元素周期律 課件完整版

高中化學必修二第一章《物質(zhì)結構元素周期律》第二節(jié)元素周期律第一課時

原子的組成及其相互關系：原子核核外電子（Z個）質(zhì)子（Z個）中子（A-Z個）原子（）復習1.構成原子的“三微粒”：復習2、相互關系：位置關系：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的；體積關系：原子很小，原子核更?。ㄖ睆讲患霸又睆降娜f分之一），電子在核外作高速運動，所占的空間相對較大；電荷關系：原子核帶的電量跟核外電子的電量相等而電性相反，即：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（原子核的密度極高），即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定；原子的質(zhì)量所有質(zhì)子的質(zhì)量+所有中子的質(zhì)量質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、質(zhì)量數(shù)（A）：

如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量區(qū)近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。用符號A表示。即：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）注：相對質(zhì)量是指對12C原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的1/12（1.66110-27kg相比較所得的數(shù)值。4、粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系：①中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)②帶正電的陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=核外電子數(shù)③帶負電的陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=核外電子數(shù)一、原子核外排布1、核外電子運動的特點：⑴電子的質(zhì)量極微小（9.10910-31kg）；⑵電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進行；⑶電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s）新課學習

因此，電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡，

我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。這是核外電子運動的根本特征。

完全不同于宏觀世界物體如行星、炮彈、塵粒等的運動狀況。那么核外電子運動的規(guī)律是什么呢？

注意：電子繞核運動沒有確定的軌道，但并不是說電子繞核運動沒有什么規(guī)律。2、核外電子排布規(guī)律：⑴核外電子受力分析：在含多個電子的原子中，一方面每個電子和核之間因帶異性電荷而有吸引力，這個吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近核；另一方面，電子與電子之間帶同性電荷而相互排斥，這個排斥力要迫使電子彼此盡可能遠離。當吸引和排斥達成平衡時，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域里運動，有不同的能量。離核遠的電子能量高。

⑵在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在離核較遠的區(qū)域里運動。科學上把能量不同的電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。電子層數(shù)（n）：n=1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q

n越大，電子離核越遠，其能量也越高⑶核外電子是分層排布的。⑷電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層；當K層排滿后，再排布L層；當L層排滿后，再排布M層；……

那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？首先研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況：？稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188

從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？

？？K-2，L-8，M-188個（氦原子是2個）最外層電子數(shù)最多有幾個？

試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關系？？次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？原子核外電子的排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個；核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用

據(jù)課本p12表1-2寫出1-18號元素的原子結構示意圖，并歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢稀有氣體金屬元素非金屬元素8(He為2)少于4個4個以上穩(wěn)定結構易失電子易得電子最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結構，通常不容易得失電子。化學性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。穩(wěn)定結構：

課堂練習1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+5428182063、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結構示意圖。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I5、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（）

A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

6、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，C表示的碳原子（）A、核外有13個電子B、核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子AD7、下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F28、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（）A、1對B、2對C、3對D、4對BB9、短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4B、XYZ3

C、X3YZ4D、X4Y2Z7A練習10按核外電子排布規(guī)律，預測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D練習11試分析它們的原子結構(電子層數(shù)、最外層電子)請指出：(1)縱行中，三元素的相同點是

，三元素的不同點是

。(2)橫行中，三元素的相同點是

，三元素的不同點是

。(3)猜測哪三種元素的化學性質(zhì)更為相似？LiNaKMgAl最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同最外層電子數(shù)不同電子層數(shù)相同Li