電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計 -

電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計-【導(dǎo)語】大文斗的會員“贛冠培訓(xùn)學(xué)校”為你整理了“電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計”范文，期望對你有參考作用。

電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計1

一、教材分析

電解池是選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要內(nèi)容之一，它和原電池一起構(gòu)成電化學(xué)基礎(chǔ)。在教材中，先學(xué)原電池，讓同學(xué)對電極反應(yīng)，電子、離子移動方向，能量轉(zhuǎn)化有所了解之后，再學(xué)電解池，這樣的教材編排挨次是格外合理的，它符合同學(xué)用已有的學(xué)問學(xué)習(xí)新學(xué)問的認知規(guī)律，有利于同學(xué)了解新舊學(xué)問之間的聯(lián)系。

一般狀況下，“電解池”內(nèi)容教學(xué)分五個課時：第一課時是電解池的基本原理和放電挨次;其次課時是電解池的四種基本類型和電解總反應(yīng)的書寫;第三課時是活性電極和電解原理的應(yīng)用;第四課時是原電池和電解池的對比;第五課時是金屬的腐蝕和防護，即電化學(xué)的綜合運用。

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其中電解池的能量轉(zhuǎn)化原理是最為基本的，因此，“電解池”第一課時在整個章節(jié)中的地位是很重要的。本節(jié)課的重點應(yīng)是讓同學(xué)理解電解的基本原理，其中包括：陰陽兩極的確定，陰陽離子、電子的移動方向，電極反應(yīng)，電解過程中的現(xiàn)象分析，放電挨次等。其中難點：兩極反應(yīng)、電極總反應(yīng)的書寫，陰陽離子放電挨次的應(yīng)用。

二、“電解池”第一課時常用的教學(xué)方法及缺點分析

1、老師演示電解CuCl2溶液試驗，一般用U形管和大的碳棒，電源為16V的直流電源。試驗裝置如圖1所示：圖1這樣的教學(xué)設(shè)計不利于同學(xué)觀看，假如讓同學(xué)做隨堂試驗，則試驗藥品的用量會很多，且Cl2的毒性污染會很大。

2、分析放電挨次時，只限于陽離子的中的Cu2+、H+;陰離子中的OH-、CI-放電挨次比較，各離子的放電挨次主要還是直接告知同學(xué)，讓同學(xué)記住，然后學(xué)會應(yīng)用。

3、由于整個一節(jié)課就一個演示試驗，所以在后面(包括其次課時)，在寫電解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的電極總反應(yīng)時，就顯得格外困難，需要老師反復(fù)分析、講解、強調(diào)，而且死記硬背的成分也很大。

三、兩個改進后的微型試驗

總的優(yōu)點是：①兩人一組，易于操作，便于觀看，節(jié)省環(huán)保;

②使同學(xué)更易把握電解的基本原理;

③此試驗裝置也適用于其次課時，有助于分析四類電解反應(yīng)陰陽兩極的現(xiàn)象和產(chǎn)物，并且使部電極反應(yīng)的書寫也變得格外簡潔。具體改進措施為：

1、改電解CuCl2溶液的演示試驗為同學(xué)隨堂試驗：

①用小的培育皿代替U形管，用小鐵夾夾住小的鉛筆芯做電極，電源可用試驗室同學(xué)電源，也可以用兩節(jié)干電池做電源，其試驗裝置如圖2所示。

圖2②在小培育皿中加入2mL的CuCl2溶液，將電源和電極插入溶液中，陽極馬上產(chǎn)生氣泡，用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗時，會變藍色;陰極半分鐘之內(nèi)也會消滅紅色固體。

③整個試驗過程現(xiàn)象明顯，除試驗本人能聞到少許刺激性氣味外，其他人基本沒有感覺到有CI2放出。

④同時多媒體課件演示陰陽離子和電子的流淌方向。

⑤這樣可以在老師的引導(dǎo)下，讓同學(xué)自己分析得出電解的基本原理，即接電源正極的一極叫陽極，陽極一般吸引陰離子，陰離子化合價一般處于低價，較易失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);接電源負極的一極叫陰極，陰極一般吸引陽離子，陽離子化合價一般處于高價，較易得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

板書為：陽極(失e-)：吸引CI-被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);陰極(得e-)：吸引Cu2+被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

2、設(shè)計一個既能應(yīng)用、鞏固前面得出的電解原理，又能探討離子放電挨次的微型隨堂試驗。

具體的設(shè)計思路為：

(1)由第一個試驗中陽離子有Cu2+、H+;陰離子有OH-、CI-，引出當(dāng)溶液中有不同陰陽離子時，會有陰陽離子的先后放電挨次;

(2)讓同學(xué)在另一塊培育皿中加入NaI、NaCI混合溶液，于是陽離子就有Na+、H+;陰離子就有CI-、I-、OH-，引導(dǎo)同學(xué)猜想陰陽離子的放電挨次，并按如圖3所示試驗裝置驗證：

圖3(3)用淀粉溶液檢驗陽極產(chǎn)物，用酚酞檢驗陰極產(chǎn)物(顯堿性，有利于總反應(yīng)的分析和書寫);

(4)依據(jù)試驗現(xiàn)象，應(yīng)用第一個試驗已得出的電解原理，分析陰陽離子的移動方向和電極反應(yīng);

(5)探究陰陽離子放電挨次的規(guī)律及特點，由同學(xué)自己得出：陽極(失e-)：S2->I->Br->CI->OH->中心原子處最高價的含氧酸根;陰極(得e-)：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+(6)依據(jù)現(xiàn)象分析電極總反應(yīng)：2KI+2H2O=2KOH+H2↑+I2

(7)練習(xí)題：分析電解HCI溶液、NaCI溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng)，鞏固所學(xué)的內(nèi)容，并對比兩題電極反應(yīng)和總反應(yīng)的異同，得出它們的電極反應(yīng)完全相同，但總反應(yīng)差距卻很大，讓同學(xué)了解到書寫電極總反應(yīng)，關(guān)鍵是分析微粒的來源。

電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計2

一、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問目標(biāo)：了解電解池工作原理，能寫出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)方程式，了解溶液中陰陽離子的放電挨次。

2.力量目標(biāo)：利用三個探究試驗，層層遞進來探究電解原理以及放電挨次。通過觀看、試驗獵取信息，運用科學(xué)方法對信息進行分析和推理，提高科學(xué)探究力量，體驗科學(xué)探究的過程。3.情感目標(biāo)：

(1)學(xué)會在思考分析過程中相互爭辯，相互啟發(fā)，體會到小組合作溝通的重要性。(2)通過電解裝置的改進以及對裝置的評價深刻體會綠色化學(xué)的思想。

(3)通過試驗探究，體會由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的思想。

二、教學(xué)重難點

⑴電解池的工作原理

⑵離子放電挨次、非惰性電極作陽極時產(chǎn)物的推斷

三、教學(xué)策略

本教學(xué)設(shè)計使用的教學(xué)方法是試驗探究法和啟發(fā)式教學(xué)法，設(shè)置了三個微型探究試驗，首尾呼應(yīng)，引導(dǎo)同學(xué)進行探究，有利于同學(xué)理解電解池的工作原理以及離子放電挨次、非惰性電極作陽極時產(chǎn)物的推斷。

四、教學(xué)過程

【引課】大家在物理中學(xué)過電能生磁，磁能生電，化學(xué)中也同樣存在這種相互轉(zhuǎn)換!這是手機和筆記本中的電池，這種電池既能充電又能放電，放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池裝置，而電能也能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，這就是我們今日所要學(xué)習(xí)的電解池!

【板書】電解池

【回顧】回憶學(xué)校電解水的試驗裝置，今日我們把水換成氯化銅溶液來看一看!

設(shè)計意圖：由同學(xué)學(xué)過的高中物理學(xué)問引入，引導(dǎo)同學(xué)重視學(xué)科聯(lián)系;回顧學(xué)校生疏的電解水的試驗，使之與探究試驗1的試驗結(jié)果形成鮮亮對比。

【探究試驗1】以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，把潮濕的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極四周。如圖

【老師】同學(xué)們在動手試驗之前，先來看一下友情提示：1.檢驗氯氣時將潮濕的淀粉碘化鉀試紙置于側(cè)面的出氣口!2.認真觀看兩極表面和試紙顏色的變化并記錄試驗現(xiàn)象!3.留意基本操作的規(guī)范性

4.當(dāng)試紙和兩極消滅明顯變化時再斷開電源，并將塑料帽重新套回到出氣口上。

【同學(xué)試驗】同學(xué)連接儀器，動手試驗。

【老師】好，同學(xué)們來說一下你們小組的試驗現(xiàn)象!

依據(jù)試驗現(xiàn)象引導(dǎo)同學(xué)得出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式，引出電解池的定義。

【板書】

一、電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總：CuCl2Cu+Cl2↑

【問題1】電子如何流淌?通電后，溶液中的陰離子、陽離子如何移動?

【動畫演示】微觀動畫演示電子的流淌方向以及陰陽離子的移動方向，使同學(xué)理解起來更直觀更形象!

【問題2】CuCl2溶液中的離子：Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化銅溶液通電后，為什么沒有生成氫氣和氧氣?

設(shè)計意圖：通過試驗現(xiàn)象和有目的的設(shè)疑，引導(dǎo)同學(xué)得出得失電子力量，向同學(xué)滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

【同學(xué)】經(jīng)過思考、小組爭辯得出：失電子力量：Cl->OH-;得電子力量：Cu2+>H+

【老師】我們把在陰陽兩極得失電子的過程稱為放電。

【板書】

二、放電挨次：陽極：Cl->OH-

陰極：Cu2+>H+

【過渡】剛才我們電解了氯化銅溶液，現(xiàn)在我們來電解一下硫酸鈉溶液。

【探究試驗2】在培育皿中放入pH試紙，用硫酸鈉溶液潤濕，以石墨作電極，接通直流電源，觀看pH試紙的顏色變化!

設(shè)計意圖：通過試驗現(xiàn)象引導(dǎo)同學(xué)得出試驗結(jié)論即得失電子力量的挨次，并由此向同學(xué)滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

【問題1】你的試驗現(xiàn)象是…..

【同學(xué)】匯報試驗現(xiàn)象：陽極試紙變紅，陰極試紙變藍。

【問題2】你的解釋是…..

【同學(xué)】經(jīng)過思考、小組爭辯得出：陽極是水電離出來的OH-放電，陰極是水電離出來的H+放電，促進了水的電離平衡，導(dǎo)致陰陽兩極的酸堿性不同。

【老師】所以電解硫酸鈉溶液就是在電解水。

【板書】陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O(氧化反應(yīng))陰極：4H++4e-=2H2↑(還原反應(yīng))總：2H2O2H2↑+O2↑

【問題3】你的結(jié)論是…..

【同學(xué)】經(jīng)過思考得出：失電子力量：OH->SO42-，得電子力量：H+>Na+

【板書】陽極：Cl->OH->SO42-

陰極：Cu2+>H+>Na+

【老師】學(xué)校電解水時，我們檢驗了出來的.氫氣和氧氣，而今日我們換一種方法，檢驗了剩下的離子!兩種角度、兩種方法!

【小組合作】請將以下簡潔離子，按放電力量由強到弱的挨次排列，并說出你編排的理論基礎(chǔ)或試驗事實是什么?

Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-設(shè)計意圖：引導(dǎo)同學(xué)歸納總結(jié)出推斷離子放電挨次的一般規(guī)律：推斷的理論依據(jù)是離子得失電子的力量以及試驗事實;向同學(xué)滲透由個別到一般的思想。

【老師】下面依據(jù)我們得出的結(jié)論我們把放電挨次補充完整：陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

陽極:S2->I->Br->Cl->OH->SO42-等含氧酸根>F-

大家留意到了，當(dāng)H+的濃度小到和水中的H+一樣時，它的位置就從前面挪到了后面，說明什么呢?

【同學(xué)】得出結(jié)論：離子得失電子的力量和離子濃度共同影響離子的放電挨次!

【探究試驗3】連續(xù)電解CuCl2溶液，當(dāng)紅色物質(zhì)析出明顯時將電源反接，留意觀看電極上的變化、認真記錄試驗現(xiàn)象!!

【問題1】你的試驗現(xiàn)象是…..

【問題2】對比〈探究試驗一〉的現(xiàn)象這個試驗說明白什么…..

設(shè)計意圖：①通過試驗探究得出結(jié)論：金屬銅失電子的力量大于溶液中的Cl-，向同學(xué)滲透由一般到特殊的思想;②由金屬銅擴展到全部的金屬(除Pt、Au之外)失電子的力量大于溶液中的一切陰離子，再次向同學(xué)滲透由個別到一般的思想;③并為下一節(jié)課電解原理的應(yīng)用—電鍍作好鋪墊。

【同學(xué)】得出結(jié)論：金屬銅失電子的力量大于溶液中的Cl-

【老師引導(dǎo)】其實，全部的金屬(除Pt、Au之外)失電子的力量大于溶液中的一切陰離子。那么完整的陽極放電挨次應(yīng)當(dāng)是：

陽極：金屬(除Pt、Au外)>S2->I->Br->Cl->OH->SO42-等含氧酸根>F-

也就是說：離子濃度、電極材料、得失電子的力量是影響電極產(chǎn)物的三大因素!

【總結(jié)】這節(jié)課我們親身體驗了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換，銅和氯氣可以生成氯化銅，而氯化銅呢，在電解的條件下也能生成銅和氯氣。所以說：電解是最強有力的氧化還原手段;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。

【課后作業(yè)】我探究、我設(shè)計：利用生活中常見材料，自行設(shè)計一套電解NaCl溶液的裝置并進行電解試驗!

設(shè)計意圖：利用教材中的科學(xué)探究引出下節(jié)課電解原理的應(yīng)用—氯堿工業(yè)。

五、教學(xué)反思

1.微型試驗的意義：把電解試驗改為微型試驗，利用生活中同學(xué)生疏的簡潔物品代替專用的化學(xué)試驗儀器，進行分組試驗，使更多的同學(xué)能夠動手做試驗，便于觀看試驗現(xiàn)象，加深對學(xué)問的理解。改進后的試驗?zāi)軌蚬?jié)省藥品，削減污染，符合綠色環(huán)保要求，使化學(xué)更加貼近生活，充分體現(xiàn)新課程的創(chuàng)新理念。

2.突破重難點的策略——三個微型化學(xué)試驗的設(shè)計

三個微型探究試驗層層遞進、環(huán)環(huán)相扣、首尾呼應(yīng)，最終完整的呈現(xiàn)了整個學(xué)問體系，很好的突破了本節(jié)教學(xué)的難點!在每個試驗設(shè)計后有目的地層層設(shè)疑，創(chuàng)設(shè)問題情境，將感性生