新高考化學(xué)大一輪專題復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)單元檢測6(含解析)

單元檢測(六)(時(shí)間：40分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23K－39Ca－40Fe－56Ni－59Cu－64一、選擇題(本大題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求。)1．關(guān)于主族元素R形成化合物的分子式為HROm，其水溶液呈酸性，以下說法中正確的是( )。A．m越大，其HROm的氧化性越強(qiáng)B．m越大，其HROm的酸性越強(qiáng)C．與Zn反應(yīng)時(shí)，只能產(chǎn)生一種氣體D．當(dāng)m＝3時(shí)，R必然為ⅤA族2．能源資料是此刻科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種干凈能源，必定解決它的儲藏問題。C60(結(jié)構(gòu)見以下列圖)可用作貯氫資料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，它們的結(jié)構(gòu)相似。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )。A．C60、Si60、N60都屬于新式化合物B．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體C．N60結(jié)構(gòu)中只存在N—N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C—C單鍵又有C===C雙鍵D．已知金剛石中C—C鍵長154pm，C60中C—C鍵長140～145pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石3．有四組同一族元素所形成的不相同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)以下表所示：第一組A－268.8B－249.5C－185.8D－151.7第二組F2－187.0Cl2－33.6Br258.7I2184.0第三組HF19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四組H2O100.0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.8以下各項(xiàng)判斷正確的選項(xiàng)是( )。A．第四組物質(zhì)中

H2O

的沸點(diǎn)最高，是由于

H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B．第三組與第四組對照較，化合物的牢固性序次為：

HBr>H2SeC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一組物質(zhì)是分子晶體，必然含有共價(jià)鍵4．以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的選項(xiàng)是( )。A．牢固性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半徑：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋5．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要增加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖，以下有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是()。A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完好燃燒獲取6.72LCO26．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D．存在周圍體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角7．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。以下列圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則以下說法正確的選項(xiàng)是()。A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O－2B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O－2，每個(gè)O－2周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離近來的K＋有8個(gè)D．晶體中與每個(gè)K＋距離近來的K＋有6個(gè)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能夠得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必定明確寫出數(shù)值和單位。)8．(13分)Ⅰ.氮族元素和鹵族元素都能形成好多種物質(zhì)。(1)基態(tài)

P原子中，電子據(jù)有的最高能級符號為

______，基態(tài)

N原子核外有

____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，基態(tài)

Br原子的價(jià)電子排布式為

__________。(2)HCN

的結(jié)構(gòu)式為

______________；其中心

C原子的雜化種類為

__________雜化。氮、磷、氟三種元素的電負(fù)性由大到小的序次為

________________(用元素符號表示

)。已知PCl3是不牢固的無色液體，遇水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，所得含氧酸(已知該含氧酸的各步電離平－2－7溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為衡常數(shù)分別為Ka1＝1.6×10和Ka2＝7×10)和足量的NaOH__________。(4)依照下表供應(yīng)的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較牢固的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素名稱)。元素FClBrI－11681125111401008第一電離能/(kJmol·)Ⅱ.(5)已知KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。下表給出了三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：晶體NaClKClCaO格能/(kJmol·)則該四種晶體(不包括NaCl)的熔點(diǎn)從高到低的序次為________________________(用化學(xué)式表示)。(6)鈣在氧氣中燃燒時(shí)獲取一種鈣的氧化物晶體，

其結(jié)構(gòu)與

NaCl

相同(以下列圖

)。據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為

______________。已知該氧化物的密度是

ρg·cm－3，則晶胞內(nèi)近來的兩個(gè)鈣離子間的距離為

__________cm(只要求列出算式，不用計(jì)算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA)。9．(15分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常有的七種元素，請回答以下問題：(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的序次是____________(用元素符號和“＜”表示)；Cu原子的特點(diǎn)電子軌道式為______________。(2)N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四種微?；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是______；Cu2＋在水中表現(xiàn)藍(lán)色是由于形成了水合銅離子，其化學(xué)式為__________，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為________。依照價(jià)層電子對互斥理論判斷以下分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是＋＋－____________(填序號)。①H3O；②H2O；③NO2；④NO2。(4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為______________________，1個(gè)分子中含有____個(gè)π鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，擁有近似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為__________；已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。10．(15分)X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前周圍期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請回答以下問題：(1)P元素的價(jià)電子排布式為____________，P元素屬于______區(qū)元素。(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是____________，相同條件下XZ2與YZ2對照，兩者在水中溶解度較大的是__________(寫分子式)，原因是____________________________________。(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色，好多金屬鹽都能夠發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是__________________________________________。(4)元素M與元素Q形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為apm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試求該晶胞的密度為__________g·cm－3。(5)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化種類是________________，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)量為________。圖1圖211．(15

分)東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記錄，云南鎳白銅

(銅鎳合金)出名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹨韵聠栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為

__________，3d

能級上的未成對的電子數(shù)為

______。(2)硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍(lán)色溶液。SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。②在2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化種類為____________。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________________________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)a＝____nm。單元檢測(六)1．B解析：物質(zhì)的氧化性與多種因素有關(guān)，如溶液的濃度，所以m越大，該物質(zhì)的氧化性不用然越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；依照酸性的判斷，m越大，其HROm的酸性越強(qiáng)，B正確；若該酸為硝酸，則與Zn反應(yīng)時(shí)，生成的氣體不單一種，C錯(cuò)誤；m＝3時(shí)，R的化合價(jià)為＋5價(jià)，但＋

5價(jià)不用然是

R元素的最高價(jià)，所以

R不用然是Ⅴ

A族，D

錯(cuò)誤。2．C

解析：

C60、Si60、N60都是由同一種元素形成的單質(zhì)，不屬于新式化合物，

A錯(cuò)誤；C60、Si60、N60均屬于單質(zhì)，不能能互為同分異構(gòu)體，

B錯(cuò)誤；氮元素最外層電子數(shù)是

5個(gè)，而碳元素是4個(gè)，依照8電子牢固結(jié)構(gòu)可知N60結(jié)構(gòu)中只存在N—N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C—C單鍵又有C===C雙鍵，C正確；金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，故C60熔點(diǎn)低于金剛石，D錯(cuò)誤。3．B解析：水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；Br的非金屬性強(qiáng)于Se，所以相應(yīng)氫化物的牢固性為HBr>H2Se，B正確；HF是弱酸，酸性小于鹽酸，C錯(cuò)誤；若是是稀有氣體，則不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。4．D解析：由于元素的非金屬性：O>N>P>Si，所以牢固性：H2O>NH3>PH3>SiH4，A錯(cuò)誤；SiO2是原子晶體，原子間經(jīng)過很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，KCl是離子晶體，離子間以離子鍵結(jié)合，離子鍵比共價(jià)鍵弱，所以熔點(diǎn)KCl＜SiO2，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的含氧酸的酸性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl>S>P>Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4H2SiO3，C錯(cuò)誤。5．A解析：此分子中存在4個(gè)C—O鍵、1個(gè)C===O雙鍵，還存在2個(gè)C—H鍵，1個(gè)C===C雙鍵，總合8個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；此有機(jī)物中存在C===C雙鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；8.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故生成的二氧化碳的體積不用然是6.72L，D錯(cuò)誤。6．C解析：最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤，C正確；二氧化硅晶體中存在周圍體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能組成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Si處于中心，O處于4個(gè)頂角，D錯(cuò)誤。7．A解析：由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個(gè)K＋位于極點(diǎn)，6個(gè)K＋位于面心，則晶胞中＋11－－處于中心，則晶胞中含有－數(shù)含有的K數(shù)為8×＋6×＝4；有12個(gè)O2位于棱上，1個(gè)O2O2821KO2；晶體中每個(gè)＋－，每個(gè)－周為12×＋1＝4，所以超氧化鉀的化學(xué)式為K周圍有6個(gè)O2O24圍有6個(gè)K＋，晶體中與每個(gè)K＋距離近來的K＋有12個(gè)。8．(1)3p74s24p5(2)H—C≡NspF>N>P(3)PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HClNa2HPO3(4)碘(5)TiN>MgO>CaO>KCl(6)CaO2234×722ρNA解析：(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，所以基態(tài)P原子中，電子據(jù)有的最高能級符號為3p；基態(tài)原子中有多少電子就有多少種不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氮原子核外有7個(gè)電子；溴在元素周期表中位于第周圍期ⅦA族，所以溴的價(jià)電子排布式為4s24p5。(2)HCN中C原子要共用4對電子，N原子共用3對電子，H原子要共用1對電子，那么C原子應(yīng)該位于中間，C原子采用sp雜化，為直線型分子。同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)>N，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，N>P。(3)PCl3是不牢固的無色液體，遇水反應(yīng)可生成兩種酸，依照元素守恒推斷生成的兩種酸為鹽酸和亞磷酸，PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl，H3PO3的各步電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝1.6×10－2和Ka2＝7×10－7說明H3PO3為二元酸，和足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為Na2HPO3。(4)第一電離能越小越簡單形成單核陽離子。(5)已知KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔點(diǎn)越高，離子的電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子半徑越小晶格能越大，KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體中熔點(diǎn)從高到低的序次為：TiN>MgO>CaO>KCl。(6)從圖上能夠看出2＋位于面心和極點(diǎn)，Ca2＋112－位于體心和棱Ca的個(gè)數(shù)為：6×＋8×＝4，O2281邊，一個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為1＋12×＝4，化學(xué)式為：CaO2，晶胞中近來的兩個(gè)鈣離子的距離4是面對角線的1，d＝223m＝234×722a＝22。ρρN2A9．(1)Na＜O＜N(2)Fe3＋2＋配位鍵(3)②④(4)N≡C—C≡N4(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O3248(5)Na2OρNA解析：(1)N、O屬于非金屬，鈉是金屬，故鈉的最小，N的p軌道是半充滿狀態(tài)，故N>O；銅的價(jià)電子排布式為3d104s1，故特點(diǎn)電子軌道式為。(2)在N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四種微?；鶓B(tài)的核外電子排布式中，未成對電子數(shù)依次是3、0、5、1，故未成對電子數(shù)最多的是Fe3＋，Cu2＋在水中表現(xiàn)藍(lán)色是由于形成了水合銅離子，其化學(xué)式為2＋，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為配位鍵。(3)H3O＋的中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)1為(6＋3－1)×＝4，孤電子對數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是三角錐形；H2O的中心原子O的價(jià)層2電子對數(shù)為(6＋12，所以空間構(gòu)型是＋的中心原子N的價(jià)2)×＝4，孤電子對數(shù)為V形；NO22層電子對數(shù)為10，所以空間構(gòu)型是直線形；－的中心原子N(5－1)×＝2，孤電子對數(shù)為NO221的價(jià)層電子對數(shù)為(5＋1)×＝3，孤電子對數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是V形，故正確答案是②④。2分子(CN)2中碳原子是sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，碳氮三鍵中有兩個(gè)π鍵，所以1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵；(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。(5)依照晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法可知，晶胞中含有氧離子個(gè)數(shù)為118，所以化學(xué)式為8×＋6×＝4，含有鈉離子個(gè)數(shù)為82Na2O，依照ρ＝mV＝m32483，所以晶胞邊長＝3248可知晶胞體積ρcm＝ρNcmρN。VAA10．(1)3d104s1ds(2)V形SO2SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大(3)紫電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量×1030a3NA2315NA(5)sp、sp解析：X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前周圍期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只利處于第周圍期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，則M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子，原子核外電子數(shù)＝2＋8＋18＋1＝29，則P為Cu元素。(1)Cu元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu元素屬于ds區(qū)元素。(2)SO2分子中S原子價(jià)層電11對孤電子對，故其立體結(jié)構(gòu)是V形，CO2分子中子對數(shù)＝2＋(6－2×2)×＝3，S原子含有2C原子沒有孤電子對，C的雜化軌道種類為sp雜化，SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。(4)元素Ca與元素F形成晶體，晶胞中白色球數(shù)量＝118個(gè)，故化學(xué)式為CaF2，該化合物的8×＋6×＝4、黑色球?yàn)?2摩爾質(zhì)量為78g·mol－1，晶胞質(zhì)量＝4×78＝312g，晶胞邊長為apm，則晶胞體積＝(a×10－NANA312312×10301033－303，則晶胞密度＝NAcm)＝a×10cm3－30＝3。(5)三聚氰胺分子中處