2017年上海中考化學(xué)質(zhì)量守恒專題訓(xùn)練

2017年上海中考化學(xué)質(zhì)量守恒專題訓(xùn)練2017年上海中考化學(xué)質(zhì)量守恒專題訓(xùn)練2017年上海中考化學(xué)質(zhì)量守恒專題訓(xùn)練V:1.0精細(xì)整理，僅供參考2017年上海中考化學(xué)質(zhì)量守恒專題訓(xùn)練日期：20xx年X月2017年上海中考化學(xué)選擇壓軸專題一、質(zhì)量守恒定律中考選擇壓軸的質(zhì)量守恒往往需要通過某個(gè)元素的質(zhì)量守恒來考察（2012年上海中考化學(xué)）46．取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g分析：Fe2O3

+

3H2SO4Fe2(SO4)3

+

3H2OCuO

+

H2SO4

CuSO4

+

H2O由上述兩個(gè)反應(yīng)觀察到，H2SO4與Fe2O3、CuO中的O元素為1:1反應(yīng)，所以求氧元素質(zhì)量的問題首先轉(zhuǎn)化為求O元素的物質(zhì)的量的問題，繼而轉(zhuǎn)化為求O元素質(zhì)量。O

H2SO4=mol所以答案為B（2015上海中考化學(xué)）46、在10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A、共生成0.1mol氯化鈣B、燃燒越充分則消耗的鹽酸量越少C、共生成0.1mol二氧化碳D、燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小分析：CaCO3

AUTOTEXT=高溫=

CaO

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑CaO

+

2HCl

CaCl2

+

H2OCaCO3、CaO生成CaCl2，由于Ca元素守恒，故不管是CaCO3

與HCl，或者CaO與HCl

，生成的CaCl2與Ca元素的物質(zhì)的量相同。A正確觀察第二、第三反應(yīng)發(fā)現(xiàn)CaCO3、CaO與HCl的反應(yīng)比相同，故不管CaCO3、CaO誰多誰少，參加反應(yīng)的HCl量相同。B錯(cuò)誤由前兩個(gè)反應(yīng)觀察得，CaCO3與CO2的反應(yīng)比為1:1，故不管是煅燒，還是與HCl反應(yīng)生成的CO2總量是相同的。C正確O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過極值法來判斷：初始時(shí)全是CaCO3：，假設(shè)全部反應(yīng)全變?yōu)镃aO：怎此時(shí)，按照這個(gè)變化趨勢(shì)判斷。D正確所以答案為B（2016浦東二模）46．某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是A．加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生B．生成CaCl2的物質(zhì)的量為0.15molC．此包干燥劑的組成可能是CaCO3D．干燥劑的成分可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物分析：生石灰干燥劑在空氣中會(huì)發(fā)生變化CaO

+

H2O

Ca(OH)2Ca(OH)2

+

CO2

CaCO3

↓+

H2O由于變質(zhì)情況不確定，所以通過計(jì)算比對(duì)Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而判斷成分的可能性。極值法：全是CaO時(shí)：全是Ca(OH)2時(shí)，全是CaCO3時(shí)，所以可能的成分組合有：①CaO、Ca(OH)2②CaO、CaCO3③CaO、Ca(OH)2、CaCO3故A、C、D錯(cuò)誤生成CaCl2的物質(zhì)的量，通過Ca元素守恒，所有的Ca反應(yīng)后都會(huì)變成CaCl2，計(jì)算得：n(Ca)=0.15mol，故生成CaCl2的物質(zhì)的量為0.15mol。所以答案為B（2016閔行二模）20．實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物50g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液蒸干得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．44% B．46% C．50% D．52%分析：K2CO3

+

2HCl

2KCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑反應(yīng)后H2O和HCl通過蒸發(fā)都會(huì)揮發(fā)，剩下的固體質(zhì)量變化是由于Cl元素與CO3

根的質(zhì)量差產(chǎn)生的觀察發(fā)現(xiàn)：Cl元素與CO3

根的反應(yīng)比為2:1假設(shè)參加反應(yīng)的Cl元素為2nmol，則所以答案為D（2016崇明二模）20．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變．有關(guān)結(jié)論正確的是（）A．煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B．共生成1mol氧化鈣C．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變D．共生成16g二氧化碳分析：CaCO3

AUTOTEXT=高溫=

CaO

+

CO2↑A、反應(yīng)前后Ca元素守恒，固體剩余物的質(zhì)量減少，所以煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；B、100g混合物含鈣元素的質(zhì)量=100g×60%=60g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g；反應(yīng)后鈣元素的質(zhì)量也為60g，即，所以，題目問生成1mol氧化鈣，理論上可以通過計(jì)算得到具體的CaCO3、

CaO，可以推出具體的生成量，但是上海中考不要求掌握這類計(jì)算方法，故出題者本意應(yīng)該是反應(yīng)后，CaO一共是多少mol比較合適，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w逸出，所以煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以，故D正確．所以答案為D．（2016奉賢二模）20．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將40g該混合物高溫煅燒到固體質(zhì)量不在改變，則生成為二氧化碳的質(zhì)量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g分析：CaCO3

AUTOTEXT=高溫=

CaO

+

CO2↑反應(yīng)前后Ca元素守恒，40g混合物中鈣元素的質(zhì)量為：，所以，所以，所以則生成為二氧化碳的質(zhì)量質(zhì)量為：40g﹣28g=12g，所以答案為B．（2016徐匯二模）20．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4克CO2，則下列判斷正確的是（）A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3分析：溶于水得澄清溶液，Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3，故Ba（NO3）2不存在另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4克CO2Na2CO3

+

2HCl

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑NaHCO3

+

HCl

NaCl

+

H2O

+

CO2↑極值法：當(dāng)全是Na2CO3時(shí)，可計(jì)算得生成的當(dāng)全是NaHCO3生成的，可計(jì)算得生成綜上，僅含有NaHCO3時(shí)，生成的CO2質(zhì)量大于4g。所以答案為D例題：（2015奉賢二模）46.Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A.3.21B.3.59C.4.01