物理化學期末考試試題庫2017(附答案與解析)匯總

第一章 熱力學第必定選擇題對于焓的性質(zhì),以下說法中正確的選項是（(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能 ,因此常稱它為熱焓答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。波及焓的以下說法中正確的是（）

） (B)焓是能量它恪守熱力學第必定律焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)相關(guān)(A)單質(zhì)的焓值均等于零(B)在等溫過程中焓變成零(C)在絕熱可逆過程中焓變成零(D)化學反響中系統(tǒng)的焓變不必定大于內(nèi)能變化答案：D。由于焓變H=U+0則ΔH＜ΔU3．與物質(zhì)的生成熱相關(guān)的以下表述中不正確的是（）(A)標準狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B)化合物的生成熱必定不為零(C)好多物質(zhì)的生成熱都不可以用實驗直接丈量(D)A。按規(guī)定，標準態(tài)下最穩(wěn)固單質(zhì)的生成熱為零。下邊的說法切合熱力學第必定律的是（）在一完好絕熱且界限為剛性的密閉容器中發(fā)生化學反響時其內(nèi)能必定變化在無功過程中內(nèi)能變化等于過程熱 ,表示內(nèi)能增量不必定與熱力學過程沒關(guān)關(guān)閉系統(tǒng)在指定的兩個均衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與門路沒關(guān)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內(nèi)能的變化值與過程達成的方式?jīng)]關(guān)答案：C。因絕熱時ΔU＝Q＋W＝W。（A）中無熱互換、無體積功故ΔU＝QW＝0。（B）在無功過程中ΔU＝Q，說明始末態(tài)同樣熱有定值，其實不說明內(nèi)能的變化與過程相關(guān)。（D）做的功明顯是不一樣的，故ΔU逆膨脹與絕熱不行逆膨脹不行能抵達同一終態(tài)。對于節(jié)流膨脹以下說法正確的選項是(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變(D)塞兩邊的壓力不停變化答案：B6．在實質(zhì)氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描繪是正確的（A）Q H<0 （＝H p>0（C）Q＝ H＝ p<0（D）Q H＝p<0答案：C。節(jié)流膨脹過程恒焓絕熱且壓力降低。7．系統(tǒng)經(jīng)一個循環(huán)后， ΔH、ΔU、Q、W能否皆等于零答：否。此中H和U為狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)恢復至原態(tài)后其值還原，即 ΔH＝、ΔU＝。而熱與功是與門路相關(guān)函數(shù)，一般不會正好抵消而還原，除非在特定條件下，比如可逆絕熱膨脹后又可逆絕熱壓縮回至原態(tài)，或可逆恒溫膨脹后又可逆恒溫壓縮回至原態(tài)等。1.在溫度、容積V都恒定的容器中，含有 A和B兩種理想氣體，它們的物質(zhì)的量、分壓和分體積分別為 nA，pA，VA和nB，pB，VB，設(shè)容器中的總壓為 p。試判斷以下公式中哪個是正確的（ ）。（A）p

V nRT （B）pV (n

n)RTA A B A BpV pV）A A nART ）B B nBRT答：（A）只有（A）切合4.真切氣體液化的必需條件是（ ）。p T（A）

C （B）溫度低于 CV（C）體積等于T

m,C（D）同時高升溫度和壓力1答：（B）

C是能負氣體液化的最高溫度，溫度再高不論加多大壓力都沒法負氣體液化。填空題38．節(jié)流膨脹過程又稱為 _恒焓 過程，多半氣體經(jīng)此過程后惹起溫度 降落 .分)39．25℃下,1m 可視為理想氣體得功為正的規(guī)定)第二章 熱力學第二定律選擇題．對任一過程，與反響門路沒關(guān)的是

1dm 膨脹到5吸熱2則對外作功W= 2kJ(系統(tǒng)(A)系統(tǒng)的內(nèi)能變化系統(tǒng)對外作的功系統(tǒng)獲得的功系統(tǒng)汲取的熱答案：A狀態(tài)函數(shù)與門路沒關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。．在絕熱條件下，快速推進活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變(A)大于零(B)(C)等于零(D)答案：A。絕熱不行逆過程熵要增添。12一卡諾熱機在兩個不一樣溫度之間的熱源之間運行質(zhì),則其效率應(yīng)該(A)減少 (B)增添 (C)不變 (D)沒法判斷答案：C

,當工作物質(zhì)為氣體時 ,熱機效率為42%,若改用液體工作物13．在標準壓力下， 100℃的液態(tài)水氣化為100℃的水蒸汽，系統(tǒng)的熵變成：(A)ΔS0(C)ΔS＝難以確立答案：A。液態(tài)變成氣態(tài)時，雜亂度增添，故熵增添。14．263K的過冷水凝結(jié)成

263K

的冰，則：(A)S<0 (B)固體熵減少。

>0

(C) S=0 (D)沒法確立 答案：A。恒溫下液體變．理想氣體從狀(A)H(B)故為隔絕系統(tǒng)。

I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài) 可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自覺性？G(C)ΔS隔絕 答案：C。理想氣體自由膨脹不做功，亦不換熱，．在α，β兩相中均含有 A和B兩種物質(zhì)，當達到均衡時，以下種哪狀況是正確的：B(B)B(A)A B答案：B

A A (C)AB (D)A．熱力學第三定律能夠表示為：(A)在0K時，任何晶體的熵等于零 (B)在0K時，任何完好晶體的熵等于零(C)在0℃時，任何晶體的熵等于零(D)在0答案：B問答題填空題．一個過程系統(tǒng)的熵變成△S，而另一個過程的一直態(tài)與前過程同樣，但路徑不一樣，則此過程系統(tǒng)的熵變?yōu)? △S 。分)由于狀態(tài)函數(shù)與過程沒關(guān)計算題．(15分)101.3kP下,1mo的100℃水與100℃的大熱源相接觸經(jīng)過兩種不一樣的過程抵達終態(tài) 100℃,101.3kPa的水蒸氣:()持壓力不變;()真空膨脹試分別計算這兩種過程的 U△△ △A及Θ －1△G并判斷過程能否可逆 已知 100℃,101.3ka水的氣化熱vapHm－1 －2 3 -1－解:(1)W=-pV=-101.310×3 2Q=△H=40.71kJ－△U=Q+W=40.71-3.06=37.65kJ△S=Q/T=40.710－3△A=△U-T△S=37.65-40.71=-3.06

1-6 -3.06kJ2△G=0∵在沸點下蒸發(fā)為可逆過程.△G=0也可判斷.△△△△A=-3.06kJ△G=0Q=△U-W=37.65kJ△S(環(huán))=-Q/T=--W)/T=-37.65 13-+S環(huán))=109.1-100.9=8.2J1K過程(2)為不行逆過程.．將裝有0.2mol乙醚的細小玻璃泡放入

3的恒溫密閉容器內(nèi)，容器內(nèi)充滿100kPa、xmol30.150d乙醚在1時的蒸發(fā)焓為25.10kJml－ 。試求1）混淆氣體中乙醚的分壓；）分別計算氮氣和乙醚的△H、△S、△G。（10分）

100kPa下沸點為308.15K，此p乙醚

n 乙醚

0.2mol1 308.15K解：(1) V 20103m3 ==0.2*8.314*308.15/2025621Pa25.62kPa(2)變化過程中氮氣的溫度和分壓沒變，故△H=0J、△S=0J·K－1、△G=0J乙醚的變化過程可假想為：(1)乙醚308.15K，100kPa) 乙醚，100kPa)(2)乙醚，p )乙醚于是：△H=△H1△H2=(0.2×25.10+0)kJ=5.02kJn 乙醚vap

m 100kPap乙醚S=△S1△S2=T n乙醚Rln醚[0.225.10103 0.28.3145ln100kPa]1= 308.15 25.62kPa1－－1=18.56JK·pG=

乙醚乙醚=0+nRTln

8.3145308.15

.62]J1 2=－697.8J

100kPa [0.2

100或許采納下式計算△G=△H－T△S第三章 多組分系統(tǒng)熱力學選擇題(A)A答案：A>xA (B)A > B (C)A >yA(D)B> A22．已知373K時液體A(A)A答案：A>xA (B)A > B (C)A >yA(D)B> A22．已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為 133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，3當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為 0.5時，在氣相中 A的物質(zhì)的量分數(shù)為：(A)1(B)1/2 (C) 2/3(D) 1/3答案：C填空題．在2℃、標準壓力下各為 0.8mo的水－乙醇混淆物， 水和乙醇的偏摩爾體積分別為 17.0和57.4c3mol－1，－1 －1則該混淆物的體積為 (0.17.0+0.57.4)cmol =59.52mol_。(分)第四章 化學均衡選擇題．下邊的表達中違反均衡挪動原理的是(A)高升溫度均衡向吸熱方向挪動 (B)增添壓力均衡向體積減小的方向挪動(C)加入惰性氣體均衡向總壓力減少的方向挪動 (D)降低壓力均衡向增添分子數(shù)的方向挪答案：C。加入惰性氣體均衡向總壓力增大的方向挪動．已知反響 2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標準均衡常數(shù)為 那么，在此條件下，氨的合成反響 1/2+3/2H2=NH3 的標準均衡常數(shù)為： N2+3H2=2NH3 標準均衡常數(shù)為 4 因此答案為(A)4 (B)0.5(C)2 (D)1答案：C。．某溫度時，NH分解壓力是p則分解反響的均衡常數(shù) Kp 為：(A)1 (B)1/2 (C)1/4 (D)1/8答案：C。某溫度不，固體分解為氣體產(chǎn)物的均衡總壓稱為該固體的分解壓力。本題中的分解壓力為 p，可見解產(chǎn)物NH3與HCl的分壓均為(1/2)p 。．在1100℃ 時，發(fā)生以下反響：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g) K1 =0.258-3(2)S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2-3－2(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3則1100℃ 時反響C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K 為:(A) －8

(B)

－5 (C)3.6－5

－8(D)答案：A。反響故K K1 (K2

K3．在298K時，氣相反響H2

+

=2HI的

rGm

－16778Jml-1，則反響的均衡常數(shù)K 為：p(A) 12 (B) 6 (C)873 (D)18.9 答案：。依據(jù)prGm$ RTlnKp$。．加入惰性氣體對哪一個反響能增大其均衡轉(zhuǎn)變率？(A)5C2H5(g)=5C2H3(g)+(B)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+(C)答案：

2g)+1/22() =NH3(g) (D)CH3COOH(l) +2H5OH(l) =H2O(l)

2C

5COOH 3(l)2 2 ．氣相反響A(g)+2B(g)=2AB(g),其△H=·mol采納降低，恒定，提升降低_溫度和降低，恒定，提升提升 壓力舉措可使均衡最有效地向右挪動 ?(2分2 2 vB>0,故降低溫度，提升壓力有益于反響向右挪動。．在溫度為時反響(g)=CO2(g)(g)=CO(g)的均衡常數(shù)分別為K1、K2，則反響CO(g)+O2(g)=CO2(g的均衡常數(shù)為 1/2

。分) 4第五章相均衡選擇題．一單相系統(tǒng),假如有種物質(zhì)混淆構(gòu)成 ,它們不發(fā)生化學反響 ,則描繪該系統(tǒng)狀態(tài)的獨立變量數(shù)應(yīng)為(A)(B)個(C)5(D)6個答案：B。F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4．NaCl(s),NaCl水溶液及水蒸汽均衡共存時 ,系統(tǒng)的自由度(A)F=0(B)F=1(C)F=2(D)答案：B。F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。．假如只考慮溫度和壓力的影響,純物質(zhì)最多可共存的相(A)P=1 (B)P=2 (C)P=3 (D)P=4答案：C。F=C－P＋2＝，當F最小為零時。．對于相律下邊的陳說中正確的選項是(A)相律不合用于有化學反響的多相系統(tǒng) (B)影響相均衡的只有強度要素(C)自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變 (D)均衡的各相中 ,系統(tǒng)包括的每種物質(zhì)都不缺乏時相律才正答案：B．對于三相點下邊的說法中正確的選項是(A)純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點 (B)三相點就是三條兩相均衡線的交點(C)三相點的溫度可隨壓力改變 (D)三相點是純物質(zhì)的三個相均衡共存時的溫度和壓力所決定的相答案：D．用相律和Clapeyron程剖析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正確的選項是(A)在每條曲線上自由度F=1 (B)在每個單相區(qū)自由度F=2(C)在水的凝結(jié)點曲線上 ,Hm(相變和 Vm的正負號相反在水的沸點曲線上任一小于零。答案：D．二組分系統(tǒng)的最大自由度是

力隨溫度的變化率都(A)F=1 (B)F=2 (C)F=3 (D)F=4 當P=1時。系統(tǒng)中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2OH2SO4，其組分數(shù)為：(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 答案：B．在410K，Ag2O(s部分分解成Ag(s和O2(g，此均衡系統(tǒng)的自由度為：(A)0 (B)1 (C)2 (D)－1答案：A。－P＋1＝。．CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),CO2(g)構(gòu)成的均衡物系，其組分數(shù)為：(A)2(B)3(C)4 (D)5 答案：B。C＝－R’＝5－0＝3.．由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s及CO2(s構(gòu)成的均衡系統(tǒng)其自由度為：(A)F=2 (B)F=1 (C)F=0 (D)F=3 答案：C。共5種物質(zhì)，2個化學反響，故 C=5-2=3,有5個相F=C-P+2=0。三相點是：(A)某一溫度，超出此溫度，液相就不可以存在 (B)往常發(fā)此刻很湊近正常沸點的某一溫度(C)液體的蒸氣壓等于 25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度 (D)固體、液體隨和體能夠均衡共存時的溫度和壓答案：D問答題第七章 電化學選擇題．離子獨立運動定律合用于(A)強電解質(zhì)溶液 (B)弱電解質(zhì)溶液 (C)無限稀電解質(zhì)溶液 (D)理想稀溶答案C5填空題45．已知18℃時，Ba(OH)2、BaCl2、NH4Cl溶液的極限摩爾電導率分別為 2.88×10－、1.201－、1.291－2

mo－

，那么18℃時NH4OH的

m

算式)

2m m2( [Ba(OH)2]+2 [NH4Cl]－m)/21

(2.88+21.29－1.203102Sm2mo－1/2=2.1312mmol－ 。分)46．已知

水溶液的均勻活度為 則的活度（a±）3 。47．25反響

2O(l)＝

(g)＋

(g) 所對應(yīng)電池的標準電動勢 E° ＝－1.229V.反響 2(g)＋21/2O2＝O(l)所對應(yīng)的電池標準電動勢應(yīng)為 1.229V .2水溶液的均勻質(zhì)量摩爾濃度 b±．質(zhì)量摩爾濃度為 的= 2.28b.．雙液電池中不一樣電解質(zhì)溶液間或不一樣濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢， 可采納加鹽橋的方法減少或除去。計算題50．Zn(s)+CuSO4(a=1)====Cu(s)+ZnSO 4(a=E 。4 1E=1.0934V，電動勢溫度系數(shù)(T10VK

電池中進行，298K下，測得電池的電動勢⑴寫出該電池表達式和電極反響；⑴寫出該電池表達式和電極反響；m、△mΘ解：（正極反響：(a=1)+2e→Cu(s)（1分）2+負極反響：Zn(s)→Zn(a=1)+2e （1分）電池表達式： Zn|+(a=1)||+(a=1)|Cu （2分）（2）依據(jù)能斯特公式有：0.05916E E

aZnSO4

E V （2分）a2 CuSO4Θ Θ -1m=-zEF

.093496485=-210993.398Jmo· （2分）Spr m (rGm)p

EzF( )pT T （2分）296485(104) 82JK1 HmΘ=GmΘ+SmΘ=-210993.398+2988.78)=-235661.838Jmol-1·（2分）r rQ=△SΘ=298(-82.78)=-24669.67Jm1· （2r r51．（16分）在298.15K時，測得以下電池的電動勢 E為1.228V－122Pt,H(p｜HSO(0.01molk·)Op)222 4。已知 fHm[H2O(l)]-285.83kJmol-1⑴試寫出該電池的正、負極反響及電池反響； ⑵試計算此電池的溫度系數(shù)， Gm，⑶設(shè)該電池反響熱在此溫度范圍內(nèi)為常數(shù)，試求此電池在 273.15K時的電動勢。解：⑴該電池的正、負極反響及電池反響為：

m，rm和Q；負極：H2(正極：O2(

p + p)→2H(mH

6-1=2molkg·)+2e (1分))+2H+(H+=20.01molk-)+2e→2O(l) (1分)2電池反響：Hp2

2Op)====2O(l) (1分)-1⑵rGm=-zEF×96485=-236