新課標(biāo)高中化學(xué)教案模板5篇

新標(biāo)中化學(xué)教案模板篇新課標(biāo)中化學(xué)案模板1分子和原子一.材本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題內(nèi)容。本節(jié)課從學(xué)生了解的典型生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，利用宏觀現(xiàn)象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現(xiàn)象。將探究活動(dòng)聚焦于“物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”這一核心問題。本節(jié)課對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。二.情學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)驗(yàn)已經(jīng)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質(zhì)之間為什么會(huì)發(fā)生變化”“質(zhì)到底由什么構(gòu)成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)力。對(duì)初學(xué)化學(xué)的中學(xué)生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應(yīng)該注意形象直觀，幫助學(xué)生建立微粒的觀點(diǎn)。三.學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1.道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的能說出分子的三條性質(zhì)。2.利用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中某些常見的現(xiàn)象。【過程與方法】通過利用微粒的觀點(diǎn)解釋日?，F(xiàn)象，學(xué)習(xí)日?，F(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過數(shù)據(jù)、音像資料等分析分子的性質(zhì)，提升對(duì)奇妙的化學(xué)世界的探索興趣，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。四.學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】分子的性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】利用分子的性質(zhì)特點(diǎn)，解決生活中常見的現(xiàn)象。

五.教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、情境創(chuàng)設(shè)法、講授法六.學(xué)過程教學(xué)過程包含了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入在這一環(huán)節(jié)中，我會(huì)結(jié)合實(shí)際創(chuàng)設(shè)問題情景：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，做過硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，雖然實(shí)驗(yàn)是在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上完成的，但很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不但如此，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，由此引導(dǎo)學(xué)生思考為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，提起學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容的興致。環(huán)節(jié)二：新課講授1.質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成在這里我會(huì)向?qū)W生演示品紅在水中擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，他們通過觀察品紅分子在水中運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)，會(huì)得出物質(zhì)是由看不見的微小粒子構(gòu)成的猜想。接著我會(huì)肯定他們的猜想，明確提出物質(zhì)是由分子或者原子等微觀粒子構(gòu)成的，并且會(huì)通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但目前人類已經(jīng)能利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)直接觀察到分子、原子，使學(xué)生感受到科學(xué)進(jìn)步可以推動(dòng)人類文明的發(fā)展。接下來我將幫助學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解微觀粒子及其運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。2.子的性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很小首先通過1滴中分子數(shù)目的介紹讓學(xué)生意識(shí)到分子的質(zhì)量和體積都很小。分子間有間隔接著明確提出水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那水和酒精混合，總體積是否等于，請(qǐng)學(xué)生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會(huì)通過具體的實(shí)例讓學(xué)生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關(guān)系，通過物質(zhì)熱脹冷縮的現(xiàn)象判斷物質(zhì)分子間的間隔與溫度關(guān)于。接下來是分子的第三個(gè)性質(zhì)，我會(huì)通過演示實(shí)驗(yàn)來引導(dǎo)學(xué)生。

分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度關(guān)于。首先根據(jù)生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現(xiàn)象提問學(xué)生“分子還有什么性質(zhì)”引發(fā)學(xué)生猜想，接下來我會(huì)通過氨分子擴(kuò)散現(xiàn)象來檢驗(yàn)學(xué)生的猜想。由于氨分子擴(kuò)散現(xiàn)象需要的時(shí)間較長(zhǎng)，因此我會(huì)采用視頻播放的形式來進(jìn)行。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析可以得到結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng)。并且利用這一結(jié)論解釋品紅在水中擴(kuò)散、水蒸發(fā)、桂花飄香等現(xiàn)象。在這一過程中學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)生活中的化學(xué)，感受化學(xué)的奇妙。接下來補(bǔ)充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發(fā)學(xué)生思考：分子運(yùn)動(dòng)的快慢與哪些因素關(guān)于，最終得到分子運(yùn)動(dòng)快慢與溫度關(guān)于，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快的結(jié)論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升明確提出一些生活中的實(shí)例讓學(xué)生用本節(jié)課學(xué)過的知識(shí)來解釋，讓學(xué)生在了解的生活情景和社會(huì)實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性。了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)相關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問題。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)化學(xué)學(xué)習(xí)不但要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。最后布置作業(yè)：預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。為下節(jié)課的知識(shí)做好鋪墊。七.板書設(shè)計(jì)最后說一下我的板書，根據(jù)我的板書設(shè)計(jì)學(xué)生很明顯能看出來本節(jié)課的知識(shí)內(nèi)容有哪些，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。新課標(biāo)中化學(xué)案模板2《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過程與方法初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)理解溶液組成的含義及關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)工具投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。教學(xué)過程一.課導(dǎo)入師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么?就是這節(jié)課要討論的問題。板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))二.課教學(xué)師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎?生：喜歡。師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。師：說得好!面我們來做實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。【活動(dòng)與探究】在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。師：但在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小?[驗(yàn)]三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約、1.0g固硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?[結(jié)]對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實(shí)驗(yàn)判斷?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。[析]此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?[結(jié)]液的密度越大，浮力越大。與死海的漂浮原理相同)師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?同學(xué)們看教材第42-43頁找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×l00%師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選12組據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論：已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度為。有人說：“20℃氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說法對(duì)嗎什么?

在20℃，100克水中溶解氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。在20℃，100克水中最多只能溶解克化鈉。我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為克那，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?板書講解解答過程)解：甘油的質(zhì)量是，水的質(zhì)量是100克。所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=80%。答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%[師小結(jié)]這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。如果我們能將這兩個(gè)等式熟練利用，那只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶的質(zhì)量”、“劑的質(zhì)量”以及“質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成)課后小結(jié)

師(教室巡回指導(dǎo)剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)?生思考、回憶)師布置練習(xí))生活中你們都見到過哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。新課標(biāo)中化學(xué)案模板3教學(xué)目標(biāo):1.系的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換2.進(jìn)步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件3.能練鑒別幾種物質(zhì)重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì);分解反應(yīng)的條件;殊離子的鑒別考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識(shí)點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、加強(qiáng)訓(xùn)練。教學(xué)內(nèi)容知識(shí)框架一.念：1.酸組成——?dú)潆x子+根離子2.堿組成——金屬離子+氧根離子3.鹽組成——金屬離子(或銨根離子)+根離子4.復(fù)解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)5.稀濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6.中反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

二.的性質(zhì)：(1)能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色酸+多金屬氧化物鹽水酸+堿鹽酸+鹽新+新鹽酸+潑的金屬=H2+鹽二.的性質(zhì)：(1)溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。堿+多非金屬氧化物鹽水堿+酸鹽堿+些鹽=一種鹽+另一種堿1.氫化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：+Na2CO3+H2O2.氫化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：+SO2=+H2O3.氫化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：+SO3=+H2O4.氫化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁5.氫化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：++2H2O6.氫化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：+HCl7.生灰跟水反應(yīng)：=Ca(OH)2三.的性質(zhì)：(1)某金屬=一種鹽

另種金屬。鹽+某酸=一種鹽+一種酸。鹽+某堿=一種鹽+一種堿鹽+某鹽=一種鹽+一種鹽1.硫銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4ZnSO4鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2.碳鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3.碳?xì)溻c跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑有泡產(chǎn)生固體逐漸減少4.石石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5.硝銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6.氯鋇跟稀硫酸反應(yīng)：+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生7.氫化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOHCaCO3有白色沉淀產(chǎn)生8.硝銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9.氯鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生新課標(biāo)中化學(xué)案模板4【教學(xué)設(shè)計(jì)】1.的定義：羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是。苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡(jiǎn)單的酚，叫2.酚的同系物：苯酚的同系物：通式為6O(n≥6);[習(xí)]出C8H10O的子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體3.酚的結(jié)構(gòu)：苯酚的分子式為、結(jié)構(gòu)式為、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。4.酚的物理性質(zhì)：苯酚俗名_______最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為___，有_的氣味___，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有。熔點(diǎn)℃。室溫

時(shí)在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象當(dāng)度高_(dá)____時(shí)則能與______苯酚易等有機(jī)溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用洗滌。5.酚的化學(xué)性質(zhì)：①苯酚的酸性：苯酚的電離方程式為：在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液,現(xiàn)象為b.酚與金屬鈉反應(yīng)。c.酚與NaOH溶反應(yīng)的方程式為向苯酚鈉溶液中通入不論量與否，均有現(xiàn)象其產(chǎn)物為不生成反應(yīng)的方程式為。d.酚與碳酸鈉反應(yīng)。思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱?②苯酚的取代反應(yīng)：與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。苯酚與濃溴水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有成，化學(xué)方程式為：這個(gè)反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)。思考：如何除去苯中的苯酚?③苯酚的顯色反應(yīng)：苯酚遇溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開_____這個(gè)反應(yīng)可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚。思考：鑒別苯酚的方法?④苯酚的氧化反應(yīng)：

⑤苯酚的加成反應(yīng)：⑥與甲醛反應(yīng)6.酚的用途：苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等?！練w納小結(jié)】苯酚知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖感悟高考1.椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④該合物最多可與2molBr2生反應(yīng)。其中正確的是()①③B.②④C.③D.③④2.XX省盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物AA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：請(qǐng)解答下列各題：(1)A的子式是。有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：請(qǐng)寫出A過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3.蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。關(guān)于上述兩種化合物的說法正確的是常溫下，丁酚只能與1molBr2反B.香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol香蘭素最多能與3mol氫發(fā)生加成反應(yīng)D.蘭素分子中至少有個(gè)子共平面()

4.列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯;苯酚;③氫硫酸;④溶液;⑤溶液;⑥裂化汽油;甲烷;⑧鎂粉。(①①⑦C.⑦⑧D.②⑦【教學(xué)反思】第五十八講苯酚作業(yè)紙班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：等第1.列敘述正確的是苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去B.苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50形成懸濁液C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2D.酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)2.列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色B.酚在水溶液中能按下式電離：C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會(huì)水解生成苯酚，因此苯酚鈉溶液顯堿性D.酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗3.列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是A.CH3OHB.(CH3)3COH4.香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—CH2—CH=CH2HO—O該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是()①可以燃燒;②可以跟溴加成;可以使酸性溶液還原;④可以跟溶液反應(yīng);⑤可以跟NaOH液反應(yīng)⑥可以在堿性條件下水解。

①③

B.⑥

C.⑤

D.⑥5.了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是把混合物加熱到65℃上，用分液漏斗分液B.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液C.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液D.混合物中加乙醇，充分振蕩后分液6.一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、溶、溶液、液這六種無色液體。它是溴水液C.屬鈉D.CuO7.下列化合物中，既不能跟鹽酸反應(yīng)，又不能與溶液反應(yīng)，又不能被酸性KMnO4溶氧化的是A苯酚B苯、苯、8.列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過氧化鈉。①③B.C.②⑤①②③④9.(20XXXX省)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：下列關(guān)于花青苷說法不正確的是花青苷可作為一種酸堿指示劑B.IⅡ中均含有二個(gè)苯環(huán)C.IⅡ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面和Ⅱ均能與溶發(fā)生顯色反應(yīng)126710.芳香烴衍生物的分子式為，若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是11.藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能有抗癌性。能跟1摩該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的量分別是、。12.苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：⑴設(shè)備①進(jìn)行的是操作(填寫操作名稱)實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是⑵由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是;⑶在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;⑷在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和應(yīng)，產(chǎn)物是、和水，可通過操作填寫操作名稱)離產(chǎn)物;⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是、、。13.某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過氯化鈣管(A)和石灰管(B)測(cè)得A管增多，B管增多286mg，又知該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為184結(jié)構(gòu)中含有—CH2—只含有兩種官能團(tuán)，遇FeCl3顯明顯的顏色變化，求該有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。新課標(biāo)中化學(xué)案模板5一.學(xué)分析一)教材分析《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第首先是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。二)學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的轉(zhuǎn)變。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的轉(zhuǎn)變與得失電子之間的關(guān)系。⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提升。二.學(xué)目標(biāo)一)知識(shí)與技能：1.從化合價(jià)的轉(zhuǎn)變，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念2.過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二)過程與方法：1.過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法;2.過對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí);3.過“考與交流”、“題探究”等活動(dòng)，加強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。()感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);過創(chuàng)設(shè)問題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)關(guān)于概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成敢于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三.學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四.學(xué)策略及方法

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。五.學(xué)流程圖思考與交流分組討論思考、討論討論、歸納練習(xí)、歸納、總結(jié)六.學(xué)過程：第一課時(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入復(fù)習(xí)引入:【思考】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。【思考2：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什?【思考3:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類型獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流1:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為么?回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式

【思考、回顧】原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【問題探究1：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反?復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)思考標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣引起學(xué)生的求知欲復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)【思考與交流2請(qǐng)分析下列3個(gè)化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2↑+==H2+CuO+H2==Cu+H2O標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)【練習(xí)與思考】CuSO4=2Na+Cl2=2NaCl=是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?練習(xí)、思考、交流

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【問題探究2：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?閱讀教材36頁)教師板書：氧化還原反應(yīng)1.征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化