程式為：_________________________。氣體甲成分可能有哪幾種？（可以不填滿也可以補(bǔ)充，多填要扣分）123456(5)綜合上述信息，可以必然存在的離子：_____________________________。12、（10分）必然條件下發(fā)生以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，其中A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常有元素的化合物，甲、乙、丙均為單質(zhì)。乙不足量丙CA乙足量丙A甲B(1)若A是CO2，甲能在A中激烈燃燒①化合物B的電子式為，單質(zhì)丙分子式；②現(xiàn)有以下藥品和制氣裝置：實(shí)驗(yàn)藥品：a.氯酸鉀b.大理石c.過氧化鈉d.二氧化錳e.甲酸f.濃硫酸g.稀硫酸h.濃硝酸i.雙氧水j蒸餾水選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO2，又可以制取氣體丙，制取CO2應(yīng)采納的藥品是，制取氣體丙的化學(xué)反應(yīng)方程式(2)若A、B、C均為溶液，單質(zhì)乙在常溫下為液態(tài)，反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，寫出A與甲按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。16．（8分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中四種常有的非金屬單質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，它們之中有三種呈氣態(tài)，只有一種呈固態(tài)。B的相對分子質(zhì)量很小。甲、乙、丙、X、Y五種物質(zhì)都是化合物，這些化合物和A、B、C、D之間有以下列圖關(guān)系：且知以上物質(zhì)的所有組成元素均為短周期元素。依照以上事實(shí)，回答以下問題：（1）化合物乙與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:3恰好完好反應(yīng)，則乙的化學(xué)式是。（2）圖中的化學(xué)反應(yīng)共有個(gè)化合反應(yīng)，個(gè)氧化還原反應(yīng)。（3）Y與甲反應(yīng)生成乙和丙的化學(xué)方程式為：。-4-17．（6分）依照以下反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室判斷化合物E的反應(yīng)。1）單質(zhì)L是_______________。（2）化合物B是_____________。（3）圖中除反應(yīng)①外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)是______和_______（填代號）它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是____________________和____________________。18、已知甲、乙、丙是三種常有的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常有化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示(反應(yīng)條件和其余生成物略)。丙丙H2O甲BE丙②AD丙GB丙C丙乙①F試回答：(1)B的化學(xué)式是：______，D的名稱是_________；用電子式表示A：______________________寫出①、②兩步變化的化學(xué)方程式：____________________________________②_______________________________________19．（13分）有常有A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系以以下列圖：請回答：1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖_______________，丁和戊的電子式__________、_____________；2）用相關(guān)化學(xué)用語講解：乙溶液呈酸性的原因_______________________；丙溶液呈堿性的原因________________________；-5-（3）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。20．X、Y、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常有的化合物，且有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系。氣體C的式量比氣體X的式量大2，產(chǎn)物中水已忽略?；卮鹨韵聠栴}：1）X分子的電子式是______________________。（2）在上述轉(zhuǎn)變過程中作還原劑的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學(xué)式）___________________3）A與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________4）測定氣體C的相對分子質(zhì)量，測得的數(shù)值與氣體的相對分子質(zhì)量有差其余原因是（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________________________。22．(9分)以下列圖①到⑩分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常有物質(zhì)(1)①的化學(xué)式為，⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)實(shí)驗(yàn)室由⑧制取⑨的離子方程式為，⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾幕瘜W(xué)方程式為。由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾姆磻?yīng)現(xiàn)象為-6-參照答案：1．（1）NH4HCO3NH3H2O2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑3）排水向上排空氣2．（8分）（1）X-FeY-Br2Z-H2（各1分）（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中顯示不同樣正價(jià)。（2分）3．（1）Mg（鎂），H2（氫）（每空1分，共2分）（2點(diǎn)燃）3Mg+N232(2分)MgN（3）O2＋2NO2NO2（2分）4.(1)HF、HO、NH、NO(每空1分)23(2)2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O5．(14分，每空2分)（1）NOH2（2）三角錐型（3）3Mg+N2Mg3N2（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）高NO2分子相互反應(yīng)有N2O4生成（2NO2N2O4）6（1）HCl、Fe（2）催化氧化）（3）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O（4）KClO3222：1HO7.(1)B.Cl2+－(2)①H+ClO=HClO(3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２Ｏ-7-NH4＋(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+OH-+184.6kJ·mol-18．（1）B：CE：Cl（2）13H；非極性（3）O24）CH3CH2OH濃硫酸CH2=CH2↑+H2O（5）Al3++3HCO—3△32=Al(OH)↓+3CO9.（1）、2Mg+CO點(diǎn)然C+2CuO△22MgO+C，2Cu+CO2（2）、3Fe3O4+8Al點(diǎn)然△Fe3O4+4H29Fe+4Al2O33Fe+4H2O(氣)10．（１）AgCl（２）NH+HCl=NH4Cl3（３）①防范氨水過分②隨用隨配（４）[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH11．（１）Ａ∶H2OＢ∶CO2Ｃ∶淀粉Ｄ∶葡萄糖6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，（２）上式再結(jié)合C6H12O62C2H5OH+2CO2，