高考化學(xué)模擬試題

第一范文網(wǎng)(第一范文網(wǎng)()提供：試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)：www.DiYiFanW高考化學(xué)模擬試題命題人:江蘇省阜寧中學(xué) 劉海平班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名（請(qǐng)將第一、二兩題的答案填入下表中 ）題號(hào)答案123456789題號(hào)答案101112131415161718一、 選擇題（每題只有一個(gè)正確答案：1為防止工業(yè)制硫酸的尾氣中SO2污染大氣常選用的尾氣吸收劑是：( A、水 、濃H2SO4 C、氨水 D、氫氧化鈉2、為了除去蛋白質(zhì)溶液中混有的少量食鹽，可采用的方法是： ( A、過濾 、滲析 C、電解 D、加入AgNO3溶液、過濾3、下列實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)。均需用到的儀器是： ( )A、試管 、膠頭滴管 C、漏斗 D、玻璃棒4、25℃時(shí)，將等體積甲酸溶液和苛性鈉溶液混合后，若混和液中C(Na+)=C(HCOO-),則溶液的pH為： ( )A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無(wú)法確定5、下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是： ( )HA、CH5N，H—C—N—H B、HClO，H—O—ClH HHHHC、CH4S，H—C—S—H D、CH4Si, Si—CH H H6為了使NaHS溶液中的C(N+)/C(HS的比值變?yōu)?可加入的物質(zhì)是：( A、適量NaOH B、適量鹽酸 C、適量KOH D、適量KHS7、下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是： （ ）A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（KIO3）、用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C、用碘酒驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)8、下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是：（）A、向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，析出白色沉淀B、加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末C、向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D、向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀二、選擇題（每題有一到兩個(gè)正確答案：9、碳?xì)浠衔锸且环N大氣污染物，下列現(xiàn)象與碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)的是：（）A、火ft爆發(fā) 、酸雨 C、光化學(xué)煙霧 D、臭氧空10取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后再分別加入0.065gZn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是： （ ）A、醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的H2一樣多C、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大D、醋酸與鋅反應(yīng)的平均速率比鹽酸與鋅反應(yīng)的平均速率大、在含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)3AgNO30.1mol的混合溶液中加0.1mol是：ACu2+與Fe2+Fe3+、Ag+C、反應(yīng)后有Cu、Ag析出（）D、離子氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+Zn2+12、下列離子方程式不正確的是：（）A、過量氯水與FeI2溶液作用2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2OCSO2SO2+2OH-=SO32-+H2ODBa(OH)2NaHSO4Ba2+Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O13()A、2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)ΔH>0B、2HI(g)==H2(g)+I2(g)ΔH>0C、CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)ΔH<0D、4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)ΔH<014SF6是一種無(wú)色氣體具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性可用于滅火。 FFSF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示呈正八面體（S原子處于中心。 S F如果其中有兩個(gè)F原子被Cl原子所取代所形成的分子有：F FF（ ）A、2種 B、3種 C、4種 D、5種15、在密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+2(g＝2SO3(g（ΔH<，在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為3:2:5，其它條件不變，改變溫度后達(dá)新的平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中含SO21.4mol，SO3為1.8mol，則新平衡時(shí)含O2的物質(zhì)的量為： （A、0.72 B、0.90 C、0.93 D、116、有下列兩種假設(shè)：⑴一種堿溶液與一種鹽溶液混合完全反應(yīng)后，生成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)；⑵兩種酸溶液混合完全反應(yīng)后溶液的酸性減弱確有具體例證存在的是（ ）A、只有⑴ B、只有⑵ C、⑴和⑵ D、都不存在17、N、MNN2-M+8，則下列說(shuō)法正確的是：（）A、NM、NM8C、NM8D、NM18、下列操作正確的是：（）A、金屬鈉密封保存在冷水中B、用二硫化碳清洗沾有紅磷的試管C、用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，只需加鐵屑，不必加熱、在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，將導(dǎo)管伸進(jìn)飽和碳酸鈉溶液三、實(shí)驗(yàn)題：19、圖(I)a206摩/升鹽酸，ｂ4克碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣)。將圖(I)的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：(1)b瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量質(zhì)量為W2克。則W置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：(1)b瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸取25毫升6摩/升NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣)。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d?？梢钥吹狡?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度 (填“不變“降低”或“升高”)(4)繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?。寫出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。20、下面a~f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：a.量筒 b.容量瓶 c.試管 d.圓底燒瓶 e.滴定管 f.托盤天平⑴其中要標(biāo)示出儀器具體使用溫度的是 (填寫編號(hào))；⑵可用作反應(yīng)器并能進(jìn)行加熱的是 （填寫編號(hào)；⑶用已知濃度的稀燒堿溶液滴定未知濃度的稀鹽酸溶液，若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。所測(cè)定的鹽酸濃度結(jié) 填“偏大“偏小“正確”)四、填充題：-H /催化劑21(C32CHCOORCH2=C(C3)COORH CO/高壓RCH=CH2RCH(CH3)CHOABCDEF六種有機(jī)物，它們所含的元素不超過CHO三種，這六種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：H CO/A 2

足Cu(OH) /B

CD -H2/催化劑 E/

2

AD82g/mol202g/mol。A是無(wú)支鏈的烴；B發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C可被堿中和；DF(C10H14O4)n。試回答：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：E： 。反應(yīng)類型：CD是 ；EF是 ?；瘜W(xué)方程式：BCu(OH)2懸濁液在加熱時(shí)反應(yīng)：。22、某酸HX和某堿MOH，25℃下兩溶液的pH之和等于a。⑴若HX為強(qiáng)酸為強(qiáng)堿等體積混合后則a 填或<）⑵若HX為強(qiáng)酸，MOH為弱堿，等體積混合后，若a=14，則混合后溶液pH 7(填=,>或<)⑶25℃下，若要使由水電離出的C(H+)>1×10-7mol·L-1，應(yīng)采取的措施是 (填字母)。A、加入明礬 、加入NaHSO4 C、加入D、加入Na2CO3 E、通入CO2 F、通入NH323、在一定條件下，不許添加別的反應(yīng)物，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，反應(yīng)③、④、⑤屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化XFY為單質(zhì)(其余為化合物)，且B要成分之一，Z中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，據(jù)此填空。物質(zhì)A是： ；F是： ；X是： 。是： 。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： 。24、已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、CrCl3、KCl和水。⑴請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑵此反應(yīng)中濃鹽酸顯示的性質(zhì)為 （從下列項(xiàng)中選擇填空）A、氧化性 B、還原性 C、酸性⑶此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為(K2Cr2O7CrCl3均為易溶于水，易電離鹽） Cl2NH3白煙（發(fā)生置換反應(yīng)）。⑸在上述反應(yīng)過程中，若反應(yīng)消耗K2Cr2O70.2mol，產(chǎn)生的Cl2在⑷反應(yīng)中最消耗的NH3為 mol。五、計(jì)算題：2524.42g表面已形成銅綠[Cu2(OH)2CO3]CO2224mL。①寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。②求原銅片中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留三位有效數(shù)字）26g/ml0.056g（將答案填入橫線上，不必寫計(jì)）⑴某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液對(duì)碳酸鈣的滴定度為0.05g/ml該鹽酸溶液的PH為 。⑵某不純的硝酸銀樣品中Ag+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a，取一定質(zhì)量的該樣品溶于水，用上述鹽酸滴定到終點(diǎn)恰好消耗鹽酸aml,則該鹽酸對(duì)該硝酸銀樣品的滴定為 。⑶某碳酸鈉樣品中可能混有氫氧化鈉或硫酸氫鈉，若以酚酞為指示劑（該指示PH8-10的滴定度為0.073g/ml，試通過計(jì)算確定該樣品中碳酸鈉的純度： 。參考答案一、二題：題號(hào) 1234 56789答案 CBDC DDAAC題號(hào) 10111213 1415161718答案 ADCDABA ABCAC三、實(shí)驗(yàn)題：19、(1)w1=w2Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O升高CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 20、(1)a、be (2)cd (3)偏小21、A是CH2=CHCH2CH2CH=CH2，E是CH3C（COOCH3）=CH-CH=C （COOCH3）CH3（2）反應(yīng)類型CD是酯化反應(yīng)；EF是加聚反應(yīng)（3）22、(1)< (2)3> (3) A 323(1)A是(N42CO3或N4HC3F是：2 X是： H2Y是：Cl2 。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： CO2+2KOH====K（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3。24、(1