高中化學(xué)必修一高考題2

(圓滿版)高中化學(xué)必修一高考題及答案(圓滿版)高中化學(xué)必修一高考題及答案(圓滿版)高中化學(xué)必修一高考題及答案第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化（2006年高考北京卷·理綜）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A.上述實(shí)考證明氧化性：4-23+2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化復(fù)原反響MnO>Cl>Fe>I實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不可以使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性2.依據(jù)以下反響判斷相關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的次序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O-2+-2+2+->HSO>NO2+-232323233.(2009年浙江十校聯(lián)考）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL以下溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5mol·L-1醋酸溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液4.在離子氧化復(fù)原反響aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是()A.2mB.4C.2bD.25.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液2+--+H2O+CO32-Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓B.碳酸鈉溶液與醋酸反響CO32-+2H+=CO2↑+H=O2溶液中通入過分的二氧化硫氣體2+-223C.Ca(ClO)Ca+2ClO+HO+SO=CaSO↓+2HClOD.用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑-1的Na-1的K=RR6.24mL0.05mol·L2SO3溶液恰巧與20mL0.02mol·L2O7溶液圓滿反響，則元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價為()A.0B.+2C.+3D.+615.有一混淆物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。SO①向第一份加入AgNO3溶液，有白色積淀產(chǎn)生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，采集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)情況);③向第三份加入足量的BaCl2溶液，獲得積淀6.27g,積淀經(jīng)足量鹽酸沖刷后，節(jié)余2.33g。試回答以下問題：（1）必然存在的離子有，必然不存在的離子有。（2）可能存在的離子是，為確立該離子能否存在，可取少量原溶液，此后（填操作（3）試分別確立必然存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。7.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如除去采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN),反響的化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答以下問題：（1）生成物A的化學(xué)式為。（2）在標(biāo)準(zhǔn)情況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）反響中被氧化的元素為。（4）H22被稱為“綠色氧化劑”的原因是。O有以下反響:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反響可用于檢查司機(jī)能否酒后開車。試回答：（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；反響中鉻元素的化合價從（2）若反響中生成1molCr3+離子，則反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是

變到。

價。(2008年高考天津卷·理綜)已知氧化復(fù)原反響方程式以下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O稱取6.0g含H22422424250mL溶液。量取兩CO·2HO、KHCO和KSO的試樣，加水溶解，配成份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反響圓滿，此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中?fù)原劑的物質(zhì)的量為mol。③原試樣中H224224的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。CO·2HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，KHCO參照答案第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化A解析：題中的相關(guān)反響為①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黃綠色氣體為Cl2);②Cl2+2FeCl=2FeCl3(FeCl3溶液為棕黃色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl+2KCl+I2(I2遇淀粉變藍(lán)色）。以上三個反響都屬于氧化復(fù)原反響，依據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯誤。實(shí)驗(yàn)②只好證明Fe2+擁有復(fù)原性，D項(xiàng)錯誤。2.A解析：第①個反響中，H2SO3為復(fù)原劑，HI為復(fù)原產(chǎn)物，因此復(fù)原性：H2SO3>I-;第②個反應(yīng)中，HI為復(fù)原劑，F(xiàn)eCl=為復(fù)原產(chǎn)物，因此復(fù)原性：I-2+2為復(fù)原劑，>Fe;第③個反響中，F(xiàn)eClNO為復(fù)原產(chǎn)物，因此復(fù)原性：Fe2+>NO。3.B解析：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，則該溶液中離子濃度的變化不大。A、D項(xiàng)中加入NaOH后，不發(fā)生化學(xué)反響，溶液中離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大;C項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH后生成的CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，故離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大；B項(xiàng)中原為0.05mol強(qiáng)電解質(zhì)HCl，加入NaOH后生成0.05mol強(qiáng)電解質(zhì)NaCl（此時溶液體積變化可忽視），故離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變。4.B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失電子守恒得a=4。D解析：A項(xiàng)，等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-參加離子反響，因此不正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸不寫成H+形式；C項(xiàng)中產(chǎn)物HClO還可以連續(xù)氧化CaSO項(xiàng)，電解飽和KCl3為CaSO;D4溶液同電解飽和NaCl溶液，故D項(xiàng)正確。6.C解析：設(shè)KRO反響后生成的復(fù)原產(chǎn)物中R的化合價為x。依據(jù)化合價起落相等得：24×22710-3L×0.05mol·L-1×2=20×10-3L×0.02mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。7.(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，有白色積淀生成證明有Cl-存在[根源:Z,xx,k.Com]3）c(NH4+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)≥0.2mol/L解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中必然含NH4+，且n(NH4mol;由（3）知溶液中必然含32-、SO42-Mg2+、Fe3+（兩者與CO32-不可以大批共CO,那么必然不含存），且n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;因此得出結(jié)論：溶液中必然含NH4+、CO32-、SO42-，必然不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，這個結(jié)論正確嗎？此時我們要思慮，題目給出n(NH4+42-32-)的詳細(xì)數(shù)值，其妄圖是什么？)、n(SO)和n(CO它們是無用的數(shù)據(jù)嗎？為了弄清該數(shù)據(jù)隱含著的含義，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必然呈電中性”來加以考證。因?yàn)閚(SO2-2-)×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol>n(NH4+)4)×2+n(CO3×1=0.04mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，則n(K+)≥0.02mol，因此c(NH4+mol/L,c(SO42-32-+)=0.1mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(K)≥0.2mol/L。8.（1）KHCO（2）×1022(3)C3H2O2作氧化劑,其復(fù)原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染9.（1）K2Cr2O7CH3COOH+6+324×10常有金屬及其化合物例3.必然量Fe、FeO、Fe2O3的混淆物中加入0.5mol·L－1的鹽酸400mL,恰巧圓滿溶解，所得溶液中加KSCN無血紅色出現(xiàn)，若用足量CO復(fù)原同樣質(zhì)量的此混淆物，能獲得鐵的質(zhì)量為( )A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.沒法計算【解析】依據(jù)題意恰巧圓滿溶解時生成FeCl2溶液，依據(jù)Fe2+～2Cl-，可以求出亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol,足量CO復(fù)原混淆物后，所有鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，因此可以獲得鐵的質(zhì)量為5.6g?！驹u注】依據(jù)元素守恒快速計算；對題中波及的各樣反響能快速找尋出規(guī)律。32,FeCl23+2+2+3∶2∶1,現(xiàn)加入適例4.在FeCl,CuCl的混淆溶液中，F(xiàn)e,Cu和Fe的物質(zhì)的量之比為量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反響的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1∶2∶3∶4【解析】依據(jù)題意反響后還有3+說明本來溶液中2+Fe,Cu沒有發(fā)生反響，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>Fe2+；設(shè)原溶液中含有Fe3+為3mol,反響后節(jié)余1mol,因此參加反響的Fe3+為2mol,耗費(fèi)鐵粉0.1mol。2.9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（）A．中子B．0.4mol電子C．質(zhì)子D．0.4mol分子5.標(biāo)準(zhǔn)情況下，將20升二氧化碳和一氧化碳的混淆氣體經(jīng)過足量過氧化鈉粉末，充分反響后，氣體體積減少的到16升。則原混淆氣體中CO的體積為（）A.4LB.8LC.12LD.16L6.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

7.等量鎂鋁合金粉末分別與以下

4種過分的溶液充分反響，放出氫氣最多的是

-1溶液B.-1A.2mol·LH2SO418mol·LH2SO溶液4-1D.-1HNO溶液C.6mol·LKOH溶液3mol·L3某鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1的鹽酸140mL恰巧圓滿溶解，所得溶液還可以汲取標(biāo)準(zhǔn)情況下0.56L氯氣，使此中Fe2+所有轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe2O33O4C.Fe4O55O7已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成積淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.a－b時積淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B.c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：[Al(OH)4]－比Ba2+多C.a—d時積淀的物質(zhì)的量：BaSO可能小于A1(OH)43D.d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：2+－Ba可能等于OH14.將Na2O2漸漸加入到含有Al3+2++、Mg、NH4的混淆溶液中并加熱，n(產(chǎn)物)/mol產(chǎn)生積淀平易體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系以以下圖。3+2++)則原溶液中Al、Mg、NH4的物質(zhì)的量分別為(A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8mol

n(氣體)n(積淀)C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4moln(Na2O2)/mol8915.以以下圖表示相關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，此中A為常有的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常有的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反響條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）；（2）反響①中的C、D均過分，該反響的化學(xué)方程式是；（3）反響②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反響③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反響④的離子方程式為。專題八答案例題解說1.D2.D3.C4.C考題再現(xiàn)1.D2.(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd（4）凝視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式追蹤訓(xùn)練15.(1)AlCNa2O2(2)Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+======3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2[Al(OH)-+CO22Al(OH)2-+H2O4]3↓+CO3===非金屬及其化合物6．含F(xiàn)eSA%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫2酸為A．49WA(1C%)噸B．49WA(100C)噸30B3200BC．49WAC%噸D．30WAC%噸30B40B8．以下各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水退色的是A．AgNO3溶液、CCl4、碘水B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉D．NaOH溶液、CO氣體、氯水12．用濃硫酸汲取SO3可以獲得H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分汲取SO3后再進(jìn)行稀釋，可獲得98%的硫酸的質(zhì)量為A．B．C．D．14．NH3和O混淆氣體100mL經(jīng)過紅熱的鉑絲，充分反響后的混淆氣體再經(jīng)過足量水最后收2集到10mL殘留氣體，則原混淆氣體中O2體積不可以能是(氣體體積在同樣條件下測定)A．B．C．D．16．氰(CN)2的構(gòu)造式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相像，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反響可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。以下相關(guān)反響的化學(xué)方程式不正確的選項(xiàng)是(填選項(xiàng)標(biāo)號)A．(CN)2和NaOH溶液反響：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2和HCN反響：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2HOC．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2D．在NaBr和KCN混淆溶液中通入少量Cl：Cl+2NaBr==2NaCl+Br222(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵種類為_________________，碳原子的雜化種類為____________。(3)辦理含CN(此中C為+2價)的工業(yè)廢水常用ClO氧化，生成的CNO（此中C為+4價）元素，反響的離子方程式以下：－2↑+CO22OaCN+bClO+cOH=dCNO+eNf3+bCl+cH上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：①方程式中e:f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號）。A．1B．1/2C．2D．不可以確立②若d=e=1,則b=。18．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，以以下圖中箭頭上的反響物和反響條件均已略去(1)當(dāng)A與E反響生成B和C時，