2023學(xué)年四川省德陽市高中化學(xué)高二下期末綜合測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“神舟十號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料無毒，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物2、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說法不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多3、下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤4、2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動(dòng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×10235、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．36g冰(圖甲）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．12g石墨(圖?。┲泻墟I數(shù)目3NA6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③7、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝邢嚓P(guān)說法中正確的是A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4，易溶于水形成淺綠色溶液B．樸消(Na2SO4·10H2O)也叫明礬，可用作凈水劑C．流出的液體中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成“高溫鐵水”8、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol9、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時(shí)間太短10、有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，如圖所示，下列說法不正確的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3種以上官能團(tuán)C．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D．用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A11、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環(huán)丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷12、向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是()A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行13、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直線形的分子D．CH2=CH2分子中共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵14、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.2mol·L-1 B．Y2為0.35mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1 D．Z為0.4mol·L-115、下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥16、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是()A．CH3Br B． C． D．17、下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰 B．煤礦坑道氣 C．液化石油氣 D．沼氣18、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClD．若n為聚合度，則該聚合物的相對(duì)分子質(zhì)量為97n19、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常正下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．lmolNa2O2固體中陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC．14g乙烯和乙烷混合氣體中的碳原子數(shù)為NAD．2Llmol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA20、向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，直至達(dá)平衡。下列說法錯(cuò)誤的是編號(hào)條件起始物質(zhì)的量/mol溫度/℃容積或壓強(qiáng)CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A．平衡時(shí)N2的濃度：①＞②B．平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：①＜②C．NO的平衡轉(zhuǎn)化率：③＞①D．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓：④＞③＞①＞②21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%22、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。24、（12分）已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型為_____________。25、（12分）在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。26、（10分）無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)序號(hào)AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實(shí)驗(yàn)4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實(shí)驗(yàn)3表明______A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）28、（14分）一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20℃時(shí)溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶A13+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______________。（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_____________、__________________。（3）酸浸過程中，1molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_________g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）。（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間為_______________。29、（10分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。III．Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是____________________。（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是____________________。（3）濾液I溶質(zhì)的成分是____________________。（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學(xué)式為____________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價(jià)降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價(jià)升高是還原劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。2、B【答案解析】

1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.金剛石和石墨的導(dǎo)電性、密度、硬度等物理性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時(shí)產(chǎn)物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時(shí)釋放的能量多，故D正確；故選B。3、B【答案解析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會(huì)引入新的雜質(zhì)；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質(zhì)的試劑正確的是②④⑤，本題選B。4、C【答案解析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.b極氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價(jià)降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3，選項(xiàng)C正確；D.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【答案解析】

A.1個(gè)水分子含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以36g冰（2mol）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A正確；B.金剛石晶胞中，1個(gè)C原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)建軍，所以12g金剛石（1mol）中含有σ鍵數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.1個(gè)干冰晶胞中，含有4個(gè)CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，C錯(cuò)誤；D.石墨晶體中，每個(gè)碳原子周圍有3個(gè)C-C單鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè)，12g石墨烯為1mol，其所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，每一層只形成1個(gè)π鍵，故π鍵數(shù)目不是3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】B選項(xiàng)，在金剛石晶胞中，1個(gè)C原子周圍有4個(gè)鍵，平均形成兩個(gè)共價(jià)鍵。D選項(xiàng)，石墨晶體中，每個(gè)碳原子周圍有3個(gè)C-C單鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際形成化學(xué)鍵為1.5個(gè)。6、B【答案解析】分析：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝質(zhì)量溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量×100%；②根據(jù)c=1000ρ?③根據(jù)氨水的密度小于水分析；④根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，結(jié)合鹽類水解分析。詳解：①氨氣溶于水，以NH3作為溶質(zhì)，氨氣的物質(zhì)的量是a22.4mol，質(zhì)量是17a22.4g，溶液質(zhì)量是②根據(jù)以上分析可知氨氣的濃度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③錯(cuò)誤；④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，與氨水反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸過量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確；答案選B。7、C【答案解析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來解答。【題目詳解】A．綠礬形似樸消（Na2SO4?10H2O），綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，易溶于水形成淺綠色溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，可用作凈水劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，選項(xiàng)C正確；D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成Fe2O3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8、D【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點(diǎn)睛：掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。9、C【答案解析】本實(shí)驗(yàn)要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對(duì)過量，答案為C10、C【答案解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式得A的分子式為：C11H14O2，故A正確；B．B中含羰基、-CHO及碳碳雙鍵、醚鍵，含4種官能團(tuán)，故B正確；C．B中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，官能團(tuán)識(shí)別時(shí)，要將官能團(tuán)全部找出。11、B【答案解析】

各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，若組成元素相同，則有機(jī)物的最簡式可能相同，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；B.乙烯、環(huán)丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查烴的燃燒有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質(zhì)量一定”不是“總物質(zhì)的量一定”，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【答案解析】

焓變小于0利于自發(fā)；熵變大于0利于自發(fā)；判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)不能孤立的看焓判據(jù)或熵判據(jù)，要綜合這兩個(gè)判據(jù)，即根據(jù)自由能變判斷：△G=△H+T△S；若△G＜0反應(yīng)一定能自發(fā)；若△G＞0反應(yīng)一定不能自發(fā)；因此選項(xiàng)ABD均是錯(cuò)誤的，C正確。答案選C。13、D【答案解析】A，NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素化合價(jià)的絕對(duì)值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S元素化合價(jià)的絕對(duì)值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B元素化合價(jià)的絕對(duì)值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P原子處于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60o，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109o28′，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，SO2中S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-22）=1，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對(duì)孤對(duì)電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CH2=CH2中有4個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，CH2=CH2分子共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、σ鍵和π鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對(duì)ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。14、A【答案解析】

利用三行式分析。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.10.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.30由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，選A。15、B【答案解析】

①酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；②電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各種的所屬類別；③堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！绢}目詳解】①依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確；②蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故②正確；③既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；故選B．16、B【答案解析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，只有一個(gè)碳原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合題意；B.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C.能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷依據(jù)：氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。17、C【答案解析】

A．可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；

B．煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；

C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意；

故選：C。18、A【答案解析】因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則可判斷題述聚合物重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元（即鏈節(jié)）為，該混合物的結(jié)構(gòu)簡式為，即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對(duì)分子質(zhì)量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.19、B【答案解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，B正確；乙烯和乙烷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于28，14g的混合氣體不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；因?yàn)辂}酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，只存在H+離子和Cl—離子，D錯(cuò)誤。故選B。20、D【答案解析】A、反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，①中溫度低于②，故平衡時(shí)N2的濃度：①＞②，選項(xiàng)A正確；B、相對(duì)于①，②為升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的濃度增大，正反應(yīng)速率較大，故平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：①＜②，選項(xiàng)B正確；C、③反應(yīng)物的量為①的二倍，恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率：③＞①，選項(xiàng)C正確；D、②溫度高，平衡逆向移動(dòng)，氣體總量增大，壓強(qiáng)大于①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。21、B【答案解析】

A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯(cuò)誤；B.硅膠無毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；C.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染而不是對(duì)污染進(jìn)行治理，故C錯(cuò)誤；D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【答案解析】

A、無水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時(shí)可反應(yīng)生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用Ⅱ裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)，應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計(jì)測量反應(yīng)溫度，Ⅲ裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、無水乙醇、濃硫酸在170℃時(shí)反應(yīng)可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹６?、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p1＞＜【答案解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題?！绢}目詳解】（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個(gè)電子，用電子排布圖表示S元素原子的價(jià)電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【答案點(diǎn)睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。24、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【答案解析】

A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣【答案解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則反應(yīng)中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣?？键c(diǎn)：考查鎂相對(duì)原子質(zhì)量測定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究26、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?，防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過快，故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項(xiàng)B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。27、BA鋁BA【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個(gè)活性不同的電極②兩個(gè)電極由導(dǎo)線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動(dòng)，即電子由A極向B極移動(dòng)，則電流由B極向A極移動(dòng)；(2)實(shí)驗(yàn)四中，電子由B極向A極移動(dòng)，則B極失去電子，作負(fù)極，即負(fù)極為鋁電極；(3)實(shí)驗(yàn)三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動(dòng)，即電子也有移動(dòng)，則說明該過程是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)為B；(4)A.相對(duì)活潑的金屬一般作負(fù)極，但是也有例外，比如實(shí)驗(yàn)四，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負(fù)極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負(fù)極，因?yàn)殇X可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。28、5.0≤pH<6.7SiO2、CaSO4CaF2NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O31.4

g70

℃和120

min【答案解析】分析：含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，過濾，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加NaOH調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)pH的范圍5.0≤pH＜6.7，過濾，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液中含有Ni2