氧化還原反應(yīng)復習市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

化學高考第一輪復習第二章第3、4講氧化還原反應(yīng)/10/10第1頁熱點重點1.相關(guān)氧化還原反應(yīng)概念辨析；2.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原相關(guān)關(guān)系表示方法；3.氧化還原反應(yīng)配平和計算；4.氧化性、還原性強弱比較；5.氧化還原反應(yīng)普通規(guī)律；6.求氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量或物質(zhì)量之比；7.電子守恒應(yīng)用；8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系。/10/10第2頁

置換反應(yīng)電極反應(yīng)

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

返回

有機反應(yīng)

生物作用/10/10第3頁一.基本概念判斷以下哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO

4．

CH4+Cl2

→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+1-1-3+1+1-3+10規(guī)律/10/10第4頁反應(yīng)實質(zhì)：有電子得失或共用電子對偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。一、基本概念反應(yīng)物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(含有氧化性)得電子(化合價降低)(含有還原性)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價升高)氧化產(chǎn)物(含有還原性)(含有氧化性)/10/10第5頁（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

+5-1

得到5e-

失去5e-

5e-氧化還原反應(yīng)表示方法思索：反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比是多少？

/10/10第6頁氧化還原反應(yīng)普通規(guī)律之一：電子得失守恒—化合價有升必有降，化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)；電子有得必有失，失電子總數(shù)必等于得電子總數(shù)。

試驗室在配置FeSO4溶液時總是放入一些鐵粉或小鐵釘，試用離子反應(yīng)方程式表示其中原理。

Fe+Fe3+=2Fe2+

？Fe+2Fe3+=3Fe2+

/10/10第7頁氧化還原反應(yīng)普通規(guī)律之二：

反應(yīng)發(fā)生條件—氧化性強物質(zhì)能夠氧化還原性強物質(zhì)；還原性強物質(zhì)能夠還原氧化性強物質(zhì)。

日常生活中慣用到鐵皮，為了預防被腐蝕，經(jīng)常鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？

/10/10第8頁練習：將Fe，Cu粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2混合溶液放在某一容器里，依據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時存在，哪些不能同時存在。（1）反應(yīng)后鐵有剩下，則容器里可能有____。（2）反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則容器里不可能有____。（3）反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有____。Fe，Cu,Fe2+Fe,Fe3+Fe，Cu/10/10第9頁氧化還原反應(yīng)普通規(guī)律之三：反應(yīng)發(fā)生先后次序—普通地，氧化劑總是先氧化還原性強還原劑；還原劑總是先還原氧化性強氧化劑。

能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？氧化還原反應(yīng)普通規(guī)律之四：不一樣物質(zhì)中，同一元素不一樣價態(tài)發(fā)生改變時，該元素化合價改變規(guī)律是：“只靠攏，不交叉”。

/10/10第10頁1、依據(jù)金屬性、非金屬性強弱來判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較/10/10第11頁KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐步減弱，還原性逐步減弱其陽離子得電子能力逐步增強，氧化性逐步增強依據(jù)非金屬活動次序判斷

F2Cl2Br2I2S氧化性逐步減弱還原性逐步增強F-Cl-Br-I-S2-/10/10第12頁金屬單質(zhì)還原性隨金屬性增強而增強，其離子氧化性對應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子還原性對應(yīng)減弱/10/10第13頁已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O依據(jù)方程式判斷氧化性強弱。

強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑ABba氧化性：A>a還原性：B>b氧化性：PbO2>MnO4-

2、依據(jù)氧化還原反應(yīng)本身來判斷/10/10第14頁判斷氧化性強弱：Fe3+與Fe2+KMnO4與MnO2；還原性強弱：S2-、S與SO32-3、從元素化合價高低來判斷普通地說，同一個變價元素幾個物質(zhì)，它們氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐步減弱，還原能力則依次逐步增強。

★特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)穩(wěn)定性、溫度、濃度、酸堿性等相關(guān)。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)

KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性/10/10第15頁氯氣、硫分別與鐵反應(yīng)鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)4、依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物以及反應(yīng)條件判斷:/10/10第16頁5、依據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不一樣金屬組成原電池時，做負極金屬還原性比正極金屬還原性強。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電金屬離子氧化性強；在陽極先放電陰離子還原性強。

6、其它:

濃度、酸堿性、溫度、穩(wěn)定性等.Cl2＞Br2

＞Fe3+

＞Ag+

＞Cu2+

＞Fe2+

＞Zn2+氧化性還原性S2－＞SO3

2－

＞I－＞Fe2+

＞Br－＞Cl－/10/10第17頁/10/10第18頁1.判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生，怎樣設(shè)計簡易試驗檢驗反應(yīng)產(chǎn)物？同時寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強弱。

☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2

☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+MnO4->Fe3+>I2氧化性：

MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆Br2水滴入FeSO4溶液中

☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合/10/10第19頁主要氧化劑（1）活潑非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素處于高化合價時氧化物，如MnO2等。（3）元素處于高化合價時含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。（4）元素處于高化合價時鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。常見氧化劑、還原劑/10/10第20頁

主要還原劑（1）活潑金屬，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）一些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。（3）元素處于低化合價時氧化物，如CO、SO2等。（4）元素處于低化合價時酸，如HCl、H2S等。（5）元素處于低化合價時鹽，如Na2SO3、FeSO4等。處于中間化合價元素,首先是主要。Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性為主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以還原性為主說明/10/10第21頁1.0.3molCu2S與足量硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)硝酸中被還原硝酸物質(zhì)量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2mol

D.2.2mol未被還原硝酸物質(zhì)量呢？繼續(xù)電子守恒法在氧化還原反應(yīng)計算中應(yīng)用/10/10第22頁2、3.84gCu與適量未知濃度硝酸反應(yīng)，當銅全部溶解完成后，在標準情況下共搜集到2.24L氣體，求反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)量。（0.22mol）變型：在標準情況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中伴隨銅粉溶解，反應(yīng)生成氣體顏色逐步變淺，當銅粉完全溶解后共搜集到由NO2和NO組成混和氣體1.12L，則混和氣體中NO體積為

A．112mL

B．1008mL

C．224mL

D．448mL/10/10第23頁3.FeS2與HNO3反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3物質(zhì)量之比為1：8，則HNO3還原產(chǎn)物為：A、NO2B、NOC、N2OD、N2O34、Cl2在70℃NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個本身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)量之比為4︰1，則溶液中NaCl與NaClO物質(zhì)量之比為（）

A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1/10/10第24頁(江蘇卷）13、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在以下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，以下說法正確是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑/10/10第25頁亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工抗凍劑。它易溶于水，有咸味，現(xiàn)有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含F(xiàn)e2+氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾屢次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，造成民工中毒事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定弱酸，它只存在于冷稀溶液中，易發(fā)生以下分解反應(yīng)：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。

從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、KI-淀粉溶液中選擇適當物質(zhì)做試劑，用兩種簡單化學試驗判別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種試驗方法使用試劑和據(jù)以判別它們現(xiàn)象。（其中方法一只能用一個試劑）綜合應(yīng)用二…………